重慶市西南大學附中2023至2024學年高二上學期10月階段性檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1西南大學附中高2025屆高二上階段性檢測（一）化學試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學生保存，以備評講)。相對原子質(zhì)量：H1N14O16K39I127一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl(SO4)2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，無毒。禁便瀉，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說法不正確的是A.明礬水溶液呈酸性B.“敷膿瘡收水”說明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂C.明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性D.明礬溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液的離子方程式為2.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用B.實驗室配制溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉C.金屬焊接時，用溶液作除銹劑D.與兩種溶液混合可作泡沫滅火劑3.下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同B.在滴有酚酞的氨水中，加入溶液后紅色恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的C.0.1mol/L的溶液比等物質(zhì)的量濃度的溶液的導電能力強D.25℃，的氨水與的溶液等體積混合，混合后溶液4.NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、D.溶液：、、、6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為B.常溫下，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為C.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為D.與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為7.常溫下，下列說法正確的是A.的氯化銨溶液，由水電離出B.溶液的，該溶液中C.pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的后者更大D.將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?8.室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列說法正確的是A.若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關(guān)系為c＞a＞b；B.同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c＞a＞b；C.pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c；D.同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間b＞a＞c9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與B屬于同一主族。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞EB.原子半徑：C.元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族D.A與C可形成離子化合物10.某種含二價銅催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中正確的是A.該脫硝過程總反應(yīng)的△H＞0B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2D.依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低11.常溫下，和電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中保持不變(HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.常溫下，將a點對應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變12.25℃時，用的NaOH溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)D.圖像中的13.由重晶石礦(主要成分是，還含有等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計實驗流程如圖。下列說法正確的是A.浸取過濾操作中得到的濾渣主要成分為B.“高溫焙燒”時焦炭和反應(yīng)的化學方程式為：C.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿D.上述過程中可以用稀硫酸代替鹽酸進行浸取14.將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應(yīng)進行研究，經(jīng)過相同時間測CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A.圖像中A點逆反應(yīng)速率小于B點正反應(yīng)速率B.200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.200℃時當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正∶v逆=20：81D.C點轉(zhuǎn)化率低于B點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的二、填空題：本大題共4個小題，共58分。15.物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學知識回答：（1）次磷酸()是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學式：___________。②常溫下，，0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)。A．B．C．（2）25℃時，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）鹽堿地(含較多、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：___________(用離子方程式說明)；已知25℃時，的，則當溶液中時，溶液的___________。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，將的HCl溶液與的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為___________。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小順序是___________(用序號表示)。16.軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有___________(寫兩條)。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“氧化”過程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為___________，還可使用___________代替。（4）濾渣2主要成分的化學式是___________。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是___________。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是___________。17.滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。（1）滴定過程中加入的指示劑為___________。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視___________。（3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為___________(保留4位有效數(shù)字)。（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有___________(填序號)。a．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點()，平均消耗標準溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）滴定終點的現(xiàn)象為___________，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________%。18.“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學方程式為___________。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應(yīng)：。（2）該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：，設(shè)m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為___________。（5）圖2、、從大到小的順序為___________。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為___________(填化學式)。Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯()，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。（8）該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。PAGEPAGE1西南大學附中高2025屆高二上階段性檢測（一）化學答案(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學生保存，以備評講)。相對原子質(zhì)量：H1N14O16K39I127一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl(SO4)2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，無毒。禁便瀉，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說法不正確的是A.明礬的水溶液呈酸性B.“敷膿瘡收水”說明明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂C.明礬常用作凈水劑，利用了明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性D.明礬溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．明礬是強酸弱堿鹽，在明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解轉(zhuǎn)移導致溶液呈酸性，A正確；B．電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而凝聚，所以"敷膿瘡收水”是因為明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂，B正確；C．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解作用產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，從而具有凈水作用，C正確；D．向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，Ba2+與形成BaSO4沉淀，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2+2Ba2++A13++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，D錯誤；故合理選項是D。2.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用B.實驗室配制溶液時，要溶液中加入少許鐵粉C.金屬焊接時，用溶液作除銹劑D.與兩種溶液混合可作泡沫滅火劑【答案】B【解析】【詳解】A．草木灰中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣，則草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；B．亞鐵離子易被氧化，配制溶液時加入少量鐵粉，其目的是防止亞鐵離子被氧化，與鹽類水解無關(guān)，B符合題意；C．銨根離子和鋅離子水解溶液呈酸性，能夠去除鐵銹，所以與溶液可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；D．與兩種溶液混合反應(yīng)雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可作泡沫滅火，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；故選B。3.下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的和NaCl溶液，兩溶液中水的電離程度不相同B.在滴有酚酞的氨水中，加入溶液后紅色恰好變?yōu)闊o色，則此時溶液的C.0.1mol/L的溶液比等物質(zhì)的量濃度的溶液的導電能力強D.25℃，的氨水與的溶液等體積混合，混合后溶液【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中銨根離子和醋酸根離子水解促進水的電離，NaCl溶液不影響水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故A正確；B．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，抑制一水合氨的電離，但pH=8時變?yōu)闊o色，即pH＜8即可，不一定pH＜7，故B錯誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，故C錯誤；D．由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，所得溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故D錯誤；故選：A。4.NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B．托盤天平的精度值為0.1g，故B錯誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤；故答案為C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，水電離產(chǎn)生的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中與間發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下與、間均可發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；答案選D。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為B.常溫下，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為C.標準狀況下，中含有的分子數(shù)為D.與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．銨根離子水解導致1L0.1mol/L的溶液中含有小于0.1mol，A錯誤；B．常溫下，1.0L的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol，數(shù)目為，B錯誤；C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯誤；D．與的最簡式均為NO2，與的混合氣體可看做2molNO2，則含有的原子6mol，總數(shù)為，D正確；故選D。7.常溫下，下列說法正確的是A.的氯化銨溶液，由水電離出B.溶液的，該溶液中C.pH均為11的氨水和NaOH溶液，水電離產(chǎn)生的后者更大D.將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH變?yōu)?【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子水解使得氫離子濃度增大，溶液顯酸性，促進水的電離，故的氯化銨溶液，由水電離出，A正確；B．KHA溶液的，溶液顯酸性，說明KHA電離大于水解，則該溶液中，B錯誤；C．pH均為11的氨水和NaOH溶液都會抑制水的電離，且兩者電離出氫氧根離子濃度相同，則兩者對水電離抑制作用相同，水電離產(chǎn)生的相同，C錯誤；D．醋酸為弱酸，加水稀釋促進其電離出更多的氫離子，則將的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH小于5，D錯誤；故選A。8.室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列說法正確的是A.若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關(guān)系為c＞a＞b；B.同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c＞a＞b；C.pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c；D.同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間b＞a＞c【答案】C【解析】【詳解】A．為一元強酸、為二元強酸、為一元弱酸，相同濃度的三種酸溶液，pH的大小關(guān)系為b＞a＞c，故A錯誤；B．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為a=b＜c，故B錯誤；C．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b＞a＞c，故C正確；D．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間b＜a=c，故D錯誤；答案為C。9.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與B屬于同一主族。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞D＞EB.原子半徑：C.元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族D.A與C可形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，A為H元素，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為S，E與B屬于同一主族，E為Cl元素，B為F元素?！驹斀狻緼．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，元素的氫化物穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A錯誤；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大：，故B錯誤；C．D為S，元素D在周期表中位于第3周期ⅥA族，故C錯誤；D．A與C可形成離子化合物NaH，故D正確；故選D。10.某種含二價銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法中正確的是A.該脫硝過程總反應(yīng)的△H＞0B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的化學方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2D.依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變△H＜0，A項錯誤；B．由圖1可知，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤中O的化合價發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項正確；C．由圖1知，該過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，依據(jù)參數(shù)配平反應(yīng)為：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，C項錯誤；D．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)反應(yīng)歷程能量變化，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性升高，D項錯誤；答案選B。11.常溫下，和的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中保持不變(HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.常溫下，將a點對應(yīng)的兩種酸的溶液等體積混合，所得溶液的pH不變【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，說明Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性強，則曲線Ⅱ代表，曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，故A說法正確；B．對于兩酸溶液，pH值：c點＞b點，說明b點表示溶液酸性較強，對水的電離的抑制程度較大，所以溶液中水的電離程度：c點>b點，故B說法錯誤；C．從c點到d點加水稀釋過程中，溫度不變，說明不變，故C說法正確；D．a(chǎn)點pH值相等，說明兩酸溶液中氫離子濃度相同，等體積混合，pH不變，故D正確；答案選B。12.25℃時，用的NaOH溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)D.圖像中的【答案】C【解析】【分析】一元強酸能完全電離，一元弱酸部分電離，則等物質(zhì)的量濃度的甲和乙，弱酸的pH較大，因此曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ表示強酸甲和NaOH溶液的滴定曲線；【詳解】A．根據(jù)分析可知取代II代表一元強酸，從b點看nmol/L一元強酸甲時溶液pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，則n=0.1，故A錯誤；

B．由分析可知曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲，故B錯誤；

C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH=3，該溶液中c(乙酸根離子)≈c(H+)=10-3mol/L，c(乙)=(0.1000-10-3)mol/L，電離平衡常數(shù)Ka(乙)==1.01×10-5，故C正確；

D．甲為強酸，甲的鈉鹽溶液呈中性，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，要使酸堿恰好完全反應(yīng)，則酸堿溶液的體積相等，所以x=20.00，故D錯誤；

故選：C。13.由重晶石礦(主要成分是，還含有等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計實驗流程如圖。下列說法正確的是A.浸取過濾操作中得到的濾渣主要成分為B.“高溫焙燒”時焦炭和反應(yīng)的化學方程式為：C.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿D.上述過程中可以用稀硫酸代替鹽酸進行浸取【答案】B【解析】【分析】由流程可知，焙燒時發(fā)生，加鹽酸時BaS與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫，過濾分離出濾渣為Si,濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出BaCl2?2H2O，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，高溫時C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO，過濾分離出濾渣為Si，故A錯誤；

B．“高溫焙燒”時焦炭和反應(yīng)生成CO和BaS，反應(yīng)的化學方程式為：，故B正確；

C．“高溫焙燒”需要坩堝，“結(jié)晶”需要蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D．因硫酸鋇難溶，則不能用硫酸代替鹽酸進行浸取，故D錯誤；

故選：B。14.將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應(yīng)進行研究，經(jīng)過相同時間測CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A.圖像中A點逆反應(yīng)速率小于B點正反應(yīng)速率B.200℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.200℃時當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正∶v逆=20：81D.C點轉(zhuǎn)化率低于B點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的【答案】C【解析】【詳解】A．圖像中A點未達到該溫度下的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進行，因此逆反應(yīng)速率小于B點正反應(yīng)速率，A正確；B．在反應(yīng)開始時將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，則c(NO)=c(CO)=2mol/L，由于200℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C．已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃時K=0.5，當反應(yīng)達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，則v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反應(yīng)開始時將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個2L恒容密閉容器中，c(NO)=c(CO)=2mol/L，當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，c(NO)=c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導致CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，導致反應(yīng)的反應(yīng)物減少，因而CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故合理選項是C。二、填空題：本大題共4個小題，共58分。15.物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學知識回答：（1）次磷酸()是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學式：___________。②常溫下，，0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號)。A．B．C．（2）25℃時，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）鹽堿地(含較多、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：___________(用離子方程式說明)；已知25℃時，的，則當溶液中時，溶液的___________。（4）某溫度下，水離子積常數(shù)。該溫度下，將的HCl溶液與的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為___________。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小順序是___________(用序號表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.AB（2）（3）①.②.10（4）1：9（5）⑤①③④②【解析】【小問1詳解】①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子，說明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH

溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2；

②A．加水稀釋后溶液中c（H+）減小，故A正確；

B．稀釋過程中H3PO2的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故B正確；

C．為H3PO2的電離平衡常數(shù)，稀釋過程中溫度不變則該平衡常數(shù)不變，故C錯誤；故答案為：AB；【小問2詳解】HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為；【小問3詳解】Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，離子方程式為，的，已知，則c(OH-)=10-4mol/L，25℃時，，溶液的10；【小問4詳解】的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，水的離子積常數(shù)，的NaOH溶液，欲使混合溶液，則，整理可得0.099V酸=0.011V堿，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為1：9；【小問5詳解】先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中和中大于其他物質(zhì)，⑤中亞鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會抑制銨根水解，則：⑤>①，、都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中最小，而完全電離出氫離子抑制銨根水解，：③>④，故由大到小順序是⑤①③④②。16.軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有___________(寫兩條)。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“氧化”過程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為___________，還可使用___________代替。（4）濾渣2主要成分的化學式是___________。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是___________。（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是___________?！敬鸢浮浚?）適當升高溫度、攪拌、礦石研成粉末、延長浸泡時間等(合理即可)（2）（3）①.1：2②./氯水等合理答案即可（4）、（5）（6）取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的溶液，若無沉淀，則已洗凈【解析】【分析】浸取時加入硫酸，獲得的濾渣1中含有S、SiO2等，浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明浸取液中沒有Fe3+，黃鐵礦中的FeS2被氧化成S，則軟錳礦中的MnO2被還原成Mn2+，浸取時的主要反應(yīng)為MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O，除此之外重金屬化合物、鋁的氧化物溶解轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的金屬陽離子進入浸取液中；氧化階段加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加入氨水調(diào)pH為5~6的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；加入（NH4）2S除去重金屬陽離子過濾后的濾液中主要溶質(zhì)為MnSO4，由流程知碳化時生成MnCO3、CO2和（NH4）2SO4，則碳化時反應(yīng)的方程式為。【小問1詳解】為了提高浸出率，在浸取時可采取的措施有：攪拌、礦石研成粉末、適當升高溫度、延長浸泡時間等等（合理即可）；【小問2詳解】加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明浸取液中沒有Fe3+，黃鐵礦中的FeS2被氧化成S，則軟錳礦中的MnO2被還原成Mn2+，浸取時的主要反應(yīng)為MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O；小問3詳解】氧化階段加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，氧化劑為MnO2，還原劑為Fe2+，反應(yīng)消耗氧化劑與還原劑的比為1：2,；還可使用H2O2、氯水等代替MnO2；【小問4詳解】加入氨水調(diào)pH為5~6的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去，濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；【小問5詳解】由流程知碳化時生成MnCO3、CO2和（NH4）2SO4，則碳化時反應(yīng)的方程式為；【小問6詳解】生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，由于原溶液中含有硫酸根，檢驗碳酸錳產(chǎn)品是否洗凈的操作為：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀，則已洗凈。17.滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。（1）滴定過程中加入的指示劑為___________。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視___________。（3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為___________(保留4位有效數(shù)字)。（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有___________(填序號)。a．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點()，平均消耗標準溶液的體積為VmL。（5）加入KI和稀后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）滴定終點的現(xiàn)象為___________，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________%?！敬鸢浮浚?）酚酞（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化（3）0.1200mol/L（4）bd（5）（6）①.溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色②.【解析】【小問1詳解】用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液，到達滴定終點時溶液呈堿性，加入的指示劑為酚酞；【小問2詳解】滴定時右手邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；【小問3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得消耗NaOH溶液的體積分別為30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次實驗數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，消耗NaOH溶液體積的平均值為，依據(jù)1molNaOH恰好能與1mol醋酸反應(yīng)，醋酸待測液的濃度為；【小問4詳解】a．量取標準液的堿式滴定管未潤洗，則會造成消耗標準NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a錯誤；

b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，導致標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b正確；

c．錐形瓶水洗后直接裝待測液，水不消耗標準液，不影響測定結(jié)果，故c錯誤；

d．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d正確；故答案為：bd；【小問5詳解】KI和稀提供氫離子與碘酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】淀粉溶液作指示劑，生成碘單質(zhì)溶液變藍色，則滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色；根據(jù)離子方程式、可得關(guān)系式~3I2~6，n()=n()=cV×10-3mol，產(chǎn)品中m()=cV×10-3mol××214g/mol=×10-2g，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。18.“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學方程式為___________。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應(yīng)：。（2）該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：，設(shè)m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為___________。（5）圖2、、從大到小的順序為___________。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系，則曲線d