2024屆吉林省扶余市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆吉林省扶余市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)2、按照綠色化學(xué)的原則，以下反應(yīng)不符合原子的利用率為100%要求的是（）A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇 B．麥芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯3、分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構(gòu)體有4種C．R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴4、下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5、某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序?yàn)镃DAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)HBrC．可以用裝置C制取溴蒸氣D．裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)7、a、b、c，d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量?jī)H次于氧；b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A．d的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：d>aC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機(jī)物8、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色9、一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：110、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高 D．HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)11、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-13、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ14、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）A．船體表面刷漆B．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C．自行車鏈條涂油D．鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼15、某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是（）A．原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B．原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-C．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色16、一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣B．加熱煮沸可以提高除鐵效率C．除銅過程中，溶液酸性增強(qiáng)D．“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞917、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+18、下列分子中，屬于極性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl219、下列屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②20、采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置分離出溴苯 B．用裝置驗(yàn)證乙炔的還原性C．用裝置制取乙烯 D．用裝置制取乙酸乙酯21、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子22、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號(hào)表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。24、（12分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成，其他無機(jī)材料自選。___________。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．26、（10分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝。28、（14分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為______；控制電流，可使電解池陽極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)為2H2O-4e－===O2↑+4H+，另一個(gè)電極反應(yīng)式為______。（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：①正極的電極反應(yīng)式為______；②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。③實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。29、（10分）二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。①已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。②最近我國(guó)學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。VCB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2①反應(yīng)(I)的△H1=____kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）。化學(xué)鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是______（從平衡移動(dòng)角度說明）。③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測(cè)定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。④在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時(shí)v正(C2H4)/mol/(L·s)v1v2v3平衡時(shí)c(C2H4)/mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．K1=K2，v1<v2B．K1<K3，v1<v3C．v2>v3，c2>2c3D．c2+c3<3c1

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細(xì)后混合并攪拌為吸熱反應(yīng)，正確；故本題選擇D。2、C【解題分析】

綠色化學(xué)要求反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求.【題目詳解】A項(xiàng)、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故A正確；B項(xiàng)、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項(xiàng)、苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。3、D【解題分析】

A項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項(xiàng)、符合分子式為C5H10O2的羧酸結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡(jiǎn)單的酸為甲酸，由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目，當(dāng)酸分子中的C原子數(shù)增多時(shí)，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對(duì)數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目，故C正確；D項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇最少有兩個(gè)C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應(yīng)可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構(gòu)體的書寫與判斷的方法醇的消去反應(yīng)的規(guī)律是解答關(guān)鍵。4、D【解題分析】分析：A．泡沫滅火器工作原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w，可滅火；B．根據(jù)鐵離子能夠氧化碘離子分析判斷；C．溶液呈中性時(shí)，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，可以結(jié)合化學(xué)方程式分析判斷；D．草酸為弱酸，結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷。詳解：A．泡沫滅火器工作原理，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3溶于HI溶液中，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式可知，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；故選D。5、D【解題分析】

裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，防止溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成?！绢}目詳解】A項(xiàng)、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗(yàn)反應(yīng)有溴化氫生成，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，故C正確；D項(xiàng)、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經(jīng)水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溴苯的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分析儀器的作用，注意物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗(yàn)和分離方法的關(guān)系是解答關(guān)鍵。6、A【解題分析】

A、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價(jià)降低，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O-＞FeO42-，實(shí)際氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；B、令FeO42-中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；C、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3（膠體）具有凈水作用，故D正確；答案選A。7、C【解題分析】

d在地殼中的含量?jī)H次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na。【題目詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d，B錯(cuò)誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機(jī)物，還可能為有機(jī)物，如氨基酸，為有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案為C。8、D【解題分析】

A選項(xiàng)，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，兩個(gè)電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯(cuò)誤C選項(xiàng)，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D正確；綜上所述，答案為D。9、D【解題分析】

A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯(cuò)誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。10、B【解題分析】

A.因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)依次升高,故B錯(cuò)誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以HCl的熔、沸點(diǎn)低于HF的熔、沸點(diǎn)，故D正確；答案：B。11、A【解題分析】

應(yīng)用同系物的概念分析判斷。【題目詳解】同系物要求：①結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，亦即化學(xué)性質(zhì)相似；②分子組成（分子式）相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。12、C【解題分析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯(cuò)誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時(shí)溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。13、D【解題分析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。14、B【解題分析】分析：金屬防護(hù)中，被保護(hù)金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)，據(jù)此來回答判斷。詳解：A、在船體表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學(xué)防護(hù)，A錯(cuò)誤；B、將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，B正確；C、在金屬表面涂油覆蓋一層保護(hù)層，將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，C錯(cuò)誤；D、在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼，是增強(qiáng)金屬性能的，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解題分析】

已知溶液為強(qiáng)酸性，則存在大量的H+，與H+反應(yīng)的CO32-不存在，根據(jù)流程可知，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體、沉淀，則溶液中存在Fe2+、SO42-，與此離子反應(yīng)的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體和沉淀，為氨氣和氫氧化鐵，則溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀為氫氧化鋁或碳酸鋇，溶液中可能含有Al3+?！绢}目詳解】A.原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A錯(cuò)誤；B.通過分析可知，原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-，B正確；C.步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.沉淀B為氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；答案為B。16、B【解題分析】

廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液,濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，以此解答該題?！绢}目詳解】A、廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反應(yīng)，鈣的氧化物與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，故廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣，選項(xiàng)A正確；B、加熱煮沸使H2O2更易分解，無法將亞鐵離子氧化為鐵離子，除鐵效率降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、除銅過程加入氫硫酸，反應(yīng)生成硫化銅沉淀的同時(shí)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，鎳沉淀完全，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液pH＞9，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化工流程的分析，物質(zhì)的除雜，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C：除銅過程加入氫硫酸，反應(yīng)生成硫化銅沉淀的同時(shí)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)。17、A【解題分析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對(duì)應(yīng)的離子得電子能力依次增強(qiáng)，即氧化性依次增強(qiáng)，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強(qiáng)，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越??；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)锽r->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。18、D【解題分析】

A．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．BBr3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．COCl2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為D。19、B【解題分析】

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應(yīng)；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于醇的氧化反應(yīng)；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也叫取代反應(yīng)；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O屬于取代反應(yīng)；符合題意的為③④；所以本題答案：B。20、A【解題分析】

A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，A正確；B．由于電石不純，生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗(yàn)證乙炔的還原性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度，溫度計(jì)應(yīng)該插入混合溶液中，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【解題分析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。22、D【解題分析】

A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解題分析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。24、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對(duì)位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。25、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，C選；D、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V26、CABDE視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對(duì)配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會(huì)使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷；d、開始時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致讀數(shù)偏?。?5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，再計(jì)算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：(1)正確的操作順序?yàn)椋悍Q量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序?yàn)椋篊ABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時(shí)視線應(yīng)與與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故a錯(cuò)誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會(huì)使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5

g，會(huì)使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故c錯(cuò)誤；d、開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數(shù)估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00

mL，初讀數(shù)為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。27、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解題分析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。28、2H+-2e-===H2↑Fe-2e-===Fe2+4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+O2+2CO2+4e-===2CO32-（或2O2+4CO2+8e-===4CO32-）CO211.2【解題分析】

（1）由裝置示意圖可知，C電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，F(xiàn)e電極與電源正極相連，為電解池的陽極；（2）陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，pH在5.0～6.0時(shí)，F(xiàn)e2+能被氧氣氧化生成Fe（OH）3紅褐色沉淀；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子被還原的過程，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是燃料失電子被氧化的過程；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳?！绢}目詳解】（1）由電浮選凝聚法處理污水的裝置示意圖可知，C電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑；Fe電極與電源正極相連，為電解池的陽極，活性電極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，同時(shí)水在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e－=O2↑+4H+，故答案為：2H+-2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+；（2）陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，pH在5.0～6.0時(shí)，F(xiàn)e2+能被氧氣氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式可表示為4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH