甘肅省蘭州市示范初中2024屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

甘肅省蘭州市示范初中2024屆化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于化學(xué)變化的是A．淀粉遇I2變藍(lán) B．海水曬鹽C．石油分餾得到柴油 D．從煤焦油獲得苯、甲苯2、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)說法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到4、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在5、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強的還原性，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰B．該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質(zhì)水解后有天然氨基酸生成D．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代等多種反應(yīng)6、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子7、從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體8、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低9、有機結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)10、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點113℃，能溶于CS2 B．熔點44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點1124℃，易溶于水 D．熔點180℃，固態(tài)能導(dǎo)電11、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙12、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O313、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。14、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)16、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。19、準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。20、CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。21、有機物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：(1)A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。(2)A→B的反應(yīng)類型是____；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_____（填代號）。(3)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____。(4)檢驗B中醛基的方法____。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、淀粉遇碘變藍(lán)色，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項A正確；B、海水曬鹽的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項B錯誤；C、石油分餾后得到汽油、煤油、柴油等組分利用的也是不同組分之間沸點不同的性質(zhì)，同理，其中涉及的物態(tài)變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，而非化學(xué)變化，選項C錯誤；D、從煤焦油獲得苯、甲苯利用的也是不同組分之間沸點不同的性質(zhì)，同理，其中涉及的物態(tài)變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，而非化學(xué)變化，選項D錯誤；答案選A。2、B【解題分析】

A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發(fā)性。3、A【解題分析】

A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進行分離，A項錯誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機物應(yīng)含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構(gòu)體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個氯原子沒有在相鄰的兩個碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項正確。答案選A。4、B【解題分析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。【題目詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。5、C【解題分析】

A.該有機物中含有5種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環(huán)能被還原，所以該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產(chǎn)物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應(yīng)該為C原子，R基可以變化，但此物質(zhì)水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環(huán)的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能在酸性或者堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項正確；答案選C。6、D【解題分析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個原子，故錯誤。故選D。7、D【解題分析】

A．灼燒實驗使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯誤；B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；D．分液時，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故答案為D。8、D【解題分析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。【題目詳解】A項、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，故B錯誤；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯誤；D項、定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法與技巧。9、A【解題分析】分析：A．乙烯含官能團碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是因官能團導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團對性質(zhì)的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團，題目難度不大。10、C【解題分析】

A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯誤；B、熔點低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯誤；C、熔點較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，故D錯誤。【題目點撥】判斷晶體屬于哪一類時，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?1、A【解題分析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。12、C【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，選項C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，選項D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。13、D【解題分析】分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C、根據(jù)溶度積計算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結(jié)合Ksp計算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=32×1.4×10-5mol·L－1=3×10-214、D【解題分析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點進行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。15、B【解題分析】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯(lián)想典型有機物的結(jié)構(gòu)，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；任意三個原子一定共平面。16、C【解題分析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解題分析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學(xué)方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫離子方程式；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應(yīng)的所含基團找出來，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【題目詳解】（1）反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環(huán)上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。18、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個六元環(huán)，說明2個分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時反應(yīng)形成K：。【題目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3++H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。19、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答。【題目詳解】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高。【題目點撥】分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。20、＋7分液①③④