2024屆山東省菏澤市單縣第五中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆山東省菏澤市單縣第五中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋2、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB．0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX4、下列說法不正確的是（）A．化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必須的，是其他各項技術(shù)的基礎(chǔ)B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且連在同一個碳原子上C．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕5、2015年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×10236、下列符號不符合事實的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f147、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種8、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是（）①HF的熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n11、某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．棉酚的一氯代物有3種 B．棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol棉酚最多與10molH2反應(yīng) D．1mol棉酚最多與6molNaOH反應(yīng)12、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)13、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計算14、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料15、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設(shè)計合成路線為：________________________。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g21、下面是一個四肽，它可看作是4個氨基酸縮合掉3分子水而得，，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烴基或有取代基的烴基．﹣NH﹣CO﹣稱為肽鍵，今有一個“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：問：（1）這個“多肽”是_________肽；（2）該多肽水解后，有_________個谷氨酸；（3）該多肽水解后，有_________個苯丙氨酸。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性以及發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，A正確；B.Cu2＋在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C.OH－在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤；答案選A。2、B【解題分析】分析：A、根據(jù)1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵分析；B、鈉在反應(yīng)中失去1個電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標(biāo)況下苯是液體。詳解：A、因為1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.1NA，A錯誤；B、0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)，鈉元素化合價從0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的C6H6分子個數(shù)，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握常見的計算式、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等。選項C是易錯點，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。3、B【解題分析】

A.因為電負(fù)性X>Y，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B.一般非金屬性越強，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。【題目點撥】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識來解答。4、B【解題分析】

A．化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必需的，為其他科學(xué)技術(shù)的發(fā)明提供了必要的物質(zhì)基礎(chǔ)，故A正確；B．每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不一定在同一個碳上，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味，可用來鑒別蛋白質(zhì)，故C正確；D．Na2SiO3不能燃燒，可做耐火材料，故D正確。故選B。5、C【解題分析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯誤；B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=mVm/M知，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，B錯誤；C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則16g臭氧中氧原子個數(shù)=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正確；D．每個臭氧分子中含有24個電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023個，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。7、B【解題分析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選B?！究键c定位】考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象【名師點晴】本題解題時需注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等；該有機物的同分異構(gòu)體取決于兩個取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種。8、D【解題分析】

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！绢}目詳解】A.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C.經(jīng)計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D。【題目點撥】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。9、B【解題分析】分析：本題考查的氫鍵的存在和性質(zhì)，注意氫鍵的存在影響到物質(zhì)的熔沸點，溶解度，密度等，而非金屬性強弱只影響到分子的穩(wěn)定性，不影響沸點。詳解：①HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故正確；②乙醇、乙酸都可以和水形成氫鍵，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中分子間存在氫鍵，使分子距離增大啊，體積變大，密度比液態(tài)水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)的氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解，是因為水分子內(nèi)的共價鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。故選B。10、C【解題分析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。11、D【解題分析】

A．分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯誤；

B．不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個-CHO，則能與12molH2加成，故C錯誤；

D．含6個酚-OH，與6molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選D。12、D【解題分析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團決定其性質(zhì)；三鍵相當(dāng)于2個雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。13、A【解題分析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。14、A【解題分析】

A．鈉可以與水反應(yīng)，也可以與乙醇反應(yīng)，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成，蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。15、B【解題分析】

A.鹽鹵點豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。16、B【解題分析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；B．6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應(yīng)中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。18、乙炔消去反應(yīng)【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為。【題目詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行