2023屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試題（一模）（解析版）

PAGEPAGE1湖南省衡陽市2023屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Mn55Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，古代勞動人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說法錯誤的是（）A.蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B.“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C.宣紙選用青檀樹皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D.甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅硬【答案】C【解析】A．絲綢中含有蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉會使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗絲綢制造的衣物，A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，B正確；C．纖維素水解可得葡萄糖，C錯誤；D．獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅硬，D正確。本題選C。2.粉上多彩高溫瓷器為宋代衡山窯首創(chuàng)，也是我國宋元陶瓷史上的藝術(shù)瑰寶?；瘜W(xué)家對元代的粉上多彩高溫瓷器文物進行分析發(fā)現(xiàn)，其中含有石英顆粒，還有一定量的莫來石(，1<x<2)、氧化鐵、氧化鈣和氧化鎂。下列說法正確的是（）A.石英的主要成分是，由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成B.瓷器質(zhì)地均勻，硬度高，是純凈物C.粉上多彩高溫瓷器的主要成分是各種氧化物，其中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣D.粉上多彩高溫瓷器含有氧化鐵，導(dǎo)致青釉器顏色為青色【答案】A【解析】A．石英的主要成分是，由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成，A正確；B．瓷器中含有各種氧化物，因此為混合物，B錯誤；C．瓷器中的鈣元素主要以碳酸鈣形式存在，因此不會發(fā)生該反應(yīng)，C錯誤；D．氧化鐵是紅棕色粉末，因此不會導(dǎo)致青釉器顏色為青色，D錯誤。本題選A。3.某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是（）A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個數(shù)比為3∶5B.化合物Y中含有3個手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素【答案】A【解析】A．根據(jù)有機物Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，采用雜化的碳原子有6個，采用雜化的碳原子有10個，因此二者比為3∶5，A正確；B．連有四個不同基團的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個手性碳原子，B錯誤；C．化合物X中，酚羥基的兩個鄰位碳可以與兩個發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗，C錯誤；D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O，因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯誤。本題選D。4.化學(xué)實驗中常涉及除雜，下列關(guān)于除雜試劑的選擇正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))（）A.(氣態(tài)的)：濃硫酸 B.亞硫酸鋇(碳酸鋇)：稀鹽酸C.氯氣(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液 D.鎂粉(二氧化錳)：濃鹽酸、加熱【答案】A【解析】A．SO3通入濃硫酸后會與其中的H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成穩(wěn)定的H2SO4，而SO2不與濃硫酸反應(yīng)，A正確；B．亞硫酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和SO2氣體，因此不能選稀鹽酸為除雜試劑，B錯誤；C．乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體，形成新的雜質(zhì)氣體，C錯誤；D．鎂粉會與濃鹽酸反應(yīng)，因此不能選用濃鹽酸作為除雜試劑，D錯誤。本題選A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol熔融狀態(tài)下的中含有的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L質(zhì)量為40gC.溶液中，的數(shù)目為D.常溫常壓下，18g中含有共價鍵的數(shù)目為2【答案】D【解析】A．為分子，因此熔融狀態(tài)下的不含，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體而非氣體，B錯誤；C．溶液未給出體積，因此無法計算離子個數(shù)，C錯誤；D．18g為1mol，一個H2O中含有2個H-O鍵，因此1molH2O中含有共價鍵的數(shù)目為2，D正確。本題選D。6.“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的基本素養(yǎng)。下列推論合理的是（）選項已知信息推論A酸性：HI>HBr>HCl酸性：B非金屬性：F>O>N還原性：C原子半徑：Na>Mg>O離子半徑：D熔點：C>Si>Ge熔點：【答案】A【解析】A．HCl、HBr、HI的酸性由鍵能決定，鍵長越長，鍵能越小，酸性越強，因此推出氧族元素對應(yīng)氫化物的酸性：，A項合理；B．元素非金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的還原性越弱，因此還原性：，B項不合理；C．Na、Mg原子核外有三層電子，Mg核電荷數(shù)大，對應(yīng)半徑小，O原子核外有兩層電子，半徑最??；Na+、Mg2+、O2-核外電子均為兩層，原子核中核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，即離子半徑：，C項不合理；D．C、Si、Ge均為共價晶體，熔點由鍵能決定；F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔點由范德華力決定，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則熔點：，D項不合理。本題選A。7.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的第一電離能大，M的3p軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是（）A.電負(fù)性：W>Z>YB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>YC.通過電解熔融的可制得X單質(zhì)D.常溫下，將一定量氣態(tài)充入一燒瓶內(nèi)，燒瓶內(nèi)始終為無色【答案】D【分析】M的3p軌道上有2個未成對電子，則M的電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，則M為Si或S；同一周期從左到右，元素的電離能逐漸增大，但N>O，綜上可知，X、Y、Z、W、M分別為Al、C、N、O、S?！驹斀狻緼．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O>N>C，即W>Z>Y，A正確；B．M、Y對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物即硫酸與碳酸，酸性大?。毫蛩?gt;碳酸，即M>Y，B正確；C．通過電解熔融的Al2O3可以得到Al，C正確；D．將N2O4通入燒瓶后會發(fā)生可逆反應(yīng)：，因此容器內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，D錯誤。本題選D。8.《天工開物》種記載：“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼”。我國古代煉鐵的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A.在相同的潮濕空氣中，“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵"強B.碳素鋼既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕C.煉鐵需要的熱量由C和反應(yīng)提供D.我國古代煉鐵的過程中不會產(chǎn)生對環(huán)境有害的氣體【答案】B【解析】A．題目中的“生鐵”、“熟鐵”即平常所說的生鐵和鋼，在相同的潮濕空氣中，鋼耐腐蝕性比生鐵強，A錯誤；B．碳素鋼在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或偏堿性的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C．煉鐵需要的熱量由C和反應(yīng)提供，C錯誤；D．煉鐵過程中會有CO、SO2等氣體生成，D錯誤；本題選B。9.某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1，反應(yīng)過程中不同價態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是（）A.催化機理中的五步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過程中有極性鍵和非極性鍵的形成C.狀態(tài)③到狀態(tài)④過程的最小，放熱最多，反應(yīng)速率最快D.脫硝過程的本質(zhì)是【答案】B【解析】A．狀態(tài)①到狀態(tài)②過程中無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過程中有H2O和N2生成，有極性鍵O-H和非極性鍵N≡N的形成，故B正確；

C．由=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，狀態(tài)②到狀態(tài)③過程的最小，故C錯誤；

D．由圖2可知，該脫硝過程中參與反應(yīng)的NH3、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：，即4：4：1，所以脫硝總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O2═6H2O+4N2，故D錯誤；

故選：B。10.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)（）實驗?zāi)坎Ａx器試劑A組裝實驗室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水【答案】A【解析】A．實驗室制備乙烯時，在圓底燒瓶中放入濃硫酸、無水乙醇和碎瓷片，將溫度計的水銀球伸入液面以下，用酒精燈進行加熱，燒瓶口連接導(dǎo)管，A項正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿而不是表面皿，B錯誤；C．乙酸乙酯在堿性溶液中會發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液進行乙酸的除雜，C錯誤；D．配置稀硫酸要用到蒸餾水和一定濃度的濃硫酸，D項試劑缺少給定濃度的濃硫酸，D錯誤。本題選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)(、、)如圖，下列說法錯誤的是（）A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成，和均是共價化合物【答案】BD【分析】由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。【詳解】A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4，故A正確；B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3，故B錯誤；C．由圖3可看出，與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；D．為離子化合物，故D錯誤；故答案選BD。12.鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該電池的交換膜為陽離子交換膜B.充電時，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為D.放電時，理論上電路通過，a極質(zhì)量減小39g【答案】AC【分析】總反應(yīng)：，放電時，a極：；b極：，因此該電池交換膜為陽離子交換膜，以保證充放電時K+能夠順利通過?！驹斀狻緼．由分析可知，該電池的交換膜為陽離子交換膜，A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時，a極電極反應(yīng)式為：，因此a極接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由總反應(yīng)式可知，放電時，b極發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．放電時，a極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移1個電子時，a極減少一個K+的質(zhì)量；當(dāng)電路通過，a極減少4molK+的質(zhì)量，即146g，D錯誤。本題選AC。13.T℃時，含等濃度的與的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，時刻，改變某一外界條件繼續(xù)反應(yīng)至?xí)r刻，溶液中和隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）已知：T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。A.若時刻未改變外界條件，則此時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.若時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，則時刻改變的條件可能為升溫C.若始終保持溫度不變，則平均反應(yīng)速率：(表示0~s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，表示0~s內(nèi)的平均反應(yīng)速率)D.內(nèi)的平均反應(yīng)速率為【答案】AC【解析】A．因為混合溶液中與等濃度，因此Ag+與Fe2+濃度相等，根據(jù)反應(yīng)式可知，Ag+、Fe2+、Fe3+三者系數(shù)比為1:1:1，即三者變化量相等。若時刻未改變外界條件，則濃度商，因此此時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會導(dǎo)致平衡逆向移動，根據(jù)圖像可知，時刻改變條件后，平衡正向移動，因此時刻改變的條件不是升溫，B錯誤；C．因為Ag+、Fe2+系數(shù)比為1:1，因此v(Fe2+)=v(Ag+)，且，根據(jù)圖像，=，=，因此，C正確；D．根據(jù)圖像，內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，D錯誤。本題選AC。14.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.x點處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】D【分析】以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，則滴定分?jǐn)?shù)為1時恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，即z點；滴定分?jǐn)?shù)為0.5時，得到等物質(zhì)的量的MCl、MOH混合溶液，即x點?！驹斀狻緼．由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的MCl溶液顯酸性，為弱堿強酸鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A正確；B．x點處滴定分?jǐn)?shù)為0.50，溶液中含有等量的MOH、MCl，由物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，可以得出c(MOH)+2c(OH-)<c(M+)+2c(H+)，此時溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)，B正確；C．y點pH=7，，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1，則c(Cl-)=c(M+)，設(shè)MOH溶液為1L，滴定分?jǐn)?shù)為0.90，則需加入鹽酸0.90L，溶液總體積為1.90L，反應(yīng)后：c(Cl-)=c(M+)=，c(MOH)=，Kb(MOH)=，代入數(shù)值，得Kb(MOH)=9×10-7，C正確；D．從x點到z點過程中，在加入鹽酸至恰好反應(yīng)過程中，水的電離由被抑制到促進，溶液中水的電離程度逐漸增大；隨著鹽酸的過量，水的電離又被抑制，電離程度減小，D錯誤；故選D。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.1811年，法國化學(xué)家?guī)焯赝咴谧龊Ｔ寤姨崛♀c鹽和鉀鹽的實驗中，意外地發(fā)現(xiàn)一種美麗的紫色蒸氣，像彩云一樣冉冉上升，后來這種紫色蒸氣被人命名為“碘”(ioeides，希臘文中意為“紫色”)?；卮鹣铝袉栴}：已知：濃磷酸無揮發(fā)性，不易分解。（1）實驗室可以用微熱KI固體和濃磷酸的方法制備無色易溶于水的氣體HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。_______(填“能”或“不能”)用濃硫酸或濃硝酸代替濃磷酸，理由是______________________________________________。（2）制備并收集干燥的HI氣體所需裝置如圖(夾持和加熱裝置省略，儀器可重復(fù)使用)，儀器H的名稱為_________________，接口的連接順序為d→a→b→____________→c。（3）已知：真碘鹽中含有碘酸鉀()，假碘鹽中則不含碘酸鉀。有同學(xué)猜想可以用KI、稀硫酸和淀粉溶液來分辨真假碘鹽，理由是__________________________________(用離子方程式表示)，為此他們做了如下探究實驗：實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論A向試管A中加入2g_______(填化學(xué)式)，再加6mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mLKI溶液和2滴的稀硫酸溶液無明顯變化用KI、稀硫酸和淀粉溶液來分辨真假碘鹽的猜想_______(填“可行”或“不可行”)B向試管B中加2g加碘鹽，再加_______mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mL的KI溶液和2滴的稀硫酸溶液迅速變藍(lán)實驗A的作用是________________________________?！敬鸢浮浚?）不能濃硫酸和濃硝酸具有氧化性，會將HI氧化（2）球形干燥管d→a→b→e→f→a(或b)→b(或a)→c（3）NaCl6可行作為實驗對照組，排除NaCl對實驗的干擾【分析】U形管可以裝無水氯化鈣或者五氧化二磷，用來干燥酸性氣體HI，HI密度大于空氣，所以收集時導(dǎo)管口應(yīng)該長進短出，再接一個U形干燥管，可防止燒杯中的水進入集氣瓶，最后用球形干燥管防止溶液倒吸，燒杯中的溶液可裝硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明HI氣體已收集滿?！驹斀狻浚?）使用濃磷酸制備HI的原理是難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，反應(yīng)方程式為；不能用濃硫酸或濃硝酸代替濃磷酸，理由是濃硫酸和濃硝酸具有氧化性，會將HI氧化；（2）儀器H的名稱為球形干燥管；題中的四組儀器，用途分別是:①第1組為干燥裝置；②第2組為尾氣處理+防倒吸裝置；③第3組為反應(yīng)發(fā)生裝置；④第4組為收集裝置；據(jù)此，接口的連接順序為d→a→b→e→f→a(或b)→b(或a)→c；其中，①由于HI密度比空氣大，所以收集裝置應(yīng)“長進短出”；②為防止尾氣處理裝置中的水蒸氣進入收集裝置，所以二者間還需要加裝干燥裝置；（3）A：向試管A中加入2gNaCl，再加6mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mLKI溶液和2滴的稀硫酸，溶液無明顯變化；B：向試管B中加2g加碘鹽，再加6mL蒸餾水，振蕩試管，再依次加入10滴濃度為0.5%的淀粉溶液、2mL的KI溶液和2滴的稀硫酸，溶液迅速變藍(lán)；用KI、稀硫酸和淀粉溶液來分辨真假碘鹽的猜想可行；實驗A的作用是對比實驗，排除NaCl能與KI、稀硫酸作用產(chǎn)生碘遇淀粉變藍(lán)；故若為真碘鹽，則會發(fā)生反應(yīng)，I2遇淀粉變藍(lán)；而假碘鹽不會有這種現(xiàn)象，所以可以區(qū)分。16.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣再利用，以它為原料來制備硫酸錳?；卮鹣铝袉栴}：已知：廢錳渣主要成分為、、、、MgO。（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為___________________。（2）“酸處理”時，為提高浸取率可采取的措施為_________________________(填一條)?！盀V渣①”的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。（3）“浸取”過程中主要發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________?！敖　睍r，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該減慢，但實際上浸取時化學(xué)反應(yīng)速率加快，原因是_________________________________________________。（4）“中和”時，碳酸鈣的作用是________________________________________。（5）“系列操作”包括__________________________________。（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。（7）某工廠用10t該廢錳渣(含34.8%)制備，若整個流程中Mn的損耗率為25%，最終可以制得的質(zhì)量為_____________t?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）將廢錳渣研磨成粉末（或加熱、或適當(dāng)提高硫酸濃度）MnO2（3）反應(yīng)生成的Mn2+作為催化劑，提高了反應(yīng)速率（4）除去過量的硫酸(調(diào)節(jié)溶液pH)（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（6）（7）4.53【分析】廢錳渣通過酸處理，MnO2以濾渣成分過濾出來，在“浸取”時被還原為Mn2+，過濾得S和含硫酸鐵、硫酸錳的濾液，加入CaCO3調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，加入BaS可與CaSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaS和BaSO4除去，過濾得到MnSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作得到MnSO4固體?！驹斀狻浚?）Mn是25號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p54s2。（2）“酸處理”時，為提高浸取率可采取的措施為將廢錳渣研磨成粉末（或加熱、或適當(dāng)提高硫酸濃度）；“酸處理”后，其他成分均與硫酸反應(yīng)，只有MnO2不反應(yīng)，因此濾渣①為MnO2。（3）“浸取”過程主要是低價鐵元素將MnO2還原為MnSO4，因此反應(yīng)為；“浸取”過程化學(xué)反應(yīng)速率加快，可能的原因是生成的Mn2+作為催化劑，提高了反應(yīng)速率。（4）“中和”時，碳酸鈣的作用是中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+能夠生成Fe(OH)3沉淀而除去。（5）由MnSO4溶液得到固體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）陽極發(fā)生的反應(yīng)為Mn2+被氧化為MnO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及溶液酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為：。（7）根據(jù)與的關(guān)系列式：則。17.我國自主研發(fā)的DMTO技術(shù)是以煤或天然氣代替石油作原料生產(chǎn)乙烯和丙烯的新技術(shù)。DMTO工業(yè)化技術(shù)的成功研發(fā)，對開辟我國烯烴產(chǎn)業(yè)新途徑具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：①②③，則a=________________。（2）在一定溫度下，向某剛性容器中充入一定量、僅發(fā)生反應(yīng)：。下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混合氣體的總壓強保持不變 D.含碳粒子總濃度保持不變（3）向一密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：。其他條件不變時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：①_______(填“>”或“<”)，時，N點的平衡常數(shù)K=_______。已知M點、N點時容器的體積分別為1L、0.5L。②欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________________(填一條，下同)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________________。（4）一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應(yīng)：。測得反應(yīng)開始時容器內(nèi)壓強為，10min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時體系壓強降低了。__________，該溫度下的平衡常數(shù)__________(為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）172（2）BC（3）①>②減小壓強、降低溫度增大壓強、升高溫度（4）1×1041×10-10【解析】（1）①②根據(jù)蓋斯定律①-②得，則a=172。（2）A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，壓強是變量，混合氣體的總壓強保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．根據(jù)碳元素守恒，含碳粒子總數(shù)不變，含碳粒子總濃度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選BC。（3）①增大壓強，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以>；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，時，N點的平衡常數(shù)與M點相同，根據(jù)M點數(shù)據(jù)K=。②根據(jù)影響平衡移動的因素，減小壓強、降低溫度平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，增大壓強、升高溫度，可增大反應(yīng)速率。（4）一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應(yīng)：。同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)開始時容器內(nèi)壓強為，10min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時體系壓強降低了，3×105-2x=2×105，x=5×104MPa；÷10min=1×104，該溫度下的平衡常數(shù)。18.貝諾酯是一種重要的藥品，一種合成貝諾酯的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是_______