新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項(xiàng)分層特訓(xùn)卷第一部分必考專題特訓(xùn)6元素周期表元素周期律

專題特訓(xùn)6元素周期表元素周期律1.[2023·江蘇揚(yáng)州統(tǒng)考期末]Mg3N2易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑。下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉（Mg2＋）<r（N3－）B．電負(fù)性大?。害郑∣）<χ（N）C．第一電離能大小：I1（N）<I1（O）D．非金屬性強(qiáng)弱：O<N2.[2023·吉林統(tǒng)考二模]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC．元素Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)D．X分別與Y、Z、W都能形成多種化合物3.[2023·四川宜賓統(tǒng)考二模]短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負(fù)化合價之和為－4，下列說法錯誤的是（）YZXWA.原子半徑：X>YB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>WC．X與W只能形成一種化合物D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W4.[2023·河南統(tǒng)考二模]短周期主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙。常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)。甲＋乙→白色沉淀＋氣體（臭雞蛋氣味），Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z>Y>X>RB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．R、X、Z只能組成一種共價化合物D．工業(yè)上，電解熔融的氯化物制備Y的單質(zhì)5.[2023·陜西榆林統(tǒng)考二模]短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，我國科學(xué)家利用M制備的有機(jī)一金屬框架（MO）可以高效快速分離CO2和N2，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：R>Z>YB．R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)C．簡單離子半徑：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水6.[2023·湖南衡陽校聯(lián)考二模]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2，Z的原子序數(shù)為X的兩倍，Y的價電子數(shù)等于其K層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．元素W和Y組成的某種二元化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)B．元素Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．簡單離子半徑：Z>X>W>YD．醫(yī)用解酸劑YX2中存在離子鍵，不含共價鍵7.[2023·四川涼山統(tǒng)考二模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與X不在同周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Y、Z相鄰，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種單質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：X>Y>ZB．工業(yè)上常用電解熔融YX制備Y單質(zhì)C．Z2（SO4）3溶液是泡沫滅火器原料之一，原理利用了Z離子的水解D．X的某種氫化物可作為殺菌消毒劑8.[2023·江蘇南通統(tǒng)考二模]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X和Y的基態(tài)原子s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．Z單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料B．元素Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．簡單離子半徑：r（W）>r（X）>r（Y）9.[2023·河南新鄉(xiāng)統(tǒng)考二模]幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：（XY）2具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）XYZWA.簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC．最簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞XD．工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質(zhì)Z10.[2023·江西贛州統(tǒng)考期末]Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y與T同主族，四種元素的原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：T＞YB．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜RD．由Y、Z、T三種元素組成的鹽僅有一種11.[2023·重慶萬州第二高級中學(xué)?？寄M]元素周期表的一部分如圖所示，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是（）WXYZA.原子半徑：X>Y>Z>WB．X2W2中含有離子鍵和共價鍵C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水D．將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)12.[2023·江蘇南通統(tǒng)考期末]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大，Z與X同主族。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．電負(fù)性：X>ZB．離子半徑：X<YC．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D．Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱13.[2023·河北滄州第二中學(xué)校聯(lián)考三模]R、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。已知：它們的原子序數(shù)之和等于51，R的原子序數(shù)與Z的最外層電子數(shù)相等。下列敘述錯誤的是（）A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．第一電離能：R＜YC．化合物X2Y2中含兩種化學(xué)鍵D．等濃度的X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，水的電離程度相同14.[2023·河南安陽一中?？寄M]X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性C．Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時，Na2Y2只作氧化劑D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為1∶215.[2023·廣東廣州統(tǒng)考二模]我國科學(xué)家合成一種比硫酸酸性更強(qiáng)的超強(qiáng)酸M，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Y>ZB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC．M中含有極性鍵和非極性鍵D．R、X、Y只能組成一種三元化合物[答題區(qū)]題號12345678答案題號9101112131415答案1.[2023·陜西寶雞統(tǒng)考二模]下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（）WQXYZA.簡單離子半徑：Q<W<XB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q>ZC．X、Y分別與Q可形成離子化合物D．Y、Z、W的氧化物均為酸性氧化物2.[2023·陜西安康統(tǒng)考二模]一種重要的無機(jī)化學(xué)品廣泛應(yīng)用于工業(yè)和科技領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC．W、X、Y三種元素組成的化合物均抑制水的電離D．X和Z形成的二元化合物水解時，生成的兩種產(chǎn)物均可與強(qiáng)酸反應(yīng)3.[2023·四川成都校聯(lián)考二模]物質(zhì)M是N-甲基-D-天冬氨酸受體的變構(gòu)調(diào)控因子，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、R為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，Y形成的化合物種類最多。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞RB．簡單氫化物沸點(diǎn)：W＞Z＞YC．Z2X4中只含有極性共價鍵D．W、R形成的二元化合物均有強(qiáng)氧化性4.[2023·四川瀘州統(tǒng)考二模]北宋名畫《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，其青色來自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20號元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，Z最高價氧化物對應(yīng)水化物0.005mol·L－1的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族。下列說法錯誤的是（）A．X、Y的單質(zhì)都能形成氧化物保護(hù)膜B．金屬活動性強(qiáng)弱：X<QC．ZM2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫化物穩(wěn)定性：Si<Z<M5.[2023·河南焦作統(tǒng)考二模]前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且僅X、Y在同周期，下列推斷中錯誤的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD．Y與氧元素形成的化合物不止三種6.[2023·四川成都七中?？级2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全，高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，下列說法正確的是（）A．電解Z的簡單氫化物的水溶液可制得Y單質(zhì)B．簡單離子半徑：W>Z>YC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>XD．最高價含氧酸的酸性：Z>W7.[2023·陜西西安統(tǒng)考二模]X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W<X<Y<ZB．X的氫化物可以與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZD．M、P中X、Y原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.[2023·河南安陽一中?？寄M]R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)D．由R、X兩種元素只能形成一種化合物9.[2023·四川綿陽二模]原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與Z同族，其中Y、Z、W構(gòu)成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>YB．原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>Y>XC．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵D．W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸10.[2023·深圳一模]X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞YB．X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．Q的最高價含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形11.[2023·梅州二模]常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol·L－1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.第一電離能：Z>Y>XB．X2Y2含有極性共價鍵和非極性共價鍵C．工業(yè)上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質(zhì)D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性12.[2023·河南安陽一中校考模擬]A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子D．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）＞r（C）＞r（B）13.[2023·陜西咸陽統(tǒng)考二模]化合物（ZX2Y4·W2Y）可幫助植物解除重金屬中毒。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說法錯誤的是（）A．W、X、Y能形成多種酸B．原子半徑：Y>X>WC．450℃左右熱分解會產(chǎn)生有毒氣體D．900℃熱分解后生成固體化合物是ZY[答題區(qū)]題號12345678910111213答案

專題特訓(xùn)6元素周期表元素周期律1．答案：A解析：核外電子相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，因此半徑r（Mg2＋）＜r（N3－），A正確；O的非金屬性大于N，電負(fù)性χ（O）＞χ（N），B錯誤；N的2p軌道半滿，第一電離能較大，因此電離能I1（N）＞I1（O），C錯誤；同一周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，因此非金屬性O(shè)＞N，D錯誤。2．答案：C解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，W為S元素，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素。同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，B錯誤；元素Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，二者能發(fā)生反應(yīng)，C正確；O與Al只能形成氧化鋁，D錯誤。3．答案：C解析：X、W最低負(fù)化合價之和為－4，推出X為P，W為Cl，根據(jù)在周期表位置，推出Z為F，Y為O；P核外有3個電子層，O核外有2個電子層，P的原子半徑大于O，A正確；磷的單質(zhì)常溫下為固體，Cl2常溫下為氣體，磷的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氯氣，B正確；P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，C錯誤；F的氫化物為HF，Cl的氫化物為HCl，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，D正確。4．答案：B解析：短周期主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙，常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)，甲＋乙→白色沉淀＋氣體（臭雞蛋氣味），該氣體為H2S，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，則Y為Al元素，反應(yīng)為硫化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，則R、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。電子層越多半徑越大，當(dāng)電子層相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，則原子半徑Y(jié)>Z>X>R，A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z，B正確；R、X、Z能組成H2SO3、H2SO4等共價化合物，不止一種，C錯誤；工業(yè)上，電解熔融的氧化物制備Y的單質(zhì)，D錯誤。5．答案：C解析：短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，通過分析M的結(jié)構(gòu)式可知，Y能形成4個鍵，即Y為C；Z能形成2個鍵，即Z為O；R、X均形成1個鍵，且R、X的原子半徑依次減小，說明R為F、X為H；H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡單氫化物沸點(diǎn)的順序?yàn)镠2O>HF>CH4，A錯誤；F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2，B錯誤；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑順序?yàn)椋簉（O2－）>r（F－），C正確；CH3CH2OH能與水以任意比例互溶，D錯誤。6．答案：A解析：W元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2，可推斷出W元素為N或P；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可確定為W為N。Y的價電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，故Y為Mg。Z的原子序數(shù)為X的兩倍，X為O時，Z為S。Mg3N2可與水反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3，A正確；H2SO3不屬于強(qiáng)酸，B錯誤；電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則上述元素對應(yīng)簡單離子半徑應(yīng)是Z>W>X>Y，C錯誤；過氧化鎂（MgO2）中含有離子鍵和非極性鍵，D錯誤。7．答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；W與X不在同周期，則W為H元素；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物為氧化鎂、氮化鎂和碳，則Y為Mg元素；Y、Z相鄰，則Z為Al元素；結(jié)合分析可知，W為H，X為O，Y為Mg，Z為Al元素，O2－、Mg2＋、Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，即X＞Y＞Z，A正確；MgO的熔點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制備鎂，B錯誤；Al2（SO4）3溶液是泡沫滅火器原料之一，原理是碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳、水，利用了Al3＋的水解，C正確；X為O，氫化物H2O2可作為殺菌消毒劑，D正確。8．答案：B解析：短周期元素X、Y的s能級電子總數(shù)均等于p能級，若是第二周期元素則s能級電子數(shù)為4，2p能級電子數(shù)為4，原子序數(shù)為8，為O元素，若位于第三周期，則s能級電子為6，2p能級電子數(shù)為6，3p能級沒有電子，原子序數(shù)為12，為Mg元素，因此X為O，Y為Mg；W與X同主族，則W為S；Z最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的兩倍，則Z最外層有4個電子，為Si元素。Z為Si，單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，A正確；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，為弱酸，B錯誤；O的非金屬性比S強(qiáng)，因此簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C正確；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，S2－的電子層數(shù)多于O2－和Mg2＋，故半徑最大，O2－和Mg2＋電子層數(shù)相同，O的原子序數(shù)更小半徑更大，因此簡單粒子半徑：r（W）>r（X）>r（Y），D正確。9．答案：C解析：（XY）2具有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合這幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系，可知X為C，Y為N，Z為Al，W為S，（XY）2為（CN）2；同主族從上到下離子半徑增大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W（S2－）＞Y（N3－）＞Z（Al3＋），A錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，酸性比碳酸弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W（H2SO4）＞X（H2CO3）＞Z[Al（OH）3]，B錯誤；組成與結(jié)構(gòu)相似的共價分子構(gòu)成的晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律：分子間有氫鍵的＞沒有氫鍵的，沒有氫鍵時：若相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間作用力大于CH4，則最簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y（NH3）＞W(wǎng)（H2S）＞X（CH4），C正確；Z為Al，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉單質(zhì)Al，D錯誤。10．答案：B解析：R、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中R為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是Na元素；Y與T同主族，T是S元素。同主族元素從上到下非金屬性減弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性H2O＞H2S，A錯誤；O與Na能形成Na2O、Na2O2型離子化合物，B正確；S的非金屬性大于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C錯誤；由O、S、Na三種元素組成的鹽有Na2SO4、Na2SO3等鹽，D錯誤。11．答案：D解析：設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z和W的最外層電子數(shù)為（x＋2）、（x＋3），由X與Z的最高正價之和與W的相等可得，x＋（x＋2）＝x＋3，解得x＝1，由此可知X為Na元素、Y為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y>Z>W，A正確；X2W2為Na2C2，Na2C2中含有離子鍵和共價鍵，B正確；Y為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，C正確；將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D錯誤。12．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素為O，Y是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大說明Y為第三周期元素，為Mg，Z與X同主族，Z為S，因?yàn)槎讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W為Cl。電負(fù)性O(shè)>S，A正確；離子半徑O2－>Mg2＋，B錯誤；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正確；S最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正確。13．答案：B解析：由圖中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y與Z相鄰，R的原子序數(shù)與Z的最外層電子數(shù)相等，若Z的最外層電子數(shù)為7，則R、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl；若Z的最外層電子數(shù)為6，則R、X、Y、Z分別為C、Si、P、S，X與Y也相鄰，不符合題干；若Z的最外層電子數(shù)為5，則R、X、Y、Z分別為B、Cl、Si、P，X半徑小于Y，不符合題意；其他也不滿足要求。非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y（H2S）＜Z（HCl），A正確；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族反常，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：Y（S）＜R（N），B錯誤；化合物X2Y2（Na2S2）中含離子鍵和非極性鍵兩種化學(xué)鍵，C正確；X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO4，等濃度的兩種稀溶液中，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根濃度，則兩者抑制水的電離程度相等，則水的電離程度相等，D正確。14．答案：B解析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，三種元素的核外電子之和為18，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，X是H元素，Z是F元素，Y是O元素。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多原子半徑越小，原子半徑：O>F>H，A錯誤；同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以在鹵族元素中HF的穩(wěn)定性最高，B正確；Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，只有過氧化鈉中的氧元素的化合價發(fā)生了變化，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，C錯誤；CaH2、CaO2和CaF2中過氧化鈣的陽離子和陰離子的個數(shù)比為1∶1，氫化鈣、氟化鈣的陽離子和陰離子個數(shù)比為1∶2，D錯誤。15．答案：A解析：R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6個共價鍵且原子序數(shù)最大，則W為硫、Y為氧；R形成1個共價鍵，原子序數(shù)最小，為氫；X形成4個共價鍵，為碳；Z形成1個共價鍵，為氟。電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越?。缓唵坞x子半徑：W>Y>Z，A正確；非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W，B錯誤；M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，C錯誤；R、X、Y能形成多種有機(jī)化合物，不是只能組成一種三元化合物，D錯誤。高分必刷1．答案：B解析：W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，根據(jù)五種元素所處的位置，可知W與X的最高化合價分別為＋5、＋3，則W、X、Y、Z、Q分別為氮、鋁、硅、磷、氧；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：X<Q<W，A錯誤；水能形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故最簡單氫化物的沸點(diǎn)H2O>PH3，即：Q>Z，B正確；鋁與氧形成離子化合物氧化鋁，硅與氧形成的二氧化硅為共價化合物，C錯誤；氮的氧化物一氧化氮不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤。2．答案：C解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和W能形成帶正電的離子，所以X為N，W為H；W，Y和Z生成帶一個負(fù)電的離子，所以Y為O，Z為Al。X、Y、Z分別為N、O、Al，簡單離子半徑大小為X>Y>Z，A正確；X、Y為N、O，簡單氫化物為NH3和H2O，O非金屬性強(qiáng)，所以簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，B正確；當(dāng)H、N、O組成NH4NO3時，促進(jìn)水的電離，C錯誤；X和Z形成AlN，水解生成Al（OH）3和NH3，均可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確。3．答案：B解析：X、Y、Z、W、R為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，X只有一個價鍵，則X為H，R為Na，Y形成的化合物種類最多，則Y為C，Z有三個價鍵，則Z為N，W有兩個價鍵，則W為O。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：R＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯誤；水和氨氣存在分子間氫鍵，水中分子間氫鍵數(shù)目比氨氣分子間氫鍵數(shù)目多，因此簡單氫化物沸點(diǎn)：W＞Z＞Y，B正確；Z2X4中含有極性共價鍵、非極性共價鍵，C錯誤；W、R形成的二元化合物過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，氧化鈉不具有強(qiáng)氧化性，D錯誤。4．答案：A解析：Z最高價氧化物對應(yīng)水化物0.005mol·L－1的pH＝2，即c（H＋）＝0.01mol·L－1，說明Z最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，則Z為S；Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，則M為Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，則X與Y在第三周期，最外層電子數(shù)為1或3，那么X與Y為Na或Al；Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族，且為前20號元素，說明Q為Ca。Na的單質(zhì)不能形成氧化物保護(hù)膜，A錯誤；根據(jù)金屬活動性順序表可知，Ca的金屬性強(qiáng)于Na、Al，B正確；SCl2的電子式為：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；非金屬性Si<S<Cl，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，D正確。5．答案：A解析：由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，X原子形成4個共價鍵、Y原子形成3個共價鍵、Z原子形成2個共價鍵，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中僅X、Y在同周期，則X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為K元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，A錯誤；硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B正確；氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力強(qiáng)于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，C正確；氮元素與氧元素形成的氧化物有一氧化二氮、一氧化氮、四氧化二氮、二氧化氮、五氧化二氮等，遠(yuǎn)不止三種，D正確。6．答案：A解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，X能形成3個共價鍵、Y形成2個共價鍵、Z形成1個共價鍵、W形成6個共價鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，則X為N元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素。氟離子的放電能力弱于氫氧根離子，則電解氫氟酸溶液實(shí)際上是電解水，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)制得氧氣，A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氧離子的離子半徑大于氟離子，B錯誤；氨分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，氨分子間的作用力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，C錯誤；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，沒有正化合價，不存在最高價含氧酸，D錯誤。7．答案：B解析：X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個共價鍵和一個配位鍵，X最外層5個電子，W形成一個價鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個價鍵，Z最外層電子數(shù)為6，則為O元素，X為N元素，Y形成3個價鍵，Y為B元素；根據(jù)信息可推知X、Y、Z、W四種元素分別是N、B、O、H，原子半徑為W<Z<X<Y，A錯誤；NH3可以與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，B正確；X的最簡單氫化物為NH3，Z的最簡單氫化物為H2O，最簡單氫化物的沸點(diǎn)X<Z，C錯誤；M中N、B原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P中B原子的最外層只有6個電子，D錯誤。8．答案：C解析：R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，R、Z只形成1個共價鍵，且可形成R＋、Z－離子，X的最外層有3個電子，Y最外層有5個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知R為H、X為B、Y為N、Z為F。X為B元素，B元素的單質(zhì)在常溫下為固體，A錯誤；非金屬性B＜N，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硼酸、硝酸，硼酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，所以酸性：X＜Y，B錯誤；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、氟化氫，二者能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4F，C正確；由R、X兩種元素可形成多種硼烷，類似烷烴，D錯誤。9．答案：C解析：原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，W可形成6個共價鍵，也可形成2個共價鍵，W為S，Z形成＋1價陽離子，則Z為Na，Y可形成1個共價鍵，也可形成2個共價鍵，根據(jù)Y是在陰離子里的元素，推知Y為O，X與Z同族，且是四種元素中原子序數(shù)最小的，則X為H或Li。元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知，W的簡單氫化物是H2S，Y的簡單氫化物是H2O，由于非金屬性O(shè)>S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯誤；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，根據(jù)分析可知，Z為Na，W為S，Y為O，X為H或Li，則原子半徑大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B錯誤；Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O－O鍵是非極性共價鍵，C正確；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，所以不一定是強(qiáng)酸，D錯誤。10．答案：D解析：X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2，所以Y為O，Z為Na，W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl。簡單離子半徑：Na＋＜O2－，A錯誤；X單質(zhì)為N2