青海省西寧市大通回族土族自治縣2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

青海省西寧市大通回族土族自治縣2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C．糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)2、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅3、下列說法正確的是A．乙烯比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有的π鍵不如δ鍵牢固，易斷裂B．電負(fù)性相差很大的原子之間易形成共價鍵C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關(guān)D．CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型相同4、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種5、下列說法正確的是A．冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽極，碳作陰極B．硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率D．氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜防止OH－與陽極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)6、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金屬元素C．可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素7、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N28、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是A．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1D．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度相等9、下列實驗最終能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．過量CO2通入澄清石灰水中C．過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．過量CO2通入Na2SiO3溶液中10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA11、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液12、下列實驗裝置能達(dá)到其實驗?zāi)康牡氖?

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應(yīng)放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體13、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C．甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類增加D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象14、下列有機化合物中，能同時發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤15、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素16、對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號)。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。21、某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，則X的結(jié)構(gòu)式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。由G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl

3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨無毒，故A錯誤；B．塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用，其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解(大分子鏈斷裂解，使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低)、交聯(lián)(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學(xué)變化，從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現(xiàn)象。老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等。外界或環(huán)境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細(xì)菌、昆蟲等等，故B錯誤；C．釀酒時要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑，故C錯誤；D．地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產(chǎn)品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應(yīng)，故可區(qū)分開，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了常見有機物的性質(zhì)和應(yīng)用。本題的易錯點為B、C，B中要注意塑料老化的本質(zhì)；C中要注意實驗室中的實驗條件和工農(nóng)業(yè)實際生產(chǎn)的區(qū)別。2、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進(jìn)行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。3、A【解題分析】

A.乙烯分子中含有的π鍵鍵能很小，易斷裂，不如δ鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B.電負(fù)性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯誤；C.鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，所以鍵角與分子性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D.CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。4、A【解題分析】

應(yīng)用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時將溴換成氫原子。【題目詳解】有機物A分子中苯環(huán)上共有6個氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。5、D【解題分析】

A.冶鋁工業(yè)中，鐵不能作陽極，因為鐵是活性電極，會參與電極反應(yīng)，故A錯誤；B.硫酸工業(yè)中，采用低溫，雖然正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率慢，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離，生成物濃度降低，正反應(yīng)速率會降低，故C錯誤；D.氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜，使陰極產(chǎn)生的OH－與陽極產(chǎn)物Cl2隔開，故D正確。6、C【解題分析】試題分析：已知某元素R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，若為過渡金屬元素，則為第VIB或IB元素，A．元素R也可能是過渡金屬元素，故A錯誤；B．R的原子的最外層電子排布是ns1，若為主族元素，則為第IA族，第IA族中的H元素為非金屬元素，故B錯誤；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定為金屬元素，故C正確；D．R不可能是ⅡA族元素，故D錯誤，答案為C?？键c：考查了最外層電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系。7、A【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價鍵，故A正確；B．水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價鍵，故B錯誤；C．氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選A。8、C【解題分析】

A.若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，均表示正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B.若起始時充入3molSO3，起始時SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯誤；C.0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝2mol-0.8mol2L×5min＝0.12mol·L－1·min－D.達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤；答案選C。【題目點撥】選項A是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，是指對同一種物質(zhì)而言，即其消耗硫酸和生成速率相等。如果用不同種物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率方向應(yīng)該是不同的，且必須滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。9、D【解題分析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀。10、D【解題分析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，可以計算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。本題的易錯點為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。11、B【解題分析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應(yīng)不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯誤。

故選：D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯點。14、A【解題分析】

含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，含不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【題目詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；故選A。15、D【解題分析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。【題目詳解】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。16、B【解題分析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡才會發(fā)生移動，故化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，B項正確；C項，反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，改變壓強對反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。18、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！绢}目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。19、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解題分析】

根據(jù)實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實驗，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。20、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管