2024屆廣東省惠州市惠東縣燕嶺學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣東省惠州市惠東縣燕嶺學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化2、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說(shuō)法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩3、一種應(yīng)用廣泛的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2A．Li作負(fù)極B．a(chǎn)極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)高C．b極的電極反應(yīng)式是FeSD．電子是由a極沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極4、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說(shuō)法中正確的是A．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB．該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D．該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC5、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是()A．第一電離能一定X<YB．X的離子半徑一定大于Y的離子半徑C．若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)一定HnY<HmXD．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強(qiáng)于Y6、下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物7、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④AlNaAlO2Al（OH）3⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量10、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈B．C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HClD．G中可收集到純凈的產(chǎn)品11、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大12、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C．裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物13、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物14、體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面15、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-16、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA18、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對(duì)乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是()A．布洛芬的分子式為C13H1802B．二者均可與NaHC03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體C．布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D．己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對(duì)乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH19、在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．生成的速率和分解的速率相等B．、、的濃度相等C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．、、的分子數(shù)之比為1：3：220、下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法中正確的是()（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線（2）利用圖a配制0.10mol?L-1NaOH溶液（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體（6）配制溶液定容時(shí)，仰視視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用圖d表示A．⑵⑸B．⑴⑹C．⑴⑷⑹D．⑴⑶⑸21、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(）①加鹽酸溶解②加NaOH溶液③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3⑤加鹽酸生成Al(OH)3⑥加過(guò)量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③22、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C．Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價(jià)D．所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問(wèn)題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。28、（14分）閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無(wú)水，使與混合并加熱，可得到無(wú)水。請(qǐng)回答：（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。（3）試解釋②中可得到無(wú)水的原因：_________。29、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。2、C【解題分析】

A、pH<4為強(qiáng)酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應(yīng)得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯(cuò)誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會(huì)減小，正確。答案選C。3、B【解題分析】

A.根據(jù)反應(yīng)式可知，Li的化合價(jià)升高，失電子作電池的負(fù)極，F(xiàn)eS2得電子化合價(jià)降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負(fù)極，則a極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)低，B錯(cuò)誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價(jià)均降低，則電極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負(fù)極）沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極（正極），D正確；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】FeS2得電子化合價(jià)降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-1價(jià)，1molFeS2得到4mol電子。4、D【解題分析】

A．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。5、D【解題分析】

若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強(qiáng)，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)、非金屬性弱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X<Y，故A錯(cuò)誤；B．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X為陽(yáng)離子，Y為陰離子時(shí)，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯(cuò)誤；C．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點(diǎn)低于水，故C錯(cuò)誤；D．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強(qiáng)于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)大，當(dāng)X、Y均為金屬元素，同主族原子序數(shù)大的金屬性強(qiáng)，則X的金屬性強(qiáng)于Y，即無(wú)論那種情況X失電子能力一定強(qiáng)于Y，故D正確；答案選D。6、D【解題分析】

A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢?dǎo)電的陰陽(yáng)離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。7、A【解題分析】

銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價(jià)層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d接近半滿或全滿時(shí)，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個(gè)電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。8、A【解題分析】

①FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；

④鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，足量鹽酸時(shí)得不到氫氧化鋁；

⑤硫酸銅和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅?！绢}目詳解】①FeS2和氧氣反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故①正確；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)，所以不能用二氧化硅和氯化氫制取四氯化硅，故②錯(cuò)誤；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；

④鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加過(guò)量鹽酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量鹽酸時(shí)得不到氫氧化鋁，故④錯(cuò)誤；

⑤硫酸銅和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀氧化亞銅，檢驗(yàn)醛基的存在，過(guò)程能實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；

答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。9、D【解題分析】試題分析：C6Hg2O6體內(nèi)氧化是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；HCl和KOH反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量，是吸熱反應(yīng)，D正確．考點(diǎn)：認(rèn)識(shí)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)10、B【解題分析】

A.裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需先生成氯氣，再點(diǎn)燃E處的酒精燈，故A錯(cuò)誤；B.氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C.根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯(cuò)誤；D.G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是掌握整個(gè)制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硫加熱時(shí)容易形成硫蒸氣，隨著生成物進(jìn)入G中。11、A【解題分析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動(dòng)原理，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。12、B【解題分析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯(cuò)誤；故選：B。13、D【解題分析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。14、D【解題分析】

A.苯酚同系物中只含1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基，該物質(zhì)含2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.酚-OH的鄰對(duì)位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，最多消耗氫氣為7mol，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解題分析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解題分析】

石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。17、A【解題分析】

A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，則n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA，A錯(cuò)誤；B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正確；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正確；D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。18、B【解題分析】

布洛芬的分子式為C13H1802，官能團(tuán)為羧基，磁共振氫譜共有8組峰，可與NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；對(duì)乙酰氨基酚C8H1802，官能團(tuán)為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應(yīng)，在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H9NO2，A正確；對(duì)乙酰氨基酚的官能團(tuán)為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，磁共振氫譜共有8組峰，C正確；對(duì)乙酰氨基酚在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Imol對(duì)乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物分子中含有羧基可與NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物酚、羧酸、鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）、氨基酸和蛋白質(zhì)等。19、A【解題分析】

A．NH3生成的速率和NH3分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，N2、H2、NH3濃度相等時(shí)不能說(shuō)明其濃度保持不變，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3nmolH2也是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：2：3，并不能說(shuō)明反應(yīng)混合物各成份的濃度保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，并不是任意時(shí)刻的狀態(tài)。反應(yīng)混合物的濃度相等時(shí)，有可能是反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)刻的狀態(tài)，并不一定是平衡狀態(tài)，只有確定各組分的濃度保持不變時(shí)，才能判斷其為平衡狀態(tài)。20、B【解題分析】分析：（1）配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線；（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì)，不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì)；（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液；（4）不能在容量瓶中溶解；（5）物質(zhì)的物質(zhì)的量減少；（6）定容時(shí)候仰視刻度線，必然是加入的水超過(guò)刻度線才認(rèn)為正好到刻度線，這時(shí)候溶液體積已經(jīng)偏大，濃度偏低；（7）定容時(shí)接近刻度線下1～2cm時(shí)，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。詳解：（1）配制溶液時(shí)，定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線，容量瓶中的蒸餾水接近刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（1）正確；（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì)，故(2)錯(cuò)誤；（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液，故（3）錯(cuò)誤；（4）不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故（4）錯(cuò)誤；（5）若如題操作，物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，體積不變，濃度減小，故（5）錯(cuò)誤；（6）定容時(shí)候仰視刻度線，必然是加入的水超過(guò)刻度線才認(rèn)為正好到刻度線，這時(shí)候溶液體積已經(jīng)偏大，濃度偏低，故（6）正確；（7）定容時(shí)接近刻度線下1～2cm時(shí)，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（7）錯(cuò)誤。根據(jù)以上分析可知，說(shuō)法正確的有（1）（6），故本題答案選B。21、C【解題分析】

第一種方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固體；第二種方案：Mg、AlMg、NaAlO2溶液NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀Al(OH)3固體；故C正確。22、B【解題分析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。可推X在Y、Z的下一個(gè)周期，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為F?！绢}目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確；

B．Na與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；

C．F在化合物中顯-1價(jià)，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價(jià)，故C正確；

D．非金屬性F最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。唬娮訉訑?shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解題分析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！绢}目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。25、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【題目詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若用甲裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會(huì)降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時(shí)，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等是解答關(guān)鍵。26、fabcde(ab順序可互換）過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色（答出溶液呈無(wú)色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過(guò)濾或過(guò)濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解題分析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過(guò)裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色，故答案為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過(guò)趁熱過(guò)濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過(guò)濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過(guò)程。27、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合