2024屆貴陽市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆貴陽市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25°CA．c(HB．在35℃時(shí)，c(C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molNH3與1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NAC．1molSO2與足量的FeCl3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA3、化學(xué)使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化鐵溶液刻制印刷電路C．用漂白粉漂白紙張 D．用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體5、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸6、工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)中NH3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 D．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙7、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子8、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質(zhì)O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液A．A B．B C．C D．D9、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④10、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化11、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO312、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵C．A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性D．D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色13、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物結(jié)構(gòu)有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO214、下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。15、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是A．推測BHT微溶或難溶于水B．BHT與都能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．BHT與具有的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)均相等16、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動(dòng)的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。18、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。19、某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。20、準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。21、某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）檢驗(yàn)乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計(jì)上的陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________；（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量；（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確______________________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時(shí)水的電離程度大于25℃時(shí)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過程，故升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。2、C【解題分析】

A．1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子；B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；C．硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià)；D．CO32-離子會(huì)發(fā)生水解；【題目詳解】A．1molNH3含有10NA個(gè)質(zhì)子，1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C．硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià)，故C正確；D．CO32-離子會(huì)發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解題分析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應(yīng)生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸鈉，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案為A。4、D【解題分析】

A、鹽水不能使蛋白質(zhì)變性所以不能殺死病毒，錯(cuò)誤，不選A；B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學(xué)物質(zhì)，不能直接灌溉農(nóng)田，錯(cuò)誤，不選C；D、都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。5、A【解題分析】

由甲苯制取產(chǎn)物時(shí)，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項(xiàng)為A。6、B【解題分析】分析：反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．NH3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)B正確；C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大。7、D【解題分析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個(gè)頂角，Ａ錯(cuò)誤；金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子，所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項(xiàng)錯(cuò)誤，Ｄ正確；答案選Ｄ?？键c(diǎn)：考查晶體的空間構(gòu)型。8、A【解題分析】

A．CO與熾熱的CuO反應(yīng)生成二氧化碳，混入了雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應(yīng)，而水能與生石灰反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的氫氧化鈣，進(jìn)而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。9、D【解題分析】

①中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：③②①④，故本題選D。10、B【解題分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，A錯(cuò)誤；B．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cu(IO3)2中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知每轉(zhuǎn)移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)判斷與計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及參加反應(yīng)的KI中起還原劑的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。11、B【解題分析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。12、C【解題分析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素的某種同位素原子沒有中子，則A為H元素；由B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O元素、D為S元素；則B為N元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知：A為H元素，B為N，C為O元素，D為S元素，E為Na元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B．D、E兩種元素可能形成Na2S2，與過氧化鈉結(jié)構(gòu)相似，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．S與O形成的二氧化硫具有還原性和漂白性，能夠使溴水和品紅溶液褪色；Na、O形成的過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白品紅溶液，過氧化鈉溶于水生成NaOH，NaOH與溴發(fā)生反應(yīng)，使溴水褪色，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過氧化鈉具有氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化褪色，過氧化鈉的水溶液顯堿性，能夠與溴水反應(yīng)。13、B【解題分析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標(biāo)好分別為a、b、c，如圖所示。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代a時(shí)，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個(gè)位置)，共3種。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代b時(shí)，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代c時(shí),如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯(cuò)誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學(xué)方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。14、A【解題分析】

A.非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價(jià)鍵的飽和性是指每個(gè)原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！绢}目詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A不正確；B、一個(gè)原子的未成對電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。15、B【解題分析】分析：A.BHT中斥水基團(tuán)較多，溶解度變?。籅.苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，而BHT中羥基鄰對位上氫已經(jīng)被其它基團(tuán)替代，所以不能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；C.方法一反應(yīng)中，雙鍵斷開，屬于加成反應(yīng)，方法二的反應(yīng)為取代反應(yīng)；D.均只有1個(gè)羥基。詳解：BHT與苯酚相比較，具有較多的斥水基團(tuán)，故溶解度小于苯酚，A正確；苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，BHT中羥基鄰對位上氫已經(jīng)被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；方法一反應(yīng)中，雙鍵斷開，屬于加成反應(yīng)，方法二的反應(yīng)為取代反應(yīng)，C正確；BHT與的官能團(tuán)均為酚羥基，數(shù)目均為1個(gè)，D正確；正確選項(xiàng)B。16、C【解題分析】

A.CuCl2溶液是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。18、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為。【題目詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。19、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，這種說法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個(gè)反應(yīng)過程涉及6個(gè)刻度，設(shè)每個(gè)刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=24%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實(shí)驗(yàn)基本操作和技能，涉及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)誤差分析、對信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、化學(xué)計(jì)算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。20、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH