遼寧省丹東市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

遼寧省丹東市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別A．1000mL，117g B．950mL，1．2gC．任意規(guī)格，117g D．500mL，1．2g2、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl33、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D4、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料5、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4

、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO、HBrO3、HBrO46、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．7、某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高8、科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O29、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時會產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳10、下列敘述錯誤的是（）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛11、下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl12、下列敘述正確的是①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦13、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W14、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－15、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)?N2OA．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNB．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NOD．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積16、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形C．SO3與CO32-為平面三角形 D．BF3與PCl3為三角錐形17、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶218、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．分離Fe(OH)3膠體C．稱取一定量的NaOHD．制取NaHCO319、若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。下列各表述與示意圖一致的是A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LC．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會降低20、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）A．A、B、D可能是鈉及其化合物 B．A、B、D可能是鎂及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物 D．A、B、D可能是非金屬及其化合物21、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．22、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A．檸檬烯的一氯代物有8種B．檸檬烯和互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者_(dá)_______L24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。27、（12分）鋁氫化鈉（）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28、（14分）為探究某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I.確定分子式（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g

H2O和8.8g

CO2，消耗氧氣6.72

L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A中各元素的原子個數(shù)比為______________。（2）A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。II.結(jié)構(gòu)式的確定（3）經(jīng)測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。III.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應(yīng)，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。29、（10分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)為p1時，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為950mL的容量瓶，為了減小誤差，故我們應(yīng)選用1000ml的容量瓶，故實(shí)際配置溶液體積為1000ml，故應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量為：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，故A項(xiàng)正確。2、B【解題分析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側(cè)重于對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳?xì)滏I為極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C2H4是平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性結(jié)構(gòu)，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點(diǎn)睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。3、A【解題分析】

A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實(shí)驗(yàn)不合理，A錯誤；B.本實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當(dāng)于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實(shí)驗(yàn)合理，B正確；C.本實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實(shí)驗(yàn)合理，C正確；D.本實(shí)驗(yàn)中，醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；故合理選項(xiàng)為A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)對比實(shí)驗(yàn)，采用“單一變量”原則，在A選項(xiàng)中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導(dǎo)致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實(shí)驗(yàn)存在兩個變量，故該組實(shí)驗(yàn)不合理。在應(yīng)答此類題目時，一定要注意圖中的描述。4、D【解題分析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。5、D【解題分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞C＞Si，則酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4

依次增強(qiáng)，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則酸性HNO3＞H3PO4

，故B錯誤；C．同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物中化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易電離出氫離子，其酸性越弱，則酸性HCl＜HI；且H2S是弱酸，其酸性應(yīng)該是最弱的；故C錯誤；D．同一元素的含氧酸中，非羥基氧原子個數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧原子個數(shù)：HBrO＜HBrO3＜HBrO4，則酸性HBrO＜HBrO3＜HBrO4，故D正確；故答案為D。6、A【解題分析】

由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基?！绢}目詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。7、C【解題分析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯誤；C、陰極上有0.5molH2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過的水，pH基本保持不變，故D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】涉及電化學(xué)計算，特別是兩池的計算時，一般采用關(guān)系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計算出硫酸的質(zhì)量。8、D【解題分析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。9、A【解題分析】A項(xiàng)，草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯誤；B項(xiàng)，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項(xiàng)，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。10、D【解題分析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，鈉不和乙醚反應(yīng)，用金屬鈉可區(qū)分，說法正確，A不符合；B.3-己烯含碳碳雙鍵，能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色，乙烷不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，可區(qū)分，說法正確，B不符合；C.苯和溴苯都不溶于水，苯密度比水小，溴苯密度比水大，用水可區(qū)分，說法正確，C不符合；D.甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能區(qū)分，說法錯誤，D符合；答案選D。11、B【解題分析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。12、B【解題分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途。分析：①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)；②晶體硅為半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽能電池；③乙醇不具有氧化性；④瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性；⑥明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；⑦根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑧依據(jù)鈉活潑性強(qiáng)，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”，故①正確；硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽能電池，②正確；乙醇無強(qiáng)氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，③錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，⑤錯誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，⑥正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，⑦錯誤；鈉活潑性強(qiáng)，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，⑧正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查知識點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類、蛋白質(zhì)的變性等知識點(diǎn)，注意知識的積累。13、B【解題分析】

根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素。【題目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。15、A【解題分析】

A.由曲線看出25

min時，NO2的濃度突然增大了0.4mol/L，則應(yīng)加入了0.4molNO2，故A說法錯誤；B．由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b和d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B說法正確；

C.由圖可知，X的變化量為Y的2倍，由反應(yīng)方程式的系數(shù)可得X為NO2濃度隨時間的變化曲線；故C說法正確；D.因在25

min時，恒溫恒容條件下增大NO2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，要使25

min時改變條件達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，也可通過縮上容器的體積來實(shí)現(xiàn)，故D說法正確；答案選A。16、C【解題分析】

A.BeCl2為直線形，A錯誤；B.SO2為V形，B錯誤；C.SO3與CO32-為平面三角形，C正確；D.BF3為平面三角形，D錯誤；故答案選C。17、A【解題分析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、間接判斷法①對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時，達(dá)到平衡。18、D【解題分析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；C、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確；答案選D。19、D【解題分析】分析：圖①涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3?H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可以知道:0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L；圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑,活化能降低；據(jù)以上分析解答。詳解：圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3?H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2,A錯誤；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L，B錯誤；圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,△H<0,C錯誤；圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，Mg2＋、Al3＋先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后，NH4＋與OH-反應(yīng)生成一水合氨，為弱堿，所以兩種沉淀不溶解；繼續(xù)加入OH-，氫氧化鋁溶解變?yōu)槠X酸鹽，而氫氧化鎂不溶解；因此圖像中25mL以前為沉淀的生成過程，25-30mL為NH4＋與堿反應(yīng)過程，35-40mL為氫氧化鋁的溶解過程，最后剩余氫氧化鎂沉淀。20、B【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，E為CO2，B為NaHCO3，D為Na2CO3；可以實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化；B、A、B、D若是鎂及其化合物，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，鎂元素沒有可變化合價；C、根據(jù)A能和少量E與過量E反應(yīng)生成化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強(qiáng)堿，發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3；D、由題意，若A和E為單質(zhì)，若A單質(zhì)是碳，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO?！绢}目詳解】A、若A為NaOH溶液，E為CO2，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的B為NaHCO3，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的D為Na2CO3，D→B的反應(yīng)；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B→D的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A正確；B、A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，鎂是典型金屬，鎂的化合物中，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，鎂元素沒有可變化合價，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)A能和少量E或過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強(qiáng)堿，發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3，則D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→D的離子方程式為AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓，選項(xiàng)C正確；D、由題意，若A和E為單質(zhì)，若A單質(zhì)是碳，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO，選項(xiàng)D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題。本題涉及知識點(diǎn)較多，難度較大。21、C【解題分析】

含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性，且酸性比H2CO3強(qiáng)，以此解答該題。【題目詳解】A．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；C．水解生成，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；D．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。22、A【解題分析】

A項(xiàng)，分子中一共有8種不同環(huán)境的H，則其一氯代物有8種，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二者分子式不同，丁基苯少了2個H，則二者不是同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，連接甲基的環(huán)不是苯環(huán)，環(huán)上含有亞甲基、次甲基結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，檸檬烯中沒有發(fā)生酯化反應(yīng)所需要的羥基或羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解題分析】

考查無機(jī)物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）①根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。24、取代反應(yīng)2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解題分析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學(xué)方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫離子方程式；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應(yīng)的所含基團(tuán)找出來，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【題目詳解】（1）反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環(huán)上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團(tuán)放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解題分析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵猓訠裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；②依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉?！绢}目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，待D中充滿黃綠色氣體時，再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為