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高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全
這是一個(gè)只承認(rèn)強(qiáng)者的時(shí)代,而學(xué)習(xí)正是賦予了我們做強(qiáng)者的原始資
本。我們有責(zé)任,有義務(wù)學(xué)好知識(shí)。過程一定是苦的,可真正的強(qiáng)者一定
要耐得住寂寞,受得了煎熬,抗得住_接下來是我為大家整理的,希望大
家喜歡!
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
1概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成
物濃度的增加量均取正值來表示。
計(jì)算公式:vB==
①單位:mol/L?s或mol/L?min
②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比
2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應(yīng)速率正催化劑
③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率溶液或氣體才有濃度可言
④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率適用于有氣體參加的反應(yīng)
⑤其它因素:如光射線、固體的表面積顆粒大小、反應(yīng)物的狀態(tài)溶劑、
原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡
1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。
即V正7逆N0。
④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量
保持一定。
⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的
平衡。
3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
①VA正方向=VA逆方向或nA消耗=也生成不同方向同一物質(zhì)比較
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變前提:反應(yīng)
前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+yWz
1.物質(zhì)的量濃度概念的理解
nB在公式cB=中VB
1溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不
表示溶劑的體積,并且體積單位為L(zhǎng)。
2帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的
水包括結(jié)晶水。
3從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不
變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
4氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)
溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
5若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比
原來的體積之和小。
2.辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不
等,應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mLlmol?LT的NaCl溶液
應(yīng)選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因無(wú)480mL容量瓶,也選
擇500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液
計(jì)算。
2容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液
方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另
一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶,一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若
無(wú)液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。,再倒轉(zhuǎn)觀察。
3不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶不能作反
應(yīng)器,不能加熱,也不能久貯溶液。
4配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行一一周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成
縱行----族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族
熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同
位素。同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同
四
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性
7、元素:具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原
子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核
15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)
17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如:A+B=AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如:AB=A+B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另
一種化合物的反應(yīng)
如:A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的
反應(yīng)
如:AB+CD=AD+CB
18、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)
的基本反應(yīng)類型
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身
的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注:
2H202===2H20+02t此反應(yīng)MnO2是催化劑
20、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后
生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變
21、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定
的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶
于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一
種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我
們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。
22、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽
和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
23、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如:HC1==H++C1-
HN03==H++N03-
H2S04==2H++S042-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
BaOH2==Ba2++2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KN03==K++N03-
Na2S04=2Na++S042-
BaC12==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物屬于非金屬氧化物:凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的
氧化物
堿性氧化物屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧
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