XX市部分高中2023至2024學年高二上學期11月期中考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1河北省高二上學期期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列措施是為了加快化學反應速率的是A.暖寶寶中除了主要加鐵粉和水外，還額外加入適量的活性炭、無機鹽等B.輪船外面鑲嵌鋅塊C.在鋼制大橋表面涂油漆D.將河流中鐵制閘門與外加直流電源的負極相連2.下列事實中，主要是吸氧腐蝕引起的是A.煤氣灶爐頭生銹 B.裝濃硝酸的鐵桶內(nèi)部變黑C.純銀手鏈長時間佩戴后變黑 D.炒完菜的鑄鐵鍋長時間用水浸泡導致生銹3.下列有關電化學裝置的說法中，正確的是A.圖a裝置可以實現(xiàn)鐵上鍍銀B.圖b裝置可以實現(xiàn)粗銅的電解精煉C.圖c裝置工作一段時間后，往電解質溶液中加入適量可以使其恢復到初始狀態(tài)D.圖d裝置工作一段時間后，負極質量會增大4.10，1物質完全燃燒［氮元素轉化為，氫元素轉化為，碳元素轉化為］的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱，一些物質的標準燃燒熱(25℃下)如表所示，下列說法正確的是物質化學式氫氣-285.8乙烯-1411.0乙醇-1366.8甲烷-890.3A.表示乙醇標準燃燒熱的熱化學方程式為B.2g氫氣完全燃燒生成1所放出的熱量大于285.8kJC.常溫常壓下，的反應熱D.甲烷完全燃燒時，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能5.醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調味品。下列有關說法錯誤的是A.食醋屬于弱電解質B.適當加熱，食醋的導電能力會增強C.食醋中含有分子D.醋酸電離方程式為6.鋅錳干電池是生活中常用的電池，酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的結構分別如圖所示，下列說法錯誤的是A.鋅錳干電池屬于一次電池，用完不可隨意丟棄B.酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池放電過程中鋅均發(fā)生氧化反應C.放電時，酸性鋅錳干電池的石墨電極上反應為D.放電時，堿性鋅錳干電池正極反應式為7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.5稀鹽酸中含有的H原子數(shù)目為0.5NAB.0.5L的稀與足量鈉充分反應，生成的分子總數(shù)為2.5×10—3NAC.23g含有的原子總數(shù)為1.5NAD.1與1充分反應后，生成物的分子數(shù)為2NA8.青銅器的腐蝕產(chǎn)物粉狀銹的主要成分是堿式氯化銅［］。青銅器電化學腐蝕過程中，表面的粉狀銹構成的電極與金屬基體組成的電極構成原電池，原理如圖，下列說法正確的是A.在酸性較強的溶液中易發(fā)生析氫腐蝕B.潮濕的空氣中，粉狀銹上的電極反應為C.將青銅長時間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕9.在恒溫密閉容器中加入1和1，發(fā)生反應：，其他條件不變，5min末P的體積分數(shù)隨容器的體積變化的關系如圖所示(整個過程中各物質狀態(tài)不改變)，下列說法正確的是A.b點平衡常數(shù)大于c點平衡常數(shù)B.體積為VL時，c點正反應速率大于逆反應速率C.a點一定不處于平衡狀態(tài)D.10.催化劑光助―芬頓反應用于漂白有機染料的一種機理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)產(chǎn)生光生電子與光生空穴(，具有很強的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等。下列說法正確的是A.、和在漂白顏料時體現(xiàn)了強還原性B.催化劑可以降低反應活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)C.反應⑤每消耗1，共轉移4D.反應⑨有非極性鍵的斷裂與形成11.某同學設置了如圖所示裝置(電解質溶液均過量)，下列說法正確的是A.a極的電極反應為B.N試管收集到黃綠色的氣體C.電路中每轉移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2D.甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為2∶112.恒溫時，向如圖所示的密閉容器中(活栓已經(jīng)固定住活塞)加入10和1，進行反應。下列有關敘述正確的是A.其他條件不變，將圖示容器換成絕熱容器，B的平衡轉化率會增大活塞活栓B.混合氣體的密度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C.若反應達到平衡后，拔去活栓，再充入適量(不參與反應)，平衡逆向移動D.若反應達到平衡后拔去活栓，再次達到平衡時，C的體積分數(shù)會減小13.一種水系可逆鋅一二氧化碳電池結構如圖(在電場的作用下，雙極膜的陰、陽膜復合層間的解離成和并分別通過陰膜和陽膜)，下列說法正確的是A.放電時，正極區(qū)溶液的增大B.放電時，雙極膜產(chǎn)生的移向選擇性催化材料C.充電時，若陰極增重6.5g，則陽極產(chǎn)生1.6gD.充電時，選擇性催化材料的電極反應為14.常溫下，向一定體積0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［用表示，］與加入鹽酸體積的關系如圖所示。忽略溶液混合時體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯誤的是A.的B.c點溶液中水電離出的C.b~c點間溶液中：D.d點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硝酸是中學常見的強酸，某化學興趣小組設計實驗探究硝酸的性質。I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸，隨著反應的進行，溶液先變成棕色后逐漸變成棕黃色。對于棕色的形成原因，同學們提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低濃度導致。猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)導致的。猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中導致的。已知：(棕色)（1）溶液與稀硝酸生成和無色氣體的離子方程式為___________；往反應后的溶液中滴加溶液，觀察到溶液顏色變?yōu)開__________，說明溶液中有。（2）小組同學用圖裝置進行實驗，觀察到石墨1上有無色氣泡冒出，正極的電極反應式為___________，整個過程中未觀察到石墨2附近溶液出現(xiàn)棕色，說明猜想___________錯誤。II．鋁在濃硝酸中的鈍化是非常特殊的變化過程，化學小組用如圖裝置探究鋁(已打磨掉表面的氧化膜)鈍化所需的硝酸濃度。實驗過程和現(xiàn)象記錄如表，鈍化生成，回答下列問題：硝酸濃度/()電流計指針偏轉情況電流計反轉所需時間/s鋁棒變化銅棒變化7.5靈敏電流計指針大幅度偏向右側不發(fā)生反轉逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生8靈敏電流計指針大幅度偏向右側，然后緩慢向左偏轉8開始變暗，8s后有氣泡產(chǎn)生開始有氣泡產(chǎn)生，8s后逐漸溶解9靈敏電流計指針大幅度偏向右側，然后稍快向左偏轉4開始變暗，4s后有氣泡產(chǎn)生開始有氣泡產(chǎn)生，4s后逐漸溶解10靈敏電流計指針大幅度偏向右側，然后快速向左偏轉1迅速變暗并有氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解（3）電解質溶液為7.5的硝酸：鋁棒為________極，電極反應式為_________。（4）電解質溶液為9的硝酸：0~4s內(nèi)，負極上的電極反應為___________；4s后銅棒發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應；探究裝置的尾氣吸收裝置可選擇___________(填標號)。abcd16.化學反應伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：I．硫與硫的氧化物轉化過程中能量變化如圖所示：（1）表示的燃燒熱的熱化學方程式為___________。（2）對于反應：①___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)有利于該反應正向自發(fā)進行。②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應，下列措施有利于提高的平衡轉化率的是___________(填標號)。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大濃度D．再充入一定量的Ⅱ．某化學興趣小組利用如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。實驗步驟：①量取500.25，溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取500.55溶液，測量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器a的名稱為___________，使用的溶液稍微過量的原因是___________。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄：實驗次數(shù)反應物的初始溫度/℃反應后體系的溫度/℃溶液溶液平均值125.225.4

28.6224.925.1

28.4325325.3

28.0425.025.2

28.3設實驗所用的酸、堿溶液的密度均為1，反應前后溶液的比熱容。計算該實驗的___________。（5）實驗過程中，向溶液中加堿時，分多次加入溶液，將會導致測得的___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.55氨水代替溶液，將會導致測得的___________。17.氮和氮的化合物與人類關系密切。已知：i．ii．iii．（1）___________(用含a、b、c的式子表示)。（2）T℃時，。各步反應的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。圖中決速步驟的反應方程式為___________；d=___________。（3）某小組往一恒溫恒壓含有鐵觸媒的容器中充入1和3，模擬合成氨的反應，不同溫度下達到平衡時混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖。①圖中溫度、、由大到小的順序為___________，圖中x、y、z、w四點中，化學反應速率最快的是___________點。②y點時，的平衡轉化率為___________；在溫度時，該反應的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，用含的式子表示)。③若在恒容條件下發(fā)生該反應，下列說法正確的是___________(填標號)。A．溫度升高，將增大B．當時，反應達到了平衡C．當?shù)捏w積分數(shù)不再改變時，反應達到了平衡D．斷裂1鍵的同時斷裂6鍵，說明反應達到了平衡（4）氨的催化氧化過程中同時發(fā)生的反應主要如下：反應I．反應II．測得相同時間內(nèi)、的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。①反應II為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②隨著溫度升高，的產(chǎn)率先增大后減小的原因為___________。18.25℃時，某些弱電解質的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。弱電解質電離常數(shù)（1）25℃時，0.02鹽酸的pH約為___________，該溶液中水電離出的___________。()（2）少量的通入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________，該過程中，溶液中水電離出的會___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）某同學用0.2000的鹽酸標準液滴定25.00未知濃度的溶液。平行滴定三次所得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)123消耗標準液體積/20.0223.4519.98①圖中需用到的儀器為___________(填標號)，所選儀器在使用前需要___________。②溶液的濃度為_______，下列操作會使測定結果偏大的是________(填標號)。A．裝待測液的錐形瓶未潤洗B．裝標準液的儀器水洗后直接裝液C．滴定過程中，部分標準液滴到錐形瓶外D．滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線PAGEPAGE1河北省高二上學期期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列措施是為了加快化學反應速率的是A.暖寶寶中除了主要加鐵粉和水外，還額外加入適量的活性炭、無機鹽等B.輪船外面鑲嵌鋅塊C.在鋼制大橋的表面涂油漆D.將河流中鐵制閘門與外加直流電源的負極相連【答案】A【解析】【詳解】A．暖寶寶中除了主要加鐵粉和水外，還額外加入適量的活性炭、無機鹽形成原電池，加快反應速率，A項符合題意；B．輪船外面鑲嵌鋅塊，鋅作負極，減緩船體腐蝕速率，B項不符合題意；C．涂油漆隔絕空氣和水，減緩腐蝕速率，C項不符合題意；D．外加電流的陰極保護法保護閘門，減緩其腐蝕速率，D項不符合題意;故選A。2.下列事實中，主要是吸氧腐蝕引起的是A.煤氣灶爐頭生銹 B.裝濃硝酸的鐵桶內(nèi)部變黑C.純銀手鏈長時間佩戴后變黑 D.炒完菜的鑄鐵鍋長時間用水浸泡導致生銹【答案】D【解析】【詳解】A．燃氣灶使用中會受到空氣中的氧氣的侵蝕，長時間使用后可能導致燃氣灶表面生銹，主要是因為化學腐蝕，A項不符合題意；B．裝濃硝酸的鐵桶變黑是因為發(fā)生鈍化，不是吸氧腐蝕引起的，B項不符合題意；C．銀單質化學性質較穩(wěn)定，純銀不能形成原電池，C項不符合題意；D．炒完菜的鑄鐵鍋長時間存留鹽液時出現(xiàn)銹斑，發(fā)生吸氧腐蝕，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D符合題意；故選D。3.下列有關電化學裝置的說法中，正確的是A.圖a裝置可以實現(xiàn)鐵上鍍銀B.圖b裝置可以實現(xiàn)粗銅的電解精煉C.圖c裝置工作一段時間后，往電解質溶液中加入適量可以使其恢復到初始狀態(tài)D.圖d裝置工作一段時間后，負極質量會增大【答案】D【解析】【詳解】A．圖a裝置中，F(xiàn)e極放在FeSO4溶液中，不能形成電鍍裝置且銀不會在鐵表面生成，A項錯誤；B．銅的電解精煉中，應該用粗銅作陽極，B項錯誤；C．圖c裝置本質上是電解水，加入不能使電解質溶液恢復到初始狀態(tài)，C項錯誤；D．圖d為鉛蓄電池，負極電解方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4，負極質量會增大，D項正確；故選D。4.10，1物質完全燃燒［氮元素轉化為，氫元素轉化為，碳元素轉化為］的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱，一些物質的標準燃燒熱(25℃下)如表所示，下列說法正確的是物質化學式氫氣-285.8乙烯-1411.0乙醇-1366.8甲烷-890.3A.表示乙醇標準燃燒熱的熱化學方程式為B.2g氫氣完全燃燒生成1所放出的熱量大于285.8kJC.常溫常壓下，的反應熱D.甲烷完全燃燒時，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱要求應生成液態(tài)水，A項錯誤；B．水由氣態(tài)變?yōu)橐后w要放熱，則2g完全燃燒生成1氣態(tài)水放出的熱量小于285.8，B項錯誤；C．根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，；，結合蓋斯定律可知，，C項正確；D．甲烷燃燒是放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D項錯誤；故選C。5.醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江香醋、福建永春老醋、四川閬中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調味品。下列有關說法錯誤的是A.食醋屬于弱電解質B.適當加熱，食醋的導電能力會增強C.食醋中含有分子D.醋酸電離方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．食醋屬于混合物，不是電解質,也不是非電解質，A錯誤；B．醋酸的電離為吸熱過程，適度升高溫度，電離平衡右移，溶液中的離子濃度增大，導電能力會增強，B正確；C．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，則食醋中含有分子，C正確；D．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，醋酸電離方程式為，D正確；故選A。6.鋅錳干電池是生活中常用的電池，酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的結構分別如圖所示，下列說法錯誤的是A.鋅錳干電池屬于一次電池，用完不可隨意丟棄B.酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池放電過程中鋅均發(fā)生氧化反應C.放電時，酸性鋅錳干電池的石墨電極上反應為D.放電時，堿性鋅錳干電池正極反應式為【答案】C【解析】【詳解】A．鋅錳干電池屬于一次電池，由重金屬離子，用完不可隨意丟棄，故A正確；B．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池都是鋅作負極，放電過程中鋅均發(fā)生氧化反應，故B正確；C．放電時，酸性鋅錳干電池的石墨電極上反應為，故C錯誤；D．放電時，堿性鋅錳干電池正極反應式為，故D正確；故選C。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.5稀鹽酸中含有的H原子數(shù)目為0.5NAB.0.5L的稀與足量鈉充分反應，生成的分子總數(shù)為2.5×10—3NAC.23g含有的原子總數(shù)為1.5NAD.1與1充分反應后，生成物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子，水分子中含有氫原子，無法計算1L0.5mol/L鹽酸溶液中水的物質的量和溶液中的氫原子數(shù)目，故A錯誤；B．稀硫酸溶液中的氫離子和水分子均能與金屬鈉反應生成氫氣，無法計算0.5LpH為2的稀硫酸溶液中水的物質的量和反應生成氫氣的分子總數(shù)，故B錯誤；C．二氧化氮能發(fā)生反應生成四氧化二氮，但二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都是NO2，則23g二氧化氮含有的原子總數(shù)為×3×NAmol-1=1.5NA，故C正確；D．氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則1mol氫氣與1mol碘蒸氣充分反應生成碘化氫的分子數(shù)小于2mol×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選C。8.青銅器的腐蝕產(chǎn)物粉狀銹的主要成分是堿式氯化銅［］。青銅器電化學腐蝕過程中，表面的粉狀銹構成的電極與金屬基體組成的電極構成原電池，原理如圖，下列說法正確的是A.在酸性較強的溶液中易發(fā)生析氫腐蝕B.潮濕的空氣中，粉狀銹上的電極反應為C.將青銅長時間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．的活動性比H弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，A項錯誤；B．由圖可知，潮濕的空氣中，O2在粉狀銹上得到電子生成OH-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電解方程式為：，B項正確；C．稀硝酸會和Cu反應，將青銅損壞，C項錯誤；D．青銅作陽極會加快青銅的腐蝕，D項錯誤；故選B。9.在恒溫密閉容器中加入1和1，發(fā)生反應：，其他條件不變，5min末P的體積分數(shù)隨容器的體積變化的關系如圖所示(整個過程中各物質狀態(tài)不改變)，下列說法正確的是A.b點平衡常數(shù)大于c點平衡常數(shù)B.體積為VL時，c點正反應速率大于逆反應速率C.a點一定不處于平衡狀態(tài)D.【答案】B【解析】【詳解】A．溫度相同，b、c兩點平衡常數(shù)相同，A項錯誤；B．由圖可知，c點P的體積分數(shù)小于平衡時其體積分數(shù)，故c點正反應速率大于逆反應速率，B項正確；C．a(chǎn)點容器體積小，壓強大，反應速率快，a點處于平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．反應達到平衡之后，壓強增大，P的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，，D項錯誤；故選B。10.催化劑光助―芬頓反應用于漂白有機染料的一種機理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)產(chǎn)生光生電子與光生空穴(，具有很強的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等。下列說法正確的是A.、和在漂白顏料時體現(xiàn)了強還原性B.催化劑可以降低反應活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)C.反應⑤每消耗1，共轉移4D.反應⑨有非極性鍵的斷裂與形成【答案】B【解析】【詳解】A．、和具有很強的得電子能力，在漂白顏料時體現(xiàn)了強氧化性，A項錯誤；B．催化劑可以降低反應活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，B項正確；C．反應⑤中O2轉化為，每消耗1，共轉移1，C項錯誤；D．反應⑨中H2O2轉化為，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤；故選B。11.某同學設置了如圖所示裝置(電解質溶液均過量)，下列說法正確的是A.a極的電極反應為B.N試管收集到黃綠色的氣體C.電路中每轉移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2D.甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為2∶1【答案】C【解析】【分析】甲為燃料電池中，通入O2的b極為正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，通入CH3OH的a極為負極，電極方程式為：，乙為電解池，M為陽極，電極方程式為：2Cl--2e-=Cl2，N極為陰極，電極方程式為：4H2O+4e-=2H2+4OH-，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a極的電極反應為，A項錯誤；B．由分析可知，N極為陰極，電極方程式為：4H2O+4e-=2H2+4OH-，N試管收集的是陰極產(chǎn)生的，B項錯誤；C．N極為陰極，電極方程式為：4H2O+4e-=2H2+4OH-，電路中每轉移2電子，理論上乙池陰極區(qū)生成2，C項正確；D．未注明溫度、壓強，且相同條件下甲池b極消耗的氣體與乙池陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為1∶2，D項錯誤；故選C。12.恒溫時，向如圖所示的密閉容器中(活栓已經(jīng)固定住活塞)加入10和1，進行反應。下列有關敘述正確的是A.其他條件不變，將圖示容器換成絕熱容器，B的平衡轉化率會增大活塞活栓B.混合氣體的密度不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C.若反應達到平衡后，拔去活栓，再充入適量(不參與反應)，平衡逆向移動D.若反應達到平衡后拔去活栓，再次達到平衡時，C體積分數(shù)會減小【答案】B【解析】【詳解】A．在絕熱容器中，體系溫度會升高，不利于反應正向進行，Ｂ的平衡轉化率會減小，A項錯誤；B．該反應中，A為固體，且為恒容容器，則密度隨著反應的進行一直在改變，則密度不變的時候可以證明反應達到平衡，B項正確；C．拔去活栓，充入，容器體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，C項錯誤；D．拔去活栓，混合氣體總體積增大，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，D項錯誤；故選B。13.一種水系可逆鋅一二氧化碳電池結構如圖(在電場的作用下，雙極膜的陰、陽膜復合層間的解離成和并分別通過陰膜和陽膜)，下列說法正確的是A.放電時，正極區(qū)溶液的增大B.放電時，雙極膜產(chǎn)生的移向選擇性催化材料C.充電時，若陰極增重6.5g，則陽極產(chǎn)生1.6gD.充電時，選擇性催化材料的電極反應為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時，金屬鋅電極為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，選擇性催化材料電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為，雙極膜復合層間的H2O電離出的H+通過膜移向選擇性催化材料電極，OH-通過膜移向鋅電極，充電時鋅電極為陰極，電極反應式為[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，選擇性催化材料電極為陽極，電極反應式為，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知放電時，正極反應為，轉移2n個電子的同時雙極膜產(chǎn)生的2n個進入正極區(qū)，正極區(qū)溶液減小，A項錯誤；B．放電時，雙極膜產(chǎn)生的移向負極，即移向金屬鋅電極，B項錯誤；C．充電時，陰極電極方程式為：[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，若陰極增重6.5g，生成0.1molZn，轉移0.2mol電子，陽極電極方程式為：，產(chǎn)生0.05mol，質量為0.05mol×32g/mol=1.6g，C項正確；D．充電時，選擇性催化材料電極失電子，D項錯誤；故選C。14.常溫下，向一定體積0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［用表示，］與加入鹽酸體積的關系如圖所示。忽略溶液混合時體積變化和溫度變化，已知，下列敘述錯誤的是A.的B.c點溶液中水電離出的C.b~c點間溶液中：D.d點溶液中：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像可以看出a點溶質為，c點溶質是，d點溶液溶質為，根據(jù)分析答題?！驹斀狻緼．根據(jù)a點數(shù)據(jù)，，A正確；B．c點溶質是，，，B正確；C．b~c點間溶液中溶質為，因此，C正確；D．d點溶液溶質為，因此，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硝酸是中學常見的強酸，某化學興趣小組設計實驗探究硝酸的性質。I.往0.1溶液中逐滴加入6稀硝酸，隨著反應的進行，溶液先變成棕色后逐漸變成棕黃色。對于棕色的形成原因，同學們提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低濃度導致的。猜想2：溶液呈棕色可能是(棕色)導致的。猜想3：溶液呈棕色可能是溶解在溶液中導致的。已知：(棕色)。（1）溶液與稀硝酸生成和無色氣體的離子方程式為___________；往反應后的溶液中滴加溶液，觀察到溶液顏色變?yōu)開__________，說明溶液中有。（2）小組同學用圖裝置進行實驗，觀察到石墨1上有無色氣泡冒出，正極的電極反應式為___________，整個過程中未觀察到石墨2附近溶液出現(xiàn)棕色，說明猜想___________錯誤。II．鋁在濃硝酸中的鈍化是非常特殊的變化過程，化學小組用如圖裝置探究鋁(已打磨掉表面的氧化膜)鈍化所需的硝酸濃度。實驗過程和現(xiàn)象記錄如表，鈍化生成，回答下列問題：硝酸濃度/()電流計指針偏轉情況電流計反轉所需時間/s鋁棒變化銅棒變化7.5靈敏電流計指針大幅度偏向右側不發(fā)生反轉逐漸溶解有氣泡產(chǎn)生8靈敏電流計指針大幅度偏向右側，然后緩慢向左偏轉8開始變暗，8s后有氣泡產(chǎn)生開始有氣泡產(chǎn)生，8s后逐漸溶解9靈敏電流計指針大幅度偏向右側，然后稍快向左偏轉4開始變暗，4s后有氣泡產(chǎn)生開始有氣泡產(chǎn)生，4s后逐漸溶解10靈敏電流計指針大幅度偏向右側，然后快速向左偏轉1迅速變暗并有氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解（3）電解質溶液為7.5的硝酸：鋁棒為________極，電極反應式為_________。（4）電解質溶液為9的硝酸：0~4s內(nèi)，負極上的電極反應為___________；4s后銅棒發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應；探究裝置的尾氣吸收裝置可選擇___________(填標號)。abcd【答案】（1）①.②.(血)紅色（2）①.②.1（3）①.負②.（4）①.②.氧化③.b【解析】【小問1詳解】二價鐵可以被硝酸氧化為三價鐵，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為：；三價鐵遇到硫氰化鉀溶液變?yōu)?血)紅色；【小問2詳解】石墨1上有無色氣泡冒出說明被還原生成，電極反應式為；整個過程中硫酸亞鐵溶液中無和進入且濃度低時未觀察到溶液呈棕色，證明猜想1錯誤；【小問3詳解】0~4s內(nèi)，靈敏電流計指針大幅度偏向右側，4s后反轉說明0~4s內(nèi)，作負極，根據(jù)題于信息可知生成了，則電極反應式為：；【小問4詳解】當電解質為濃硝酸是，則鋁會鈍化，生成氧化鋁，則負極上的電極反應為；4s后銅作負極，發(fā)生氧化反應；通入飽和食鹽水或濃硫酸中會產(chǎn)生，a、c項不符合題意；吸收應該長進短出，d項不符合題意，故選b。16.化學反應伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：I．硫與硫的氧化物轉化過程中能量變化如圖所示：（1）表示的燃燒熱的熱化學方程式為___________。（2）對于反應：①___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)有利于該反應正向自發(fā)進行。②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應，下列措施有利于提高的平衡轉化率的是___________(填標號)。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大濃度D．再充入一定量的Ⅱ．某化學興趣小組利用如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。實驗步驟：①量取500.25，溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取500.55溶液，測量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器a的名稱為___________，使用的溶液稍微過量的原因是___________。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄：實驗次數(shù)反應物的初始溫度/℃反應后體系的溫度/℃溶液溶液平均值125.225.4

28.6224.925.1

28.4325.325.3

28.0425.025.2

28.3設實驗所用的酸、堿溶液的密度均為1，反應前后溶液的比熱容。計算該實驗的___________。（5）實驗過程中，向溶液中加堿時，分多次加入溶液，將會導致測得的___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.55氨水代替溶液，將會導致測得的___________。【答案】（1）（2）①.低溫②.BC（3）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.保證硫酸完全被堿中和，減小實驗誤差（4）-55.176（5）①.偏大②.偏大【解析】【小問1詳解】燃燒熱是在101時，1純物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，因此硫的燃燒熱的熱化學方程式為。答案為：。【小問2詳解】由圖像可知，合成的反應是放熱、熵減的過程，根據(jù)吉布斯自由能<0時反應能自發(fā)進行，因此在低溫下可以自發(fā)進行。答案為：低溫；BC?！拘?詳解】儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；使用的溶液稍微過量是為了保證硫酸完全被堿中和，減小實驗誤差。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保證硫酸完全被堿中和，減小實驗誤差。【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，第3次的數(shù)據(jù)和其他數(shù)據(jù)相差比較大，屬于異常數(shù)據(jù)，不采用，計算得到的平均值為3.3℃，根據(jù)硫酸溶液的濃度和體積計算，代入公式：，解得。答案為：-55.176。【小問5詳解】實驗過程中，向溶液中加堿時，分多次加入溶液，導致熱量散失，將會導致測得的偏大；若用0.55氨水代替溶液，氨水是弱堿，電離時吸熱，且生成的硫酸銨會伴隨著水解熱，也是吸熱過程，將會導致測得的偏大。答案為：偏大；偏大。17.氮和氮的化合物與人類關系密切。已知：i．ii．iii．（1）___________(用含a、b、c的式子表示)。（2）T℃時，。各步反應的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。圖中決速步驟的反應方程式為___________；d=___________。（3）某小組往一恒溫恒壓含有鐵觸媒的容器中充入1和3，模擬合成氨的反應，不同溫度下達到平衡時混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖。①圖中溫度、、由大到小的順序為___________，圖中x、y、z、w四點中，化學反應速率最快的是___________點。②y點時，的平衡轉化率為___________；在溫度時，該反應的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，用含的式子表示)。③若在恒容條件下發(fā)生該反應，下列說法正確的是___________(填標號)。A．溫度升高，將增大B．當時，反應達到了平衡C．當?shù)捏w積分數(shù)不再改變時，反應達到了平衡D．斷裂1鍵的同時斷裂6鍵，說明反應達到了平衡（4）氨的催化氧化過程中同時發(fā)生的反應主要如下：反應I．反應II．測得相同時間內(nèi)、的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。①反應II為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②隨著溫度升高，的產(chǎn)率先增大后減小的原因為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.-46（3）①.②.w③.75%④.或⑤.CD（4）①.放熱②.低于840℃，反應未達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快，的產(chǎn)率增大；高于840℃，反應達到平衡狀態(tài)，該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，的產(chǎn)率減小【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，可由得到，因此?！拘?詳解】活化能較大的反應速率慢，為決速反應，圖中決速步驟的反應方程式為，T℃時，=生成物能量-反應物能量=-46。【小問3詳解