四川省涼山彝族自治州2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

四川省涼山彝族自治州2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬2、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時(shí)間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會(huì)變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)A．A B．B C．C D．D3、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．S2Cl2的電子式為B．固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體C．S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物4、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)5、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛B．酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)C．乙醇易溶于水是因?yàn)榉肿娱g形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH﹣+H+===H2O8、已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分9、某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說(shuō)法正確的是A．1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕 B．2中發(fā)生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>310、對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：111、在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個(gè)平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl12、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同。現(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.513、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．生成的速率和分解的速率相等B．、、的濃度相等C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．、、的分子數(shù)之比為1：3：215、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl16、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑17、由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—18、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl─、HCO3─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是()A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol19、m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素 B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞mC．離子半徑的大?。簈＞n＞p D．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D21、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧22、若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是()A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有8個(gè)電子 D．該元素原子M電子層共有8個(gè)電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個(gè)峰；②2RCH2CHO。請(qǐng)回答:(1)要測(cè)定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團(tuán)名稱為_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_____，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。25、（12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過(guò)程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。26、（10分）如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。27、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。28、（14分）某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過(guò)比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：①取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。②_________（填操作），測(cè)得溶液的pH２＞pH１。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下:①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說(shuō)明固體A中含有_______離子。②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是__________。29、（10分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Cu原子的電子排布式為______。NO3-的空間構(gòu)型為_____。⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，C原子軌道雜化類型為______；1mol中σ鍵的數(shù)目為______mol。⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價(jià)是______，Cu和N原子的配位數(shù)之比是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A．食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草木灰中碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；D．膽礬是硫酸銅晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】分析：A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，而不是碘元素，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解題分析】

A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2，因此S2Cl2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2Cl2固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，說(shuō)明固體S2Cl2為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、S2Cl2遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說(shuō)明此氣體為SO2，即與水反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓，因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，S2Cl2不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解題分析】

25℃時(shí)，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說(shuō)明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高。5、C【解題分析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。6、D【解題分析】

A.含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B.無(wú)機(jī)酸和醇會(huì)發(fā)生其它的取代反應(yīng)；C.氫鍵不是化學(xué)鍵；D.酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”。【題目詳解】A項(xiàng)，醛能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不是醛，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，該反應(yīng)沒有酯生成，不屬于酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇去氫”，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常見的有機(jī)物有：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。7、D【解題分析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

C.二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【題目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解題分析】

分析題給信息，縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則pAg值越大，對(duì)應(yīng)的Ag+濃度就越小。根據(jù)Ksp(AgCl)值，結(jié)合圖給信息，可以計(jì)算出x點(diǎn)的坐標(biāo)。組成類似的難溶電解質(zhì)，Ksp值越小越難溶。據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A．開始時(shí)，pAg=0，則c(Ag+)=1mol/L，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，A項(xiàng)正確；B．x點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6，說(shuō)明此時(shí)c(Ag+)=10-6mol/L，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全，則AgNO3與NaCl完全反應(yīng)，，所以，故x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)，B項(xiàng)正確；C．x點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6，說(shuō)明此時(shí)c(Ag+)=10-6mol/L，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全，C項(xiàng)正確；D．由題給信息可知，與AgCl相比，AgI的Ksp值更小，所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，溶液中c(Ag+)要更小，故圖像在終點(diǎn)后曲線變化應(yīng)在實(shí)線之上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解題分析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無(wú)數(shù)個(gè)原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B.2中電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序?yàn)樽髟姵氐呢?fù)極、化學(xué)腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。10、A【解題分析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯(cuò)誤；C．1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。11、B【解題分析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構(gòu)成甲烷構(gòu)型的幾個(gè)原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個(gè)原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯(cuò)誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個(gè)原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。12、C【解題分析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。13、D【解題分析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。14、A【解題分析】

A．NH3生成的速率和NH3分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，N2、H2、NH3濃度相等時(shí)不能說(shuō)明其濃度保持不變，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3nmolH2也是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：2：3，并不能說(shuō)明反應(yīng)混合物各成份的濃度保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，并不是任意時(shí)刻的狀態(tài)。反應(yīng)混合物的濃度相等時(shí)，有可能是反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)刻的狀態(tài)，并不一定是平衡狀態(tài)，只有確定各組分的濃度保持不變時(shí)，才能判斷其為平衡狀態(tài)。15、C【解題分析】試題分析：有機(jī)化合物在一定條件下,從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16、C【解題分析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。17、C【解題分析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯(cuò)誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯(cuò)誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解題分析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物質(zhì)的量最多為0.5mol，說(shuō)明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol。假設(shè)ab段加入了mmolHCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl0.6mol，其體積為0.6L，生成CO2為0.1mol。19、B【解題分析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A.m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C.n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n＞p，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大小：q＞n＞p，故C正確。D.m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。20、A【解題分析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。21、D【解題分析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來(lái)分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。22、B【解題分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；A．該元素基態(tài)原子中共有39個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）24【解題分析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，結(jié)合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對(duì)分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！绢}目詳解】(1)要測(cè)定有機(jī)物D和E相對(duì)分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)A+E→F的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：①含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對(duì)三種位置)，所以共有24種。24、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【題目點(diǎn)撥】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無(wú)影響偏高偏高偏低【解題分析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷?！绢}目詳解】（1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏?。虎垩b液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響；③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低?！绢}目點(diǎn)撥】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。26、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解題分析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過(guò)溫度的變化驗(yàn)證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會(huì)變澄清；操作2為冷卻，會(huì)發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳?xì)怏w后，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點(diǎn)睛：本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn)，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。27、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無(wú)關(guān)溶液不變紅或無(wú)明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生