2024屆江蘇省南通市示范初中高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆江蘇省南通市示范初中高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質(zhì)發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥2、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl3、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C．過(guò)量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生氧化反應(yīng)4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B．配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心離子的化合價(jià)都是＋25、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L6、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內(nèi)含有4種官能團(tuán) B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個(gè)漢黃苓素分子中含有三個(gè)苯環(huán) D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種7、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是(

)A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵8、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g，則該醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛9、在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反應(yīng)速率：v正(y)>v正(w)C．反應(yīng)溫度：T2>T3D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)10、某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說(shuō)法中正確的是A．該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B．該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-C．Cl-可能含有D．該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-11、25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等體積混合時(shí)，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)12、某工廠用含淀粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%的陳化糧10.0t來(lái)制取乙醇。如果在發(fā)酵過(guò)程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t13、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO14、NH4X（X為鹵素原子）的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大15、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl416、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當(dāng)前電力緊張問(wèn)題B．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可放心服用C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．維生素C具有還原性，所以用作食品抗氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。19、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。21、氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。（3）ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為________________。（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______

pm。

(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、依據(jù)流程，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體，NH3是反應(yīng)物，不是催化劑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、銨鹽是氮肥，過(guò)度施用氮肥，銨鹽會(huì)釋放出氨氣，故D說(shuō)法正確；答案選C。2、A【解題分析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當(dāng)向水中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對(duì)水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯(cuò)誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。3、A【解題分析】

A.丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以丙烯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.丙烯可以看做乙烯中有一個(gè)氫原子被甲基代替，分子中三個(gè)碳原子共面不共線，故B錯(cuò)誤；C.丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，故C錯(cuò)誤；D.丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個(gè)平面，故D錯(cuò)誤；答案：A4、B【解題分析】

A.Ag+價(jià)電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個(gè)5s軌道和1個(gè)5p軌道參與雜化形成兩個(gè)雜化軌道，這兩個(gè)雜化軌道接受兩個(gè)氮原子中提供的孤電子對(duì)而形成兩個(gè)配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B.配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價(jià)鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D.[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看為一個(gè)整體，顯0價(jià)，[PtCl4]2－中，Cl顯-1價(jià)，故它們的中心離子的化合價(jià)都是＋2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。5、C【解題分析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。6、A【解題分析】

A．分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤；B．分子式為C15H12O5，故錯(cuò)誤；C．含有2個(gè)苯環(huán)，屬于芳香化合物，故錯(cuò)誤；D．與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯(cuò)誤；故選A。7、C【解題分析】

A.離子晶體中每個(gè)離子周圍可能吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯(cuò)誤；B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；C.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D.原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價(jià)鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價(jià)鍵，比如SiO2晶體；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。8、A【解題分析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據(jù)關(guān)系式：-CHO---2Ag可知，根據(jù)生成金屬銀的量可以獲知醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定分子式即可?！绢}目詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關(guān)系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol，1mol該醛含有氫原子數(shù)目為6mol,根據(jù)飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確；正確選項(xiàng)A。【題目點(diǎn)撥】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：-CHO---2Ag；但是甲醛結(jié)構(gòu)特殊，1個(gè)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：HCHO---4Ag,解題時(shí)要關(guān)注這一點(diǎn)。9、B【解題分析】

A.由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可以知道，混合氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時(shí)，混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯(cuò)誤；B.y、w的溫度相同，y點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,則反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w),故B正確；

C.△H<0，根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)溫度:T2<T3,故C錯(cuò)誤；

D.D.y、z比較,y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大,則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點(diǎn)對(duì)于氣體的物質(zhì)的量小,因?yàn)榉磻?yīng)后氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)>M(z),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。10、D【解題分析】

在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O和Al3++4OH-=AlO2－+2H2O，而不能共存，故無(wú)NH4+、Al3+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明不含有SiO32－，因?yàn)槿舸嬖诰蜁?huì)發(fā)生反應(yīng)：2H++SiO32－=H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失?？纱_定含有AlO2－、CO32－。發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，CO32－+2H+=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187g÷143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，說(shuō)明原來(lái)的溶液中含有Cl-；選項(xiàng)D符合題意。答案選D。11、D【解題分析】

若HX為強(qiáng)酸，其濃度為0.1mol·L-1時(shí)，溶液的pH應(yīng)該為1，但實(shí)際上pH為3，則說(shuō)明HX為弱酸，可從此進(jìn)行分析作答?！绢}目詳解】A.起始時(shí)，HX的濃度為0.1mol·L-1，pH=3，則說(shuō)明HX為弱酸，A正確；B.若V1=20，則溶液的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應(yīng)小于20，B正確；C.M點(diǎn)的溶質(zhì)是等濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。【題目點(diǎn)撥】本題的突破口就在，圖中曲線的起點(diǎn)，通過(guò)這個(gè)點(diǎn)，可以發(fā)現(xiàn)，若HX為強(qiáng)酸，0.1mol·L-1HX溶液的pH應(yīng)為1，而不是3。作答此類題目，一定要仔細(xì)分析題中的信息，圖中的信息也不能忽略。12、A【解題分析】

工廠用淀粉制備乙醇的過(guò)程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【題目詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，淀粉和乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設(shè)制得乙醇溶液質(zhì)量為x，由題給數(shù)據(jù)考建立如下關(guān)系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道多步方程式計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。13、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。14、D【解題分析】

A．一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過(guò)程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯(cuò)誤；C．途徑6為化學(xué)鍵的形成，則△H6＜0，故C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。15、B【解題分析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無(wú)關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解題分析】

A．火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì)，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故A錯(cuò)誤；B．“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長(zhǎng)期服用，故B錯(cuò)誤；C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基取代反應(yīng)【解題分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無(wú)色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過(guò)濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過(guò)分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過(guò)過(guò)濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過(guò)濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過(guò)濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計(jì)算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問(wèn)題能力的考查。20、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液