廣東省各地區(qū)2022年中考化學模擬（二模）試題分類匯編-科學探究題（中檔題）

廣東省各地區(qū)2022年中考化學模擬(二模)試題分類匯編-

科學探究題(中檔題)

一、科學探究題

1.(2022?廣東茂名?統(tǒng)考二模)碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組為探究

碳酸鈉的化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

(1)向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色酚酷試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現(xiàn)象—有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

試管3中發(fā)生反應的化學方程式為,該反應的基本類型是

______________反應。

化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究：小組同學將試管3中的物

質(zhì)過濾，得到濾液A。

【提出問題】濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設】

(2)猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2cCh

猜想三：?

猜想四:NaOH、Na2co3和Ca(OH)2

【活動探究】

(3)小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是。

(4)進行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽

有氣泡生成

酸

猜想__________成

立

方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba

(NO3)2溶液

【反思與評價】

（5）碳酸鈉溶液呈性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應。

（6）要驗證反應后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應考慮o

2.（2022?廣東韶關??？级＃钊逋瑢W的興趣小組對二氧化碳的制取和相關性質(zhì)進行

探究。

【氣體制取】

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1:2）制取二氧化碳的化學方程式為0

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.19g/cm3：水的密度為Ig/cnP?計算所得稀鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.1%）o

【實驗探究】用實驗證明元氣森林飲料中含有二氧化碳。興趣小組同學用如圖所示的裝

置進行實驗：打開飲料瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的

試管中，甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。

甲同學試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)。

由此得到結(jié)論：該飲料中含有二氧化碳。

乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)。

乙同學認為也能得到甲同學的結(jié)論。

【評價反思】興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。

（1）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）丁同學質(zhì)疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入

試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進行了如下

探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精：常溫穩(wěn)定，熔點153℃,熔化后沸

騰前分解，分解溫度約為175℃：檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是

試卷第2頁，共14頁

，可觀察到，可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的

變色。

3.（2022?廣東廣州??？级＃├孟铝袃x器進行氣體的制取實驗，請根據(jù)要求填空。

圖1

硝酸銀溶港無水硫酸

銅固體

NaOH溶液石灰水

甲乙丙

（1）若要用塊狀大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶CO2,并隨時控制反應發(fā)生或停止,

應選擇圖1中的儀器（填字母，夾持裝置略）組合裝置，反應的化學方程式為

。實驗室有含20g碳酸鈣的大理石和足量稀鹽酸反應，理論上可以制取

_____gC02。

（2）若用圖2所示裝置檢驗制取的二氧化碳氣體中是否含有氯化氫和水蒸氣，請寫出

氣體通過裝置的接口順序（用“a”、"b”、"e”、"d”表示）。

（3）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。往三個同樣大小的塑料瓶中裝滿等量的二

氧化碳，分別加入等體積的三種液體，（見圖3）,振蕩三個軟塑料瓶，觀察到塑料瓶變

癟的程度大小為A瓶＞8瓶,C瓶，請仿照乙畫出此時甲、丙中溶液上方氣體組成的微

觀示意圖。其中石灰水變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式______；對比A瓶

與（選填"B”或"C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明C02能與NaOH發(fā)生反應。

4.（2022?廣東廣州?校考二模）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮

復合肥料實驗室中存有的藥品有K2CCh、KCl,以及一瓶標簽受損的鏤鹽（如圖所示）,

查閱采購單，發(fā)現(xiàn)實驗室曾采購過NH4HCO3、NH4CI、（NH4）2SO4O

【查閱資料】K2cCh溶液顯堿性。

注意事項定封貯存

防潮防曬

（1）下列關于化肥和農(nóng)藥的說法正確的是。

A.施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段

B.殘留農(nóng)藥可能會通過多種途徑轉(zhuǎn)移到人體中

C.植物葉片發(fā)黃，應施用磷肥來促進植物莖葉生長

D.化肥和農(nóng)藥的過度施用會造成大氣污染

（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常常用到一種“鉀、氮復合肥料”，寫出該化合物的化學式.

（3）自制肥料的活動探究過程：

活動一：確定肥料的成分。

①甲同學提出不能選用K2co3,請說明理由o

②在認同甲同學的意見后，同學們利用實驗室藥品制得了“鉀、氮復合肥料

活動二：另一小組的同學想探究該肥料的成分，進行了如下實驗。

a.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。

b.取少量溶液A于試管中，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

c.取少量溶液A于試管中，滴加BaCL溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。

d.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

①通過上述實驗，得出該肥料的成分是（填化學式）。

②實驗a~d中，必需進行的實驗有（填字母）。

活動三：氮肥肥效的檢驗。

一段時間后，為檢驗自制的復合肥料中的氮肥是否還有肥效，設計實驗方案進行檢驗,

完成下表。

實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論

—如_____—，則該肥料中的氮肥還有肥效。如—則該肥料中的

試卷第4頁，共14頁

氮肥沒有肥效。

5.（2022?廣東?二模）化學興趣小組的同學在學習了“溶液的導電性”后，對水溶液的導

電性進行了相關實驗探究。

【問題1】所有物質(zhì)的水溶液都能導電嗎？

【實驗方案】實驗小組的同學分別選取了氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鋼溶液、

稀硫酸、葡萄糖溶液分別放入燒杯中，并接入如下圖所示的電路中，通過觀察

的現(xiàn)象來證明溶液是否具有導電性。實驗結(jié)果整理在下表中。

I—O-

溶液氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液氫氧化鋼溶液稀硫酸葡萄糖溶液

結(jié)果能導電能導電能導電能導電不導電

【實驗結(jié)論】（是、不是）所有物質(zhì)的水溶液都能導電。

【問題2】水溶液導電性強弱與什么因素有關？

【查閱資料】

（1）能導電的物質(zhì)稱為“導體導體中因存在可自由移動的電荷（帶電微粒）而能導

電。

（2）部分物質(zhì)在溶于水時，能向水溶液中電離出可自由移動的離子。物質(zhì)的電離過程

可用''電離方程式”表示，如Ca（OH）2的電離方程式表示為Ca（OH）2=Ca2++2OH;則硫酸

的電離方程式可表示為。

【拓展實驗】實驗小組的同學將適量氫氧化鋼溶液放入燒杯中，重新接好電路，并調(diào)整

好滑動變阻器，向燒杯中逐滴加入稀硫酸。并將所滴加的稀硫酸的滴數(shù)和對應電流表示

數(shù)記錄在下面的表格中。

稀硫酸用量/滴203035424560

電流表示數(shù)/A0.80.40.100.10.3

根據(jù)表中信息回答：

（1）稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應的化學方程式為。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，當?shù)渭拥降蜗×蛩釙r，稀硫酸和氫氧化鋼恰好完全反

應。

（3）滴加到30滴稀硫酸時，溶液中存在的離子有（有幾種寫幾種，填寫離子

符號）。

（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的關系是o

【實驗反思】

（5）做電解水實驗時，可向蒸儲水中加入一些物質(zhì)增強水的導電性，下列物質(zhì)中一定

不能選用的是。（選填序號）

A.碳酸鈣B.稀硫酸C.葡萄糖D.氫氧化鈉

6.（2022?廣東深圳??？级＃┬∧习l(fā)現(xiàn)實驗室盛有NaOH的試劑瓶口有一層白色物質(zhì)，

該物質(zhì)是什么呢？小南進行了如下探究實驗。

【查閱資料】①NaOH在空氣中易變質(zhì)生成Na2cCh；②CaCb溶液為中性。

【提出猜想】該白色物質(zhì)的成分可能是：

猜想1：NaOH；猜想2：Na2co3；猜想3：NaOH和Na2c

【實驗探究】小南按以下步驟進行實驗：

步驟I：將白色物質(zhì)全部溶解，分別加入三支試管中，完成如圖所示實驗，記錄現(xiàn)象及

分析如下表：

稀鹽酸酚酎CaCh溶液

試管編

ABC

號

實驗現(xiàn)

—溶液變紅有白色沉淀生成

象

試卷第6頁，共14頁

實驗分該白色物質(zhì)中一定有該白色物質(zhì)中一定有該白色物質(zhì)中一定有

析Na2co3NaOHNa2CO3

（1）寫出C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：（用化學方程式表示）。

（2）某同學認為對B試管現(xiàn)象的分析不合理，其理由是o

步驟II：為進一步分析白色物質(zhì)的組成，小南向試管C中繼續(xù)滴加過量CaCb溶液，進

行如下實驗：

過量CaCh溶液FeCb溶灑

II

靜置

<取上層清液7

5

CD

（3）試管D中的現(xiàn)象是,證明猜想3成立。

【拓展研究】

（4）實驗結(jié)束后，小南把步驟I中三支試管內(nèi)的剩余物都倒入同一廢液缸中，所得廢

液為無色澄清狀。推測所得廢液中除酚獻外一定有的溶質(zhì)是（寫化學式，下同）,

可能有o

【討論交流】

（5）在實驗室保存NaOH時應注意（寫出一條即可）。

7.（2022.廣東揭陽.統(tǒng)考二模）實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶，已經(jīng)膨脹破裂。

【實驗活動1】小組的同學們對其成分產(chǎn)生濃厚興趣，進行了如圖實驗探究：

【初步結(jié)論】請分析裝滿生石灰塑料瓶膨脹破裂的原因_____（用化學方程式表示）；上

述實驗過程中溫度沒有變化，則該樣品中不含（填化學式）。

【提出問題】樣品中究竟有哪些物質(zhì)呢？

【提出假設】

猜想I:Ca（OH）2

猜想n：CaCO3

猜想ni：。

【實驗活動2］同學們利用該固液混合物繼續(xù)進行實驗。

L幾滴酚稀鹽酸

*酎溶液

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

上層溶液已乏溶酒由紅色變?yōu)闊o色

變?yōu)榧t色匚-^固體表面有氣泡產(chǎn)生

固H港混合物固液混合物

【結(jié)論與解釋】根據(jù)上述現(xiàn)象，同學們得出猜想成立。固體表面產(chǎn)生氣泡的原因

是（用化學方程式表示）。

【深入交流】實驗過程中同學發(fā)現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象：實驗開始時，邊滴加稀鹽酸邊攪拌，

溶液仍為紅色，固體表面沒有氣泡產(chǎn)生，但固體卻減少了。

針對此現(xiàn)象，同學們討論后認為原因是：隨著反應的進行，固體中的先與稀鹽酸

在溶液中反應，而暫未與碳酸鈣反應。

【分析評價】同學們根據(jù)整個過程的實驗現(xiàn)象，又繪制了溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢

圖。請你結(jié)合圖像分析：

U稀鹽酸質(zhì)量g

（1）該離子應該是（填序號）。

①Ca2+②OH-③C1-

（2）在b-c的過程中，該離子數(shù)目減少的微觀反應實質(zhì)是：o

8.（2022?廣東中山?統(tǒng)考二模）化學實踐活動課上，老師拿來一包久置空氣中的堿石灰

干燥劑（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），讓同學們設計實驗進行探究。

（1）堿石灰極易與空氣中的水蒸氣、二氯化碳反應而變質(zhì)，其中氫氧化鈉在空氣中變

質(zhì)的原因，用化學方程式解釋為，因此堿石灰要保存。

（2）同學們決定對這包堿石灰成分進行探究。

【猜想假設】猜想1：未變質(zhì)，o

清想H：部分變質(zhì)，有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉等；

猜想in：完全變質(zhì)，只含有碳酸鈣和碳酸鈉。

試卷第8頁，共14頁

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

【設計實驗】

（3）設計如下流程進行實驗：

實驗實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量

實驗溫度一（填“升高”、“降

的水，觸摸燒杯外壁，充分攪拌后過濾，

1低”或“沒有變化”）

得到濾渣和濾液

取少量上述濾渣于試管中，滴加過量

實驗產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水猜想III

—,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

2正確

中

取少量實驗1中濾液于另一支試管中，

實驗溶液先變成紅色，—,溶

先滴加酚醐溶液，再滴加過量氯化鈣溶

3液紅色褪去

液

【討論分析】

（4）實驗3是否可以先滴加過量氯化鈣溶液，再滴入酚麟溶液，為什么？。

9.（2022?廣東深圳?統(tǒng)考二模）小紅和小敏在一次實驗課上發(fā)現(xiàn)盛有KOH溶液的試劑瓶

塞外有少量白色粉末。

【提出問題】白色粉末是什么呢？

【猜想與假設】：

猜想①白色粉末是KOH固體

猜想②白色粉末是K2c03固體

猜想③白色粉末是o

【實驗探究】

查閱資料：KC1溶液、CaCL溶液顯中性。

（1）不能向溶液中滴加酚醐試液來證明上述猜想，你的理由是。

（2）為了探究上述猜想，小紅小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液。小紅

取溶液少量于試管中，加入過量的（選填："NaCl溶液、Ca（OH）2溶液、CaCl2

溶液”），反應的化學方程式為；小敏將上述反應后的物質(zhì)進行過濾，取少量濾

液于試管中，在濾液中加,發(fā)現(xiàn)_______，表明猜想二成立。

10.（2022?廣東佛山?統(tǒng)考二模）露置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列變化而變質(zhì):

NaOH溶液展—>Na2c溶液掇-NaHCC^溶液，上述反應①的化學方程式為

某?；瘜W學習小組的師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進行了如下探究：

【提出問題】NaOH溶液的變質(zhì)程度如何？

【作出猜想】

猜想1：NaOH全部變質(zhì)。

猜想2：o

【制訂計劃】老師探究是否產(chǎn)生了NaHCCh學生在老師探究的基礎上進一步探究。

【進行實驗】

項目名稱實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析

老師實驗略略沒有產(chǎn)生NaHCCh

a.取一定量的待測液于試管中，加入足產(chǎn)生沉淀的化學方程式為

產(chǎn)生白色沉淀

學生實驗量CaCl2溶液

b.充分反應后靜置_______。溶液變紅原待測液中含有_______

【實驗結(jié)論】猜想2成立。

【表達交流】有同學認為上述實驗a中的CaCb溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這

種看法？并說明原因。（填“同意”或"不同意”），理由是o

【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應保存。

11.（2022.廣東.統(tǒng)考二模）小明同學對九年級化學下冊課本中的資料卡片《石筍和鐘乳

石的形成》非常感興趣，知道了當石灰?guī)r（CaCO3）遇到二氧化碳和水時，會反應生成

溶解性較大的碳酸氫鈣。

請你寫出該反應的化學方程式：。

這引發(fā)了小明同學的思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳

酸氫鈉？于是他對此進行實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）。

【提出問題】所得溶液中溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】

猜想一：溶質(zhì)為Na2co3；

猜想二：溶質(zhì)為NaHCCh：

試卷第10頁，共14頁

猜想三：溶質(zhì)為

【設計實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

a.取所得溶液少許于試管中，向其猜想二______(填"成立”或"不成

有白色沉淀生成

中滴加過量的CaCk溶液立”)

b.取實驗步驟a中上層清液于試管

—猜想一不成立，猜想三成立

中，滴加適量稀鹽酸

寫出實驗步驟b中發(fā)生反應的化學方程式：。

【得出結(jié)論】通過實驗，得出猜想三正確結(jié)論。

【相關拓展】水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣的

化合物主要為碳酸氫鈣。碳酸氫鈣受熱會分解，產(chǎn)生二氧化碳、水和碳酸鈣。因此生活

中我們可以用的方法對硬水進行軟化。

12.(2022.廣東.統(tǒng)考二模)某小組同學將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，探究所得溶液中

溶質(zhì)的組成。

(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為o

(2)【猜想與假設】

猜想一：恰好反應，溶質(zhì)為o

猜想二：有NaCLHC1

猜想三：有NaCLNaOH

猜想四：有NaCl,NaOH,HC1

經(jīng)過討論，同學們直接得出猜想四是不合理的，理由是。

為了驗證其余哪種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗：

【進行實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想三不正確

步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚獻溶液—

步驟二：再取少量反應后的溶液于另一支試管中，加入有氣泡產(chǎn)猜想_______

少量的________溶液生正確

【交流與反思】還可以用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的O

A.ZnB.NaOHC.CuOD.AgNO3

13.（2022?廣東?二模）市場上有一種“吹不滅”的蠟燭，外表和普通蠟燭一模一樣，但是

點燃后任你怎么吹都不滅。到底這種蠟燭中有什么玄機呢？化學興趣小組決定一探究

竟。

【查閱資料】

普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，而吹不滅蠟燭是在燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石

是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150C。當蠟燭燃燒時，

金屬并不燃燒。但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復

燃。

【探究與反思】

這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？因為。

【實驗探究】

吹不滅蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是銅、鎂或鐵的一種，請你繼續(xù)完成探究

實

操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

驗

該金屬一定不是

1切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨。打火石是銀白色

取少量打磨后的打火石加入試管中，滴該金屬一定不是

2—

加鹽酸。鐵

取少量打磨后的打火石加入試管中，滴有______色物質(zhì)

3該金屬一定是鎂

加硫酸銅溶液。析出。

【分析思考】請寫出“實驗3”中涉及的化學方程式：；

【拓展思考】某同學想驗證銅、鎂、鐵三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗

方案，其中能達到實驗目的是（填字母序號）。

A.將等大小同形狀的Mg片、Cu片，分別加入到等質(zhì)量等濃度的FeSCU溶液中

B.將等大小同形狀的Mg片、Fe片，分別加入到等質(zhì)量等濃度的CuSO4溶液中

試卷第12頁，共14頁

C.將等大小同形狀的Mg片，分別加入到等質(zhì)量等濃度的FeSO4、CuSCU溶液中

D.將等大小同形狀的Mg片、Fe片、Cu片，分別加入到等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4中

14.(2022?廣東廣州??？级?某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能

還含有CaCh、MgCb、Na2sO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探

究和除雜。

(1)配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是。

【探究過程】

(2)步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無

雜質(zhì)，向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2cCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCCh固體，反應的化學方

程式為。

(3)步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾:向濾液中

滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是o

【初步結(jié)論】雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去。

【反思交流】

(4)小東認為Na2sCU還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若

觀察到的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實存在Na2so4。

(5)小紅認為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調(diào)其中兩種

試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為(填序號)。

ANa2co3溶液、BaCL溶液B稀鹽酸、BaCb溶液CNaOH溶液、NaCCh溶液

15.(2022?廣東惠州?統(tǒng)考二模)氫氧化節(jié)貝與氫氧化鈣同屬于堿類物質(zhì)，其化學性質(zhì)相似

嗎？某興趣小組的同學對此進行探究。

序號操作現(xiàn)象結(jié)論

實驗向氫氧化鋼溶液中滴入_____試

溶液變紅氫氧化鋼溶液呈堿性

劑

實驗產(chǎn)生_____,紅色氫氧化鋼溶液能與C02

向?qū)嶒炓坏娜芤褐型ㄈ攵趸?/p>

消失反應

實驗另取氫氧化鋼溶液，滴入一定量氫氧化鋼溶液能與碳酸

產(chǎn)生白色沉淀

的碳酸鈉溶液鈉溶液反應

(1)寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式；同學們將上述三個實驗中反

應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和

濾液進行探究。

探究一：【提出問題】沉淀能否與酸發(fā)生反應？

【實驗探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀（填

“消失”或"不消失

探究二：【提出問題】濾液中除指示劑外，還有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】①氫氧化鈉，②氫氧化鈉、碳酸鈉，③,

【實驗探究】

序號操作現(xiàn)象結(jié)論

實驗沒有明顯現(xiàn)

取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸猜想②不成立

四象

實驗猜想_____成

取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀

五

（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結(jié)論不準確，請你改正：

（3）小組同學討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是

（4）向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生

如圖的變化關系。當溶液處于B點時，所得溶液含有的微粒是（填微粒符號）。

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

1.(1)溶液變紅色Na2co3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH復分解

(2)NaOH和Ca(OH)2

(3)溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存

(4)產(chǎn)生白色沉淀二

(5)堿

(6)反應物是否過量

【詳解】(1)碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酣試液變紅；試管3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)

2=CaCO31+2NaOH,此反應是兩種化合物相互換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應;

(2)猜想一：恰好完全反應時是NaOH；猜想二：碳酸鈉過量時是NaOH和Na2co3；猜想

三：氫氧化鈣過量時是NaOH和Ca(OH)2;猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca(OH)2;

(3)溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以猜想四不成立；

(4)取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應

生成氯化鈉、水和二氧化碳；取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(N03)2溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼，所以猜想二成立：

(5)碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應；

(6)要驗證反應后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應考慮反應物是否過量。

2.CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T13.8%澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液變

紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3X+H2O加熱試管溶液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

【詳解】｛氣體制?。?1)大理石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故

反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T?

(2)稀鹽酸(1：2)是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸，假設所用濃鹽酸

的體積為100mL,則水的體積為200mL,濃鹽酸的質(zhì)量=100mLxl19g/cm3=119g,溶質(zhì)的

質(zhì)量=119gx37%=44.03g,水的質(zhì)量=200mLxlg/cm3=200g,稀鹽酸的質(zhì)量=119g+200g=319g,

所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7X±xlOO%M3.8%,故填13.8%。

｛實驗探究｝該飲料中含有二氧化碳，則二氧化碳與甲試管中的澄清石灰水中的氫氧化鈣反應

生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；

二氧化碳能夠與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，故填紫色石蕊溶

答案第1頁，共11頁

液變紅。

｛評價反思｝(1)甲同學實驗方案中，試管內(nèi)的反應是二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣

反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2O。

(2)②碳酸的熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成二氧化碳和水，所以乙同學在自己實驗的基礎

上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是加熱試管，故填加熱試管；

碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，試管中的溶液不再呈酸性，觀察到試管內(nèi)的溶液由紅色變

為紫色，故填溶液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

3.BDEHCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T8.8cdab##dcab一,、

甲

【詳解】(1)大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳是固體與液體在常溫下生成氣體的反應，不

需要加熱，應選擇固液常溫發(fā)生裝置，且隨時控制反應發(fā)生或停止，則組裝發(fā)生裝置應選擇

的儀器是試管和帶多孔隔板的長頸漏斗，即儀器BD,二氧化碳溶于水，且密度比空氣大，

則收集二氧化碳只能選擇向上排空氣法，需要的儀器是直角導管和集氣瓶，即儀器EH,故

填BDEH。大理石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程

式寫為：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t?20g碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量

1212

=20gx—xl00%=2.4g,則理論上生成的二氧化碳的質(zhì)量=2.4g-元xl00%=8.8g,故填

8.8g。

(2)用圖2所示裝置檢驗制取的二氧化碳氣體中是否含有氯化氫和水蒸氣，氣體先通過無

水硫酸銅固體，無水硫酸銅能夠與水反應生成硫酸銅晶體，固體由白變藍，如固體變藍，證

明氣體中含有水蒸氣，然后再通過硝酸銀溶液，硝酸銀能夠與氯化氫氣體在溶液中反應生成

氯化銀沉淀，如溶液中產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體中含有氯化氫，則氣體通過裝置的接口順序

是cdab或dcab,故填cdab或dcab。

(3)往三個同樣大小的塑料瓶中裝滿等量的二氧化碳，分別加入等體積的三種液體，(見圖

答案第2頁，共11頁

3),振蕩三個軟塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度大小為A瓶＞：6瓶＞(2瓶，即A瓶中二氧

化碳減少的較多，剩余二氧化碳的分子數(shù)比B瓶少，則A瓶剩余二氧化碳分子的數(shù)目可畫

，C瓶變癟程度最小，剩余二氧化碳的氣體比B瓶多。則C瓶剩余二氧化

碳的分子數(shù)目比B多，則C瓶中二氧化碳的數(shù)目可畫為

石灰水變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生的反應是二氧化碳與澄清石

灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2Oo振蕩三個軟塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度大小為A瓶〉B

瓶＞＜3瓶，其中A瓶與C瓶中的變量是氫氧化鈉，所以對比A瓶與C瓶的實驗現(xiàn)象，可證

明C02能與NaOH發(fā)生反應，故填Co

4.ABDKNO3碳酸鉀顯堿性，會與鐵鹽反應生成氨氣而損失氮元素KC1、

NH4clad##da取少量樣品加入熟石灰研磨生成有刺激性氣味的氣體

沒有生成有刺激性氣味的氣體

【詳解】(1)A、農(nóng)藥能殺滅病蟲，對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)起著重要作用，故施用農(nóng)藥是最重要的作物

保護手段，該選項說法正確；

B、要合理使用農(nóng)藥，殘留的農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中，該選項說法正確；

C、植物葉片發(fā)黃，應補充氮肥，該選項說法不正確：

D、農(nóng)藥再噴灑過程中會有部分藥物進入空氣中，引起空氣污染，該選項說法正確，

故選ABD。

(2)“鉀、氮復合肥料'’使之同時含有氮元素和鉀元素，則可為KNO3。

(3)活動一：由于碳酸鉀溶液顯堿性，能與鍍鹽發(fā)生反應，故不能選用碳酸鉀。

活動二：①將該肥料溶解后，滴加硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，但滴加氯化鋼和稀鹽酸，均無

答案第3頁，共II頁

明顯現(xiàn)象，由于氯化鍍能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，硫酸鋼能與氯化鋼反應生成沉淀，

鹽酸能與碳酸氫錢反應生成二氧化碳氣體，則該肥料的成分是氯化鉀和氯化鉉，化學式為

KC1、NH4C1；

②由于氯化鉀中含有氯離子，則加入硝酸銀中肯定會有白色沉淀，故實驗b無需進行，再根

據(jù)標簽中的部分化學式，可排除（NH4）2SO4,則實驗c無需進行，實驗d可排除碳酸氫鏤,

則必需進行的實驗有ad。

活動三：要想檢驗自制的復合肥料中的氮肥是否還有肥效，只需檢驗氮肥的肥效即可，即檢

驗是否含有鍍根離子，而錢根離子能與堿反應生成具有刺激性氣味的氨氣，故實驗操作為：

取少量樣品加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味的氣體生成，則還有肥效，若無刺激性氣味的

氣體生成，則沒有肥效。

5.燈泡是否發(fā)光##電流表指針是否偏轉(zhuǎn)不

+2+

是H2SO4=2H+SO^H2so4+Ba（OH）2=BaSO4J+2Hq42Ba，OH'溶

液中自由移動的離子濃度越大、溶液的導電性越強AC

【詳解】【實驗方案詳解】：如果溶液導電，燈泡會發(fā)光，電流表指針會偏轉(zhuǎn)。如果溶液不導

電，燈泡不會發(fā)光，電流表指針不會偏轉(zhuǎn)；所以通過觀察燈泡是否發(fā)光或電流表指針是否偏

轉(zhuǎn)判斷溶液是否具導電性。

【實驗結(jié)論詳解】：從表中可以看到葡萄糖溶液不導電，所以不是所有物質(zhì)的水溶液都能導

電。

【查閱資料詳解】：硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸的電離方程式可表示為

H2so4=2H*+SO；。

【拓展實驗詳解工

（1）稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水，化學方程式為

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H.0,該反應是兩種化合物交換成分的反應，是復分解反

應。

（2）當電流表示數(shù)為0A,說明溶液中無自由移動的離子，溶液不導電。此時稀硫酸和氫氧

化刨恰好完全反應，所以當?shù)渭拥?2滴稀硫酸時，稀硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應。

（3）滴加到30滴稀硫酸時，還未完全反應，有燒杯中的物質(zhì)氫氧化鋼剩余，所以溶液中存

在的離子有Ba"、OH。

（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應的進行，離子濃度減小，導電性減弱。當酸過量，溶液

答案第4頁，共11頁

中的離子逐漸增加，導電性增強，所以溶液中自由移動的離子濃度越大、溶液的導電性越強。

(5)實驗反思：要增強導電性加入的物質(zhì)必須溶于水并且在水中解離出自由移動的離子。

A.碳酸鈣不溶于水，不能增強導電性。

B.稀硫酸可以解離出氫離子、硫酸根離子，能增強導電性。

C.葡萄糖不能解離出自由移動的離子，不能增強導電性。

D.氫氧化鈉能解離出鈉離子和氫氧根離子，能增強導電性。

故選ACo

6.有氣泡產(chǎn)生CaCl2+Na2CO,=CaCO,+2NaCl碳酸鈉溶液也可以使酚醐變

紅出現(xiàn)紅褐色沉淀NaCl、CaChHC1密封保存

【分析】本題考查酸堿鹽的復分解反應。

【詳解】A：溶液中有碳酸鈉，說明加入鹽酸后，有氣體二氧化碳出現(xiàn)，可以證明有碳酸鈉;

(1)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl；

(2)因為碳酸鈉溶液也呈堿性，因此根據(jù)酚酷變紅判斷是氫氧化鈉；

(3)證明有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣會有碳酸鈣，加入氯化鐵會有氫氧化鐵沉淀；

(4)將三支試管內(nèi)溶液進行混合后，廢液為無色澄清狀，碳酸鈉和氫氧化鈉一定沒有，二

者都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉；生成的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，因此氯化鈉

(NaCl)、氯化鈣(CaCl2)一定存在，氯化氫(HC1)可能存在。

(5)氫氧化鈉可以和空氣中二氧化碳反應，因此氫氧化鈉要密封保存。

【點睛】本題難度不大，需要注意碳酸鈉溶液呈堿性，并學會分類討論物質(zhì)的組成。

7.CaO+H2O=Ca(OH),CaOCa(OH)2、

CaCO3IIICaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2TCa(OH)2②氫氧根離子和氫離子

結(jié)合生成水分子

【詳解】［初步結(jié)論］

生石灰能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，反應放熱，導致料瓶膨脹破裂?；瘜W方程式

為：CaCH-H2O=Ca(OH),；

氧化鈣與水反應會放出大量的熱，若將固體加水溶解，溫度沒有發(fā)生變化，說明樣品中不含

氧化鈣，化學式為CaO；

［提出假設］

答案第5頁，共11頁

由上一問可知氧化鈣全部反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳

酸鈣，故樣品中的成分可能是氫氧化鈣或碳酸鈣或是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物，故猜想ni

應為Ca(OH”和CaCCh;

［結(jié)論與解釋］

氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象，上層清液能使酚醐變紅，說明溶液中

含有氫氧化鈣，滴加稀鹽酸，固體表面有氣泡產(chǎn)生，說明未溶解的固體中含有碳酸鈣，故猜

想HI成立；

碳酸鈣與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡，化學方程式為：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T；

［深入交流］

根據(jù)氫氧化鈣微溶于水的性質(zhì)分析，固體中與稀鹽酸反應的物質(zhì)可能是未溶解的氫氧化鈣；

［分析評價］

(1)稀鹽酸加入樣品溶液中，鹽酸先與固體中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應，溶液中的鈣離子

和氯離子的數(shù)目增加，氫氧根離子不發(fā)生改變，固體中的氫氧化鈣反應完全后繼續(xù)滴加稀鹽

酸，稀鹽酸中的氫離子會與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，溶液中的氫氧根離子減少、氯

離子增加、鈣離子不變，當氫氧根完全消耗，繼續(xù)滴加稀鹽酸，氫離子再與固體碳酸鈣反應

生成二氧化碳和水，鈣離子、氯離子逐漸增加：根據(jù)圖示可知，該溶液中的離子應為氫氧根

離子，故選②；

(2)由上一間可知，坐標圖繪制的是溶液中氫氧根離子數(shù)目的變化趨勢，在b-c的過程中，

反應的微觀實質(zhì)是鹽酸中的氫離子與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。

8.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封含有氧化鈣和氫氧化鈉沒有變化稀鹽

酸變渾濁有白色沉淀生成可以，先滴加過量的氯化鈣溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀,

再滴加酚酷，酚獻溶液不變色也可證明

【詳解】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為

CO,+2NaOH-Na2CO,+H2O；堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳導致堿石灰變質(zhì)失

效，故要密封保存；

(2)堿石灰干燥劑為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故猜想I：未變質(zhì)，含有氧化鈣和氫氧

化鈉；

(3)由結(jié)論可知，該樣品成分為碳酸鈣和碳酸鈉；

實驗1：堿石灰中的碳酸鈣不溶于，碳酸鈉溶于水溫度變化不明顯，所以燒杯壁溫度沒有變

答案第6頁，共11頁

化，故填：沒有變化；

實驗2：碳酸鈉、碳酸鈣和酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣泡，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

故填：稀鹽酸；變渾濁；

實驗3：碳酸鈉水溶液呈堿性，能使酚酸試液變紅色，在加入過量氯化鈣后反應產(chǎn)生中性氯

化鈉和碳酸鈣的白色沉淀，溶液此時呈中性，溶液紅色褪色，故填：有白色沉淀生成；

（4）實驗3主要是在驗證溶液中是否含有碳酸鈉；先加入過量氯化鈣，如果有白色沉淀產(chǎn)

生，說明溶液中含有碳酸鈉，此時溶液呈中性，加入酚酬后不顯色。故填：可以，先滴加過

量的氯化鈣溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚戟，酚髓溶液不變色也可證明。

9.KOH和K2co、KOH溶液和K2c0?溶液都是堿性溶液，滴入酚釀都顯紅

色CaCl?溶液K2CO,+CaCI^CaCO,I+2KC1無色酚酸溶液（答案合理即可）溶

液不變色（答案合理即可）

【詳解】猜想①沒有變質(zhì)白色粉末是KOH固體，猜想②全部變質(zhì)白色粉末是K2co3固體，

猜想③部分變質(zhì)白色粉末是KOH和K2co3；故填：KOH和K2CO3；

KOH溶液和K2c溶液都是堿性溶液，滴入酚酸都顯紅色，故填：KOH溶液和K2cO3溶

液都是堿性溶液，滴入酚酷都顯紅色；

氯化鈉溶液不與碳酸鉀、氫氧化鉀反應，故不符合題意；

氫氧化鈣溶液會與碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀，生成的氫氧化鉀會對原氫氧化鉀

的檢驗產(chǎn)生干擾，故不符合題意；

氯化鈣溶液與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鈣溶液和氯化鉀溶液都是呈中性，

故符合題意；故填：CaCl?溶液；K2CO3+CaCl,=CaCO,；+2KC1；

小敏將上述反應后的物質(zhì)進行過濾，碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀呈中性，氯化鈣也是呈中性，若含

有氫氧化鉀，溶液會呈堿性，若不含呈中性；表明猜想二成立說明不含有氫氧化鉀，取少量

濾液于試管中，在濾液中加無色酚醐溶液（答案合理即可），發(fā)現(xiàn)溶液不變色（答案合理即可）,

表明猜想二成立。故填：無色酚醐溶液（答案合理即可）；溶液不變色（答案合理即可）。

10.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉部分變

質(zhì)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO,；取上層清液加入幾滴無色酚醐溶液氫氧化鈉

##NaOH不同意澄清石灰水會引入氫氧根離子，不能確定氫氧化鈉是否存在，故不能

答案第7頁，共11頁

確定氫氧化鈉是否部分變質(zhì)密封

【詳解】反應①為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為:

CO2+2NaOH=Na,CO,+H2O；

作出猜想：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，氫氧化鈉可能

全部變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，故猜想2：NaOH部分變質(zhì)；

進行實驗：a、取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳

酸鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：

CaCI2+Na2CO,=CaCO3J+2NaCl；

b、足量的氯化鈣溶液能檢驗碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酬試

液變紅，故可充分反應后靜置，取上層清液加入幾滴無色酚酸溶液，溶液變紅，說明含氫氧

化鈉；

表達交流：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，引入了氫氧根離子，會影響氫

氧化鈉的檢驗，故不同意該看法；

反思評價：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故氫氧化鈉應密封保存。

11.CaCO,+H2O+CO2=Ca(HCO,)2Na2co3、NaHCCh不成立有氣泡產(chǎn)

生NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T煮沸

【詳解】根據(jù)題目信息可知，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，化學方程式為：

CaCO3+H:O+CO2=Ca(HCO3)2；

［作出猜想］若溶液中的部分碳酸鈉與二氧化碳和水參與反應生成碳酸氫鈉，則溶液中的溶質(zhì)

成分為Na2co3、NaHCOj；

［設計實驗］a.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故根據(jù)實驗現(xiàn)象可證明溶液中

含有碳酸鈉，故猜想二不成立；

b.步驟a中檢驗并除去了溶液中的碳酸鈉，步驟b中滴加稀鹽酸能觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明

溶液中含有碳酸氫鈉，故可證明猜想一不成立，猜想三成立；

實驗步驟b中發(fā)生的是碳酸氫鈉與鹽酸的反應，化學方程式為：

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

［相關拓展］生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

12.NaOH+HCl=NaCl+H2ONa。##氯化鈉氫氧化鈉與鹽酸不能共存溶液不變

答案第8頁，共11頁

紅碳酸鈉（或碳酸氫鈉）或Na2co3（或NaHCCh）二AC

【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為

Na0H+HCl=NaCl+H20,故填：Na0H+HCl=NaCl+H20；

（2）猜想與假設：若氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，則溶質(zhì)為NaCl；若鹽酸過量，則溶質(zhì)

為NaCl、HC1；若氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為NaCl、NaOH；

同學們直接得出猜想四是不合理的，理由是氫氧化鈉與鹽酸不能共存；

故填：NaCl或氯化鈉；氫氧化鈉與鹽酸不能共存；

進行實驗：

步驟一：無色酚麟遇堿性溶液變紅，因此取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚麟溶液，溶

液不變紅，說明猜想三不成立：

步驟二：鹽酸能與碳酸鈉溶液（或碳酸氫鈉溶液）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；再取少

量反應后的溶液于另一支試管中，加入少量的碳酸鈉溶液（或碳酸氫鈉溶液），有氣泡產(chǎn)生,

說明猜想二成立；

故填：溶液不變紅；碳酸鈉（或碳酸氫鈉）或Na2cCh（或NaHCCh）;二；

交流與反思：

由上述實驗結(jié)論可知，猜想二成立，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HC1；

A、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，能說明溶液中含有鹽酸；

B、氫氧化鈉與鹽酸反應，但無明顯現(xiàn)象，不能說明溶液中含有鹽酸；

C、氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，