XX省長(zhǎng)春市外國(guó)語學(xué)校2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷時(shí)間：70分鐘滿分：100分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．71gCl2溶于適量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微?？倲?shù)為NAB．1L1mol/LH2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有C－Cl鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA2．下列說法不正確的是A．蘇打餅干的制作原料含有小蘇打B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多C．港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)D．抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫代硫酸鈉溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOD．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O4．利用選定的實(shí)驗(yàn)試劑，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑A檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟橇蛩徙~溶液、氫氧化鈉溶液B檢驗(yàn)雞蛋清中的蛋白質(zhì)濃硝酸C檢驗(yàn)海帶灰浸泡液中的淀粉溶液D檢查司機(jī)呼出的氣體中是否含有乙醇酸性重鉻酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D5．以下過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．石油裂化 B．蛋白質(zhì)鹽析 C．煤的干餾 D．植物油皂化6．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C．用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同D．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計(jì)、滴定管、溫度計(jì)、玻璃攪拌器7．下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)FeSO4溶液未完全變質(zhì)可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：B．在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為C．已知的燃燒熱，則有D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則9．配合物可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià) B．配合物的配位數(shù)為5C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有氫鍵 D．NO作為配體提供一個(gè)孤電子對(duì)10．六氟磷酸鹽離子液體可用于有機(jī)合成的溶劑和催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．陽離子中碳原子有和兩種雜化方式B．陰、陽離子體積較大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點(diǎn)較低C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價(jià)鍵D．所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．晶體的晶胞如下圖所示(已知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為)，以下說法正確的是A．中，中心離子的配位數(shù)為8B．離最近的有4個(gè)C．若規(guī)定點(diǎn)原子坐標(biāo)為點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子坐標(biāo)為晶體的密度為12．布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類化學(xué)藥物，直接服用會(huì)對(duì)胃腸造成強(qiáng)烈刺激，故化學(xué)家進(jìn)行如圖所示的分子修飾，以緩刺激。下列說法正確的是A．布洛芬修飾分子中不含手性碳原子B．1mol布洛芬可與反應(yīng)生成22.4LC．布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面D．在胃腸內(nèi)布洛芬修飾分子會(huì)轉(zhuǎn)化為布洛芬分子13．聚乙酸乙烯酯廣泛應(yīng)用于制備乳膠漆和膠黏劑，一種以乙炔為原料制備聚乙酸乙烯酯的合成路線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．物質(zhì)A為B．反應(yīng)1為加成反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)C．聚乙酸乙烯酯在堿性條件下的水解產(chǎn)物之一可在該合成路線中循環(huán)利用D．的同分異構(gòu)體中，能與溶液發(fā)生反應(yīng)的有2種14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)在植物中能保護(hù)抵抗環(huán)境的各種刺激，在人體中對(duì)生物反應(yīng)起修飾作用。關(guān)于該有機(jī)物，下列說法正確的是A．分子式為C15H10O3B．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)最多能與8molH2反應(yīng) D．苯環(huán)上有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子第Ⅱ卷二、綜合題（52分）15．（12分）回答下列問題：Ⅰ.雙氧水和“84”消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究的性質(zhì)，能證明有還原性的實(shí)驗(yàn)是

(填序號(hào))，可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填字母序號(hào))。序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向溶液中滴加酸性溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向溶液中滴加淀粉—碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)(2)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種原因可能是與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO(填“>”或“<”)；當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅱ.銻(Sb)被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、合金、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥用品等。以輝銻礦為原料制備金屬銻的一種工藝流程如下。已知：輝銻礦的主要成分為，還含As2S5、PbS、CuO和等；浸出液主要含鹽酸和，還含和等。(3)“酸浸”過程中和反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(4)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（16分）制造牙膏的常用摩擦劑有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)兩種工藝流程制取超細(xì)CaCO3，其原理如圖所示。回答下列問題：(1)上述摩擦劑屬于鹽的是(填化學(xué)式，下同)，屬于氧化物的是。(2)氣體A的化學(xué)式為，操作a的名稱為。(3)方案一“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為。(4)方案二“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若生成44g氣體B，則消gCaCO3。17．（16分）回答下列問題：(1)某學(xué)習(xí)小組研究1L某待測(cè)液，已知該待測(cè)液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：①由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是。②由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是。③由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是，請(qǐng)寫出溶液A反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式。④綜合分析，待測(cè)液中K+的最小濃度為。(2)該小組將26.3gNiSO4?nH2O樣品在900℃下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知：L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水。請(qǐng)回答下列問題。①n的值是。②固體Q的化學(xué)式為。18.（14分）由經(jīng)兩步反應(yīng)合成的步驟如下：完成下列問題：(1)上述有機(jī)物涉及的3種第二周期元素，其電負(fù)性由小到大排序依次是。(2)用“*”標(biāo)記出下圖分子中的手性碳原子。(3)的分子式是，其中碳原子的雜化類型是，分子中有個(gè)原子參與形成離域鍵。(4)轉(zhuǎn)化為的過程中，C=O鍵中的(填“σ”或“π”)鍵斷裂，所屬的有機(jī)反應(yīng)基本類型是反應(yīng)。PAGEPAGE1長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)答案一、單選題（每題3分）1．D【詳解】A．Cl2溶于適量水中Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，有Cl2、HClO、ClO-微?？倲?shù)為NA，所以溶液中Cl2和ClO-微?？倲?shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B．1L1mol/LH2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)2H2O2=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，無法根據(jù)體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量均為78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，且Na2S含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)硫離子，Na2O2中含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子，均為3個(gè)離子，因此7.8gNa2S和Na2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA，D正確；故選D。2．D【詳解】A．蘇打餅干的制作原料含有小蘇打，A正確；B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，B正確；C．港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，D不正確；故選D。3．B【詳解】A．向硫代硫酸鈉溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸鈉和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣是氧化劑氯元素得電子被還原為Cl-，硫代硫酸鈉是還原劑，S元素失電子被氧化為，離子方程式為：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A錯(cuò)誤；B．NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫氧根離子恰好與銨根離子結(jié)合生成一水合氨；離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故B正確；C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子能夠氧化碘離子，向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液，離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B。4．C【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟切枰眯轮茪溲趸~懸濁液，硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液可以制成新制氫氧化銅懸濁液，A正確；B．濃硝酸能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用來檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，B正確；C．淀粉溶液只能檢驗(yàn)I2，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．乙醇可以還原重鉻酸鉀使其變色，D正確；故選C。5．B【詳解】A．石油裂化是指在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，屬于化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B．蛋白質(zhì)鹽析是物理變化，B符合題意；C．煤的干餾是煤化工的重要過程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．植物油皂化是指植物油脂與堿作用而成肥皂(高碳數(shù)脂肪酸鹽)和甘油的反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6．A【詳解】A．玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)盡快完成，減少熱量的損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸入溶液中但不能與內(nèi)筒底部接觸；故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，測(cè)得不同；故C錯(cuò)誤；D．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，不需要滴定管、天平，故D錯(cuò)誤。答案選A。7．B【詳解】A．制備乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該先加乙醇、后加濃硫酸，不斷攪拌振蕩，冷卻后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故A錯(cuò)誤；B．SO2可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，除去干燥CO2中混有少量的SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶，故B正確；C．檢驗(yàn)FeSO4溶液未完全變質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故C錯(cuò)誤；D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu可以和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象不能比較兩者活潑性，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．D【詳解】A．稀和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所以，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燃燒熱強(qiáng)調(diào)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)生成硫化亞鐵17.6g(即0.2mol)時(shí)，放出19.12k熱量，可知生成1mol時(shí)放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選D。9．D【詳解】A．由題意知配離子為，配離子CN－，NO不顯電性，因此中心離子為，故A錯(cuò)誤；B．配體為CN－和NO，配位數(shù)6，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NO的配位原子為N，提供一個(gè)孤電子對(duì)與中心離子形成1個(gè)配位鍵(σ鍵)，故D正確。綜上所述，答案為D。10．D【詳解】A．陽離子中飽和碳原子為雜化，碳碳雙鍵兩端的碳為雜化，A正確；B．該物質(zhì)為離子晶體，但是由于陰、陽離子體積較大，離子之間作用力較弱，導(dǎo)致其晶體的熔點(diǎn)較低，B正確；C．陰陽離子間存在離子鍵，陰陽離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C正確；D．氫原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。11．C【詳解】A．中的中心離子為，其配位原子為，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，周圍等距離且最近的有8個(gè)，B錯(cuò)誤；C．位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則位于左后上的小立方體的體心，根據(jù)的原子坐標(biāo)參數(shù)可知，的原子坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；D．通過晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞含有的的個(gè)數(shù)為個(gè)，含有的的個(gè)數(shù)為8個(gè)，故每個(gè)晶胞中含有4個(gè)的摩爾質(zhì)量是，晶胞體積為，則晶胞的密度為，故D錯(cuò)誤。答案選C。12．D【詳解】A．布洛芬修飾分子中含有1個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．1mol布洛芬中含有1mol羧基，故可以與反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L，B錯(cuò)誤；C．布洛芬中手性碳原子為sp3雜化，所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．在腸道內(nèi)，布洛芬修飾分子可以水解生成布洛芬，D正確；故選D。13．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故A正確；B．乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH=CH2，則反應(yīng)1為加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，反應(yīng)2為加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．聚乙酸乙烯酯在堿性環(huán)境下的水解生成乙酸鈉和聚乙烯醇，乙酸鈉和聚乙烯醇都不參與該合成路線，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，能和NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)中含有－COOH，符合條件的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．A【詳解】A．該物質(zhì)的分子式為，A正確；B．分子中含有三種含氧官能團(tuán)：羥基、醚鍵、羰基，B錯(cuò)誤；C．1mol該物質(zhì)最多能與8mol反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤；故選A。二、填空題15．（每空2分）(1)1ab(2)＞0.2(3)SbCl3(4)3SbCl5+2Sb=5SbCl3【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中酸性高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，酸性高錳酸鉀溶液遇到過氧化氫紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生(從反應(yīng)物價(jià)態(tài)看，氣體只能是氧氣)，說明過氧化氫被氧化，過氧化氫體現(xiàn)還原性；（2）84消毒液與過氧化氫消毒劑混用，導(dǎo)致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣促進(jìn)藻類的瘋長(zhǎng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，說明氧化性NaClO＞H2O2；當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；“浸出“時(shí)之，Sb2S3在溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯化銻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則還原產(chǎn)物是SbCl3；（4）“還原”時(shí)Sb和SbCl5反應(yīng)生成SbCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SbCl5+2Sb=5SbCl3。16．（每空2分）(1)CaCO3、CaHPO4SiO2(2)CO2過濾(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH蒸發(fā)結(jié)晶(4)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O100【分析】方案一中，石灰石焙燒發(fā)生反應(yīng)，水浸時(shí)，CaO轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，沉鈣時(shí)發(fā)生反應(yīng)，過濾可得到CaCO3；方案二中，石灰石與鹽酸反應(yīng)為，Na2CO3在沉鈣中與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到CaCO3?！驹斀狻浚?）上述摩擦劑屬于鹽的是CaCO3、CaHPO4，屬于氧化物的是SiO2；（2）由分析可知，氣體A的化學(xué)式為CO2；操作a的名稱為過濾；（3）方案一“沉鈣”時(shí)是氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉使其沉淀，生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；（4）方案二“酸浸”是石灰石與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和CO2，化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；氣體B為CO2，若生成44gCO2，則消耗CaCO3的質(zhì)量100g。17．（前五個(gè)空每空2分，后兩空每空3分）(1)NHCO、SOHCOHCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓0.1mol?L-1(2)6Ni2O3【分析】已知1L無色待測(cè)液，則一定不含F(xiàn)e3+；待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO、SO，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH，HCO，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl,說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）①由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，可確定待測(cè)液中含有的離子是NH，故答案為：NH；②待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO、SO；故答案為：CO、SO；③由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO、Ba2+、OH-反應(yīng)生成，則可確定待測(cè)液中含有的離子是HCO，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；故答案為：HCO；HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；④B(碳酸鋇)的物質(zhì)的量=，則n(HCO)=0.1mol,故c(HCO)=0.1mol/L，E(碳酸鈣)的物質(zhì)的量=，則n(CO)=0.1mol，c(CO)=0.1mol/L，D(硫酸鋇)的物質(zhì)的量=，故c(SO)=0.05mol/L，公眾號(hào)：全元高考n(NH)=，則c(NH)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO)=0.