高中化學(xué)：習(xí)題1：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

第二專題

第一單元練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度

一、選擇題

1.下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.鋼鐵的腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨

2.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()

A.增大反應(yīng)物的量B.增加壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用催化劑

3.在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入C02④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.②③④

4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2s04與BaCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.A1在氧氣中燃燒生成AI2O3,將A1片改成A1粉

5.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末H2的反應(yīng)

速率u(H2)=O.3mol/(L-s),則3s末NH3的濃度為()。

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L

6.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最

快的是()

A.v(D)=0.4mol/(L?S)B.v(B)=0.6mol/(L?S)

C.v(C)=0.5mol/(L?S)D.v(A)=0.15mol/(L?S)

7.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s),若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加

到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?s),該反應(yīng)需在什么溫度下

進(jìn)行？()

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃

8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如

下反應(yīng)，2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列

幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L?s)；②用物質(zhì)B表示的反

應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2s時(shí)物質(zhì)

B的濃度為0.7moL/L

其中正確的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

9.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?/p>

碳，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C.升高溫度能提高反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

10.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N-Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等

B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

11.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中的

X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,

可采取的措施是()

A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.增大體積

12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)-Z(g)

13.100.0mL6.0molL-1H2SO4(aq)跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩

反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A.Na2co3(s)B.水C.K2so4(aq)D.(Mh)2SO4(s)

14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的

量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是

()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M—N

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C.ti時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

15.CaCC)3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成82的量與

反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.下列結(jié)論不正確的是

()

A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比

濃度大

D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)

速率最大

二、填空題

17.在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L.min),

則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(Lmin)o

18.在2L的密閉容器中，充人2m01N2和3m()舊2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3

s后測(cè)得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為o

19.在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物

(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率o生成物

濃度，逆反應(yīng)速率o(填“最大”或“最小”)

(2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率o生成物

濃度，逆反應(yīng)速率o(填“增大”、“減少”或“不變”)

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度，生成物濃度(填“改

變”或“不變”)。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率。(填“相等”或

“不相等”)

20.分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。

實(shí)例影響速率的因素如何影響

夏天食物易變質(zhì)

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快

氯酸鉀與二氧化鎰混合共熱可快速產(chǎn)

生一

工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行

21.以下是反應(yīng)2so2+022SO3在不同條件下進(jìn)行時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率:

強(qiáng)(MMPaO.SMPaIMPalOATPa

溫度

4UUU99.299.699,7典9

soor9工59&997.8典3

6001C75,784889,596.4

從上表中你得到的啟示?

⑴關(guān)于可逆反應(yīng)的限度：____________________________________________

⑵提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：____________________________________

⑶要實(shí)現(xiàn)S02的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是

22.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的

是（）

A.蒸儲(chǔ)水