高中化學(xué)-走進化學(xué)科學(xué)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

氧化還原反應(yīng)

【教材分析】

氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要

的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之

-0燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)

習(xí)，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進

行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進行分類，研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比

較的方法，了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。

【教學(xué)目標】

宏觀辨識與微觀探析：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析

氧化還原反應(yīng)的方法；初步掌握依據(jù)核心元素的化合價推斷物質(zhì)的氧化性或還

原性。

證據(jù)推理與模型認知：學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還

原反應(yīng)；初步建立基于氧化還原角度認識物質(zhì)性質(zhì)的思維模型。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；理解氧化劑和還原劑

的概念；學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設(shè)計實驗進行初

步試驗。

科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的

觀點、科學(xué)的態(tài)度和探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

與獲得能量方面的應(yīng)用。

【教學(xué)重難點】

重點：學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。掌握氧化

還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念。研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，了

解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。

難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)

的本質(zhì)。研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法。

【教學(xué)準備】

多媒體教學(xué)平臺實驗儀器

【教學(xué)過程】

【第一課時】

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類

別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。

下列各組反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？

化合反應(yīng)A+B=AB

AB=A+B

分解反應(yīng)A+BC=AC+B

AB+CD=AD+C

置換反應(yīng)B

討論：以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型?

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

歸納小結(jié)：經(jīng)過分析，F(xiàn)e2O3+3CO=±±=2Fe+3c02不屬于四種基本反應(yīng)

類型的任何一種，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，因此，今天我們繼續(xù)

學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)。

聯(lián)想質(zhì)疑

四大基本反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)類型，今天學(xué)習(xí)一種新的分類方式，標準

物質(zhì)所含元素化合價是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可課件戰(zhàn)士。

思考與交流

請分析這個反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原

反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

一、認識氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征

(1)特征：反應(yīng)過程中有元素化合價變化。

(2)定義：反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

例.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t

B.Na2O+H2O===2NaOH

C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t

(3)引入分析：2CU+O2=2CUO

CUO+H2=CU+H2O

銅氧氫元素化合價的改變嘗試從元素化合價變角度給氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)定

義：

從化合價升降的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

①氧化反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價升高的反應(yīng)。

②還原反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)。

思考與交流

(1)會不會出現(xiàn)只有化合價升高或者降低的情況?

(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系？

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對立統(tǒng)一于同一個反應(yīng)，即有氧化反應(yīng)就有還原反應(yīng),化

合價有升高就有降低，它們同存與同一個反應(yīng)。

小結(jié)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)

之中。

3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

交流研討：

點燃

2Na+Ch=====2NaCl

①金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個氯分子由兩個氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)

成。氯化鈉由Na+和構(gòu)成?？梢娫诜磻?yīng)過程中，鈉原子變成了Na+,氯原

子變成了Clo鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和并進而形成氯化鈉的

呢？

引出化合價變化實質(zhì)微電子轉(zhuǎn)移。

探究實驗；

②寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還

原反應(yīng)。按照圖2-3-2所示實驗裝置進行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)

象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應(yīng)

的實質(zhì)有什么啟示？

2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移

3.根據(jù)化合價分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

講解

在氧化還原反應(yīng)中，某種元素的一個原子或離子失去電子，則該元素的化

合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某種元素的一個原

子或離子得到電子，則該元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降

低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是

相等的。

小結(jié)

元素化合價升高一原子或離子失電子一發(fā)生氧化反應(yīng)

元素化合價降低一原子或離子得電子一發(fā)生還原反應(yīng)

失電子數(shù)=得電子數(shù)=化合價降低總價數(shù)=化合價升高總價數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)

（微觀）

（宏觀）

4.氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)之間關(guān)系

深度思考：

對下列化學(xué)反應(yīng)

(i)Na2O+H2O-2NaOH

化合反應(yīng)…點燃

②2H2+O2=2H2O

(3)CaCOCaO+CO2T

分解反應(yīng)3

@2KC1O3^^^2KCI+3O2t

復(fù)分解反應(yīng)(5)H2SO4+2KoH-K2so4+2H2O

?Fe+2HCl=FeCl2+H2t

置換反應(yīng)

(7)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

屬于氧化還原反應(yīng)的是②④⑥⑦

有單質(zhì)生成的分

解反應(yīng)是氧化還

原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的表示方法：

雙線橋法單線橋法

化O合價升高，失O去2*3e1氧化反應(yīng)

2+3-1o10+3-1

Fe+3C

2=2FeCL

化合價降低，得到3*2e-,還原反應(yīng)2Fe+3CI2=2FeCL

小結(jié)

雙線橋法注意事項

①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。

②必須注明“得到”或“失去”字樣。

③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。

單線橋法注意事項

①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。

②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。

②標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標“得、失”。

10c-

r

2KMn（）4+16HCI（濃）一2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O

練習(xí)單雙箭橋

Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4

鞏固訓(xùn)練

1.雙線橋和單線橋表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)是相同的（）

2.雙線橋表示方法中，電子轉(zhuǎn)移的方向只要是從反應(yīng)物指向生成物（）

3.Zn和鹽酸反應(yīng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為（）

得lX2e-.被氧化

II

o-1-20

Fe+H>SO4---TeSO4+H2

4.失e-X2.被還原

2e

-2+2△0-4

0■.CuO+C(3—Cu+CC)9

2e-

0+5+2+2

3Cu+8HNO3(稀)一=3CU(NO3)2+2HOf+4H2O

6.

魯科版高一化學(xué)「必修1」第2章第3節(jié)第1課時

氧化還原

學(xué)情分析

學(xué)生初中接觸過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以學(xué)生在接觸這一塊時

候不是很陌生，但學(xué)生對常見元素的化合價記憶不是很清楚，所以在

教學(xué)過程中學(xué)生可以接受，但是在具體應(yīng)用的時候還是出現(xiàn)很多問題,

一個難點是單雙線橋標識氧化還原反應(yīng)過程時候?qū)W生可以接受，加以

練習(xí)做的都不錯。（1）單雙線橋內(nèi)容是否作為基本要求，是否要進行

專門的技能訓(xùn)練新課程對于氧化還原反應(yīng)概念的要求降低了，

新教材中雖然呈現(xiàn)了單雙線橋，但不作為技能性的要求。人教版教材

中基本上沒有提單雙線橋這個名詞術(shù)語，只是在寫出的反應(yīng)中用單雙

線橋進行了表示。因此，在教學(xué)中不宜過多擴展，不宜進行專門的技

能訓(xùn)練。另一方面單雙線橋的教學(xué)功能已發(fā)生變化。在原來的教學(xué)

中必有單雙線橋的講解和訓(xùn)練，它的意義在于幫助學(xué)生分析氧化還原

反應(yīng)前后元素化合價的變化和得失電子數(shù)目，為配平做鋪墊?，F(xiàn)在單

雙線橋的教學(xué)功能主要在于幫助學(xué)生更好地認識和理解電子轉(zhuǎn)移、電

子轉(zhuǎn)移過程中的得與失相等。因此在教學(xué)中可以給學(xué)生介紹電子轉(zhuǎn)移

是如何在化學(xué)方程式中表現(xiàn)的，并且結(jié)合案例進行演示，學(xué)生能看懂

即可。

魯科版高一化學(xué)「必修1」第2章第3節(jié)第1課時

氧化還原反應(yīng)

效果分析

學(xué)生在初中學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)，高中只是換個角度去認識氧化

還原反應(yīng)，所以不是很陌生，問題最大的是學(xué)生對常見元素化合價的

記憶。總體上講學(xué)生接受起來還是沒什么問題的，在講到本質(zhì)的時候

學(xué)生在初中有過對原子結(jié)構(gòu)方面的認識，所以也沒什么很大問題，不

過和化合價結(jié)合起來，就有個別學(xué)生出現(xiàn)不適應(yīng)，還要假以時日訓(xùn)練。

相同的問題還出現(xiàn)在單雙箭橋標識，規(guī)律注意事項，有不少學(xué)生出現(xiàn)

了問題。不過整體學(xué)生的學(xué)生沒出什么問題。

整體來看本節(jié)課的課堂效果還不錯，基本完成了預(yù)期的教學(xué)任務(wù)。

魯科版高一化學(xué)「必修1」第2章第3節(jié)第1課時

氧化還原反應(yīng)

教材分析

本節(jié)課氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)

常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)

習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到

氧化還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化

合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進行分類就是從本質(zhì)上

對化學(xué)反應(yīng)進行分類，研究物質(zhì)氧化性或還原性及強弱比較的方法，

了解氧化還原反應(yīng)在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。

第二章元素與物質(zhì)世界

第三節(jié)氧化劑和還原劑一第一課時

核心素養(yǎng)發(fā)展目標

L能從元素化合價的變化認識氧化還原反應(yīng)，會分析其實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，促進

宏觀辨識和微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.根據(jù)物質(zhì)中元素化合價的變化判斷化學(xué)反應(yīng)類型，理解氧化還原反應(yīng)與四種

基本反應(yīng)類型的關(guān)系，增強化學(xué)核心素養(yǎng)中的“變化觀念”意識，培養(yǎng)變化觀

念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。

引入【問題1】你學(xué)過哪些反應(yīng)類型？FezOs+3C0=2Fe+3c02的反應(yīng)屬于哪

種基本反應(yīng)類型？

一.認識氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)定義

2.特征（判斷依據(jù)）：

練習(xí)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2NaHC0=NaCO+HO+COT

32322

B.NaO+HO=2NaOH

22

C.Zn+HSO=ZnSO+Ht

2442

氧化反應(yīng)定義______________________________________________________________

還原反應(yīng)定義______________________________________________________________

【交流研討1】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系

3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

點燃

2Na+Cl2^=2NaCl

化合價降低的原因：___________________________

化合價升高的原因_____________________________

實驗探究

步驟：將連接有電流表的鋅片和碳棒插入盛有硫酸銅溶液溶液燒杯中，觀察電流

表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

□

4.

氧

原與四大基本反應(yīng)關(guān)系

小節(jié):

化學(xué)反應(yīng)

有元素化合價升降一H電子轉(zhuǎn)移

氧化還原反應(yīng)

升元素化合價升高元素化合價降低降宏觀特征

失失電子得電子得微觀實質(zhì)

氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還反應(yīng)類型

二.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

i.雙線橋法'

表示元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。

失去2Xe\化合價升高，被氧化

+{~~~0+3^-1

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

得到2Xe-,化合價降低，被還原

2單線橋|___________________f

得到2Xe\化合價降低，被還原

表示元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。

2r

fI

+401鈉0i

MftOt+ffiClfft）=.MnCWCli+2H2O

練習(xí)

（雙線橋）Cu+2H2s。4=CuS04+SO2+2H2O

（單線橋）Cu+2H2so尸CuS04+S02+2H20

思考總結(jié)

失電子數(shù)、得電子數(shù)、化合價降低總價數(shù)、化合價升高總價數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之

間關(guān)系？

【鞏固練習(xí)】

1、判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)（）

2+

A.Cu+Cl2=CuCl2B.Zn+2H+=Zn+H21

+2t

C.CaC03+2H=Ca+H20+C02fD.BaCl2+H2S04=BaS041+2HC1

E.Fe203+3C0=2Fe+3C02

2、下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（）

A.Na20fNaOHB.C02fC（V-C.Fe2O3—FeD.Cl2^HC