初中金屬與酸反應(yīng)計算題匯總

2016年04月22日計算題--金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷一．計算題（共30小題）1．（2014?汕尾）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金．（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生成氣體的質(zhì)量為g．②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2．（2015?婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為g．（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g．（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）3．（2014?東營）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是，這時除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入等食物．（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，a的數(shù)值為．（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．4．（2014?淮安）為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑），試計算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量是g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）5．（2015?荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）表中n的數(shù)值為．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n6．（2015?益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為．（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對原子質(zhì)量：H﹣1O﹣16）7．（2015?孝感模擬）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關(guān)系．技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g．（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8．（2014?婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)．（2）表格中m=．（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．9．（2014?撫州）實驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計算過程）（3）請在圖2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時段變化示意圖．10．（2015?平遙縣模擬）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=．（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）．（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫出化學(xué)式）．11．（2013?安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小剛進(jìn)行了如圖實驗．請計算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．12．（2013?日照）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1）同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是．（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．13．（2014?黃岡）有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14．（2015?包頭）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？15．（2015?恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料．為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．16．（2013?咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量．（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．17．（2015?薊縣二模）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）18．（2014?黃岡模擬）“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g．（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）19．（2013?廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．20．（2015?河北）某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表．次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02（1）共制得氫氣g．（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．21．（2014?廣東模擬）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．22．（2014?寧波）實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g．溶于水的氣體忽略不計，則：（1）廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為．（2）圖中m=g．（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23．（2014?南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求：（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．24．（2013?萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）25．（2014?湖北）小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，收集到的氫氣與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26．（2015?菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27．（2015?深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色．（2）取10gNaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合．由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為．（3）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．28．（2014?株洲）人體胃酸過多會引起胃病．如圖所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題．（1）Al（OH）3的相對分子質(zhì)量為．（2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg．計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？29．（2015?邵陽）生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是．（2）計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）30．（2016?合肥校級一模）將某生鐵樣品5.82g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是．（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．2016年04月22日計算題--金屬與酸反應(yīng)的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一．計算題（共30小題）1．（2014?汕尾）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu﹣Zn合金．（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生成氣體的質(zhì)量為0.2g．②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案為：Cu～Zn（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；故答案為：0.2g．②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．【點評】稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，不能把稀硫酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．2．（2015?婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為3.3g．（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于10g．（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？10.5%．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量；（3）根據(jù)上述計算結(jié)果和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3g；（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g解得：x=10gy=11.1g（3）完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈10.5%故答案為：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．【點評】本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．3．（2014?東營）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是骨質(zhì)疏松，這時除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等食物．（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，a的數(shù)值為25．（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可得a的值；（3）根據(jù)圖2可知只有80g鹽酸參加反應(yīng)，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量即可解答．【解答】解：（1）人體缺鈣易出現(xiàn)骨質(zhì)疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；（2）設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007344xy8.8g，x=20g，y=14.6g該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=50%；由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；（3）由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=18.3%；答案：（1）骨質(zhì)疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（2）50%；25；（3）反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%．【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．4．（2014?淮安）為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑），試計算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：12.5g﹣8.1g=4.4g，故填：4.4．（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2↑，10044x4.4g=，x=10g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%，答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．5．（2015?荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）表中n的數(shù)值為6.8．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%．（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．故答案為：6.8．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=66%．故答案為：66%．（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100735gx解之得：x=3.65g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=18.25%．答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．【點評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．6．（2015?益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對原子質(zhì)量：H﹣1O﹣16）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g﹣66.5g=1.6g；（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g×100%=5%答：該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．故答案為：（1）1.6g；（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要認(rèn)真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．7．（2015?孝感模擬）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如右圖所示的曲線關(guān)系．技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g．（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）由題干中所述的化學(xué)反應(yīng)可以知道，沉淀的質(zhì)量不再增加的時候就是氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，由生成沉淀的質(zhì)量曲線可以知道此時消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100117x10gy解得：x=11.1g，y=11.7g；樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7%．答：當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%．【點評】主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．8．（2014?婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第5次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)．（2）表格中m=3.5g．（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）由（1）進(jìn)而可確定m的值；（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可．【解答】解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g；（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56980.7gxx=1.225g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==12.25%．答案（1）5（2）3.5g（3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.25%．【點評】本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題．9．（2014?撫州）實驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫出計算過程）（3）請在圖2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時段變化示意圖．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)圖中信息解答；（2）根據(jù)圖1可知，氧氣的質(zhì)量為3.2克，根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的方程式即可計算出高錳酸鉀的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變解答．【解答】解：（1）根據(jù)圖中信息可知：t0﹣t1固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進(jìn)行；t4﹣t5時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)進(jìn)行完全；（2）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖象可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2gx=31.6g（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量是31.6g×=11g答案：（1）t0﹣t1固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進(jìn)行；t4﹣t5時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)進(jìn)行完全；（2）高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g（3）【點評】本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算類問題中的基礎(chǔ)計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．10．（2015?平遙縣模擬）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=2.2g．（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）．（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（寫出化學(xué)式）．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；根據(jù)守恒，找出隱含條件；利用圖像，進(jìn)行分析計算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）至A點恰好完全反應(yīng)后，所加稀鹽酸過量就不再發(fā)生反應(yīng)，因此，至B點時因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g﹣40.3g=2.2g；故答案為：2.2g；（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g=x=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.3%答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；（3）B點時所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為NaCl、HCl；故答案為：NaCl、HCl．【點評】分析表示反應(yīng)規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應(yīng)，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應(yīng)．11．（2013?安徽）某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小剛進(jìn)行了如圖實驗．請計算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量．【解答】解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，答：生成CO2氣體的質(zhì)量為0.22g．（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為X，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044X0.22g=X=0.5g，樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%．答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．【點評】解答本題關(guān)鍵是要能夠通過反應(yīng)前后的質(zhì)量差，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，其它計算就迎刃而解了．12．（2013?日照）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1）丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2g．（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可．【解答】【解】（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.2gx=6.5g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．【點評】根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．13．（2014?黃岡）有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為6.6g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g﹣123.4g=6.6g；（2）設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x6.6gx=15.9g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=53%答案：（1）6.6（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%【點評】此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．14．（2015?包頭）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．【解答】解：（1）由圖象可知，CaCO3的質(zhì)量為5g，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100117xz5gy===x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.6%（2）原固體混合物的質(zhì)量是w所以×100%=10%w=9.2g答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；（2）原固體混合物的質(zhì)量是9.2g．【點評】本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成．15．（2015?恩施州）我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料．為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy8.8gx=20g，y=14.6g（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=80%；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=18.25%．答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．【點評】解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解，然后進(jìn)行計算．16．（2013?咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量．（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【分析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行解答．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==95.6%答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%．【點評】此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．17．（2015?薊縣二模）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)圖示進(jìn)行分析，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A點時，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據(jù)所用氯化氫的質(zhì)量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為所加所以物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．【解答】解：（1）由圖可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點時，物質(zhì)完全反應(yīng)，所以當(dāng)?shù)渭拥紹點時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH＜7；（2）設(shè)滴加稀鹽酸到A時，放出氣體的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為Y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時，所用氯化氫的質(zhì)量是73g×10%═7.3gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744Y7.3gZX=Y═10.6gZ═11.7gX═4.4g溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+20.4g﹣10.6g═21.5g溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g﹣4.4g═89g所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═24.2%故答為：（1）＜；（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．【點評】本題在計算時，溶液質(zhì)量的計算是關(guān)鍵，容易出錯，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量﹣放出氣體質(zhì)量．18．（2014?黃岡模擬）“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【分析】（1）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出本題答案．【解答】解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20.0g+100g﹣119.8g=0.2g（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67.5%故答案為：（1）0.2．（2）這黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．19．（2013?廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．【解答】解：（1）依題意可得氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g答：氫氣的質(zhì)量為0.4g（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65216.00g×x0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%．【點評】解此題的關(guān)鍵是審清題意，找出突破口，再結(jié)合方程式進(jìn)行計算，可以得到問題答案．20．（2015?河北）某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表．次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02（1）共制得氫氣0.1g．（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)表格提供的信息結(jié)合鋅與硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此解答．【解答】解：（1）根據(jù)表格可以看出，生成的氫氣的質(zhì)量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；（2）設(shè)10g硫酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.04gx=1.96g故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=19.6%．【點評】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進(jìn)行．21．（2014?廣東模擬）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標(biāo)圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為：4.4g；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線：（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy4.4g解之得：x=10.6gy=11.7g∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g﹣10.6g=3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g﹣4.4g=100g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%故答為：（1）4.4；（2）見上表；（3）：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．【點評】本題主要考查有關(guān)樣品混合物的化學(xué)方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，能鍛煉學(xué)生的慎密思維及解題能力，難度較大．明確數(shù)據(jù)的分析是解答本題的關(guān)鍵．22．（2014?寧波）實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g．溶于水的氣體忽略不計，則：（1）廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為7．（2）圖中m=10g．（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時．溶液為中性pH為7；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解答；（3）恰好處理完畢時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，依據(jù)硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式可以計算硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答．【解答】解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能與稀硫酸反應(yīng)，恰好處理完畢時．溶液為中性pH為7；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律10.22g+m﹣0.22g=20g；m=10g；（3）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：10g×19.6%=1.96g；設(shè)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x；H2SO4～Na2SO4981421.96gxx=2.84g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%，答案：（1）7；（2）10；（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．【點評】在解此類題時，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．23．（2014?南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求：（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g．故填：0.4．（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982x0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．24．（2013?萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．【解答】解：（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為（20g﹣18.2g）=1.8g．設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24981.8gxx=7.35g所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．【點評】本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．25．（2014?湖北）小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，收集到的氫氣與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.1%，答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．【點評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．26．（2015?菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】根據(jù)鋅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，從圖象中可以看出生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，然后結(jié)合方程式進(jìn)行計算．【解答】解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g==x=6.5gy=16.1g所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%．答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g．（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10