XX市銅梁一中等三校2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2024年10月三校聯(lián)合考試（高2026屆）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑。需要書(shū)寫(xiě)的地方一律用0.5mm黑色簽字筆。4.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Cu：64Mn：55第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，氧化性極強(qiáng)。下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是A.O4是一種新型的化合物 B.等質(zhì)量O4和O2含有的氧原子個(gè)數(shù)比為2：1C.O2和O4互為同素異形體 D.O2轉(zhuǎn)化為O4為氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說(shuō)法不正確的是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.可用于凈水C.是不均一的混合物 D.是紅褐色透明的分散系3.下列關(guān)于物質(zhì)分類組合正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿HClONaHCO3Al2O3SO2BNH3·H2OH2SO4NH4ClCaOCOCC2H5OHCH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4FeSO4·7H2ONa2OMn2O7A.A B.B C.C D.D4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D.5.化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.水是非電解質(zhì)B.NaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是A.Al2O3=2Al3++3O2－ B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)C.KAl(SO4)2=K++Al3++2 D.NaHCO3=Na++H++7.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是A.HNO3溶液與澄清石灰水混合B.CH3COOH溶液與KOH溶液混合C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O9.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、Cl?、B.在KOH溶液中：Na+、K+、、C.在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH?D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、ClO?、10.下列氧化還原反應(yīng)方程式，表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是A.B.C.D.11.在堿性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO－+2Fe3++aOH?=2Y2－+3Cl?+5H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A.Fe3+是還原劑 B.Y2－可用于消毒殺菌C.a=2 D.每有1個(gè)ClO－參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為212.利用缺鐵氧化物可實(shí)現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.過(guò)程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個(gè)過(guò)程中Fe0.9O是催化劑D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為13.2個(gè)恰好能氧化5個(gè)，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是A.-1 B.0 C.+1 D.+614.已知有下列四個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I－>Fe2+>Br－C.可以發(fā)生反應(yīng)D.在反應(yīng)④中參加反應(yīng)的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為1∶6第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題15.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2固體②熔融的KHSO4③Cu④NaHCO3固體⑤Fe(OH)3膠體⑥乙醇⑦CO2⑧稀硫酸（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（2）Fe(OH)3膠體與稀硫酸兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是_______。（3）將⑦通入①的溶液中，溶液電導(dǎo)率(σ)隨⑦加入量(V)的變化曲線是_______。A．B．C．（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________，然后繼續(xù)滴加KHSO4溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（5）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___________。(填字母)。（6）寫(xiě)出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：___________。16.A．B．C．D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl－、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們化學(xué)式為：A___________，B___________。（2）寫(xiě)出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)放出氣體的離子方程式：___________。（3）寫(xiě)出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有(按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式)：___________。若加入Zn粉后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)__________。17.氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。以上過(guò)程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：___________、___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）化學(xué)方程式：N2H4+N2O4——N2+H2O(未配平)，該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體，因此某種飛船以聯(lián)氨()和為動(dòng)力源。①配平該方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。N2H4+N2O4——N2+H2O②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。（3）次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)為：①中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)______；該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。②每生成1個(gè)H3PO4分子轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。③是一元弱酸，寫(xiě)出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。18.膽礬(或藍(lán)礬)在日常生活中有廣泛應(yīng)用，如配制農(nóng)藥波爾多液、作游泳池的消毒劑。某小組以輝銅礦粉(主要成分是)為原料制備膽礬及副產(chǎn)品的簡(jiǎn)易流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)1中被氧化的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))；在上述反應(yīng)1~6中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)(填數(shù)字)。（3）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為：___________。（4）反應(yīng)6的離子方程式為：___________。（5）在空氣中易氧化變質(zhì)生成___________(填化學(xué)式)。（6）已知膽礬的溶解度隨溫度變化如圖所示。PAGE2024年10月三校聯(lián)合考試（高2026屆）化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑。需要書(shū)寫(xiě)的地方一律用0.5mm黑色簽字筆。4.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Cu：64Mn：55第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，氧化性極強(qiáng)。下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是A.O4是一種新型的化合物 B.等質(zhì)量O4和O2含有的氧原子個(gè)數(shù)比為2：1C.O2和O4互為同素異形體 D.O2轉(zhuǎn)化為O4為氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．O4僅由O元素組成，是一種新型的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)氧元素守恒分析，都由氧元素組成，等質(zhì)量時(shí)氧元素質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，因此O2和O4是同素異形體，C正確；D．在O2和O4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧元素的價(jià)態(tài)始終是0價(jià)，兩者之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說(shuō)法不正確的是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.可用于凈水C.是不均一的混合物 D.是紅褐色透明的分散系【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附作用，可以吸附水中雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，故B正確；C．膠體是均一的分散系，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是紅褐色，且膠體屬于分散系，是由分散質(zhì)和分散劑組成的，故D正確；故選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類組合正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿HClONaHCO3Al2O3SO2BNH3·H2OH2SO4NH4ClCaOCOCC2H5OHCH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4FeSO4·7H2ONa2OMn2O7A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．乙醇不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．所給物質(zhì)和所給物質(zhì)類別一一對(duì)應(yīng)，D正確；故選D。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與O2點(diǎn)燃生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．S與O2點(diǎn)燃生成SO2，SO2與燒堿反應(yīng)生成Na2SO3，B正確；C．CaCl2溶液與CO2不能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.水是非電解質(zhì)B.NaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子【答案】B【解析】【分析】蒸餾水中離子濃度很少，圖1燈泡不亮；氯化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，圖2燈泡不亮；氯化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，圖3燈泡亮?！驹斀狻緼．水是電解質(zhì)，蒸餾水中水電離的氫離子和氫氧根濃度很小，因此燈泡不亮，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉固體不能導(dǎo)電，氯化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B正確；C．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，是在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的離子，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式，正確的是A.Al2O3=2Al3++3O2－ B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)C.KAl(SO4)2=K++Al3++2 D.NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁在水中不能電離，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁鉀電離出鋁離子、鉀離子、硫酸根離子，電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2，C正確；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是A.HNO3溶液與澄清石灰水混合B.CH3COOH溶液與KOH溶液混合C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸是強(qiáng)酸，電離出H+，澄清石灰水是強(qiáng)堿，電離出OH-，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，A正確；B．CH3COOH弱酸，離子方程式中保留化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生還包含生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3是沉淀，在離子方程式中保留化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，C正確；D．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、Cl?、B.在KOH溶液中：Na+、K+、、C.在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH?D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、ClO?、【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子的水溶液的顏色為黃色，無(wú)色溶液中鐵離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀溶液中，Na+、K+、硝酸根離子、碳酸根離子都能大量共存，故B正確；C．銅離子與氫氧根離子能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使紫色石蕊溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列氧化還原反應(yīng)方程式，表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．鐵失去電子，鹽酸中氫得到電子，雙線橋?yàn)椋?，A正確；B．6個(gè)氯化氫中的5個(gè)-1價(jià)氯失去電子變?yōu)槁葰庵械穆?，氯酸鉀?5價(jià)氯得到5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵械穆?，雙線橋?yàn)椋?，B錯(cuò)誤；C．NO中氮元素由+2價(jià)升高到+5價(jià)，氧氣得到電子，單線橋?yàn)椋海珻正確；D．氯氣中的氯發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分變?yōu)?1價(jià)，一部分變?yōu)?1價(jià)，雙線橋?yàn)椋?，D正確；故選B。11.在堿性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO－+2Fe3++aOH?=2Y2－+3Cl?+5H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A.Fe3+是還原劑 B.Y2－可用于消毒殺菌C.a=2 D.每有1個(gè)ClO－參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，配平后的方程式為：，以此解題?！驹斀狻緼．在該反應(yīng)中三價(jià)鐵失去電子變?yōu)?6價(jià)，則Fe3+還原劑，A正確；B．由分析可知，Y2－為，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒殺菌，B正確；C．由分析可知，a=10，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，配平后的方程式中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則每有1個(gè)ClO－參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，D正確；故選C。12.利用缺鐵氧化物可實(shí)現(xiàn)的綜合利用，構(gòu)建低碳環(huán)保社會(huì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.過(guò)程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物C.在整個(gè)過(guò)程中Fe0.9O是催化劑D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)為Fe0.9O和CO2生成四氧化三鐵和碳，化學(xué)方程式為，A正確；B．過(guò)程Ⅱ中氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)流程可知，在過(guò)程I中Fe0.9O參與反應(yīng)，過(guò)程Ⅱ又生成Fe0.9O，則Fe0.9O為催化劑，C正確；D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為二氧化碳在Fe0.9O催化作用下分解為氧氣和碳，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。13.2個(gè)恰好能氧化5個(gè)，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是A.-1 B.0 C.+1 D.+6【答案】B【解析】【分析】利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【詳解】XO將SO氧化SO，SO作還原劑，化合價(jià)變化2價(jià)，XO作氧化劑，令還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)為a，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有2×(5-a)=5×2，得出a=0，選項(xiàng)B正確；答案為B。14.已知有下列四個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I－>Fe2+>Br－C.可以發(fā)生反應(yīng)D.在反應(yīng)④中參加反應(yīng)的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為1∶6【答案】B【解析】【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，所以反應(yīng)②③④的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3+和Cl2，反應(yīng)④的氧化產(chǎn)物不是CoCl2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)①②③可知，還原性順序?yàn)镮－>Fe2+>Br－，故B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，還原性：Fe2+>Br－，故當(dāng)Cl2和FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，Cl2先氧化Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)④中，若參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，則只有2molHCl化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為氯氣，體現(xiàn)還原性，所以參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題15.對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2固體②熔融的KHSO4③Cu④NaHCO3固體⑤Fe(OH)3膠體⑥乙醇⑦CO2⑧稀硫酸（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（2）Fe(OH)3膠體與稀硫酸兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是_______。（3）將⑦通入①的溶液中，溶液電導(dǎo)率(σ)隨⑦加入量(V)的變化曲線是_______。A．B．C．（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________，然后繼續(xù)滴加KHSO4溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（5）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___________。(填字母)。（6）寫(xiě)出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）②（2）分散質(zhì)粒子直徑大小不同（3）B（4）①.②.（5）C（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】①Ba(OH)2固體中的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，①不選；②熔融的KHSO4中含有可以自由移動(dòng)的鉀離子和硫酸氫根離子，可以導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)，②選；③Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，③不選；④NaHCO3固體的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，④不選；⑤Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑤不選；⑥乙醇屬于非電解質(zhì)，且不能到點(diǎn)，⑥不選；⑦CO2不能到點(diǎn)，且屬于非電解質(zhì)，⑦不選；⑧稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑧不選；故答案為：②；【小問(wèn)2詳解】Fe(OH)3膠體屬于膠體，稀硫酸屬于溶液，兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；【小問(wèn)3詳解】二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，溶液中離子濃度降低，電導(dǎo)率降低，隨著二氧化碳的繼續(xù)通入，碳酸鋇和二氧化碳生成碳酸氫鋇，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，故選B；【小問(wèn)4詳解】至Ba2+恰好完全沉淀，此時(shí)兩者的物質(zhì)的量相等，則離子方程式為：，然后繼續(xù)滴加KHSO4溶液時(shí)，此時(shí)是余下的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，二者是包含關(guān)系，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)是交叉關(guān)系,因此表示離子反應(yīng)的是C；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)離子方程式可知，應(yīng)該選擇單質(zhì)銅和可溶性銀鹽反應(yīng)，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.A．B．C．D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl－、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A___________，B___________。（2）寫(xiě)出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)放出氣體的離子方程式：___________。（3）寫(xiě)出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）向B鹽與C鹽混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有(按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式)：___________。若加入Zn粉后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.Ba(NO3)2②.FeCl2（2）（3）（4）①.、②.Zn2+、Fe2+【解析】【分析】根據(jù)離子共存可知：與Ba2+、Fe2+、Cu2+會(huì)形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，則溶液4種可溶性的鹽中有一種為Na2CO3；①C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明其中含有Cu2+，且C鹽固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，則其陰離子為，C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則D為Na2CO3，無(wú)Fe(NO3)2；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則B為FeCl2；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，則A為Ba(NO3)2。綜上所述可知：A、B、C、D四種可溶性的鹽分別為Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】由上述分析可知，A、B、C、D四種可溶性的鹽分別為Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。故答案為：Ba(NO3)2、FeCl2?！拘?wèn)2詳解】D是Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，因此該反應(yīng)的離子方程式為：。【小問(wèn)3詳解】④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，該反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)4詳解】B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉時(shí)，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金屬活潑性：Zn>Fe>Cu，則反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：物質(zhì)的活動(dòng)性：Zn>Fe>H>Cu，則濾渣中不含有Zn、Fe單質(zhì)，則濾液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+。17.氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。以上過(guò)程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：___________、___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）化學(xué)方程式：N2H4+N2O4——N2+H2O(未配平)，該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體，因此某種飛船以聯(lián)氨()和為動(dòng)力源。①配平該方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。N2H4+N2O4——N2+H2O②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。（3）次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)為：①中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)______；該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。②每生成1個(gè)H3PO4分子轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。③是一元弱酸，寫(xiě)出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.氧化性②.還原性（2）①.②.2:1（3）①.+1②.Ag③.4④.【解析】【小問(wèn)1詳解】硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了亞硝酸鹽的氧化性，服用維生素C，轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)維生素C的還原性；【小問(wèn)2詳解】①每個(gè)N2H4失去4個(gè)電子，2個(gè)N2H4失去8個(gè)電子，作還原劑；每個(gè)N2O4得到8個(gè)電子，作氧化劑，單線橋的方法表示為：；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，N2H4失去電子，N2O4得到電子，得到的N2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物。2molN2H4完全反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物氮?dú)鉃?mol，還原產(chǎn)物氮?dú)鉃?mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1；【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)元素化合價(jià)為零的原則可知，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中銀元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，則還原產(chǎn)物是Ag；②H3PO2生成H3PO4，P元素化合價(jià)升高4價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相