2024屆內(nèi)蒙古土默特左旗一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古土默特左旗一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵2、下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D3、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥4、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液5、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA7、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-8、為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)髙B．銅帽溶解的反應(yīng)可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OC．與鋅粉反應(yīng)的離子可能是Cu2+、H+D．“過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO9、BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說(shuō)法中，不正確的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物C．BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)D．方法一的原子利用率高于方法二10、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出11、某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團(tuán)只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)12、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al13、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)14、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫15、某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序?yàn)镃DAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)HBrC．可以用裝置C制取溴蒸氣D．裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來(lái)區(qū)分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無(wú)紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解17、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．78gNa2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NAB．0.1mol3890Sr原子中含中子數(shù)為3.8NC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA19、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO320、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制氫氧化銅懸濁液21、某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說(shuō)法正確的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－B．當(dāng)有0.1molAl完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅D．b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體22、有下列幾種高分子化合物：①②③④，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．③ B．③④ C．①② D．④二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、（12分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱(chēng)：A___________；E___________；（2）按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)⑤_____________________；反應(yīng)⑦_(dá)______________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④___________，反應(yīng)⑤___________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（用含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO428、（14分）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________________。（2）1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________。（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類(lèi)型是_________________。（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)___________。（6）“NiO”晶胞如圖所示。①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___________。②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_________nm（用代數(shù)式表示）。29、（10分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）__．③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】分析：A.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵；

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵,所以A項(xiàng)是正確的；

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)碳原子的個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原和另一碳原子形成三個(gè)σ鍵,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。2、A【解題分析】分析：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，以此分析。詳解：A項(xiàng)，Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO弱酸，屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HClO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故本題選A。3、D【解題分析】

①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉均是混合物，水銀是金屬Hg，是純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是堿，②錯(cuò)誤；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，③錯(cuò)誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成單質(zhì)，互為同素異形體，④正確；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，關(guān)鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，⑤錯(cuò)誤；⑥由于在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞，離子鍵可以斷鍵，因此在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，⑥正確；⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，⑦錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯(cuò)誤的。4、B【解題分析】

的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！绢}目詳解】A.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)重要官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。5、D【解題分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答?！绢}目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。6、B【解題分析】

A.標(biāo)況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA，故A正確；B.因?yàn)橐一?CH2CH3）是中性基團(tuán)，所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳?xì)湓与娮訑?shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團(tuán)都是中性的，不帶電，“-”表示一個(gè)電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計(jì)算電子數(shù)時(shí)，只需要把各個(gè)原子的電子數(shù)加起來(lái)即可。7、D【解題分析】

根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH、相同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH、相同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H＋)大于c點(diǎn)溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時(shí)，與NaOH恰好中和時(shí)，CH3COOH消耗NaOH多，則此時(shí)，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯(cuò)誤；D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生認(rèn)為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據(jù)圖像，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，即相同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HNO2)，然后分析。8、D【解題分析】

A、溶解時(shí)需要加入H2O2，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，因此“溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高，故A敘述正確；B、根據(jù)流程，“溶解”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，或者發(fā)生Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故B敘述正確；C、根據(jù)流程，過(guò)濾后得到海綿銅，說(shuō)明“反應(yīng)”過(guò)程中含有Cu2＋，加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=2，說(shuō)明溶液顯酸性，即“反應(yīng)”過(guò)程中能與Zn反應(yīng)的離子是Cu2＋和H＋，故C說(shuō)法正確；D、過(guò)濾操作得到濾液中含有ZnSO4，蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾干燥得到的是ZnSO4，且濾液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物質(zhì)是混合物，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解題分析】

由題給示意圖可知，方法一的反應(yīng)為加成反應(yīng)，在稀硫酸作用下，與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成BHT，方法二為取代反應(yīng)，在濃硫酸作用下，與（CH3）3COH發(fā)生取代反應(yīng)生成BHT。【題目詳解】A項(xiàng)、BHT中含有的酚羥基和甲基（苯環(huán)上的）能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧反應(yīng)化，使酸性KMnO4褪色，故A正確；B項(xiàng)、BHT與對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，都屬于酚類(lèi)，互為同系物，故B正確；C項(xiàng)、BHT的官能團(tuán)為酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液呈紫色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)一通過(guò)加成反應(yīng)生成BHT，原子利用率為100%，而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，原子利用率不是100%，所以從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，熟悉常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是解本題關(guān)鍵。10、D【解題分析】

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽?！绢}目詳解】A項(xiàng)、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過(guò)程為鹽析，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，該有機(jī)物沒(méi)有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該化合物中含有的官能團(tuán)有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)羥基，則1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1molH2，故C錯(cuò)誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。12、D【解題分析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。13、A【解題分析】

A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價(jià)鐵，錯(cuò)誤；B、Fe2＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，正確；C、過(guò)濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。14、B【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。15、D【解題分析】

裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，防止溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成?！绢}目詳解】A項(xiàng)、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，故C正確；D項(xiàng)、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經(jīng)水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查溴苯的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥治鰞x器的作用，注意物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗(yàn)和分離方法的關(guān)系是解答關(guān)鍵。16、A【解題分析】A.植物油與濃NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，反應(yīng)后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應(yīng)，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來(lái)區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達(dá)不到目的的，也無(wú)法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無(wú)紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不溶于水，D不正確。本題選A。17、D【解題分析】分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。詳解：一般來(lái)說(shuō)，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越來(lái)越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來(lái)說(shuō)，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來(lái)說(shuō)，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。18、A【解題分析】試題分析：A中，1mol過(guò)氧化鈉中的共價(jià)鍵為1mol，位于過(guò)氧根離子內(nèi)部。B中，中子數(shù)為5.2NA，C中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氫氣被氧化為氫離子，0.1mol的氫氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。D中，氯化鐵會(huì)在水中發(fā)生水解，所以溶液中的三價(jià)鐵離子不足0.1NA。考點(diǎn)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考查。19、A【解題分析】

A、鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；B、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；C、鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，和鎂、鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查金屬的性質(zhì)，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認(rèn)為是濃酸，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，只有兩種金屬都和該溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，這樣才能產(chǎn)生最多的氫氣。20、D【解題分析】試題分析：A．銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯(cuò)誤；B．溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯(cuò)誤；D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識(shí)。21、C【解題分析】

A．電池的正極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，錯(cuò)誤；B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)有0.1molAl完全溶解時(shí)，流經(jīng)外電路的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)，而在電解質(zhì)溶液中則是離子定向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負(fù)極，所以b極為陰極，在該電極上溶液中的H+放電，破壞了b極附近的水的電離平衡，使該區(qū)域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；D．由于Al是負(fù)極，所以與之連接的b極是陰極，b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不參與反應(yīng)，所以b極附近不會(huì)生成藍(lán)色固體，錯(cuò)誤；答案選C。22、B【解題分析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成；②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成；因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【題目點(diǎn)撥】加聚反應(yīng)單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解題分析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、。24、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【解題分析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應(yīng)④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí)，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。25、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。26、0.04c【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過(guò)程中物質(zhì)的量不變計(jì)算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。籨．依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量取）、溶解（稀釋?zhuān)⒁埔?、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤(pán)天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯(cuò)誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯(cuò)誤；c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大。27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的