黑龍江省勃利中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

黑龍江省勃利中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化 B．某一時(shí)刻測(cè)得C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化 D．當(dāng)生成0.3molH2的同時(shí)消耗了0.1molN22、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)在溫度較高時(shí)未能提取到青蒿素，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素：以下說(shuō)法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類(lèi)化合物，分子中碳原子采用sp3雜化3、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說(shuō)法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)4、H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol5、下列大小關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl6、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．500C、101KPa

時(shí)3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA8、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH210、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是()A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O311、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．12、惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1molNaOH生成時(shí)，則下列說(shuō)法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2LC．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過(guò)13、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體14、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～615、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而破壞了金屬鍵16、常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱(chēng)是___________________________。（2）③的反應(yīng)類(lèi)型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol19、NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱(chēng)取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當(dāng)觀察到_________________時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用代數(shù)式表示)。20、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；（2）丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的的化學(xué)方程式：_______________；（3）1,2—二溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：_______________；（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應(yīng)：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯(cuò)誤；B.某一時(shí)刻測(cè)得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)生成0.3molH2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)?，同時(shí)消耗了0.1molN2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤_(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D2、D【解題分析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強(qiáng)氧化性，均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團(tuán)，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類(lèi)化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，A可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過(guò)氧鍵，也可以聯(lián)系過(guò)氧化氫的性質(zhì)分析判斷。3、C【解題分析】

A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯(cuò)誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。4、C【解題分析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解題分析】

A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2<NaCl，D不正確；故選B。6、C【解題分析】

2，3，4－三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項(xiàng)是C。7、C【解題分析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，以此分析；C.過(guò)量的銅和濃硝酸反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，故A錯(cuò)誤；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)量的銅和濃硝酸反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)①：則轉(zhuǎn)移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)②：則轉(zhuǎn)移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。8、C【解題分析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解題分析】

A.羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實(shí)驗(yàn)式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【解題分析】

據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為+x。反應(yīng)中有→+，1molFeS2失電子15mol；→，只有5molHNO3作氧化劑得電子5（5－x）mol。則5（5－x）＝15，解得x＝2。本題選B。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等，是化學(xué)計(jì)算中的隱含條件。11、D【解題分析】

烴是指只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物，烴的衍生物是指除碳?xì)湓赝猓€含有其他元素的有機(jī)物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴，故正確答案為D。12、C【解題分析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子?！绢}目詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.溶液中生成1molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)，故D正確；答案為C。13、A【解題分析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時(shí)不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2，C正確；D.用裝置II反應(yīng)后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。14、B【解題分析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6?？键c(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。15、B【解題分析】

A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見(jiàn)光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會(huì)回到低能態(tài)，把多余的能量以可見(jiàn)光的形式釋放出來(lái)的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時(shí)電子定向移動(dòng)，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解題分析】

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說(shuō)明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A錯(cuò)誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯(cuò)誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)=c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點(diǎn)時(shí)溶液的體積肯定比原來(lái)的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線(xiàn)可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。18、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類(lèi)，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。19、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過(guò)濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【解題分析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。(2)①稱(chēng)取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn)；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻鹥H<7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應(yīng)的NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項(xiàng)是AC；②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o(wú)色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③稱(chēng)取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==69.00%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物