XX市雅禮中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

雅禮中學(xué)2023級(jí)高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試題考試時(shí)間：60分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16一、單項(xiàng)選擇題（本題共13小題，每小題4分，共52分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）1．下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A食鹽冰水混合物熔融KNO3蔗糖B生石灰海水銅乙醇C膽礬生鐵CaCO3CO2D燒堿空氣H2SO4食醋A．A B．B C．C D．D2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物D．用可見(jiàn)光束照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”3．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子4．在下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuO→Cu D．H2O→H25．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明反應(yīng)中氧氣得電子6．下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OB．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgD．NaHCO3在水中的電離：NaHCO3?HCO+Na+7．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+B．使石蕊變紅的溶液：Na+、HCO3-、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+D．無(wú)色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-8．下列變化一定不涉及電子轉(zhuǎn)移的是A．天然氣燃燒 B．用生石灰干燥氫氣C．食物變質(zhì)D．KClO3分解制氧氣9．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．氯化鈉的電離方程式為：NaCl?Cl-+Na+B．氯化鈉在通電條件下才能電離C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程D．氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電10．下列說(shuō)法中正確的有①納米銅顆粒(粒子直徑為50~100nm)是一種膠體②離子方程式H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加⑤非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．5個(gè)11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同12．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO42-是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液13．工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B．上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個(gè)C．過(guò)程Ⅱ中S2-被還原為S2O32-D．該流程中涉及的S元素化合價(jià)有-2、+2、+6二、非選擇題（本題共3小題，共48分）14.（16分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。Ⅰ、甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱；Ⅲ、丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是；他的操作中涉及到的制備膠體的化學(xué)方程式為：。(2)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的。(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，現(xiàn)象是。(4)FeCl3溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用。該膠體的膠粒結(jié)構(gòu)如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填A(yù)S3+或ASO33-)。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4極易溶于水)是常見(jiàn)的水處理劑，其原理如圖所示。K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，過(guò)程①中K2FeO4表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性(6)某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四種溶質(zhì)離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1:2:3，則溶液中Fe3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________________15．（18分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。【實(shí)驗(yàn)】某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)：(1)完成下表空白處。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過(guò)量，邊滴加邊振蕩產(chǎn)生白色沉淀，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)（1）補(bǔ)充表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象處空白：【實(shí)驗(yàn)拓展】已知某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知AgOH為白色沉淀)Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀產(chǎn)生。(2)某同學(xué)提出，不用實(shí)驗(yàn)即可判斷原溶液中不存在的離子是(填離子符號(hào)，下同)。(3)由Ⅱ可以判斷出原溶液中不存在的離子是。(4)Ⅲ是為了判斷離子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是。寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(5)原溶液中一定含有的離子是(填離子符號(hào))。16．（14分）Ⅰ.某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?、過(guò)濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為同學(xué)的猜想不合理。理由一；理由二是?！净顒?dòng)與探究】（2）乙同學(xué)取原濾液適量，加入足量稀鹽酸,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，證實(shí)了自己的猜想。丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無(wú)明顯變化，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生?！窘忉屌c結(jié)論】（3）大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因，請(qǐng)用離子方程式解釋。Ⅱ．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過(guò)多。(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為。(5)某種麥片中含有微量的細(xì)小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸反應(yīng)的離子方程式是______。雅禮中學(xué)2023級(jí)高一年級(jí)第一次月考化學(xué)參考答案一、選擇題1．C2．C3．D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無(wú)法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出NH4+和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO42-三種離子，D正確；4．C【解析】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，A不符合題意；B．B中碘元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑，B不符合題意；C．C中銅元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑，C符合題意；D．水分解可產(chǎn)生氫氣，D不符合題意；5．D【解析】A．該反應(yīng)中銅元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4，沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明反應(yīng)中氧氣得到電子，故D正確；A7．A點(diǎn)燃8．B點(diǎn)燃【解析】A．天然氣燃燒反應(yīng)為CH4+2O2==CO2+2H2O，O和C元素化合價(jià)有變化，有電子轉(zhuǎn)移，A不選B．用生石灰干燥氫氣是CaO與H2O反應(yīng)，生成Ca(OH)2，無(wú)元素的化合價(jià)變化，B選；C．食物變質(zhì)是食物中物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生CO2等化合物，有電子轉(zhuǎn)移，C不選；D．氯酸鉀中O元素化合價(jià)是?2價(jià)，產(chǎn)物O2為0價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，D不選。9．C10．A【解析】①膠體是混合物，而納米銅屬于單質(zhì)，不是膠體，錯(cuò)誤；②H+代表強(qiáng)酸溶液，OH-代表可溶性的強(qiáng)堿溶液，兩者反應(yīng)可以生成H2O和難溶性鹽，②錯(cuò)誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素，④錯(cuò)誤；⑤Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，⑤錯(cuò)誤；⑥某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如水分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中，對(duì)氫元素而言是被還原，對(duì)氧元素而言是被氧化，⑥正確；正確的只有⑥；故選AD【解析】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體，膠體微粒和溶液中的離子及分子一樣，都能透過(guò)濾紙的孔隙，所以利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離，A正確；B．Z中存在Fe(OH)3膠體，對(duì)光有散射作用，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．Y中，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，則總的離子方程式為3CaCO3+3H2O+2Fe3+=3Ca2++3CO2↑+2Fe(OH)3，C正確；D．X燒杯中，分散質(zhì)為FeCl3，Z燒杯中，分散質(zhì)為Fe(OH)3膠體，二者分散質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。12．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO42-，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過(guò)量鋇離子，操作x為過(guò)濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來(lái)解答?！窘馕觥緼．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過(guò)量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗(yàn)SO42-是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒(méi)有除盡，故D正確；故選：B。13．C【解析】A．Mn(OH)2在過(guò)程Ⅰ中化合價(jià)升高做還原劑，轉(zhuǎn)化為MnO32-，MnO32-過(guò)程Ⅱ中作氧化劑，轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，Mn(OH)2在過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用，故A正確；B．上述流程中氧化還原反應(yīng)有過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ、S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，共3個(gè)，故B正確；C．過(guò)程Ⅱ中S2－→S2O32-，S元素化合價(jià)由-2→+2，化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D.該流程中涉及的S元素化合價(jià)有-2、+2、+6，故D正確。二、非選擇題14.（16分）（1）丙（2分）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）（3）膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色（2分）（4）AsO33-（2分）（5）+6價(jià)（2分）氧化性（2分）（6）1:1（2分）【解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，稀硫酸會(huì)使得膠體發(fā)生聚沉，加入過(guò)量的稀硫酸使得沉淀溶解得到氯化鐵溶液，故現(xiàn)象是膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色（2分）；（4）FeCl3溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)而產(chǎn)生膠體，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)如圖所示，由于氫氧化鐵膠體粒帶正電，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以除去廢水中陰離子，則可除去廢水中的含砷微粒是AsO33-，故答案為：AsO33-；（5）K2FeO4中K為+1價(jià)、O為-2價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。過(guò)程中①FeO42-轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)降低，故K2FeO4是氧化劑體現(xiàn)氧化性。（6）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等15.（18分）(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2分）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（2分）(2)Fe3+（2分）(3)SO42-、CO32-（2分）(4)Cl-（2分）排除OH-的干擾（2分）H++OH-=H2O（2分）Cl-+Ag+=AgCl↓（2分）(5)Ba2+、OH-、Cl-（2分）【解析】（2）無(wú)色透明溶液肯定無(wú)Fe3+；Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；說(shuō)明溶液呈堿性，可能有OH-、CO32-Ⅱ．取少量原溶液，滴入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；說(shuō)明溶液中無(wú)SO42-、CO32-；Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；說(shuō)明溶液中有Cl-；Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明溶液中有Ba2+；根