高中化學(xué)選修3練習(xí)

1.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,

其原子的第一至第四電離能如下表所示：個(gè)個(gè)

3P

3s

電離能(kJ/mol)/1hhh

2P

A93218211539021771

B7381451773310540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外目包子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了o

（2）ACb分子中A的雜化類(lèi)型為。

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛

石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,Ceo中C-C鍵長(zhǎng)為145?140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60

的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否準(zhǔn)確,并闡述理由。

（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，裘去丁一修

其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀窗;|.長(zhǎng)

原子的價(jià)電子排布式,該物質(zhì)的K原子和Cg分子'EZj"

的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si6o、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序

是,NC13分子空間構(gòu)型為oSi60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3

個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Sig分子中7T鍵

的數(shù)目為。

1.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［（15分）

（1）能量最低原理（1分）（2）sp雜化（2分）

（3）否（1分）、CM）為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵（2

分）

（4）4s?（1分）、3：1（2分）（5）N>C>Si（2分）、三角錐形（2分）、30（2分）

2.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。

（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：

（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于晶體。

（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅

與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀(guān)察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是;晶

體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)

二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中b鍵與"鍵的個(gè)數(shù)比為—。

（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。

丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是,丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是

,丙烯分子中最多有個(gè)原子共平面。

2.（15分）［（5）小題每空1分，其余每空2分］

（1）Is22s22Pli3s23P-（2）分子（3）6,1：2（4）4,1；1（5）sp3,sp2,7

3.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途，如CuSO,溶液

常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO」可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；（2分）

（2）CuSO,粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是；（2分）

（3）SOF的立體構(gòu)型是,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是一一；0原子

的價(jià)電子排布圖為，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)較

高的是（寫(xiě)化學(xué)式），原因?yàn)镺（每空］分）

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式

為;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面

心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，

原子之間的作用力是；（每空2分）

△

3.（1）Cu+2H2sol（濃）=CuS0（+S021+2HA（2分）

（2）白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CUSOL5H。顯示水合銅離子特征藍(lán)色；（2分）

（3）正四面體，sp\ElltlltltI,H。形成分子間氫鍵（每空1分）

2s2p

（4）6s'；3：1；金屬?。唬靠?分）

4.【化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了?

發(fā)光二極管（LED）,當(dāng)前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（神化錢(qián)）、Tjj

AlGalnP（磷化鋁錠綱）、InGaN（氮化銅錢(qián)）為主。，已知錢(qián)是鋁同族

下一周期的元素。碑化錢(qián)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

⑴錢(qián)的基態(tài)原子的電子排布式是。'

⑵礎(chǔ)化錢(qián)晶胞中所包含的碎原子（白色球）個(gè)數(shù)為,與同一個(gè)像原子相連

的碑原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為O

⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是。（用

氫化物分子式表示）

⑷碑化錢(qián)可由（CH3）3Ga和AsHa在700℃時(shí)制得。（CL）3Ga中錢(qián)原子的雜化方式

為。

⑸比較二者的第一電離能：AsGa（填“<”、">”或"=”）。

（6）下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是（填字母）.

A.神化像晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.GaP與GaAs互為等電子體

C.電負(fù)性：As>GaD.神化像晶體中含有配位鍵

4.（15分）⑴1s22s22P63s23P63dzs24Pl（或［Ar］3dzs24Pl）（2分）

2

（2）4（2分）正四面體（2分）（3）NH3>ASH3>PH3（2分）（4）sp（2分）⑸〉（2分）⑹

BCD（3分）

5.【化學(xué)---選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，

在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)

用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH：,反應(yīng)得到，該反應(yīng)

另一種產(chǎn)物為鹽。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成物NF3中氮原子的

雜化方式為，NF3分子空間構(gòu)型為；

（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3HF（選填或）；

（3）N:被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子，寫(xiě)出2種與N「互為等電子體的分子的化學(xué)式；；

（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2，A跟氟可形成離子化合物,

其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為。

5.（共15分）（1）3F2+4NH3=====NF3+3NH4F（3分）sd雜化（2分）三角錐形（2分）

（2）<（2分）（3）NjO（2分）C02（2分）（4）[F：]Ca；>F：「（2分）

6J2012?江蘇化學(xué)，21A]一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅缽氧化物（CuMmOQ能在常溫下催化

氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NC）3）2溶液中加入Na2c溶液，所得沉淀經(jīng)高

溫灼燒，可制得CUM112O4。

①M(fèi)i?+基態(tài)的電子排布式可表示為。

②N03的空間構(gòu)型是（用文字描述）。

（2）在銅錦氧化物的催化下，CO被氧化為CO?，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。

②H2。分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為o

@1mol82中含有的。鍵數(shù)目為。

⑶向CuSCU溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4『，不考慮空間構(gòu)型，

[Cu（OH）4直的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為o

6.答案：⑴①I(mǎi)s22s22P63s23P63d5（或[Ar]3d5）

②平面三角形

（2）?C=O

②sp3

③2X6.02X10”個(gè)（或2mol）

7.[2012?福建理綜，30](1)元素的第一電離能：

A1Si(填“>”或

(2)基態(tài)Mn?+的核外電子排布式為o

(3)硅烷(Si“H2“+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)

系如圖所示，表現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)”'一(含B、0、H三種元

素)的球棍模型如下圖所示：

①在X"L中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有；配位鍵存有于

原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m=(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na\X"'一和H2O構(gòu)成，它們之間存有的作用力有

(填序號(hào))。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵

7.答案：(1)<

(2)1s22s22P63s23P63d飛或[ArW)

(3)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)

(4)①sp2、sp34,5(或5,4)2

②A(yíng)DE

8.[2012?浙江自選，15](1)可準(zhǔn)確表示原子軌道的是

A.2sB.2dC.3p.vD.3f

(2)寫(xiě)出基態(tài)錢(qián)(Ga)原子的電子排布式：o

(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力相關(guān)的是。

0CH

II/'

H—C—N

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.CH、溶于水

E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是

：只存有G鍵的分子是,同時(shí)存有0鍵和兀鍵的分子是。

A.N2B.C02C.CH2ckD.C2H4E.C2H6F.CaCbG.NH4CI

(5)用“>"、"v"或"="填空：

第一電離能的大?。篗gAl；熔點(diǎn)的高低：KC1MgOo

8.答案：(1)AC

(2)1s22s22P63s23P63dg4s24P2

(3)AE(4)BCGCEABD(5)><

9.[2012?課標(biāo)全國(guó)理綜，37]VIA族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)

等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合

物在研究和生產(chǎn)中有很多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：r<"e'

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為s8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需

要的最低能量，0、s、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

(3)Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為；

(4)H2Se的酸性比H2s(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeCh分子的立體構(gòu)型為,

sot離子的立體構(gòu)型為；

-8

(5)H2SeO3的Ki和扁分別為2.7X107和2.5X10,HzSeOd第一步幾乎完全電離，&

為1.2X102,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/p>

①HzSeCh和HzSeCU第一步電離水準(zhǔn)大于第二步電離的原因：;

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_________________________________________

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立

方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為

g-cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zd+離子之

間的距離為pm(列式表示)。

9.答案：(l)sp3

(2)0>S>Se

⑶343s23p63d10

(4)強(qiáng)平面三角形三角錐形

(5)①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子

②HzSeCh和H2SeO4可表示為(HO^SeO和(HOSeO2。^SeCh中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4

中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—0-H中0的電子更向Se偏移，越易電離出H

+

4X(65+32)g-moF'

6.02X/瑞T

⑹(540Xl()T°cm)3=41

,2701355他

、l-cosl09°28'-：jJ09°28'一乂⑴中

10.[2012?山東理綜，32]金屬銀在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法準(zhǔn)確的是o

a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光

(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性

最小的元素是。

(3)過(guò)濾金屬配合物Ni(CO上的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則〃=

。CO與氏結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)c鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為。

(4)甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方

式為，甲醇分子內(nèi)的O-C—H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)

甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

10.答案：(l)b(2)C(碳)(3)41：2(4)sp3小于

11.[2012?大綱全國(guó)理綜，27]原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的

最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的AzB型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子

比e的一1價(jià)離子少8個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

(1)元素a為；c為；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為；

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線(xiàn)形的是，非直線(xiàn)

形的是;(寫(xiě)2種)

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是

，離子晶體的是,金屬晶體的是，分子晶體的是;(每空填一種)

（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具

中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.答案：⑴碳鈉

（2）C002Cl2

（3）CC>2、CS2SO?、O3、SCI2、CbO等任寫(xiě)兩種

（4）金剛石NaClNaCO。、Cl2）

（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

12.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題:

1,二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,

達(dá)到無(wú)害化。相關(guān)甲醛.苯.二氧化碳及水說(shuō)法準(zhǔn)確的是

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛.苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯.二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

II.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)，科學(xué)

家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效

B

應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為

晶胞的頂點(diǎn)，A位能夠是Ca.Sr.Ba或Pb,當(dāng)B位是V.Cr.Mn.

具有CMR效應(yīng)。

⑴用A.B.O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：o

⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a,.xAxMnO3,

（x<0.1）,此時(shí)一部分鎰轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁.鐵磁-順

磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則LazAxMnCh中三價(jià)鐳與四價(jià)鎰的物質(zhì)的量之比

為：（用含x的代數(shù)式表示）

⑶Mn的核外電子排布式為：。

⑷下列相關(guān)說(shuō)法準(zhǔn)確的是。

A.鐲.鎰.氧分別位于周期表f.d.p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.缽的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明鐳的金屬性比銘強(qiáng)

12.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

1.A.B.C.D（4分）

II.（1）ABO3（3分）（2）（1-x）：x（3分）（3）［Ar］3d54s?（3分）（4）A.C（2分）

13.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料P銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)

有+I、+2等，故能形成多種銅的化合物。

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，

該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子；

(2)①某+1價(jià)銅的配離子為［Cu(CN)，一,與配體互為等電子體的一種微粒是

(寫(xiě)化學(xué)式)。

②很多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯燒(如C2H4、CH3cH=CH2等)，

CH3cH=CH2分子中3個(gè)C原子采取的雜化方式依次為。

(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶

液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SCV的空間構(gòu)型為

13.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

(1)［Ar］4s'3d'"或［Ar］3d'°4s‘(3分)4(2分)

：,22

(2)①N2COCj(任寫(xiě)一種,其它合理答案亦可)②spspsp(3分)

2+2+

(3)CU(OH)2+4NH3=CU(NH,)4+20H'或Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4+

20W+4H2O(3分)正四面體(2分)

14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。產(chǎn)離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下

列問(wèn)題：(答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫(xiě)出F原子的電子排布式,F位于周期表_____區(qū)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素MF

Ii717759

電能

I15091561

(kJ,mol12

I332482957

比較兩元素的12、h可知，氣態(tài)獷+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F”再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,

你的解釋是:

(4)己知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為

一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為

（5）H￡和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2s1872022.6

H2c2272423以任意比互溶

H2s和H2c2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

14.［選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（1）Is22s22P63s23Pti3d64s2（2分）d（1分）

（2）C<O<N（2分）

（3）Mn』的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定（2分）

（4）8（2分）2（2分）

（5）分子間存有氫鍵（2分），與水分子可形成氫鍵（2分）。

15.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①_______________________

②③

④⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）。（1分）

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有.

②

?_

超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于甘—⑨

O_

④

晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________ho,?_

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（2分）

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工

發(fā)展水平的標(biāo)志。相關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法準(zhǔn)確的是。（2分）

A.分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp-s的。鍵和1個(gè)p-p的n鍵D.該氫化物分子中②原子采用sd雜化

（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn",該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)

為;該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式

為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子丫（分子量17）,將過(guò)

量的丫氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為（各2分）

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A?F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能KeV）ABCDEF

Ii11.314.513.65.27.66.0

1224.429.635.149.315.018.8

k47.947.454.971.680.128.4

77.4109.2112.0

1464.577.598.9

I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)

依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

o（各2分）

15.［化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）答案：

⑴⑨（1分）

（2）MgCNis或CMgNi,（2分）HH

（2分）

先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液（2分）

（5）DEF；（2分；填對(duì)任意2個(gè)就給2分）

B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和

C大（2分）

16.（1）C、Si,Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重

要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

?Ge的原子核外電子排布式為

②C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

③按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

a.CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式；

b.SiOz晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式；

c.已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)（寫(xiě)出2條即可）

d.CO能夠和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4,Ni與CO之間的鍵型為

（2）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B』k）在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液

態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為O

已知：H2()(D=H20(g),4H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)

水時(shí)放出的熱量是kJ。

16.(1)①I(mǎi)s"2s‘2p"3sNp的dZs-Zp'②Sn

③a.直線(xiàn)型共價(jià)鍵(或。鍵與頁(yè)鍵)

b.Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)

共價(jià)鍵(或。鍵)

c.熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)

d.配位鍵

(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l),AH=—2165kJ/mol

1016.5kJ

17.A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素。A、

E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的

原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道

中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為ns%/”；D元素的電負(fù)性為同周期

元素第二高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種

形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：D,Go

(2)原子序數(shù)比D小1的元素的第一電離能高于D的原因是。

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有個(gè)b鍵，個(gè)乃鍵。

(4)由D、E、F、G形成的E2DF?GDB的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是(填

化學(xué)式)，原因是?

17.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

(1)SMg

(2)磷的3P亞層半充滿(mǎn),較穩(wěn)定(3分，其余每空2分)

(3)22

(4)MgS0l,MgSO」的晶格能比K￡0,大

18.銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2等，

故能形成多種銅的化合物。牛棄丐?

QQ

基態(tài)Cu原子的電子排布式是；

銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有個(gè)銅原子；

(2)①某+1價(jià)銅的配離子為［CU(CN)4『，與配體互為等電子體的一種微粒是

_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②很多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯燒(如QH4等)，CH3cH=CHz分子中3

個(gè)C原子采取的雜化方式依次為。

(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶

液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為

18.［化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

(1)［Ar］4s‘3dm或［Ar］3dzs'(3分)4(2分)

(2)①M(fèi)COC2”(任寫(xiě)一種,其它合理答案亦可)②sp3s/s/(3分)

(3)Cu(0ll)2+4NHs=CU(NH3)Z+2011或Cu(01I)2+4NHa?H20=Cu(NIL)?+2011+4H20

正四面體

19.【化學(xué)--選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-'

IiI2I3L

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填“>”、或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ-mor1,根據(jù)下表相關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要

化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

_________________________________________________。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中

的碳原子雜化類(lèi)型是。

共價(jià)鍵c-cC-Nc-s

鍵能/kJ-mol-1347305259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCKMgO>CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體

結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），己知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體XaClKC1CaO

晶格能/kJ?mol*12347867153401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：。

其中MgO晶體中一個(gè)Mg?+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg?*有個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V4

和CrOz中，適合作錄音帶磁粉原料的是

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)

不含有（填序號(hào)）。

A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵

D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵

19.【化學(xué)-一選修模塊:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）+3（2分）>（2分）

（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大，

紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分）sp'和sp：'（2

分，）

（3）TiN>MgO>CaO>KCl（2分，有1項(xiàng)排錯(cuò)即給。分）12（1分）

（4）Cr0z（2分）（5）AC（2分，有錯(cuò)得0分，漏選給1分）

20.［化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A,B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們

的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題.

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29號(hào)元素

（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子

軌道呈_________形。

（2）E?+的基態(tài)核外電子排布式為o

（3）A、B.C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是。A,B、

C三種元素中與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為。（用元素符號(hào)表示）

（4）BD3中心原子的雜化方式為，其分子空間構(gòu)型為。

(5)用晶體的x射線(xiàn)衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為

面心立方最密堆積(如右圖)，又知該晶體的密度為9.00g/cm3,晶

胞中該原子的配位數(shù)為;F的原子半徑是cm；

(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算)。

20.(15分)

(1)3,紡錘形或啞鈴形(各1分)

(2)[Ar]3d5(各2分)

(3)H2O>NH3>CH4N=N=O(各2分)

(4)sp3三角錐形(各1分)

⑸12；(2分)cm3；(3分)

21.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

己知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；

C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成電子，B、C、D的核外電子排布

相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(I)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式;F離子電子排布式o

(2)寫(xiě)出X的化學(xué)式和化學(xué)名稱(chēng)。

(3)寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式。

(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE：,而是以D2A3為原料的原因：。

(5)CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的

主要原因是：____________________________

(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的OB

化學(xué)式為:該離子化合物晶體的密

?F

度為ag/cm3,則晶胞的體積是

(只要求列出算式)。

21.（15分）

（1）2s22P4（2分）1s22s22P63s23P6（2分）

（2）Na3AlF6（1分）六氟合鋁酸鈉（1分）

電解

（3）2A1G（at?）p.k2A1+302t（2分）*

?*

（4）AhO,為離子晶體（或者離子化合物）而A1C1,為分子晶體（或者共價(jià)化合物）（2分）.

（5）CsO晶體中Ca＞、0”的帶電荷大于NaCl晶體中Ra'C廠(chǎng)的帶電荷.（2分）~

......,4x78gmol.八、

（6）CaF：（1分）TV=------=-----------------------r（2分…

ag/cm^d.OlxlO^wor1

22.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸

減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）B的離子符號(hào)；D基態(tài)原子的核外電子排布式；C、D

形成化合物的電子式;

（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有

一種水溶液顯中性）、;

（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方

程式為:

（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

22.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）O%（2分）IS22s22P63s23P4

Na，（應(yīng)rNa，；

（2）Na2SO4-10H2ONaHSO4（或NaHSC^）；

（3）NaH+H2O====NaOH+H2t；

（4）Naz。2+$。2====NazSOd。

23.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基

態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D元素

在第三周期元素中電負(fù)性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為；D元素原子的核外電子排布式

為。

(2)B第一電離能比C(填“大”或“小”)：A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的

分子空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化為o

(3)A2c所形成的晶體類(lèi)型為;E單質(zhì)所形成的晶體類(lèi)型為o

(4)若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化鋅，有無(wú)色氣體生成。則

該化合物的分子式是，屬于分子(填："極性"或"非極

性”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________________

(5)C跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。

該離子化合物晶體的密度為pg?cnf3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的

體積是(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

23.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】⑴直線(xiàn)形Is22s22P63s23P5(2)小正四面體sp3

(3)分子晶體金屬晶體(4)H2O2極性2H2。2====2&0+Ch

(5)224/pNA

24.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、

丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、

乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，

同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物丫和Z,0.1mol/L的丫溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能

與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；

丙、戊可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：?

(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式