高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

這是一個(gè)只承認(rèn)強(qiáng)者的時(shí)代，而學(xué)習(xí)正是賦予了我們做強(qiáng)者的原始資

本。我們有責(zé)任，有義務(wù)學(xué)好知識(shí)。過程一定是苦的，可真正的強(qiáng)者一定

要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住_接下來是我為大家整理的，希望大

家喜歡！

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

1概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成

物濃度的增加量均取正值來表示。

計(jì)算公式：vB==

①單位：mol/L?s或mol/L?min

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率正催化劑

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率溶液或氣體才有濃度可言

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率適用于有氣體參加的反應(yīng)

⑤其它因素：如光射線、固體的表面積顆粒大小、反應(yīng)物的狀態(tài)溶劑、

原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。

即V正7逆N0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量

保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的

平衡。

3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA正方向=VA逆方向或nA消耗=也生成不同方向同一物質(zhì)比較

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷有一種物質(zhì)是有顏色的

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變前提：反應(yīng)

前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+yWz

1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

nB在公式cB=中VB

1溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不

表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。

2帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的

水包括結(jié)晶水。

3從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不

變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

4氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)

溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

5若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比

原來的體積之和小。

2.辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不

等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mLlmol?LT的NaCl溶液

應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無(wú)480mL容量瓶，也選

擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液

計(jì)算。

2容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另

一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若

無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。，再倒轉(zhuǎn)觀察。

3不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反

應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

4配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行一一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成

縱行----族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同

位素。同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同

四

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性

7、元素：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原

子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)

如:A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的

反應(yīng)

如:AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)

的基本反應(yīng)類型

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：

2H202===2H20+02t此反應(yīng)MnO2是催化劑

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶

于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一

種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我

們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++C1-

HN03==H++N03-

H2S04==2H++S042-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

BaOH2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KN03==K++N03-

Na2S04=2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的

氧化物

堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧