2023屆山東省棗莊市高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1山東省棗莊市2023屆高三下學(xué)期二?？荚嚳赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Cl35.5Cr52Co59Pd106一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.二十大報告提出加快科技創(chuàng)新、構(gòu)建新能源體系，推進生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳發(fā)展。下列說法錯誤的是（）A.“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金材料硬度大、韌性好B.推動大型風(fēng)電、水電、太陽光伏等可再生能源發(fā)展C.保護和治理山水林田湖草有利于實現(xiàn)碳中和D.使用聚乙烯制作的塑料包裝袋物美價廉，符合綠色低碳發(fā)展理念【答案】D【解析】A．合金比成分金屬硬度高、韌性更好，A正確；B．積極推動大型風(fēng)電、水電、核電、太陽光伏等可再生能源的發(fā)展，符合綠色發(fā)展理念，B正確；C．保護和治理山水林田湖草，增強綠色植物的光合作用，增大CO2的吸收，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋，會造成嚴重的白色污染，不符合綠色發(fā)展理念，D錯誤；故選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是（）選項物質(zhì)使用解釋A可用作凈水劑有氧化性B高純硅用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池、計算機芯片硅具有半導(dǎo)體性能C液晶可作電視顯示屏液晶分子可沿電場方向有序排列D可用于鋇餐無毒【答案】C【解析】A．FeCl3可作凈水劑是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有凈水的作用，與氯化鐵的氧化性無關(guān)，A錯誤；B．用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅不是單質(zhì)硅，B錯誤；C．液晶分子可沿電場方向有序排列，故液晶可作電視顯示屏，C正確；D．Ba2+屬于重金屬離子有毒，BaSO4為不溶于胃酸的沉淀，故可用作鋇餐，D錯誤；故答案選C。3.X、Y、Z、W均屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，同周期中W電負性最大。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑由小到大的順序：X<Z<Y<WB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為C.上述元素形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高、最穩(wěn)定D.第一電離能：Z<Y<W<X【答案】C【分析】X、Y、Z、W都屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層、最外層電子數(shù)為6，X為O；其中X、Y位于同一主族，則Y為S；Y、Z、W處于同一周期，同周期中W電負性最大，則W為Cl；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，Z的最高能級為3p，Z為P，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl。【詳解】A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑由小到大的順序為X<W<Y<Z，故A錯誤；B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4，故B錯誤；C．上述元素形成的簡單氫化物中X(O)的氫化物之間存在氫鍵，沸點最高，且O的非金屬性最強，簡單氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．同一主族從上到下第一電離能減小，X的第一電離能最大。同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，則第一電離能：Y<Z<W，故D錯誤；故選：C。4.下列實驗正確的是（）A.圖I：實驗室制氨氣 B.圖II：石蠟催化分解C.圖III：制備氫氧化鐵膠體 D.圖IV：淀粉水解及產(chǎn)物檢驗【答案】A【解析】A．實驗室通過加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物制備氨氣，故A正確；B．石蠟催化分解實驗過程中，酒精燈應(yīng)該加熱碎瓷片部位，故B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，故C錯誤；D．淀粉水解及產(chǎn)物檢驗過程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入過量NaOH溶液營造堿性環(huán)境，再滴加新制氫氧化銅懸濁液，故D錯誤；故選A。5.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說法正確是（）A.苯乙烯存在順反異構(gòu)體B.試劑a為C.試劑bD.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】A．苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個碳原子上連有兩個相同的H原子，因此苯乙烯不存在順反異構(gòu)體，故A錯誤；B．根據(jù)苯乙烯、M的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑a為，苯乙烯的碳碳雙鍵打開，的碳碳雙鍵也打開，二者再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M，故B錯誤；C．根據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3，M和b發(fā)生加成反應(yīng)生成N，故C正確；D．由合成路線可知，反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C6.碘在地殼中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.由題圖可知氧化性的強弱順序：B.可利用與在一定條件下反應(yīng)制備C.途徑III中若反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子D.在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍現(xiàn)象【答案】B【解析】A．碘酸根與亞硫酸氫根反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)說明碘酸根氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；B．可利用與在一定條件下反應(yīng)制備：+5+6H+=3+3H2O，B正確；C．途徑III中若反應(yīng)生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，C錯誤；D．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)使淀粉變藍，D錯誤；故選B。7.實驗室模擬制備亞硝酰硫酸()的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是（）A.裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸B.裝置B、D中濃硫酸作用不同C.裝置C中反應(yīng)為D.虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管【答案】B【分析】利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣?！驹斀狻緼．利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸的很難電離出H+，故一般選用70%的硫酸，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B錯誤；C．裝置C中反應(yīng)為，C正確；D．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，D正確；故選B。8.我國自主研發(fā)了對二甲苯綠色合成項目，合成過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.異戊二烯最多有11個原子共平面 B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有間二甲苯 D.對二甲苯有6種二氯代物【答案】D【解析】A．碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)則甲基中的一個氫可以和碳碳雙鍵共面，故異戊二烯最多有11個原子共平面，A正確；B．M含有碳碳雙鍵、醛基可以使溴水褪色，對二甲苯和溴水反應(yīng)褪色只能萃取分層褪色，能鑒別，B正確；C．該反應(yīng)過程Ⅰ中可能得到，則在反應(yīng)Ⅱ中會得到副產(chǎn)物間二甲苯，C正確；D．對二甲苯的二氯代物情況為：，共7種，D錯誤；故選D。9.高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.消毒能力相當于1.5molHClOB.氧化反應(yīng)：C.同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D.提純時，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈【答案】D【解析】A．1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，得3mol電子轉(zhuǎn)化為三價鐵，故消毒能力相當于1.5molHClO，A正確；B．根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：，B正確；C．流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；D．提純時需過濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯誤；故選D。10.含Tp配體的釕(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機理如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化B.循環(huán)中氮和碳的雜化方式未發(fā)生改變C.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D.循環(huán)的總反應(yīng)為【答案】B【解析】A．從圖中可知，循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目一直為4，沒有變化，A正確；B．循環(huán)中碳的雜化方式發(fā)生了變化，如CO2中碳為sp雜化，酯基中碳為sp2雜化，B錯誤；C．從圖中可知，循環(huán)圖右上方的物質(zhì)與水分子形成分子間氫鍵，右下方的物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；D．從循環(huán)圖可知，該循環(huán)的總反應(yīng)為，D正確；故答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定與混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用標準鹽酸滴定B比較HClO與的酸性用pH計測量相同濃度NaClO溶液和溶液的pHC提純混有雜質(zhì)的NaCl固體將固體溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾D比較、、的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置【答案】CD【解析】A．若以酚酞為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)消耗標準鹽酸的量可以計算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作正確能達到實驗?zāi)康模珹正確；B．弱酸的酸性越強，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越小，用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液對應(yīng)的酸的酸性更弱，B正確；C．提純混有KNO3雜質(zhì)的NaCl固體，NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變化大，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、將濾液冷卻結(jié)晶、過濾的方法，C錯誤；D．少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I-，得出溴離子還原性比碘離子弱，即溴的氧化性比碘強，同時氯氣的氧化性也比碘強，但是不能比較溴和氯氣的氧化性強弱，D錯誤；故答案選CD。12.以柏林綠新型可充電鈉離子電池為電源，采用電解法在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺介質(zhì)中用乙醇制乙醛。下列說法正確的是（）A.制備乙醛時a極連接c極B.電池工作時溶液中移向b極C.當有轉(zhuǎn)化成時，生成D.電源充分充電時，a極反應(yīng)式為【答案】AD【分析】根據(jù)放電工作原理圖，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，a為電源正極，負極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，b為電源負極，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應(yīng)和放電時的相反，據(jù)此回答即可?！驹斀狻緼．由右圖可知，制備乙醛時，c極Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則c極為陽極，則a極連接c極，故A正確；B．由分析可知，a為電源正極，b為電源負極，電池工作時溶液中移向正極，故B錯誤；C．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO的過程中轉(zhuǎn)移2個電子，由分析可知，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，當有轉(zhuǎn)化成時，失去4mol電子，則在電極裝置中生成2mol，故C錯誤；D．由分析可知，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，則電源充分充電時，a極反應(yīng)式為，故D正確；故選AD。13.砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯誤的是（）A.砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是B.Ga和As的最近距離是C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6【答案】D【解析】A．由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是，故A正確；B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的，Ga和As的最近距離是，故B正確；C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C正確；D．由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為4，故D錯誤；故選D。14.從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、MnO)中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：Mn(II)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中釩通常以、等存在；沉鉻過程中，當溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為。下列說法正確的是（）A.“沉釩”時，膠體的作用是吸附B.濾液B的，沉鉻完全C.“提純”過程中的作用是還原鉻D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：【答案】AB【分析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，“沉釩”時，膠體的作用是吸附，故A正確；B．當溶液時，開始出現(xiàn)沉淀，此時鉻離子濃度為，則Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉鉻完全時，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，則c(H+)=，pH=-lgc(H+)=5.7，故B正確；C．由分析可知，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[Mn(I)]被空氣中氧氣氧化，故C錯誤；D．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D錯誤；故選AB。15.常溫下，向1升的NaClO溶液中緩慢通入氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化及NaClO、HClO的分解，以上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)均為不可逆反應(yīng))。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.a點溶液中：C.b點溶液中：D.c點溶液中：【答案】C【分析】向NaClO溶液中通入SO2氣體，開始時發(fā)生反應(yīng)：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+2HClO+Na2SO4，當NaClO完全轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO之后，再繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b點為恰好發(fā)生反應(yīng)①，NaClO全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和HClO，c點恰好發(fā)生反應(yīng)②?！驹斀狻緼．由分析可知，b點為恰好發(fā)生反應(yīng)①，b點溶液為HClO和Na2SO4的混合溶液，此時pH=3.8，則HClO電離平衡常數(shù)Ka=，數(shù)量級為，故A正確；B．對于a點，當通入n(SO2)=0.2mol時，溶液中溶質(zhì)為n(NaClO)=n(HClO)=0.4mol，此時pH>7，溶液呈堿性，說明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的電離，則，故B正確；C．由分析可知，b點為恰好發(fā)生反應(yīng)3NaClO+SO2+H2O=NaCl+2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，則此時溶質(zhì)n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C錯誤；D．由分析可知，c點恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為H2SO4和NaCl，溶液中存在電荷守恒，故D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種具有光催化作用的配合物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①與Co同周期，基態(tài)原子有1個未成對電子的元素有___________種。②配離子的空間構(gòu)型為___________，鈷元素價態(tài)為___________，通過整合作用形成的配位鍵有___________個。③配合物A無順磁性，則中心離子的雜化方式為___________(填標號)。(若中心離子具有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)。)A．B．C．D．④咪唑()具有類似苯環(huán)的芳香性，①號N比②號N更易與鈷形成配位鍵的原因是________________________________________________________。（2）Co的一種化合物為六方晶系晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)體標。已知晶胞含對稱中心，其中1號氧原子的分數(shù)坐標為(0.6667，0.6667，0.6077)，則2號氧原子的分數(shù)坐標為___________。為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(用計算式表示)?！敬鸢浮浚?）①5②三角錐+35③C④②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱（2）(0.3333，0.3333，0.1077)【解析】（1）①Co位于第四周期，第四周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子，外圍電排布為4s1或4s24p1或4s24p5、3dl04s1、3d14s2，共有5種元素；②配離子中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，由配合物A結(jié)構(gòu)簡式可知Co原子和N原子形成4個配位鍵，和O原子形成2個共價鍵，帶1個單位負電荷，則鈷元素價態(tài)為+3價，整合是指具有以下兩個或多個配位原子的多齒配體與同一金屬進行離子相互之間沒有形成螯合環(huán)，通過整合作用形成的配位鍵有5個；③由配合物A結(jié)構(gòu)簡式可知Co原子形成6個配位鍵，Co原子的價層電子對數(shù)為6，雜化方式為，故選C；④②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鉆配位能力減弱。（2）根據(jù)1號氧原子分數(shù)坐標為(0.6667，0.6667，0.6077)，2號氧原子、1號氧原子和晶胞含對稱中心，根據(jù)對稱關(guān)系可知2號氧原子的分數(shù)坐標為(0.3333，0.3333，0.1077)，晶胞中O原子個數(shù)為2，H原子個數(shù)為2，Co原子個數(shù)為8+4=2，則該晶體的密度為=。17.鈀(Pd)是一種貴金屬，性質(zhì)類似鉑(Pt)?；钚蕴枯d鈀催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用過程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質(zhì)主要含有機物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：I．陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、(表示樹脂的有機成分)。II．“沉鈀”時得到氯鈀酸銨固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸。（1）溫度、固液比對浸取率的影響如圖，則“浸取”的最佳條件為___________________。（2）“浸取”時，加入試劑A的目的為_______________________________________。（3）“浸取”時，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合鈀(Ⅱ)酸()為二元強酸。加入濃鹽酸和后主要反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）“離子交換除雜”應(yīng)使用___________(填“陽離子”或“陰離子”)樹脂，“洗脫”時應(yīng)使用的洗脫液為___________(填標號)。A．硫酸B．鹽酸C．無水乙醇（5）“還原”過程轉(zhuǎn)化為，在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過程還產(chǎn)生的副產(chǎn)物為___________，且該產(chǎn)物可循環(huán)利用至___________環(huán)節(jié)(填環(huán)節(jié)名稱)。（6）以上流程污染性較強且復(fù)雜，通常適用電解法回收鈀。將“浸取”后的溶液與鈀離子脫附試劑MH混合，形成配離子，電解可得高純度鈀，裝置如圖。電解時，當濃縮室里共得到的較濃鹽酸時(體積變化忽略不計)，理論上能得到Pd______g，但實際生產(chǎn)中得不到相應(yīng)質(zhì)量的Pd，原因是____________________________?！敬鸢浮浚?）70℃，固液比（2）將PdO還原為Pd（3）（4）陰離子B（5）HCl浸取與洗脫（6）159陰極有得電子生成【分析】本題是一道工業(yè)流程題，通過廢鈀催化劑制備海綿鈀，將原料焙燒后加入鹽酸和還原劑從而生成單質(zhì)鈀，再結(jié)合氯酸鈉生成，通過離子交換除雜后，得到較純凈的，洗脫后用濃氨水沉鈀，在用處理后得到產(chǎn)品，以此解題?！驹斀狻浚?）由圖可知，“浸取”的最佳條件為70℃，固液比；（2）加入試劑A可以將PdO中的鈀還原為單質(zhì)，便于后期處理，故加入試劑A的理由是：將PdO還原為Pd；（3）根據(jù)題給信息可知，加入后和單質(zhì)鈀反應(yīng)生成四氯合鈀(Ⅱ)，則根據(jù)元素守恒可知，離子方程式為：；（4）離子交換時發(fā)生的反應(yīng)為陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為，其中氯離子被除掉，故應(yīng)該選用陰離子交換膜；由給信息可知洗脫時得到，則此時應(yīng)該選用鹽酸，故選B；（5）由流程圖可知，還原時和反應(yīng)生成單質(zhì)鈀，根據(jù)反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成和元素守恒可知，副產(chǎn)物為HCl；由于在浸取與洗脫時都使用了鹽酸故可以循環(huán)至浸取與洗脫循環(huán)利用；（6）鹽酸的濃度由變?yōu)?，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量n(HCl)=5×(-)=3mol，則此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=3mol，根據(jù)Pb~2e-，則生成Pd的物質(zhì)的量=1.5mol，其質(zhì)量=106g/mol×1.5mol=159g；而實際電解過程中可能有氫離子在陰極得到電子，故但實際生產(chǎn)中得不到相應(yīng)質(zhì)量的Pd。18.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻(、為氣流控制開關(guān))。原理：已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體（1）實驗裝置合理的連接順序為a—___________________(填儀器接口字母標號)。（2）步驟如下：i．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通；ii．加熱反應(yīng)管至400℃；iii．控制開關(guān)，加熱，溫度保持在50℃～60℃之間；iv．加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；v．停止A裝置水浴加熱，……；vi．裝置冷卻后，結(jié)束制備實驗。=1\*GB3①步驟i中，開關(guān)、的狀態(tài)分別為_______________________。②補全步驟v的操作：___________________________________，其目的是________________________________。（3）從安全的角度考慮，整套裝置的不足是________________________________。（4）裝置D中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量溶液，生成綠色沉淀。冷卻后，加足量30%，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入酸化，再加入足量KI溶液，加塞搖勻充分反應(yīng)后，鉻元素只以存在，暗處靜置5min后，加入指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液21.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：；=1\*GB3①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時間再進行后續(xù)操作，目的是_________________。②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③若將碘量瓶換為錐形瓶，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）hi(或ih)debcf(g)（2）①開，關(guān)②繼續(xù)通入一段時間將COCl2完全排入裝置D被充分吸收（3）升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管（4）（5）①除去多余的②92.5%③偏低【分析】三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實驗過程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣。A裝置的作用是用N2將CCl4導(dǎo)入裝置參與反應(yīng)，B裝置作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置，C裝置作用是收集氣體，D裝置是處理COCl2尾氣，E裝置是發(fā)生裝置。整個反應(yīng)流程先用干燥的N2排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入N2將CCl4氣體帶入裝置，與E中的CrO2反應(yīng)，生成的COCl2有毒氣體用C裝置收集，與D裝置中NaOH溶液反應(yīng)從而進行吸收處理，為防止D裝置中水蒸氣進入反應(yīng)裝置，還有在C和D裝置中間加一個干燥裝置C。【詳解】（1）根據(jù)分析，裝置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排除裝置空氣，則反應(yīng)前C裝置內(nèi)應(yīng)該充滿N2，要收集的氣體為COCl2，其密度大于N2，所以COCl2從d進入。因此，實驗裝置合理的連接順序為ahi(或ih)debcf(g)。（2）①K1開，K2關(guān)，使得N2能進入裝置排盡空氣而不會帶入CCl4。②反應(yīng)結(jié)束后還需要持續(xù)通入N2一段時間，從而將COCl2完全排入裝置D被充分吸收。（3）三氯化鉻容易受熱升華，溫度降低后容易在導(dǎo)管內(nèi)凝華，從而堵塞導(dǎo)管。（4）根據(jù)元素分析，COCl2水解生成的兩種酸性氣體是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為；（5）①為避免過量的H2O2和KI反應(yīng)而對后續(xù)的測定產(chǎn)生干擾，應(yīng)加熱除去多余的H2O2；②被H2O2氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反應(yīng)，離子方程式為。根據(jù)方程式，生成的I2的物質(zhì)的量為n(I2)==0.0002625mol，則根據(jù)Cr元素守恒，可計算出無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)為；③普通錐形瓶沒有密封效果，將碘量瓶換成普通錐形瓶將導(dǎo)致I2升華，從而使得消耗的量偏小，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果偏低。19.利格列汀是一種抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強效、安全及簡便的治療方案。其部分合成路線如圖：已知：i．(、、均為烴基)ii．（1）B與氫氣加成后得產(chǎn)物X，滿足下列要求的X的同分異構(gòu)體有___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。I．具有兩性II．兩分子X間可形成六元環(huán)（2）A+B→C的反應(yīng)方程式_______________________________________________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)①與反應(yīng)②___________(填“可以”或“不可以”)交換順序，原因是_____________________________________________________。（4）下列關(guān)于F的說法中，正確的是___________(填標號)。a．為平面型分子b．可以發(fā)生水解反應(yīng)c．分子中含結(jié)構(gòu)（5）根據(jù)題目信息，寫出以鄰苯二胺()和1－丙醇為主要原料(其它試劑自選)制備的合成路線_______________________________________________?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）不可以防止碳碳三鍵與發(fā)生加成反應(yīng)（4）b（5）【分析】A和B發(fā)生成環(huán)反應(yīng)得到C，結(jié)合A、B、C的結(jié)構(gòu)式可以推知該過程中有CH3CH2OH生成，C和NaNO2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和Na2S2O3反應(yīng)生成E，E發(fā)生已知i的反應(yīng)生成F，則可以推知D中的硝基被還原生成氨基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和Br2反應(yīng)取代反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為，I和發(fā)生取代反應(yīng)生成J，則I的結(jié)構(gòu)簡式為，G和物質(zhì)H發(fā)生已知i的反應(yīng)生成I，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，以此解答?！驹斀狻浚?）B與氫氣加成后得產(chǎn)物X為，X的同分異構(gòu)體滿足條件I．具有兩性，說明其中含有氨基和羧基；II．兩分子X間