2024屆安徽亳州闞疃金石中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測試題含解析

2024屆安徽亳州闞疃金石中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4

L

CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB．3.4

g羥基(-OH)含有2NA個電子C．1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

2NAD．0.5

mol

C4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA3、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體4、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D5、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol6、已知（異丙烯苯）+（異丙苯），下列說法錯誤的是A．異丙烯苯的化學(xué)式為B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C．可用酸性溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯D．異丙苯的一氯代物有5種7、下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)8、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定9、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法錯誤的是（）A．O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物B．H2S還原劑，在反應(yīng)中失去電子C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：410、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-11、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp212、下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)13、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥14、分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種15、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜16、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。21、己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．甲在強光照條件下會爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實驗中，溫度計測量蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時，因為乙酸乙酯易在堿性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；故選B。2、D【解題分析】分析：A.標準狀況下三氯甲烷是液體；B.羥基含有9個電子；C.溶劑水分子中還含有氧原子；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵。詳解：A.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目，A錯誤；B.3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA個電子，B錯誤；C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。答案選D。3、B【解題分析】

A、焰色反應(yīng)是物理變化，A錯誤；B、防止其他雜質(zhì)產(chǎn)生的焰色，對檢驗物質(zhì)的焰色產(chǎn)生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無法區(qū)分，D錯誤；答案選B。4、D【解題分析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。5、C【解題分析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！绢}目點撥】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。6、C【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可確定異丙苯的化學(xué)式為C9H10，故A正確；B.反應(yīng)中碳碳雙鍵反應(yīng)生成碳碳單鍵則發(fā)生的是加成反應(yīng)，故B正確；C.丙烯苯和異丙苯都可被高錳酸鉀氧化，則不能用高錳酸鉀鑒別，可用溴水鑒別，丙烯苯可以使溴水褪色，異丙苯不能使溴水褪色，故C錯誤；D.異丙苯分子中含5種氫原子，則一氯代物共有5種，故D正確；故選C。7、B【解題分析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯誤。答案選B。8、D【解題分析】試題分析：根據(jù)實驗①可知，溶液中含有SO42-；根據(jù)②可知氣體是氧氣，白色沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，則就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而鉀離子是不能確定的，答案選D?？键c：考查離子的檢驗和共存等點評：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，然后逐一進行判斷、推理和排除等。9、C【解題分析】

反應(yīng)H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價降低到0價，被還原，O2F2為氧化劑?！绢}目詳解】A項、反應(yīng)中，O2F2中O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項、反應(yīng)中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項、不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項、該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。10、C【解題分析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤，答案為C?？键c：考查離子共存。視頻11、C【解題分析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子B的價層電子對數(shù)為3+(3?1×3)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價層電子對數(shù)為4+(3+1?1×4)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C。【題目點撥】根據(jù)價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)進行解答。12、B【解題分析】分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應(yīng)自發(fā)進行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕；C、反應(yīng)是否自發(fā)進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應(yīng)自發(fā)進行；D、電解反應(yīng)有的是非自發(fā)進行的反應(yīng)，有的是自發(fā)反應(yīng)。詳解：A、所有放熱反應(yīng)△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進行反應(yīng)，選項B正確；C、依據(jù)△H-T△S＜0判斷反應(yīng)是自發(fā)進行的反應(yīng)，熵增的反應(yīng)只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項C錯誤；D、電解反應(yīng)可以是自發(fā)反應(yīng)，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，注意常見的氧化還原反應(yīng)的特點及能量變化來解答，題目難度不大。13、C【解題分析】

能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據(jù)此分析解答。【題目詳解】能使指示劑顯紅色，應(yīng)使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。14、B【解題分析】分子式為C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。15、B【解題分析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因為氧氣腐蝕還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮氣和水，選項B正確；C、放電時，電流從正極流向負極，所以電流從b極經(jīng)過負載流向a極，選項C錯誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項D錯誤，答案選B。16、C【解題分析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實驗判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對強弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時加入的，因此不存在競爭關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結(jié)論不正確；C.升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項的結(jié)論不正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【題目點撥】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。20、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是10