屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件第一節(jié)氯氣的性質(zhì)課件

第一節(jié)氯氣的性質(zhì)第一課時(shí)氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物一、氯氣的物理性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)：

氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-34.6℃)，能溶于水的氣體(2.6)(1)聞氣味的方法。

(2)Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小。

氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物⑶常見的有色氣體：常見的易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3等Cl2、NO2等2Na+Cl2=2NaCl（白煙）

2Fe+3Cl2

△2FeCl3（棕褐色）Cu+Cl2

點(diǎn)燃

CuCl2（棕黃色的煙）小結(jié)：絕大多數(shù)能反應(yīng)，變價(jià)金屬（如Fe）能氧化到最高價(jià).注意：1、[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－

改變條件：①加入適量NaCl②加入適量AgNO3

溶液③加入適量水，顏色將如何改變？2、固體在氣體中燃燒的操作1、與金屬反應(yīng)

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物2P+3Cl2

點(diǎn)燃2PCl3

PCl3+Cl2=PCl5

(有白色煙霧生成)Si+2Cl2

高溫

SiCl4

小結(jié)：氯氣能與H2、P、S、Si等非金屬反應(yīng)說明：PCl3具有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲PCl3、PCl5均能水解：PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl2、與非金屬的反應(yīng)氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（濃）==5KCl+KClO3+3H2O

注意：（1）氯水的成分和性質(zhì)分子：Cl2

、H2O、HClO

離子：Cl-、H+

、ClO-、OH-

Cl2+H2OHCl+HClO3、歧化反應(yīng)氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物加熱成分表現(xiàn)的性質(zhì)實(shí)例Cl2

黃綠色Mg+Cl2=MgCl2Cl2+2KI=2KCl+I2

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl強(qiáng)氧化性加成反應(yīng)H+酸的通性2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OHClO

弱酸性HClO+OH-=H2O+ClO-漂白、殺菌、消毒、石蕊變紅又褪色2HClO=2HCl+O2↑強(qiáng)氧化性不穩(wěn)定性Cl-沉淀反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓⑴氯水的成分和性質(zhì)氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物（2）氯水中的平衡移動(dòng)及應(yīng)用:加入或變化濃度變化移動(dòng)方向應(yīng)用可溶氯化物鹽酸NaOH溶液Ca(OH)2CaCO3光照左用飽和NaCl除Cl2中的HCl排飽和NaCl溶液收集Cl2

左次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣右用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣右制漂白粉右制高濃度的

HClO

右氯水避光保存氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物

Cl2+H2OHCl+HClO（3）久置的氯水（變成鹽酸，PH值變小）（4）歧化與價(jià)態(tài)歸中的關(guān)系：X2OH-（或加熱）X－＋XO-（或XO3－）H+（5）漂白粉的主要成份：CaCl2和Ca(ClO)2（混合物）漂白粉的有效成份：Ca(ClO)2（6）次氯酸、漂白粉的性質(zhì)AHClO是弱酸：H2CO3>HClOBClO-是弱酸的酸根離子，水解反應(yīng)呈堿性CHClO（ClO-）強(qiáng)氧化性，氧化Fe2+、S2-、I-使品紅褪色。2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClOClO-+SO32-=Cl-+SO42-

DHClO見光易分解：2HClO

2HCl+O2↑氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物4、與還原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－

+

Cl2——Fe2+

+

Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－

+

Cl2——5、與有機(jī)物反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物Cl2

NaCl

Na

FeFeCl3

CuCuCl2

H2

HCl

PPCl3、PCl5SiCl4

Si

H2OHCl+HClO

NaOH

NaCl+NaClO

Ca(OH)2

KOHKCl+KClO3

△I-I2

NH3

N2

Na2SSH2SSNaBr

Br2

SO2H2OH2SO4Na2SO3

Na2SO4

FeCl2FeCl3

FeBr2

FeCl3Br2

CaCl2+Ca(ClO)2

小結(jié)：

氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬反應(yīng)

2、與非金屬的反應(yīng)3、歧化反應(yīng)4、與還原性化合物反應(yīng)5、與有機(jī)物反應(yīng)氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物1、向少量的石蕊試液中，分別加入足量的Na2O2

或通入足量的Cl2

，試液的顏色是（A）前者呈藍(lán)色，后者褪色（B）前者呈藍(lán)色，后者呈紅色（C）前者褪色，后者呈紅色（D）兩者均褪色D氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物2、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（A）Cl2與石灰乳作用制漂白粉（B）氯氣溶于水制鹽酸（C）Na在Cl2中燃燒制NaCl

（D）H2和Cl2混合點(diǎn)燃制HClA氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物3、氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2O

HCl+HClO，為了提高氯水的穩(wěn)定性，可采取的措施是A、通入少量H2S氣體

B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體

D、增大氯水濃度C氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物4、a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a不可能是

A、Cl2B、N2C、SD、CAacdeb氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物5、A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)A、B為固體，C、D為氣體，E、F、G、H、I為五種化合物，A與B反應(yīng)產(chǎn)物E不溶于水，C與D反應(yīng)產(chǎn)物F為氣體且極易溶于水得無色溶液，B與C反應(yīng)產(chǎn)物為H溶于水得黃色溶液，其反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1）根據(jù)上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D四種單質(zhì)（填化學(xué)式）A_______B________C________D________（2）反應(yīng)（1）的離子方程式_____________SFeCl2H22Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ABDCFEG+IHI＋F溶液＋C反應(yīng)（1）溶于水＋BI＋A＋F氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物6、(05上海)已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是A、G是最活潑的非金屬單質(zhì)B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D、M化學(xué)性質(zhì)活潑DE++GLM氯水HClO金屬非金屬歧化物性練習(xí)小結(jié)化合物（05全國卷I）26．已知A、B、C、D為氣體，