人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度 （第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)導(dǎo)入溶解度是指單位溶劑中能溶解的最大溶質(zhì)量，通常用溶解在100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示。溶解度與溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力密切相關(guān)，以及溫度、壓力等因素都會(huì)對(duì)溶解度產(chǎn)生影響。本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)溶解度的概念、影響溶解度的因素以及溶解度的實(shí)驗(yàn)方法。二、概念解析溶解度：溶解度是指在一定溫度和壓力下，單位溶劑中能溶解的最大溶質(zhì)量。飽和溶液：在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)到最大，無(wú)法再溶解進(jìn)更多溶質(zhì)的溶液。過(guò)飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量超過(guò)飽和溶解度，形成穩(wěn)定的過(guò)飽和溶液。三、影響溶解度的因素溫度：在大多數(shù)情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。溶質(zhì)在溶劑中溶解時(shí)，是通過(guò)克服相互作用力來(lái)實(shí)現(xiàn)的。溫度的升高將增加溶劑分子的動(dòng)能，減小溶液中溶質(zhì)分子之間的引力，從而有利于溶質(zhì)分子離開(kāi)晶體表面，進(jìn)入溶液中。壓力：在固體溶解氣體的情況下，壓力對(duì)溶解度有影響，溶解度隨壓力的增加而增大。這是因?yàn)樵黾訅毫?huì)促使氣體分子更多地溶解在溶液中。溶劑種類：不同的溶劑對(duì)于不同的物質(zhì)有不同的溶解度。溶解過(guò)程中，溶質(zhì)分子和溶劑分子之間的相互作用力起著重要的作用。不同溶劑分子之間的相互作用力強(qiáng)弱不同，會(huì)影響溶解度。溶質(zhì)種類：不同的溶質(zhì)之間也會(huì)有不同的溶解度。溶質(zhì)分子之間的分子間力和溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的分子間力會(huì)影響溶解度。四、實(shí)驗(yàn)方法準(zhǔn)備一定量的溶劑和溶質(zhì)。逐漸加入溶質(zhì)到溶劑中，攪拌均勻。不斷加入溶質(zhì)，直到溶液中不能再溶解更多的溶質(zhì)。記錄溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積。五、實(shí)例演練根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法，以下兩個(gè)實(shí)例分別討論了溶解度變化的可能原因。實(shí)例一某實(shí)驗(yàn)室用20g無(wú)水乙醇作為溶劑，逐漸加入氯化鈉NaCl至無(wú)法再溶解，此時(shí)溶液中NaCl質(zhì)量為5g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：NaCl的溶解度是多少？在該溫度下，如果繼續(xù)加入NaCl至溶質(zhì)質(zhì)量為10g，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？實(shí)例二某實(shí)驗(yàn)室用100g水作為溶劑，逐漸加入硫酸鋁至無(wú)法再溶解，此時(shí)溶液中硫酸鋁質(zhì)量為80g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：硫酸鋁的溶解度是多少？在該溫度下，如果加入85g硫酸鋁，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？六、課堂小結(jié)通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念以及影響溶解度的因素。同時(shí)掌握了一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定溶解度。溶解度的變化對(duì)于很多實(shí)際問(wèn)題具有重要意義，我們可以利用這些知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。希望大家能夠通過(guò)課后的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步鞏固這些知識(shí)點(diǎn)，以便更好地理解和應(yīng)用化學(xué)原理。七、課后作業(yè)描述一下溫度對(duì)溶解度的影響。舉一個(gè)溶解度與溶劑種類有關(guān)的例子。你認(rèn)為溶解度的實(shí)驗(yàn)方法是否有改進(jìn)的空間？請(qǐng)給出你的看法。參考答案實(shí)例一：NaCl的溶解度是25g/100g。在該溫度下，如果繼續(xù)加入NaCl至溶質(zhì)質(zhì)量為10g，溶液會(huì)形成過(guò)飽和狀態(tài)，多余的NaCl會(huì)析出，溶液