廣東省高中2022學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

2、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaQ在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯(cuò)誤的是

NBCI加入水中一—水分子與NnCI晶體作用-NnCI溶解井電離

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na+和的排列整齊有序

C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

3、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下:

下列說法不無醺的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c2。/--4e'=4C02+02

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02C+O2

4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鍍和硫酸核

C.N%是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

5、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeChD.SiO2

6、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

J-----"-----1

石墨*a膜b膜c膜?石墨

：j=r->b%NaOH溶液

—a%NaOH溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室二

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolhhBth,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

8、甲醇低壓炭基合成法(CH3OH+COTCH3COOH)是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國(guó)標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnCh溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

9、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

區(qū)苯

NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H

D.正極反應(yīng)O2+4e+2H2O—4OH-

10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.次氯酸鈉的電子式：Na：Q：a：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：；;P

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

12、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

飽和食鹽水硫酸溶液

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e—H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

13、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和HzO,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則

環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCL+H2sCh(濃)=CaSO4+C12t+H2O.下列說法正確的是

A.明帆、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCL中共含離子數(shù)為4NA

15、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鋅酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

16、可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不走建的是

電極r

HzSO溶通

電極n

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種燒A(C10H16),叫a—非蘭克，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：—

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為。

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H￡NHQNHX03子OH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels—Alder反應(yīng)：(+j-

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是(填化學(xué)式

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是o

(4)Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(5)已知：乙快與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3一丁二烯和乙快為原料，選用必要的無機(jī)試

劑合成f,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

19、FeC2O/2H2。是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和Hz。。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定

其純度。

回答下列問題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

（2）點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間Nz,其目的是.

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有。

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：.

（5）根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是o

⑹測(cè)定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOMHzO相對(duì)分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol1一標(biāo)準(zhǔn)KMn（h溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2sO-K2sO4+MnSO4+Fe2（SC）4）3+CO2T+出0（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

20、制備N2H4丑2。（水合朋0和無水Na2sCh主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素S02

iII

Ch—?步驟［—?步驟H—“步j(luò)HII----->Na2co3—“步驟IV|------?Na2s03

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2?

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41C,測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為.

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成N2HrHzO（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液

在40C以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。

一沙凝管

.滴液

溫度計(jì)漏斗

攪拌㈱

①使用冷凝管的目的是?

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合腫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2s03、HSCh，SO.，-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SCh制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SCh的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在

21、一種藥物中間體（G）的一種合成路線如圖:

NO：NH：

請(qǐng)回答下列問題:

(1)R的名稱是一；R中官能團(tuán)名稱是一。

(2)M-N的反應(yīng)類型是一。P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H分子式是一。

(4)寫出Q-H的化學(xué)方程式：

(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14。T有一種結(jié)構(gòu)。

其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有一。

⑹以1,5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成,,設(shè)計(jì)合成路線：

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【答案解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鐵不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【題目詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋼不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化株發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，所以不符合題意，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

2、A

【答案解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O,使得O原子相對(duì)顯負(fù)

電性，H原子相對(duì)顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在NaCl晶體中，Na+和整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；

C.Na+、C「在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；

D.NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與之間

的離子鍵，D項(xiàng)正確；

答案選A。

3、B

【答案解析】

A.a電極反應(yīng)是2c2O5*-4e=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲CCh

時(shí)生成的C2（V-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成CO32一時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)

均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O5"4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成。2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確；故答案為B。

4、C

【答案解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【題目詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鉉，B正確；

C.N%作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為錢鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

5、B

【答案解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鎖中反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鐵中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【答案點(diǎn)睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸皇嵌趸?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

6、B

【答案解析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過程中

原料室中的B(OH)4?需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OfT,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImolJhBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole，，M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成O.Smolfh,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、A

【答案解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

8、C

【答案解析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗(yàn)，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗(yàn)乙酸，不能檢驗(yàn)乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高錦酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗(yàn)甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；

故選：C?

9、D

【答案解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCI溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O-4OH,故D正確；

正確答案是D.

10、D

【答案解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2cH3,故錯(cuò)誤；

B.A伊的結(jié)構(gòu)示意圖：02>8,故錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[!O：a：]~，故錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號(hào)為：：;P,故正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號(hào)，每個(gè)原子符號(hào)周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對(duì)的數(shù)值和寫法。

11、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,

A.W和Z形成的化合物可以是ClCh,C1O2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、。原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCKh水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為ALCh和A1CL熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃lCb是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

12、B

【答案解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

13、C

【答案解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，

說明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則燃基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的克基是C6H11-,則該物質(zhì)是

f.-COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

14、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，明磯是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

N,、，故C正確；

D選項(xiàng)，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCb共含離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

15、D

【答案解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘

油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.高鋅酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。

16、D

【答案解析】

+

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2,co-2e+H2O=CO2+2H,則I為負(fù)極，氧氣在正極上得電

+

子，n為正極，02+4H+4e^2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+0產(chǎn)2<202。

【題目詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應(yīng)為2CO+O,=2CO2,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e—H2O=CO2+2H+,故C正確;

+

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：02+4H+4e=2H20,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

二、非選擇題(本題包括5小題)

氏4

……基、儺—加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)ob聚丙烯酸鈉

CHj%~(

OCH3

…CjlhOH

CihClICOOH+2NaOH―^―CH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2H:0

Hr

【答案解析】

崎A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一B為R,“??，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\—/\Cn：-C-

,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20,故答案為Ci。出。；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.R……，所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；?、竣基，故答案為球基、竣基；

Ln：-U-vuvri

CHT

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)<|l，OOC-^.'-COOCH、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,

CHj

CHQOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cHzc(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHQOC-f-COOCH”故答案為4；(-y-COOCH,；

CH,CHj

(4)B-D為?；cH2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng);

出H113H

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OO,故答案為OO;

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

CII5CIICOOH+2NaOHCH.=CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案為

Br

CibCIICOOH+2NaCHCH：=CHCOONa+NaBr+2H;0

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：—A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為一^>~《；3。

18、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子『0HzO

C2n?l)H010

喀土°”+:

【答案解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH?二CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)竣基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為

CH3

HOOC-^^-COOH,G為NH2；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H20,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為=LC1,Q'-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為Cl-,CANO；,F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。

【題目詳解】

⑴C2H50H與濃H2SO4在170'C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為

H00C—、G為H?!!-MH2；D為對(duì)苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E(《E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(Cl-O?*N0：),F中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：由；HzOo

NH2COOH

⑶D+G-H的化學(xué)方程式是Q山MH秒±°H-C2n_1)H：O；故

NH：COOH

⑷D為HOOCT^^-COOH,Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為YFhCOOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為V%、兩個(gè)VOOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為VH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案

(5)CH2=CHCH=CH2^HC三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成

BrBrBrBr

發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為

BrBrBrBrHO

19、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留

粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，

5cVM

則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置——偏低

5W

【答案解析】

FeC2Or2H2OaFeO+COT+CO2T+2H2。，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeCzCh會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí)，常檢驗(yàn)其

氧化產(chǎn)物CCh,所以需先除去CO2,并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物，用它還原

CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置。

【題目詳解】

(1)檢驗(yàn)CO時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CCh是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢

驗(yàn)CO2,則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；

⑵空氣中的02會(huì)將CO、FeCzCh氧化，生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CCh的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置

內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；

(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；

(4)A中FeCzOa為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉

末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含

鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試

管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉

末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；

(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處

理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；

⑹根據(jù)電子守恒，3〃(FeC2O4)=5〃(KMnC)4),"(FeC2()4)=」xcmol/LxVxlO’Lx250mL=.5'“義1°mol,則該樣品

325mL3

5).

有曲二—cVxlO一2moixMg/mol5cVM

純度為----------------L-X100%===%

w

5cVM

V肝丫終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則■始偏大，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則丫終偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。答案為：——

3w

偏低。

【答案點(diǎn)睛】

在計(jì)算該樣品的純度時(shí)，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3"(FeC2O4)=5〃(KMnO4),

在利用方程式時(shí)，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O4——3KMnO4,兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容

易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

20、尿素8C12+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合船的揮發(fā)，提

高水合腳的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2CO3410

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO,為避免生成NaCICh,應(yīng)控制溫度在40℃以下,生成的NaClO

與尿素反應(yīng)生成N2H"H2O和Na2cO3,可用蒸饋的方法分離出N2H0H2O,副產(chǎn)品Na2cO3溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2s03,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；

⑵若溫度為41P,測(cè)得產(chǎn)物中除NaCK)外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,同時(shí)還生成NaCl,根據(jù)得

失電子守恒，CIO：CIO3：Cl-物質(zhì)的量之比為5：1：10,反應(yīng)的離子方程式為8cl2+16OH-=5CKy+ClO3.+10Cr+

8H2O,故答案為8cL+16OH=5C1O+C1O<+10C1+8H2O；

⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40。，除減緩CL的通入速率外，避免

反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；

(4)①為避免N2H4汨2。的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合船的揮發(fā)，提高水合腳的產(chǎn)率，故答案為通過

冷凝回流，減少水合脫的揮發(fā)，提高水合胱的產(chǎn)率；

②為了避免N2H4?出0與NaCK)劇烈反應(yīng)生成N2,實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaCK)堿性溶液；將滴液漏斗

內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶

液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；

③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合臍和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3,故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2co3;

⑸用Na2cCh制備無水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2SO3.

①由圖像可知，溶液pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成NaHSCh,此時(shí)可