XX省無錫市2023至2024學年高三上學期期中教學質(zhì)量調(diào)研測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1無錫市2023年秋學期高三期中教學質(zhì)量調(diào)研測試化 學2023.11命題單位：江陰市教師發(fā)展中心 制卷單位：無錫巿教育科學研究院注意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2．答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 La139 Ce140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年杭州亞運會主火炬燃料為“零碳甲醇”，利用廢氣中捕集的熱催化加氫合成，實現(xiàn)燃料制備、存儲、運輸和使用過程綠色化。下列有關(guān)零碳燃料理解正確的是A．燃料分子中不含碳原子 B．生產(chǎn)燃料使用的原料不含碳元素C．燃燒不會產(chǎn)生含碳物質(zhì)D ．通過碳循環(huán)使碳排放無限接近零2.向溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A．的電子式為B．方中硫原子的雜化類型為C．的基態(tài)核外電子排布式為D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為3．實驗室制取時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．簡單氫化物的沸點：閱讀下列材料，完成5～7題：氨是重要的化工原料。向溶液中逐滴加入氨水配成銀氨溶液，可用于工業(yè)制鏡。強堿性條件下NaClO氧化生成（肼），肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用和制取尿素[]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的轉(zhuǎn)化為無毒氣體。5．下列有關(guān)說法正確的是A．的空間構(gòu)型是三角錐形 B．是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子C．1mol中有2mol鍵 D．和中N-H鍵角相等6．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨C．有強堿性，可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀D．中N略帶負電，水解時可與中的H結(jié)合成7.下列化學反應(yīng)表示正確的是A．燃燒的熱化學方程式： B．堿性燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C．NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：D．與高溫下反應(yīng)的化學方程式：8．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無水MgC．工業(yè)制取硫酸：D.工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水固體固體9.一種濃差電池的放電原理是利用電解質(zhì)溶液的濃度不同而產(chǎn)生電流。某濃差電池裝置示意圖如題9圖所示，該電池使用前將開關(guān)K先與a連接一段時間后再與b連接。下列說法不正確的是A．交換膜應(yīng)當選擇陽離子交換膜B．K與a連接的目的是形成兩電極區(qū)溶液的濃度差C．K與b連接時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為D．K與b連接時，導(dǎo)線中通過2mol電子，約有1mol離子通過交換膜10.氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是：，其反應(yīng)歷程如題10圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（-表示苯基）C．催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產(chǎn)率越高D．過程③可能生成副產(chǎn)物11．室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向溶液中滴入淀粉，再滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強弱B用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入2mL3鹽酸，觀察反應(yīng)劇烈程度探究鎂、鋁金屬性的強弱D向溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后再加入少量溶液，觀察沉淀顏色的變化探究與溶度積的大小12．室溫下，，，通過下列實驗探究、溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1溶液的pH，測得pH約為5。實驗2：向0.1溶液中通入少量，測得溶液pH約為8。實驗3：向溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實驗4：向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列所得結(jié)論正確的是A．實驗1可知0.1溶液中存在：B．實驗2得到的溶液中存在：C．實驗3中隨著水不斷加入，溶液中的值逐漸變小D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為13．擁有中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤制乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某煤制乙醇過程表示如下：過程a包括以下3個主要反應(yīng)：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 相同時間內(nèi)，測得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題13圖-1所示，乙醇和乙酸乙酯的選擇性[乙醇選擇性]隨溫度的變化如題13圖-2所示。題13圖-1 題13圖-2下列說法不正確的是A．205℃后反應(yīng)Ⅲ開始發(fā)生反應(yīng)B．225～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)C．溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標產(chǎn)物乙醇的選擇性D．205℃時，起始物質(zhì)的量為5mol，轉(zhuǎn)化率為30%，則最終生成乙醇0.6mol二、非選擇題：共4題，共61分。14.（14分）工業(yè)上可電解溶液制備電池用高純。（1）溶液的制備利用菱錳礦粉（主要成分為，還含有少量、、CoO、等雜質(zhì)）制備溶液的流程如下：已知：25℃時，，，。在本實驗條件下不能被氧化。①“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是。②“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“除鈷”過程中加入過量的難溶電解質(zhì)MnS，所得懸油液由。（2）高純的制備①以石墨為電極材料電解溶液可制備，陽極的電極方程式為。②電解后，從電極棒表面剝離出粗，粉粹處理后經(jīng)清洗得到高純。粗表面的可溶性雜質(zhì)除少量以外，還有（填化學式）。③的一種長方體晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖所示，每個錳原子被6個氧原子包圍，形成的空間構(gòu)型為。15.（15分）鞣革廢水中含大量的Cr（Ⅵ）對環(huán)境有污染，工業(yè)上可以用還原法處理。Ⅰ．還原沉淀法（1）Cr（Ⅵ）在水溶液中有、、和四種存在形式（是二元弱酸），部分轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。（2）在pH＝2的廢水中，Cr（Ⅵ）主要以和的形式存在，選用還原劑處理此廢水，生成沉淀，還原時，兩者物質(zhì)的量之比為。實際投入的量需大于上述計算值的可能原因是。Ⅱ．還原吸附法（3）納米磁性的制備以和為原料，在氨水存在的條件下反應(yīng)可生成納米磁性，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）納米磁性的修飾某研究小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)納米磁性顆粒粒徑小，比表面積大，但極易發(fā)生團聚。在納米磁性顆粒表面修飾（記作），可優(yōu)化納米磁性降解廢水中的性能，其原因是。（5）-GO還原吸附氧化石墨烯（記作GO）表面含有-COOH等含氧官能團，將氧化石瞾烯嫁接在的表面得到-GO，其去除廢水中Cr（Ⅵ）的過程如下：“吸附”過程中，氧化石墨烯表面帶電微粒與之間的靜電作用是實現(xiàn)“吸附”的重要因素，溶液中去除率隨pH變化如題15圖所示。題15圖①pH較小時，去除率較低的原因是。②實際除時，控制pH約為6，而不選擇更高pH的原因是。16.（16分）實驗室以碳酸鈰[]為原料制備氧化鈰（）粉末，部分實驗過程如下：已知：難溶于稀硝酸；極易水解，酸性較強時有強氧化性。（1）“氧化、沉淀”過程①向酸溶后的溶液中加入氨水和溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[]。反應(yīng)生成過氧化鈰的離子方程式為。②雙氧水與氨水的加入量之比對氧化率的影響如題16圖-1所示，與物質(zhì)的量之比大于1.20時，氧化率下降的原因是。（2）“過濾、洗滌”過程①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。②“洗滌”的實驗操作是。（3）“焙燒”過程焙燒過程中測得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如題16圖-2所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（寫出確定物質(zhì)化學式的計算過程）。（4）由稀土碳酸鹽獲取以稀土碳酸鹽樣品[含有、和可溶性]為原料可獲得純凈的請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中，烘干，得到固體。[已知：不與反應(yīng)；、開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1氨水、30%溶液、2溶液、2HC1溶液、1溶液、去離子水]17.（16分）我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，的資源化利用具有重要意義。（1）鈣循環(huán)捕集與CaO/儲熱體系耦合工藝以石灰石為原料的鈣循環(huán)耦合工藝流程如題17圖-1所示。①循環(huán)Ⅰ中，含量較高的是（填“A”或“B”）處。②若僅進行循環(huán)Ⅱ，控制不同水合溫度反應(yīng)相同時間，水合反應(yīng)器中水合溫度對CaO水合轉(zhuǎn)化率的影響如題17圖-2所示，在最佳水合溫度下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。題17圖-2③經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅰ后，高溫煅燒造成CaO孔隙大量減少，捕集效率降低。分析經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅰ再經(jīng)歷多次循環(huán)Ⅱ后的CaO能有效提高捕集效率的可能原因是。④從能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)資源綜合利用角度分析，該工藝的優(yōu)點是。（2）利用光催化還原制HCOOH等液態(tài)燃料光催化過程包括催化劑的光激發(fā)、光生電子（）與缺電子空穴（）的分離或復(fù)合、光生