《第二單元 鈉、鎂及其化合物》之《離子反應(yīng)》

2.2.3離子反應(yīng)鈉、鎂及其化合物第二單元精選課件溫故而知新1.以下屬于電解質(zhì)的是A蔗糖BCO2CHClDCH3COOH(醋酸)ENaClFNaOHGNH3·H2OHFe電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽、常見(jiàn)的金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如多數(shù)的非金屬氧化物、蔗糖、酒精等2．寫(xiě)出以下電離方程式〔1〕HCl〔2〕NaOH〔3〕NaCl精選課件［活動(dòng)與探究］在5只相同的小燒杯中分別參加50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同〔燈泡的亮度〕并分析原因。電解質(zhì)CH3COOHNH3·H2OHClNaOHNaCl

現(xiàn)象燈暗燈暗燈亮燈亮燈亮

導(dǎo)電能力弱弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)精選課件【問(wèn)題解決】為什么都為0.1mol·L-1的醋酸溶液

和氨水

的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液?自由離子的濃度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O==H++Cl-

==Na++OH-

H++CH3COO-NH4++OH-完全電離不完全電離溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)精選課件強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)HCl、HNO3、H2SO4等H2CO3、HClO、CH3COOH、H2 S等KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：絕大多數(shù)鹽類：弱酸：弱堿：NH3.H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等H2O【知識(shí)要點(diǎn)】一.強(qiáng)弱電解質(zhì)精選課件強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離局部電離離子分子、離子可逆：不可逆：=練習(xí)：書(shū)寫(xiě)電離方程式H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3精選課件【知識(shí)穩(wěn)固】1．可用于判斷該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的依據(jù)的是A.該電解質(zhì)易溶于水B.該電解質(zhì)溶于水后其水溶液導(dǎo)電能力不強(qiáng)C.該電解質(zhì)溶于水后,在水溶液中只有部分分子電離D.該電解質(zhì)常溫下在水中的溶解度不大C2.以下各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是〔〕均為強(qiáng)電解質(zhì)的是〔〕A.H2CO3Ba(OH)2H2SAgClB.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3CD3．下列物質(zhì)中,不含Cl-的是()A.AgClB.KClO3C.NH4ClD.KClB精選課件交流與討論:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉溶液中分別滴加澄清石灰水、氯化鈣溶液現(xiàn)象怎么樣？寫(xiě)出化學(xué)方程式？離子反響：有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示化學(xué)反響的式子叫做離子方程式。反響實(shí)質(zhì)：Ca2++CO３2-=CaCO３↓思考：參加反響的物質(zhì)不同，為何每組的現(xiàn)象相同？精選課件【知識(shí)要點(diǎn)】二.離子反應(yīng)1.定義:有自由離子參加反響2.表示:離子反響方程式精選課件【信息提示】離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OH++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O

2H++2Cl-+2Na++CO32-=2Na++2Cl-+CO2↑

+H2O2H++CO32-=CO2↑

+H2O1.寫(xiě):寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式2.拆:把易溶易電離的物質(zhì)〔強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽〕的化學(xué)式拆成離子形式;其他化學(xué)式不變:①難溶、氣體、水②弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)③單質(zhì)、氧化物3.刪:把兩邊不參加反響的離子刪去4.查:

原子數(shù)目、離子所帶的電荷總數(shù)精選課件【問(wèn)題解決】寫(xiě)出以下反響的離子方程式(1)硫酸與氫氧化鈉溶液反響(2)鹽酸與氫氧化鋇溶液反響(3)氯化鋇溶液與稀硫酸反響(4)氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反響(5)碳酸鈉溶液與醋酸溶液反響(6)大理石與稀鹽酸反響H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O同一類物質(zhì)的反應(yīng)同一類物質(zhì)的反應(yīng)寫(xiě)是根底拆是關(guān)鍵刪是途徑查是保證精選課件【知識(shí)要點(diǎn)】二.離子反應(yīng)1.定義:有自由離子參加反響2.表示:離子反響方程式3.含義:(寫(xiě)、拆、刪、查)①表示化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。②表示同一類化學(xué)反響。精選課件思考：中和反響是否都能用H++OH-=H2O表示?請(qǐng)寫(xiě)出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反響的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O總結(jié)H++OH-=H2O這個(gè)離子方程式代表了強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。精選課件【問(wèn)題解決】2．判斷以下溶液中的反響是否能夠進(jìn)行,如果能那么寫(xiě)出離子反響方程式.(1)硫酸與氯化鈉溶液混合(2)鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合(3)氯化銀放入稀硫酸溶液中(4)鋅放入稀硫酸溶液中2H++SO42-+Na++Cl-AgCl+H++SO42-H++HCO3-=CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑反響物的離子濃度減小反響物的離子濃度減小能否反響的判斷依據(jù)精選課件【知識(shí)要點(diǎn)】二.離子反應(yīng)1.定義:有自由離子參加反響2.表示:離子反響方程式3.含義:(寫(xiě)、拆、刪、查)①表示化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。②表示同一類化學(xué)反響。4.實(shí)質(zhì):反響物離子濃度減少的過(guò)程精選課件1.在溶液中以下離子能大量共存的一組是〔〕A.H+、K+、OH-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、NH4+、Cl-、SO42-【問(wèn)題解決】3．離子反響的應(yīng)用：離子共存的判斷D精選課件2.有同學(xué)欲配制含有四種不同離子的無(wú)色溶液，以下能配制成的是〔〕A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、NH4+、OH-、NO3-【問(wèn)題解決】C『評(píng)析』不共存有:↓、↑、H2O、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化復(fù)原反響3．離子反響的應(yīng)用：離子共存的判斷精選課件3.以下反響屬于離子反響的是〔〕Ａ、高錳酸鉀加熱分解制取O2Ｂ、H2和O2反響生成H2OＣ、Zn片投入稀硫酸溶液中Ｄ、NH3遇HCl氣體生成白煙〔NH4Cl〕【問(wèn)題解決】C『評(píng)析』電解質(zhì)在溶液中的反響本質(zhì)上是離子之間的反響精選課件4.寫(xiě)出以下離子反響的離子方程式(1)工業(yè)制漂白粉的反響(2)氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液反響【問(wèn)題解決】『評(píng)析』反響中的微溶物的處理2Cl2

+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O2OH-+Ca2-=Ca(OH)2↓反響物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式，

處于濁液或者固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。

生成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。Cl2

+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O精選課件【知識(shí)要點(diǎn)】二.離子反應(yīng)1.定義:有自由離子參加反響2.表示:離子反響方程式3.含義:(寫(xiě)、拆、刪、查)①表示化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。②表示同一類化學(xué)反響。4.實(shí)質(zhì):反響物離子濃度減少的過(guò)程易溶易電離的物質(zhì)的化學(xué)式拆成離子形式;①難溶、氣體、水②弱電解質(zhì)③單質(zhì)、氧化物化學(xué)式不變:電解質(zhì)在溶液中的反響5.應(yīng)用:化學(xué)反響能否進(jìn)行、離子共存問(wèn)題精選課件練習(xí)：判斷以下離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確？為什么？①鐵跟稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②醋酸(CH3COOH)和燒堿反響H++OH－=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反響I－+Br2=I2+Br－④向Ba(OH)2溶液中參加H2SO4溶液Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O不符合反響事實(shí)離子式使用不正確不符合守恒規(guī)律離子配比不正確精選課件歸納：離子方程式書(shū)寫(xiě)的根本要求氧化復(fù)原反響電子得失守恒(1