高一（下）期末化學試卷

高一（下）期末化學試卷

一、選擇題，共44分）本卷共20題，每題2分，共40分.每題只有一個選項符合題意.

1.（2分）下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的分析不正確的是（）

A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的

B.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是金屬元素的焰色反應(yīng)

C.侯氏制堿法所用氨水是利用了其堿性

D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學變化

2.（2分）在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）

A.用蒸播法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

3.（2分）下列說法正確的是（）

A.甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機反應(yīng)類型

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

4.（2分）下列各組順序的排列正確的是（）

A.最高正價：P<S<CI<Ar

B.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>HC1

C.酸性強弱：HNO3VH2c03cH3PO4

D.還原性F<Cl<Br

5.（2分）下列說法不能證明H2（g）+12（g）U2HI（g）己達平衡狀態(tài)的是（）

A.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

B.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化

C.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

D.恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

6.（2分）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BF3B.H2OC.SiC14D.PCB

7.（2分）某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（)

A.銅棒為負極

B.鋅棒質(zhì)量減輕

C.溶液中陽離子向鋅棒移動

D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

8.（2分）薄荷醇有清涼作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)薄荷醇的說法錯誤的是（）

d

A.屬于煌的衍生物

B.煌基上的一氯取代物有9種

C.與乙醇互為同系物

D.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

9.（2分）下列措施能加快Fe與O.lmol/L的稀H2s04反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（）

A.向溶液中再滴加lmol/L的HN03

B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C.滴加少量的CuSCU溶液

D.降低溫度

10.（2分）下列說法中不正確的是（）

A.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物

B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.在共價化合物中也可能含有離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

11.（2分）有以下六種原子：6口、？Li、23小、24g,1靶、14N,下列相關(guān)說

331112M67

法不正確的是（）

A.6口和［Li在元素周期表中所處的位置相同

33

B?產(chǎn)和;函質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素

C.:料a和0Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素

D.?Li的質(zhì)量數(shù)和14N的中子數(shù)相等

37

12.（2分）可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）U2c（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分

別如下.則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）

A.v（A）=0.5mol,L'Tnin1

B.v（B）=0.6mol*L）?inin-|

C.v（C）=0.35mol,L',min1

D.v（D）=0.4mol?L'?min'1

13.（2分）下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（）

A.在高溫條件下，用IH2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下，電解熔融AI2O3制備單質(zhì)A1

C.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

14.（2分）近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，

在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應(yīng)式為：

C2H5OH+3O2-2co2+3H2O.下列說法不正確的是（）

A.C2H50H在電池的負極上參加反應(yīng)

B.Imol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

D.電池正極得電子的物質(zhì)是02

15.（2分）煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一.如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成

及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖.由圖可知該煤氣中（）

A.只含有碳、氫兩種元素

B.所含的有機物是CH4、CnHm

C.CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)

D.低溫有助于提高H2的含量

16.（2分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（）

COOH

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

17.（2分）下列實驗方案不合理的是（）

A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液

B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高銃酸鉀酸性溶液

D.鑒別己烯和苯：將溟的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

18.（2分）已知化學反應(yīng)A2（g）+B2（g）-2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘

A.每生成2moiAB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)熱△!!=（b-a）kJ-mol1

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵放出akJ能量

19.（2分）下列離子方程式正確的是（）

A.AlCh溶液中加入氨水：A13++3OH—Al（OH）3I

B.將氯氣通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cr+CIO

2+

C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

20.（2分）為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設(shè)計了如下

四個實驗，你認為結(jié)論正確的是（）

A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象.若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可

看到有氫氣生成

B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前

者速率大于后者

C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰，同時

加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取C02,增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率

二、非選擇題（共4個小題，共60分）

21.（15分）如表為元素周期表的一部分，標出了A-K共十種元素所在位置。請用元素符

號或化學式回答下列問題。

主族IAIIAniAIVAVAVIAVI1A0

周期

2AB

3CDEFG

4HIK

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是,最活潑的金屬是。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是o

（3）C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于,灼燒時火焰焰色為o

（4）化合物C2B2的電子式為；該化合物和AB2反應(yīng)的化學方程式為o

（5）E的最高價氧化物屬于性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

為。

（6）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為o

（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：o

22.（4分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的

變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在min時達到化學平衡狀態(tài).

（2）該反應(yīng)的化學方程式是.

（3）從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是

23.（5分）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題:

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性ab（填＞、（或=）；

②電路中的電子從經(jīng)導(dǎo)線流向（填a或b）；

③溶液中的SO42一向極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是AI和C,則負極的電極反應(yīng)式為.

■CuSOJ翻

24.（6分）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回

答下列問題：

通入甲醇的電極是（填"正"或"負"）極，反應(yīng)時該電極附近的現(xiàn)象是，

溶液中K響（填“正”或“負"）極移動：寫出正極反應(yīng)式：;若電池

工作過程中通過2moi電子，則理論上消耗02L（標準狀況）.

25.（15分）乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料

和日用品.乙烯能發(fā)生圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系:

圖1圖2

(1)A的分子式為，化合物D的官能團名稱是.反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型

為.

(2)寫出反應(yīng)①、④的化學方程式(不用寫反應(yīng)條件)：①；④.

(3)上述反應(yīng)中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應(yīng)有①和.

(4)實驗室用如圖2所示裝置制備乙酸乙酯.

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是.

②試管a中試劑的添加順序是先加入，再加入,最后加入乙酸.濃硫酸

的作用是

做催化劑和.

③試管b中盛放的試劑是,導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是.

26.(15分)海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視.Br2和Mg等兩種

單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：

I.從海水中提取的漠占世界嗅年產(chǎn)量的工，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法.

3

(1)制取B!2時第一次通入C12時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是

II.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流

程提取的.

(1)上述流程中為了使MgSCU完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用(寫

化學式).

(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是.

(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、.

(4)通電時無水MgC”在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學方程式是.

III.上述流程在生產(chǎn)澳和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂

和鹽酸.生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體(MgC12-6H2O)加熱到523c以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化

鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體.

②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸.

(1)MgC12?6H2O在523℃以上分解的化學方程式是.

(2)現(xiàn)用lmolMgC12?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cn?的鹽酸溶液

168mL,需加水g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L

(精確到0.1).

2016-2017學年四川省成都市成華區(qū)高一（下）期末化學

試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題，共44分）本卷共20題，每題2分，共40分.每題只有一個選項符合題意.

1.（2分）下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的分析不正確的是（）

A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的

B.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是金屬元素的焰色反應(yīng)

C.侯氏制堿法所用氨水是利用了其堿性

D.工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學變化

【分析】A.二氧化碳引起溫室效應(yīng)；

B.某些金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)特殊的顏色：

C.CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體;

D.工業(yè)制乙烯，是通過石油的分鐲、裂解得到的.

【解答】解：A.硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，但二氧化碳不會引起酸雨，故A

錯誤；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色

彩，故B正確；

C.侯氏制堿法是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉

溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出，先添加NH3而不是CO2,CO2在NaCl

中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的

HCO3,才能析出NaHCO3晶體，故C正確；

D.工業(yè)制乙烯，通過石油的分儲、裂解得到，分儲是物理變化，裂解是化學變化，故D

正確；

故選：A?

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性

質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學與生活、生產(chǎn)的

聯(lián)系，題目難度不大.

2.（2分）在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（)

A.用蒸儲法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

【分析】化學變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，根據(jù)此特征來判斷

是否是化學變化.

【解答】解：A.蒸儲是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，

不涉及化學變化，故A正確；

B.用鐵礦石冶煉鐵有新物質(zhì)鐵生成，涉及化學變化，故B錯誤；

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)乙烯生成，涉及化學變化，故C錯誤；

D.用煤生產(chǎn)水煤氣有一氧化碳和氫氣生成，涉及化學變化，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查學生有關(guān)物理變化和化學變化的本質(zhì)特征知識，可以根據(jù)所學知識進

行回答，較簡單.

3.（2分）下列說法正確的是（）

A.甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機反應(yīng)類型

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

【分析】A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

C.油脂不是高分子化合物；

D.合成纖維是有機非金屬材料.

【解答】解：A.烷和C12的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)，二者反應(yīng)

類型不同，故A錯誤；

B.單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故B正確；

C.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；

D.合成纖維是有機非金屬材料?，光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料-，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，涉及材料分類、

有機反應(yīng)類型、高分子化合物等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有

利于提高學生的綜合應(yīng)用能力.

4.（2分）下列各組順序的排列正確的是（）

A.最高正價：P<S<Cl<Ar

B.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>HC1

C.酸性強弱：HNO3VH2c03<H3P04

D.還原性F<Cl<Br

【分析】A.一般情況下稀有氣體的化合價為0；

B.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強；

D.鹵素原子的非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱.

【解答】解：A.Ar最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化合價一般為0,則最高正價：Ar

<P<S<C1,故A錯誤；

B.非金屬性F>O>CL則對應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性：HF>H2O>HC1,故B錯誤；

C.非金屬性N>P>C,則最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性：HNO3>H2CO3>H3PO4,

故C錯誤；

D.非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則離子還原性F<

Cl<Br',故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容

即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活

應(yīng)用能力.

5.（2分）下列說法不能證明H2（g）+12（g）U2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是（）

A.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-1鍵斷裂

B.恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化

C.恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

D.恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，

各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，

選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆

反應(yīng)到達平衡狀態(tài).

【解答】解：A、一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故

A正確；

B、某一生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C、混合氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；

D、恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度始終不再變化，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正

逆反應(yīng)速率相等，但不為0.

6.（2分）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BF3B.H2OC.SiC14D.PC15

【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8,則該

元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷.

【解答】解：A、BF3中B元素化合價為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,B

原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1,F原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,F

原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、H2O中O元素化合價為-2,O原子最外層電子數(shù)為6,所以2+6=8,O原子滿足8

電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1,H原子最外層電子數(shù)為1,所以1+1=2,H原子不滿足

8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C、SiC14中Si元素化合價為+4,Si原子最外層電子數(shù)為4,所以4+4=8,Si原子滿足8

電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,。原子滿足

8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、PC15中P元素化合價為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,P原子不滿足

8電子結(jié)構(gòu)；C1元素化合價為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,C1原子滿

足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

故選：C,

【點評】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最

外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合.

7.（2分）某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（）

A.銅棒為負極

B.鋅棒質(zhì)量減輕

C.溶液中陽離子向鋅棒移動

D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

【分析】該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極

上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極.

【解答】解：A.原電池中銅和鋅相比不活潑做原電池的正極，故A錯誤；

B.鋅做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減少，故B正確；

C.溶液中陽離子移向正極，即移向銅電極，故C錯誤；

D.電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒，故D錯誤；

故選：B?

【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類

型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

8.（2分）薄荷醇有清涼作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)薄荷醇的說法錯誤的是（）

A.屬于燃的衍生物

B.煌基上的一氯取代物有9種

C.與乙醇互為同系物

D.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，含C、H、0元素，分子中含-0H,結(jié)構(gòu)不對稱，結(jié)合醇的性質(zhì)

來解答.

【解答】解：A.含O元素，為燃的衍生物，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)不對稱，有9種H,則煌基上的一氯取代物有9種，故B正確；

C.與乙醇的垃基結(jié)構(gòu)不相似，該物質(zhì)含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不是同系物，故C錯誤；

D.含-0H,可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大.

9.（2分）下列措施能加快Fe與O.lmol/L的稀H2s04反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（）

A.向溶液中再滴加lmol/L的HN03

B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C.滴加少量的CuS04溶液

D.降低溫度

【分析】增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃

度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等.

【解答】解：A、鐵與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故A錯誤；

B、鐵在濃硫酸中鈍化，不生成氫氣，故B錯誤：

C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鐵銅原電池，能夠加快反應(yīng)速率，故C正確；

D、降溫，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題較簡單，考查影響化學反應(yīng)速率的常見因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的

分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，學生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、

增大接觸面等對化學反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學生解答中容易忽略的

知識.

10.（2分）下列說法中不正確的是（）

A.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物

B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.在共價化合物中也可能含有離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

【分析】A.錢鹽為離子化合物；

B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

C.共價化合物中一定不含離子鍵；

D.離子化合物中一定含有離子鍵.

【解答】解：A.錢鹽是由非金屬元素之間形成的化合物，為離子化合物，一般非金屬元

素之間形成共價化合物，故A正確；

B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵,

屬于離子化合物，故B正確；

C.共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正

確；

故選：Co

【點評】本題考查化學鍵，明確化學鍵的形成規(guī)律及離子化合物、共價化合物的關(guān)系即

可解答，注意利用實例來分析解答.

11.（2分）有以下六種原子:6Li、？Li、23Na、24Mg、3、14N,下列相關(guān)說

33111267

法不正確的是（）

A.6口和？Li在元素周期表中所處的位置相同

33

B.14c和14N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素

67

C.和0Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素

D.?Li的質(zhì)量數(shù)和14N的中子數(shù)相等

37

【分析】A.6口和7口質(zhì)子數(shù)相同為同種元素；

33

B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素;

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同；

D.原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【解答】解：A.gLi和[Li質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，位于周期表中同一位置，故A正

33

確；

B.14c和14N質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不同，二者是不同元素，不能互為同位素，故B錯

61

誤；

C.奈Na中子數(shù)=23-11=2,"Mg中子數(shù)=24-12=2,中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同

不屬于同種元素，故C正確；

D.[Li的質(zhì)量數(shù)為7,產(chǎn)N的中子數(shù)=14-7=7,1i的質(zhì)量數(shù)和的中子數(shù)相

3737

等，故D正確;

故選：Bo

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子構(gòu)成微粒的關(guān)系、主要是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的

計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.(2分)可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)U2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分

別如下.則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol,LI"min1

B.v(B)=0.6mol,L'Tnin1

C.v(C)=0.35moPL^min-1

D.v(D)=0.4mobL'Tnin_1

【分析】化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反

應(yīng)速率越快，以此來解答.

【解答】解：反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

A.&A=0.25；

2

B_01_6=02.

3

c0^5=0175;

2

D.A￡=O.4,

1

顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故選：D。

【點評】本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點，把握化學計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度

不大.

13.(2分)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()

A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下，電解熔融A12O3制備單質(zhì)A1

C.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

【分析】金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融

的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解

法冶煉，以此解答.

【解答】解：A.制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgC12的方法，故A錯誤；

B.A1為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融A12O3制備，故B正確；

C.制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C

錯誤；

D.制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。

故選:B。

【點評】本題考查金屬的冶煉，難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，

學習中注意積累，易錯點為C,注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉.

14.（2分）近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，

在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應(yīng)式為：

C2H5OH+3O2f2co2+3H2O.下列說法不正確的是（）

A.C2H50H在電池的負極上參加反應(yīng)

B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

D.電池正極得電子的物質(zhì)是02

【分析】A、在燃料電池中，燃料在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，

B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移；

C、在外電路中，電子從負極流向正極；

D、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng).

【解答】解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；

B、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,所以Imol乙醉

被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；

C、在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故C正

確；

D、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查學生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)規(guī)律知

識進行回答，難度不大.

15.（2分）煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一.如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成

及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖.由圖可知該煤氣中（）

V%

ol-._?

40（）600800I（MM）（/V.

A.只含有碳、氫兩種元素

B.所含的有機物是CH4、CnHm

C.CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)

D.低溫有助于提高H2的含量

【分析】A、根據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm,據(jù)此分析所含元素；

B、根據(jù)有機物是指絕大多數(shù)含碳化合物，但少數(shù)含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、

碳酸鹽、氟化物等也屬于無機物機物.

C、隨著溫度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，根據(jù)圖象分析；

D、根據(jù)圖象知，隨著溫度的生高，氫氣的含量逐漸生高.

【解答】解：A、根據(jù)圖象知，該煤氣中含CO、CH4、H2、CnHm,則該煤氣中含碳、氫、

氧元素，故A錯誤；

B、CH4、CnHm是含碳元素的化合物，是有機物，故B正確；

C、隨著溫度升高，甲烷含量降低，co含量升高，但在所給的圖象上，甲烷的體積分數(shù)

大于CO,故C錯誤；

D、根據(jù)圖象知，隨著溫度的生高，氫氣的含量逐漸生高，故生高溫度有助于提高氫氣的

含量，故D錯誤。

故選：B?

【點評】本題以加熱某地煤樣所得煤氣組成體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖為背景，考查

了有機物的概念、分析問題和解決問題的能力.

16.（2分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（）

COOH

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合烯燃及竣酸的性質(zhì)來解答.

【解答】解：A.含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加

聚反應(yīng)，故A正確；

B.苯環(huán)及雙犍為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子共面，則最多可以有11個碳原子

在同一平面上，故B正確；

C.苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，

故C正確；

D.分子中含11個C、12個H、2個0,1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗ImolX(11+11

4

--)=13mol氧氣，故D錯誤；

2

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重烯燒及竣酸性質(zhì)的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大.

17.(2分)下列實驗方案不合理的是()

A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(0H)2懸濁液

B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高鋸酸鉀酸性溶液

D.鑒別己烯和苯：將漠的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

【分析】A.水解后溶液為酸性，應(yīng)加堿至堿性；

B.真絲成分為蛋白質(zhì)；

C.苯不能使高鍋酸鉀褪色；

D.己烯與澳發(fā)生加成褪色，而苯不能.

【解答】解：A.水解后溶液為酸性，應(yīng)加堿至堿性檢驗葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中

有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯誤；

B.真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲

還是人造絲，故B正確；

C.苯不能使高錦酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；

D.己烯與溪發(fā)生加成褪色，而苯不能，則將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯

中可鑒別二者，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，注意有機物官能團與

性質(zhì)的關(guān)系，選項A為解答的易錯點，題目難度不大.

18.(2分)已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘

［能量/k「mcL

2molAB(g)

A2(g)+1molB2(g)

述中正確的是()o反應(yīng)進程

A.每生成2moiAB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)熱△>{=(b-a)kJ.mol1

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵放出akJ能量

【分析】A.依據(jù)圖象分析判斷l(xiāng)molA2和lmolB2反應(yīng)生成2moiAB,能量變化為(a-b)；

B.反應(yīng)熱414=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和；

C.由圖象知，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量；

D.斷鍵吸收能量.

【解答】解：A.反應(yīng)熱△!!=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱411=+

(a-b)kJ,mol1,則每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量，故A錯誤;

B.反應(yīng)熱411=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△!!=+(a-b)kJ?mol

”,故B錯誤；

C.由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C

正確；

D.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂10101人-人和101018-8鍵吸收2日能量，

故D錯誤；

故選：C,

【點評】本題考查了化學反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△?!=反應(yīng)物能量

總和-生成物能量總和，題目較簡單，明確放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵.

19.(2分)下列離子方程式正確的是()

A.AICI3溶液中加入氨水：A13++3OH'=A1（OH）3I

B.將氯氣通入到水中：CI2+H2O—2H++C1-+C1O

2+

C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3—CaCO3I+H2O

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

【分析】A.一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；

B.次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；

C.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；

D.離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒.

【解答】解：A.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，正確的離子方程式為：

A13++3NH3?H2O=A1（OH）3I+3NH4+,故A錯誤;

B.將氯氣通入到水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為:。2+H2O=H++C1

+HCIO,故B錯誤；

C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方

程式為：Ca2++OH+HCO3-CaCO3I+H2O,故C正確；

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，

正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O,故D錯誤；

故選：C,

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤

判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢

查是否符合原化學方程式等.

20.（2分）為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設(shè)計了如下

四個實驗，你認為結(jié)論正確的是（）

A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象.若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可

看到有氫氣生成

B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前

者速率大于后者

C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錦，同時

加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2,增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率

【分析】A.銅不能置換出氨氣；

B.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

C.催化劑能加快反應(yīng)速率；

D.增大固體的用量化學反應(yīng)速率不變.

【解答】解：A.銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；

B.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用于比較反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錦起到催化劑的作用，故C

正確；

D.增大固體的用量，濃度不變，則化學反應(yīng)速率不變，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意B項，為易錯

點，物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素.

二、非選擇題(共4個小題，共60分)

21.(15分)如表為元素周期表的一部分，標出了A-K共十種元素所在位置。請用元素符

號或化學式回答下列問題。

主族IAIIAIIIAWAVAVIAVDA0

周期

2AB

3CDEFG

4HIK

(1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar,最活潑的金屬是K。

(2)C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是AF+。

(3)C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于離子鍵，灼燒時火焰焰色為黃色。

(4)化合物C2B2的電子式為；該化合物和AB2反應(yīng)的化學方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

(5)E的最高價氧化物屬于性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

A12O3+2OH一=2A1O2一+H2O。

(6)D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為

占燃

2Mg+CO2八收2Mgo+c。

（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：

K.+*―>K]:用K。

【分析】根據(jù)元素周期表可知，A為C元素，B為0元素，C為Na元素，D為Mg元素，

E為A1元素，F(xiàn)為C1元素，G為Ar元素，H為K元素，I為Ca元素，K為Br元素。

（1）稀有氣體的活潑型最差；K元素是最活潑的金屬元素；

（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；

（3）NaBr為離子化合物；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；

（4）C2B2為Na2O2,鈉離子和過氧根之間為離子鍵，而過氧根中的氧原子之間為共價鍵：

Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

（5）E的最高價氧化物為A12O3,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水;A12O3和NaOH

反應(yīng)生成NaA102和H2O；

（6）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C；

（7）K和02反應(yīng)生成的K2O為離子化合物。

【解答】解：根據(jù)元素周期表可知，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Mg

元素，E為A1元素，F(xiàn)為C1元素，G為Ar元素，H為K元素，I為Ca元素，K為Br

元素。

（1）稀有氣體的活潑型最差，故最不活潑的是Ar；K元素是最活潑的金屬元素，故答

案為：Ar；K；

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子分別為Na+、Ap+和C「，而電子層數(shù)越多，半

徑越大，故C「半徑最大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故AU+半徑

最小，故答案為：Al3+；

（3）NaBr為離子化合物，故含有的化學鍵為離子鍵；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故灼

燒時火焰呈黃色，故答案為：離子鍵；黃色：

（4）C2B2為Na2O2,鈉離子和過氧根之間為離子鍵，而過氧根中的氧原子之間為共價鍵，

故其電子式為Na2O2和CO2