阿伏加德羅定律及推論精編版課件

阿伏加德羅定律及其推論一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1、注意：“三同”定“一同”。適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L2、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式：PV＝nRTP：氣體壓強(qiáng)（單位：Pa

）

V：氣體的體積（單位：L）

n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù)克拉珀瓏方程二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論氣體Ⅰ氣體ⅡP1V1P2V2同溫同壓:P1V1=n1RT1P2V2=n2RT2n1RT1=n2RT2T1=T2

P1=P2理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT同T、P：=V1

N1

n1V2

N2

n2=推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于

物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論同T、P：V1

N1

n1

V2

=

N2

=

n2（A）氯氣（C）氧氣（B）氫氣（D）氮?dú)猓ˋ）3：1（C）1：3（B）1：1（D）2：3練一練1.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（A）2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（B）P1V1P2V2=氣體Ⅰ

P1V1=n1RT1氣體Ⅱ

P2V2=n2RT2n1RT1n2RT2同溫同體積:理想氣體的狀態(tài)方程:

PV=nRT同T、V：T1=T2

V1=V2P1

n1P2

n2=推論2：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于分子數(shù)之比P1

n1——

=—P2

n2T、V相同A.2:5

B.1:1

C.1:5

D.1:81.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的氫氣和甲烷的原子個(gè)數(shù)之比是（A）練一練2.一個(gè)密閉容器中盛有11gCO2時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為(

)A.3.3×1025C.

7.5×1023B.

3.3×1024D.

7.5×1022C氣體狀態(tài)方程：PV=n

R

TP1M1P2M2=公式變形：PV=(m/M)RTPM=m

R

T

/V=

ρ

RT即：PM=ρRTρ1RT1同溫同壓:T1=T2ρ2RT2P1=P2ρ2ρ1

M1=

M2同T、P：推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）ρ1

M1M2ρ2

=例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（①③④）①CO2

②H2

③Cl2

④HCl

⑤N2例5、某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）A的式量為：16；A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.55練一練1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（AD）密度比為16：11密度比為11：16體積比為1：1體積比為11：162.在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是(

B

)A.

CO2

B.H2

C.O2

D.Cl2氣體狀態(tài)方程：

PV=

n

R

T公式變形：PV=n1P2

n2=推論3：同溫同體積下，P1推論1：同溫同壓下，推論2：同溫同壓下，1

求某氣體相對(duì)分子質(zhì)量的方法①根據(jù)化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量直接求。②根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度來求。M

=

ρ×Vm

ρ＝m/

v③還可以由某氣體對(duì)特定氣體的相對(duì)密度來求。（D為相對(duì)密度）2

求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)的量。②混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的乘積之和。=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……?

STP時(shí)，

M

=

ρ×22.4④1.

已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)饧s占78％，氧氣約占21％，其余1％為稀有氣體Ar(其他氣體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。2

在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解：由生成物組成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)]密度為18，則W的相對(duì)分子質(zhì)量為[A．63

B．36

C．126

D．252A3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.6gSO2和O2組成的混合氣體，體積為4.48L，則此混合氣體中SO2和O2的物質(zhì)的量之比為

[

C

]A．2∶1C．1∶1B．1∶2

D．以上任何比4

同溫同壓下,等體積的CO2和CO,下列說法正確的是:A、質(zhì)量相等

B、密度相等C、所含分子數(shù)目相等

D、所含碳原子數(shù)相等

E、所含氧原子相等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？2n(N

)

=2M(N

)2m(N

)==1.40g0.0500moln(O2)

=2M(O

)m(O2)=28g/mol1.60g=

0.0500molM(Ar)m(Ar)=32

g/mol4.00g40g/mol=

0.100mo