2024屆四川省廣安市武勝烈面中學(xué)?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆四川省廣安市武勝烈面中學(xué)?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成3、根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)，分析正確的是（）A．氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B．金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68％C．石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體D．在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為84、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)5、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是()A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O6、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60C．整個(gè)加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1為1.567、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．8、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-279、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤10、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時(shí)間后，陽極附近溶液先變紅C．當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11、下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子12、某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實(shí)驗(yàn)，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑13、下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D14、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用稀硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉B．可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉C．明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D．新制氯水能使pH試紙先變紅后褪色15、下列說法正確的是A．BCl3和PCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．所有共價(jià)化合物熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型都相同C．NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O17、下列粒子屬于等電子體的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O18、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)19、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚A．AB．BC．CD．D20、下列說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶21、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

D

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

A．A B．B C．C D．D22、某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。24、（12分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)27、（12分）中和熱測定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。28、（14分）石油經(jīng)裂化、裂解得到基本化學(xué)原料。以有機(jī)物Y為主要原料合成一系列產(chǎn)品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基,X代表鹵素原子)請(qǐng)回答下列問題：(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團(tuán)名稱是________。(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(5)Z是B的同分異構(gòu)體，Z既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，Z的結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))；若Z分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、（10分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I____，IV_______（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；（3）使用裝置II的目的是____________________________________；（4）使用裝置III的目的是___________________________________；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。2、D【解題分析】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、C【解題分析】

A、NH3分子中，N提供5個(gè)電子，3個(gè)H共提供3個(gè)。所以4對(duì)價(jià)電子，sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個(gè)H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯(cuò)誤；C、石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等；【題目詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，A錯(cuò)誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，B錯(cuò)誤；C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案為C。【題目點(diǎn)撥】增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動(dòng)，則等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等。5、C【解題分析】

A.C3H7Cl有同分異構(gòu)體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.C4H10有同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷，故B錯(cuò)誤；C.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構(gòu)體，甲醚和乙醇，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。【題目點(diǎn)撥】判斷分子式有沒有同分異構(gòu)體，如果有就不能只表示一種物質(zhì)。6、D【解題分析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時(shí)發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計(jì)算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用元素守恒的方法來解答，難度較大。7、A【解題分析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。8、A【解題分析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計(jì)算即可。9、A【解題分析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時(shí)Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A正確。故選A。10、D【解題分析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯(cuò)誤；C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。易錯(cuò)點(diǎn)是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。11、D【解題分析】試題分析：A．P4和NO2分子中都只含有共價(jià)鍵，但P4是單質(zhì)，不屬于化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2O2是由極性鍵形成的極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiC和SiO2是原子晶體，原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查共價(jià)化合物的判斷，分子的極性和共價(jià)鍵的極性之間的關(guān)系等知識(shí)。12、C【解題分析】分析：A．在燃料電池中，負(fù)極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯(cuò)誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。13、A【解題分析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，可以通過假設(shè)法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。14、C【解題分析】

A.碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉中分別加入過量稀硫酸，分別產(chǎn)生氣體、白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B.碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用灼燒法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，B正確；C.明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物并使之沉降，故可用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.新制氯水呈酸性能使pH試紙變紅，所含次氯酸具有漂白性能使之褪色，D正確；答案選C。15、C【解題分析】

A．如果中心原子價(jià)電子數(shù)+其化合價(jià)的絕對(duì)值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價(jià)電子數(shù)是5，其化合價(jià)為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結(jié)構(gòu)；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價(jià)為+3，所以該分子中并不是所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價(jià)化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時(shí)需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaHSO4晶體溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞，選項(xiàng)C正確；D、NH3和CO2兩種分子中，氫原子只達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解題分析】

A、硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，方程式應(yīng)為：3FeO十10H++NO3一=3Fe3++NO↑+5H2O，錯(cuò)誤；B、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)無法進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、過量的氫氧化鈉與銨根離子也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨水，方程式應(yīng)為：HCO3一+NH4++2OH一=CO32—+H2O+NH3?H2O，錯(cuò)誤；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氫氧根離子部分未反應(yīng)，正確；答案選D。17、A【解題分析】等電子體的原子總數(shù)相同（排除D）、價(jià)電子總數(shù)相同（排除B）；選AC18、A【解題分析】試題分析：A、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但苯只能引入1個(gè)硝基，而甲苯引入3個(gè)硝基，所以能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，A正確；B、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，但不能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，B錯(cuò)誤；C、燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高，不能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，C錯(cuò)誤；D、甲苯和苯都能能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查苯的同系物的性質(zhì)。19、A【解題分析】A．通過比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng)，故不能說明它們酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故答案選A。20、A【解題分析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。21、D【解題分析】

A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會(huì)生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與生石灰CaO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來，再冷凝就得到純的無水乙醇，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。22、D【解題分析】

C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個(gè)氫原子，當(dāng)C為乙酸時(shí)，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當(dāng)C為丙酸時(shí)，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動(dòng)三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對(duì)位，第三個(gè)取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。24、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為。【題目詳解】(1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解題分析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)?，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-。【題目詳解】（1）①若沒有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO，進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng)，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價(jià)升高至+4價(jià)，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，得電子，化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意題給信息分析，明確實(shí)驗(yàn)原理，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解題分析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌