高中化學(xué)-第二節(jié) 元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)三維目標(biāo)

知識與技能：（1）以『20號元素（稀有氣體元素除外）為例，結(jié)

合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

⑵根據(jù)元素周期表，以「18號元素為例，讓學(xué)生自主得出元素原子

核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。

以第三周期元素為例，認(rèn)識同周期元素變化規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。

過程與方法：⑴歸納法、作圖法、數(shù)據(jù)分析法。加深對數(shù)據(jù)分析、

證據(jù)推理、實(shí)驗(yàn)探究等科學(xué)方法的認(rèn)識，落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

⑵構(gòu)建“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”模型，基于“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認(rèn)識

物質(zhì)世界。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于歸納、勤于思考、勇于探究的科

學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究和創(chuàng)新意識。

二、學(xué)科核心素養(yǎng)

宏觀辨識與微觀探析：從微觀上理解元素周期律的形成原因是原

子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。明確宏觀上的元素性質(zhì)（包括

原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性）與微觀上的原子核外電子排

布之間的關(guān)系，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立元素原子半徑、化合價、金屬性和非

金屬性變化的微觀模型，理解根據(jù)該模型進(jìn)行元素性質(zhì)推理的科學(xué)思

想。

科學(xué)精神與社會責(zé)任：學(xué)習(xí)元素周期律在化學(xué)研究中的具體應(yīng)用,

培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，理解化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：

①利用“數(shù)據(jù)分析一預(yù)測規(guī)律一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一得出結(jié)論一構(gòu)建模型

一學(xué)以致用"解決化學(xué)問題的方法的形成過程。

②元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：

元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，“結(jié)構(gòu)

決定性質(zhì)”解題模型的延伸理解和應(yīng)用。

三、教學(xué)方法和策略

數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理、實(shí)驗(yàn)探究、模型認(rèn)知。

通過對不同周期原子的真實(shí)數(shù)據(jù)，進(jìn)行歸納和“大數(shù)據(jù)”分析，

通過證據(jù)推理，進(jìn)行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性變化的規(guī)律；通過實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測結(jié)果，基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性

變化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學(xué)生從微觀原子結(jié)構(gòu)角

度分析解釋元素周期律，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)

決定性質(zhì)”的觀念，落實(shí)宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。

通過以上設(shè)計(jì)，讓學(xué)生知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法

認(rèn)識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

的模型，并運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。最后回到應(yīng)用

層面，實(shí)現(xiàn)學(xué)以致用。

四、教學(xué)過程

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

設(shè)計(jì)意圖：本節(jié)課從社會熱點(diǎn)問題入手，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生關(guān)注

社會熱點(diǎn)，對社會熱點(diǎn)問題做出正確的價值判斷，培養(yǎng)其社會責(zé)任。

教學(xué)過程：基于對不同周期原子的真實(shí)數(shù)據(jù)，進(jìn)行歸納和“大數(shù)據(jù)”

分析，通過證據(jù)推理，進(jìn)行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性變化的規(guī)律；通過

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測結(jié)果，基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性變

化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學(xué)生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析

解釋元素周期律，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

的觀念，落實(shí)宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。

通過以上設(shè)計(jì)，讓學(xué)生知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法認(rèn)識

和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，

并運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。最后回到應(yīng)用層面，實(shí)現(xiàn)學(xué)

以致用。

環(huán)節(jié)一：課程引入，激發(fā)學(xué)生興趣

教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖

【課程引入】

2019年底，一場突如其來的新冠肺炎疫情席卷

武漢，蔓延湖北。牽動了全國人民的心，影響到我激發(fā)學(xué)生興

們每一個人。大批抗疫英雄不畏犧牲、勇敢逆行，趣，落實(shí)“科

這其中有一個不為人知的名字，它叫磷酸氯喳。正學(xué)精神和社

是由于它在治療新冠肺炎中的巨大貢獻(xiàn)，我們才得思考、交流會責(zé)任”核心

以快速穩(wěn)定住局面。素養(yǎng)

C?3產(chǎn)

如人八63%

C1JCO⑶皿

它為什么在治療冠狀病毒方面有效？那些元素起到

了主要作用？我們是如何發(fā)現(xiàn)它的？

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，或許你就能找到答案。

環(huán)節(jié)二：觀察教材中的表4-5,進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析，繪制折線圖和柱狀圖，并從點(diǎn)

（同主族元素）、線（同周期元素）、面（不同周期變化趨勢）觀察所得圖形，通過證

據(jù)推理，進(jìn)行規(guī)律預(yù)測，得出原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖

【數(shù)據(jù)加工與處理】完成柱狀圖和折線圖。培養(yǎng)學(xué)生數(shù)

請同學(xué)們根據(jù)教材中的表4-5,完成一下兩個坐標(biāo)通過數(shù)據(jù)分析，歸納總據(jù)加工和處

圖。結(jié)，尋找規(guī)律，得出預(yù)理能力，樹立

L以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子最外層電子數(shù)及化合價測結(jié)論。證據(jù)推理的

（最高正價、最低負(fù)價）為縱坐標(biāo)。結(jié)論1:除氫和氮學(xué)科思想，為

外，隨著元素核電荷數(shù)后面的模型

原子序數(shù)與化合價、最外層電子數(shù)關(guān)系圖的遞增，最外電子層上認(rèn)知奠定基

VI-

外的電子數(shù)從1遞增到礎(chǔ)。

6

由

子448,元素原子最外層電

數(shù)

'33

22子的排布呈現(xiàn)周期性

11

0■0原子

1234_J￡-1_8910111213_1415161719?序教

-1變化。

?2

-3

結(jié)論2:元素的主

2以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為縱坐標(biāo)。要化合價隨著元素序注意數(shù)據(jù)

數(shù)遞增，最外層電子數(shù)圖表的作圖

等于最高正化合價，最規(guī)范指導(dǎo)。

低負(fù)化合價和最高正

化合價之間差值為8。

化合價呈現(xiàn)周期性變

化。

結(jié)論3:隨著原子序問題組引導(dǎo)

數(shù)的遞增，原子半徑從學(xué)生思考，提

大到小的變化趨勢（稀供思維著力

有氣體元素除外），呈點(diǎn)。

原子序數(shù)

現(xiàn)周期性變化。

問題組：

1.元素原子最外層電子數(shù)是如何變化的？

2.元素原子的最高正化合價和最低負(fù)化合價是如

概括歸理，總

何變化的？有沒有內(nèi)在聯(lián)系？

結(jié)升華。

3.元素原子的半徑是如何變化的？

4.以上變化是連續(xù)的？還是呈現(xiàn)一定的周期性？

思考以上問題，完成課本102頁思考與討論。

【證據(jù)推理、規(guī)律預(yù)測】

預(yù)測結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層排

布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。

環(huán)節(jié)三：從微觀到宏觀，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測結(jié)果，基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非

金屬性的周期性變化，完善元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律，理解元素周期律內(nèi)涵。

基于以上分析，我們明確了，元素的微觀角度的原

子半徑、最外層電子數(shù)乃至化合價，均隨原子序數(shù)

遞增呈現(xiàn)出周期性變化，那宏觀的金屬性非金屬性

實(shí)驗(yàn)不是也具備這樣的特點(diǎn)呢？

【實(shí)驗(yàn)探究1】

取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試注意實(shí)驗(yàn)規(guī)

管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酷溶液，常溫下鎂與水的反應(yīng)范指導(dǎo)。

觀察現(xiàn)象。過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察較緩慢，鎂條表面有一控制變量、氧

現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程些紅色；加熱后反應(yīng)劇化膜處理、實(shí)

度如何?生成了什么物質(zhì)？烈，鎂條表面有大量氣驗(yàn)依據(jù)等

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論泡，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)

論：

鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。

【實(shí)驗(yàn)探究2】向氫氧化鋁沉淀中加

向試管中加入2mL1mol/L的AICL溶液，然后滴加氨入鹽酸溶液，沉淀溶

水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)I(0H)3沉淀為止。將解；向氫氧化鋁沉淀中

AI(0H)3沉淀分裝在兩只試管中，向一只試管中滴加加入氫氧化鈉溶液，沉

2mol/L鹽酸，向另一只試管中滴加2mol/LNaOH溶淀溶解。氫氧化鋁與酸

液，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。堿都反應(yīng)生成鹽和水，

所以氫氧化鋁是典型

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的兩性氫氧化物。

氫氧化鎂白色沉淀，加

鹽酸溶解，加氫氧化鈉

溶液不溶解。

結(jié)論：鈉、鎂、鋁是金

屬元素，都能形成氫氧

將氯化鋁溶液換成氯化鎂溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)?；铮琋aOH是強(qiáng)堿，

【理論探究11Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而

規(guī)律不一定非得通過從零開始的實(shí)驗(yàn)探究得出，也AI(OH)3是兩性氫氧化

可以分析歸納已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)得出。物，說明鈉鎂鋁的金屬

性逐漸減弱。

硅、磷、硫、氯的

最高價氧化物對應(yīng)的借助科研成

水化物的酸性依次增

【科學(xué)棘】強(qiáng)，所以硅、磷、硫、果，重視理論

氯的非金屬性逐漸增分析的重要

本金麻索SiPSCl

強(qiáng)。性。

H^iO,HJ'O,HSOHCIO

最高麻化物瓶的244

(tt)(Ht)

(Xt)般佳”

雕強(qiáng)酸強(qiáng)俄(雅比耶0盤)

同周期元素金屬性和

所得結(jié)論：___________________________________

非金屬性變化規(guī)律是

連續(xù)的。

【理論探究2】

同周期元素，隨著原子

科學(xué)事實(shí)：AI(0H)3是兩性氫氧化物，鋁雖是金屬，

序數(shù)的增加，金屬性逐

但已經(jīng)表現(xiàn)出一定的非金屬性。硅是一種灰黑色具

漸減弱，非金屬性逐漸

有金屬光澤的半導(dǎo)體材料。

增強(qiáng)，且存在著金屬到

【問題】依據(jù)上述科學(xué)事實(shí)，同周期元素的金屬性

非金屬的逐漸過渡。這

非金屬性變化是連續(xù)的還是間斷的？

個規(guī)律不僅存在于第

三周期，其他周期也存

在類似結(jié)論。

通過以上4組科學(xué)探究活動，第三周期元素金屬性

非金屬性如何變化？

環(huán)節(jié)四：引導(dǎo)學(xué)生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元衰;周期律，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建解決問題

的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實(shí)宏觀期濘只與微觀探析核心素養(yǎng)。

【思考】如何從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素性質(zhì)的周期結(jié)合堿金屬和鹵落實(shí)宏觀辨

性變化？素的性質(zhì)，同主族元素識與微觀探

從上到下，隨著原子序析核心素養(yǎng)

數(shù)遞增，原子半徑增

大，原子核對最外層電

【構(gòu)建模型】子的吸引能力減弱，金

通過這兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們大家知道可以通過數(shù)據(jù)屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬

分析、證據(jù)推理等方法認(rèn)識和研究對象的本質(zhì)特征,性逐漸減弱。

從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并同周期從左到右,

運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。電子層數(shù)相同，核電荷

數(shù)增大，半徑逐漸變

非金屬性逐漸非

1金小,原子核對最外層電

屬

性

2子的吸引能力增強(qiáng)，金

逐

3Na漸

屬性逐漸減弱，非金屬

4

5性逐漸增強(qiáng)。

6

金屬性逐漸

7

形成“結(jié)構(gòu)

位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途決定性質(zhì)”的

觀念

環(huán)節(jié)五：學(xué)以致用，解決課堂引入內(nèi)容。

族

IAnA0]AIVAVAVIAMA0

周

非金屬性逐漸增強(qiáng)

1■

2金[B-----------------------芝，

gAl[Si菁世

3

番Ge；As親體

4

5{ftSb：lfeJ

6Po：Al強(qiáng)

,金屬性逐漸增強(qiáng)

7

根據(jù)元素周期律我們知道，非金屬區(qū)域的氮磷硫氯為藥物制備的重要元素，因此磷酸

氯n奎的研發(fā)一定要圍繞非金屬區(qū)域研究，本著理論分析，精準(zhǔn)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的思路

展開研發(fā)。

板書設(shè)計(jì):

I宏觀轉(zhuǎn)識亨微觀壞析II科學(xué)探究號創(chuàng)新意識I

電子敷由1個化合價、原子得原子序數(shù)的遞

增加到2個或失電子能力、金增而呈現(xiàn)周期

8個屬性與非金屬性性變化

課后反思:

課后作業(yè)：元素周期表和周期律的應(yīng)用

門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表

中留下了空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素"類鋁"，并預(yù)測了它

的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎰。錢的性質(zhì)與門捷列夫

推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在-一種元素一一“類硅"，15年后該元

素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為"錯"。

1.門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？

2.你能根據(jù)本節(jié)課所學(xué)知識，預(yù)測非金屬元素碑(As)的性質(zhì)嗎？試試看。

《元素周期律》學(xué)情分析

一、學(xué)習(xí)任務(wù)分析

本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)任務(wù)是通過基于對不同周期原子的真實(shí)數(shù)

據(jù)，進(jìn)行歸納和“大數(shù)據(jù)”分析，通過證據(jù)推理，進(jìn)行規(guī)律預(yù)測，得

出元素周期性變化的規(guī)律；通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測結(jié)果，基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)論

證元素金屬性和非金屬性的周期性變化，從微觀到宏觀，完善元素周

期律；引導(dǎo)學(xué)生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，掌握“數(shù)

據(jù)分析一預(yù)測規(guī)律一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一得出結(jié)論一構(gòu)建模型一學(xué)以致用”的

科學(xué)學(xué)習(xí)方法，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

的觀念，落實(shí)宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。

二、學(xué)情分析

到目前為止，學(xué)生已學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識，有自己的思維

基礎(chǔ)，并有關(guān)于物質(zhì)共性與個性的知識體驗(yàn):初步按觸了原子結(jié)構(gòu)的

理論知識，這些為學(xué)好木節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但歸納、總結(jié)能力欠缺，

特別是數(shù)據(jù)分析、總結(jié)規(guī)律，探求現(xiàn)象的本質(zhì)的能力需要進(jìn)一步培

養(yǎng)。

1、知識基礎(chǔ)：學(xué)生學(xué)習(xí)了部分金屬、非金屬及其化合物的性質(zhì)，

及其遞變規(guī)律、化合價等知識，具備一定知識基礎(chǔ)。本章第一節(jié)學(xué)習(xí)

了原子核外電子排布知識，在此基礎(chǔ)上，應(yīng)該說元素周期律已經(jīng)水到

渠成了，為元素周期律的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。

2、認(rèn)知水平與能力：高一學(xué)生已初步具有動手操作能力和基本

的觀察能力，提取數(shù)據(jù)的能力和簡單的邏輯推理能力，掌握了一些基

本的化學(xué)思想方法，具備了良好的數(shù)據(jù)分析能力、歸納概況能力以及

一定層次上的實(shí)驗(yàn)探究能力，能在教師的引導(dǎo)下獨(dú)立地解決一些基本

問題。

3、學(xué)習(xí)情況診斷分析

我所在的是的一所重點(diǎn)中學(xué)和省級教學(xué)示范學(xué)校，所任教的理科

3、4班學(xué)生基礎(chǔ)較好，思維較活躍，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，較易接受教材

內(nèi)容，但學(xué)生在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中還是有一些困難：

(1)雖然學(xué)生具備定的資料閱讀能力、歸納總結(jié)能力和動手實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Γ瑸楸竟?jié)的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)。但個別同學(xué)在動手實(shí)驗(yàn)時不

會從與從原理角度來思考，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面能力較弱，教學(xué)中以小組

合作探究式的學(xué)習(xí)方式來彌補(bǔ)這一不足。

(2)對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，知識上理解起來比較容易，獲取也比較

簡單，但學(xué)生在圖表數(shù)據(jù)分析、推理方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ψ矫嫔杏胁罹唷?/p>

要想真正落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)，還必須在學(xué)習(xí)過程中不斷滲透科學(xué)的方

法和構(gòu)建解決問題的模型，實(shí)現(xiàn)從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

的模型，并運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律，最后回到應(yīng)用

層面，實(shí)現(xiàn)學(xué)以致用。

《元素周期律》效果分析

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容，我從以下三個方面進(jìn)行教學(xué)評價：

1、關(guān)注學(xué)生數(shù)據(jù)處理能力。對科學(xué)數(shù)據(jù)的分析整理轉(zhuǎn)化提煉能力，

培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維品質(zhì)；

2、關(guān)注學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。通過實(shí)驗(yàn)探究和理論探究過程，落實(shí)科

學(xué)精神和創(chuàng)新意識核心素養(yǎng)；

3、關(guān)注括歸理能力。通過課堂小結(jié)和學(xué)以致用反饋教學(xué)效果，以便

查漏補(bǔ)缺，提升概括歸理能力。

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)以知識為主體，以能力提升和核心素養(yǎng)落實(shí)為目

標(biāo)，教學(xué)設(shè)計(jì)貼近了學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)過程中又設(shè)計(jì)了豐富多

彩的主題實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究，充分利用了多媒體技術(shù)，使課堂教學(xué)情景

化、直觀化。

課后通過課堂觀察和學(xué)案批改，完成課堂效果評價。結(jié)果如下：

1、數(shù)據(jù)分析能力：絕大多數(shù)同學(xué)可以勝任。

數(shù)據(jù)處理分析

■數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、圖像完美

■數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、圖像欠美觀

實(shí)雌作能力:■基本正確，未關(guān)注特殊點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)操作能力

I人數(shù)

明確原理

3、做構(gòu)解紈達(dá)^目標(biāo)徽子，概念的歸瑾幼有彳班高。

圖表標(biāo)題

所任教的理科3,4班學(xué)生思維較活躍，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，課前也有

主動預(yù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣?？傮w上看，學(xué)生回答問題積極，答案準(zhǔn)確，對

知識的理解掌握較好。實(shí)驗(yàn)探究等各個環(huán)節(jié)都能深入其中，參與度較

高，有效地達(dá)成了本節(jié)課的教學(xué)要求。

《元素周期律》教材分析

《元素周期律》本節(jié)內(nèi)容選自部編人教版（新教材）高中化學(xué)必

修1第四章第2節(jié)。本章共有三節(jié)，本課是第二節(jié)，主要講述元素周

期律，承載著實(shí)現(xiàn)本章教學(xué)目標(biāo)的任務(wù)。

本節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是

在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的

理論基礎(chǔ)，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律又有利于鞏固原子

結(jié)構(gòu)的知識。由于元素周期表是元素周期律具體表現(xiàn)形式，增強(qiáng)學(xué)生

對元素周期律學(xué)習(xí)的探究性。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在

學(xué)生了解了鈉鎂鋁鐵等元素及其化合物，以及鹵素知識，原子結(jié)構(gòu)的

理論知識等基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示

元素周期律的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)課設(shè)計(jì)的意圖在于引導(dǎo)學(xué)生重走門捷列夫元素周期律的發(fā)

現(xiàn)之路，從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)一步認(rèn)識元素性質(zhì)

及其遞變規(guī)律，并通過研究粒子間的相互作用，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

逐步建立了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。從宏觀辨識與微觀探析、變化觀念

與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度

與社會責(zé)任5個方面培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：知識與技能：（1）以『20號元素（稀有氣

體元素除外）為例，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和元素

性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（2）根據(jù)元素周期表，以1T8號元素為例,

讓學(xué)生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的

遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。以第三周期元素為例，認(rèn)識同周期元素變

化規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。

過程與方法：（1）歸納法、作圖法、數(shù)據(jù)分析法。加深對數(shù)據(jù)分析、

證據(jù)推理、實(shí)驗(yàn)探究等科學(xué)方法的認(rèn)識，落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

⑵構(gòu)建“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”模型，基于“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認(rèn)識

物質(zhì)世界。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于歸納、勤于思考、勇于探

究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究和創(chuàng)新意識。

所以我認(rèn)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)為在理解元素周期律的含義和實(shí)

質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步梳理元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而得出“結(jié)

構(gòu)決定性質(zhì)”解題模型并延伸理解和應(yīng)用。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)：利用“數(shù)

據(jù)分析一預(yù)測規(guī)律一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一得出結(jié)論一構(gòu)建模型一學(xué)以致用”解

決化學(xué)問題的方法的形成過程。

因此，我本節(jié)課計(jì)劃通過對不同周期原子的真實(shí)數(shù)據(jù)，進(jìn)行歸納

和“大數(shù)據(jù)”分析，通過證據(jù)推理，進(jìn)行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性

變化的規(guī)律；通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測結(jié)果，基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)論證元素金屬性

和非金屬性的周期性變化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學(xué)

生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建解決問題

的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實(shí)宏觀辨識與微觀探析核

心素養(yǎng)。通過以上設(shè)計(jì)，讓學(xué)生知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等

方法認(rèn)識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性

質(zhì)”的模型，并運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。最后回到

應(yīng)用層面，實(shí)現(xiàn)學(xué)以致用。

《元素周期律》測評練習(xí)

設(shè)計(jì)意圖：考察全體學(xué)生對元素周期律的理解和初步應(yīng)用情況，考察

學(xué)生是否實(shí)現(xiàn)了本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。為了讓學(xué)生在課后鞏固本節(jié)內(nèi)容

的過程中體驗(yàn)元素周期律的預(yù)測功能，為下節(jié)課做好鋪墊。

1、元素周期表和周期律的應(yīng)用

門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)

的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有

一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化

學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為綠。錢的性質(zhì)與門捷列夫推測的一

樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素一一“類硅”，15年

后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為

“錯”。

（1）門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？

（2）你能根據(jù)本節(jié)課所學(xué)知識，預(yù)測非金屬元素碑（As）的性質(zhì)嗎？

試試看。

2、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（）

A.主族金屬元素的化合價均不會超過+4

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越

強(qiáng)

D.核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小

3、下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.HC10八H2s0八H3P的酸性依次增強(qiáng)

B.HCKHBr、HI的穩(wěn)定性依次增加

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D.Na+、Mg2+、Al"離子半徑逐漸增大

4、短周期元素的離子1+、戶+、￡計(jì)、刀一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：OD>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

5、下表給出14?17號元素的一些性質(zhì)，請回答:

uSi15P16s17cl

單質(zhì)與民磷蒸氣與光照或點(diǎn)燃

高溫加熱

反應(yīng)的條件H2能反應(yīng)時發(fā)生爆炸

最高價氧化

HBiO”H3PO4H2soiHC104

物的水化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸

⑴它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是,還原性最差的

是。

⑵四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸,

試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋

(3)一定條件下，反應(yīng)H2S+C12=2HC1+S能否發(fā)生？,簡

述理由

《元素周期律》教學(xué)反思

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在充分挖掘教材知識、方法與德育內(nèi)容的基礎(chǔ)上,

我執(zhí)教了部編人教版(新教材)高中化學(xué)必修1第四章第2節(jié)元素周期

律的第一課時。課堂上通過為學(xué)生創(chuàng)設(shè)探究情境、生活情境，組織學(xué)

生展開分析討論，引導(dǎo)學(xué)生親身感受，重走偉人之路，呈現(xiàn)了一節(jié)以

“學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，自主探究新知，新知指導(dǎo)生活”為主線的探究課。

反思教學(xué)過程，我有下面一些認(rèn)識：

一、深入挖掘教材是上好一堂課的前提

《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》指出，“教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，

向?qū)W生提供充分從事數(shù)學(xué)活動的機(jī)會，幫助他們在自主探索和合作交

流的過程中真正理解和掌握基本的知識和技能，思想和方法，獲得廣

泛的活動經(jīng)驗(yàn)”，教師應(yīng)倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。本

節(jié)課上，我從社會熱點(diǎn)問題“新冠肺炎疫情”入手，激發(fā)學(xué)生