第一章第三節(jié)氧化還原反應第一課時

課題導入問題一Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種呢?△第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應第1課時目標引領1.知道什么是氧化還原反應如何判斷氧化還原反應;2.知道氧化還原反應和四種基本反應類型的關系【獨立自學】1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、NaOH+HCl=NaCl+H2O4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7、CaO+H2O=Ca(OH)2鐵和硫酸銅鋅和稀硫酸氫氧化鈉和稀鹽酸氯化鋇和稀硫酸實驗室制備氧氣煅燒大理石生石灰溶于水銅絲在空氣中加熱反應類型置換置換復分解復分解分解分解化合化合8、2Cu+O2===2CuO△6、CaCO3===CaO+CO2↑高溫5、2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2【歸納小結(jié)】根據(jù)反應物和生成物的種類及數(shù)目將化學反應分為：置換復分解分解化合A+BC=B+ACAB+CD=CB+ADAB=A+BA+B=AB問題二

氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?氧化還原反應的定義引導探究得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫

氧化反應和還原反應同時發(fā)生歸納小結(jié)1氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應一、氧化還原反應1、從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應同時發(fā)生！氧化還原反應的定義引導探究問題三氧化還原反應一定是得失氧的反應嗎？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C+H2O(g)==CO+H2H2+CuO==Cu+H2O

CO+CuO==Cu+CO2高溫高溫高溫00-2+1+2-200+2-2+1-2+2-2+2-20+4-2氧化還原反應必有元素化合價的變化！氧化還原反應的定義引導探究得到氧，氧化反應失去氧，還原反應Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫化合價降低，還原反應化合價升高，氧化反應歸納小結(jié)氧化反應：還原反應：一、氧化還原反應定義2、從化合價升降的角度：有元素化合價升降的反應叫做氧化還原反應。3、特征：有元素化合價的升降4、判據(jù)：有無元素化合價的升降化合價升高的反應化合價降低的反應1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、NaOH+HCl=NaCl+H2O4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7、CaO+H2O=Ca(OH)2置換置換復分解復分解分解分解化合化合6、CaCO3===CaO+CO2↑高溫5、2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2判斷下列反應是否為氧化還原反應小小練氧化還原反應8、2Cu+O2===2CuO△氧化還原反應與四大基本反應關系引導探究2分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:氧化還原反應目標升華氧化還原反應的探究歷程問題一Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種呢?高溫問題二

氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?

問題三

氧化還原反應一定是得失氧的反應嗎？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑當堂診學1、請判斷是否是氧化還原反應。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O不是是是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

高溫不是3O2===2O3

放電當堂診學1.有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應()2.有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應()3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應