福建省仙游2021-2022學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子

電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞颯）作為電解液，并用多孔的黃金作為

電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖

所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

金屬傕DMSO多孔的黃金

電解液

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2moiCh,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為Oz+4e-=2O2-

2、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷，如圖是凈化過(guò)程原理。

有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，H+則被交換到水中

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陽(yáng)離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OHMH2O

3、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵鍵能

C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力

4、下列說(shuō)法中不正確的是()

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用

5、下列說(shuō)法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明磯實(shí)現(xiàn)海水淡化

B.我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH2OH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

6、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

7、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

8、實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.熔沸點(diǎn)：Z2X<Z2WB.元素最高價(jià)：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：X<Y<Z<W

10、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說(shuō)法正確的是

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫(huà)能較長(zhǎng)久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

11、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

Nil,COi

|他:NnCI晟液NaHCO,Nu,CO,|

NH.C1和

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N4

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4cl

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CCh可循環(huán)使用

12、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較Cl和s的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2co3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

?納丫的tw的單榜］

強(qiáng)眄7畫(huà)x的羊版四

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過(guò)電解乙來(lái)制取Z

14、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O"+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鋅酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6出0

2+

D.小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO3+2H=CO2t+H2O

15、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNCh)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4CI)

D.NH4cl溶液(FeCb)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是B

A.Fe^^-^Fe2O3—--^->Fe2（SO4）3

B.Cl,%。>HC10光照>。2

C.CuOHO>CuCC（aq）^~^無(wú)水CuCQ

2

D.S6/點(diǎn)燃>SO,57H2SO4

17、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1moH^Na2cCh溶液中，含CXV?數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA

B.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NA

1

C.在O.lmobL-的NH4C1溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHh+數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2（h使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H202NH3+Q（Q>0）,下列判斷正確的是（）

A.3體積112和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500冤左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高電和電的利用率

21、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2^*0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA

22、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

是*NaC'l(aq)少量K1(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

FcCUaq)

B.配制氯化鐵溶液

FcCh晶體

IIniL*??雙

44

c.淀粉在不同條件下水解淳』

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部

分反應(yīng)條件略去）:

已知:

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

31

KU)

相

對(duì)

牛

戊

/

%

O6

核磁共振亂語(yǔ)圖

00

②脫水

2RC00HUR—C—0—C—R+H20

(1)A的名稱是.；c中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是.

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是.

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有.種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH.OOC:00CM,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:

24、（12分）有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下:

己知：①AlCb為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

（1）C的化學(xué)名稱為—反應(yīng)的①反應(yīng)條件為一,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（2）生成A的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為一，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：;

_+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為一

（4）A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是一。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（OH”懸濁液反應(yīng)；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），請(qǐng)以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類(lèi)

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無(wú)機(jī)試劑任選）_o

25、（12分）KMnCh是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnCh的流程和反應(yīng)原理如圖：

西麗些竺些一麗麗2?值而i一工血@修■一西'

回應(yīng)列④水侵.111g國(guó)直1理a用過(guò)境燃千網(wǎng)心

amasn

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2O

反應(yīng)H：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2CO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷組期中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡，則反應(yīng)II完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過(guò)高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過(guò)量CO2氣體，理由是一（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

H.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲(chǔ)水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

m.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H-^Mn+CO2t+H2O（未配平）

則KMnCh的純度為一（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響

26、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fez。》為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

|55-6OP過(guò)渡、洗透、干烽

lCg(OHX：oJ

稀猿取30%H《L洱節(jié)小

11L過(guò)濾mN

已知：CU2（OH）2cCh為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫(xiě)一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為一（填化學(xué)式）。

（4）洗滌CU2（OH）2c。3沉淀的操作為。

（5）“操作m”中溫度選擇55?60C的原因是一；該步驟生成CU2（OH）2c03的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—。

（6）某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中CU2（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中CU2（OH）2cO3的純度為一（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

27、（12分）氮化鋁（A1N）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+

N高溫2AIN+3co制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為—o

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：一。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlth和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NM的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

28、（14分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類(lèi)似FejCh的PbO2。請(qǐng)將Pb3（）4改寫(xiě)

成簡(jiǎn)單氧化物的形式：_?

D.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。

其工作流程如下：

卜”。？固體I

④550七燃燒

I超細(xì)Ph<>酚體］

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為一?“脫硫過(guò)程”可在如圖所示的裝

置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35C,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。

①儀器a的名稱是一；轉(zhuǎn)化溫度為35℃,采用的合適加熱方式是一o

②步驟②中H2O2的作用是一（用化學(xué)方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳_（填裝置字母代號(hào)），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

（4）測(cè)定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.0（）mL該溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb?+（反應(yīng)方程式為一，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mLo

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏低”或“不變

②草酸鉛的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

29、（10分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子排布式為。

（2）CH4,H2O.CO?的鍵角由大到小的順序?yàn)?B、C、N、O的第一電離能由大到小

的順序?yàn)镺

（3）孰61是新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的雜化軌道類(lèi)型分別為

②測(cè)得C|6s8中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

（4）某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可

進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

（CaF2晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

oH

（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為pg/cn?,則該晶胞的體積為cnf（用

含P、N,、的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確；

B.該電池放電時(shí)02轉(zhuǎn)化為02*,所以每消耗2moiCh,轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+2e=O2*,D不正確；

故選B。

2、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽(yáng)離子交換柱段，自來(lái)水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg?+進(jìn)入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中，樹(shù)脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，Nth:Cl.SO4??進(jìn)入陰離子交換樹(shù)脂中，

樹(shù)脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O.

【詳解】

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的H*發(fā)生交換，H卡則被交換到水中，B正

確；

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D不正確；

故選B。

3、D

【解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類(lèi)型未變，鍵能不變，B錯(cuò)誤；

C.物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C錯(cuò)誤；

D.冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。

答案選D。

4、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)

催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類(lèi)能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，翎銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成NazSO^lOHzO晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

5、D

【解析】

A.明磯不能淡化海水，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故A錯(cuò)誤；

B.碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇(HOCH?-CH2OH)分子中含有兩個(gè)羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

6、B

【解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯(cuò)誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯(cuò)誤。故選擇B。

7、D

【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.L是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

8、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類(lèi)回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)NazONazS,故A錯(cuò)誤；

B、F最高價(jià)為。價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯(cuò)

誤；

故選：B?

【點(diǎn)睛】

離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCKNaCl；簡(jiǎn)

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。

10、A

【解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鐵，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鐵晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化核，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

12、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；

C.將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤；

D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCCh-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HC1O和H2CO3

的酸性，D錯(cuò)誤；

答案為A。

13>D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為€)、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【詳解】

A.反應(yīng)③2C+SiO,"="‘Si+2co，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期UA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來(lái)制取鎂，D錯(cuò)誤；

答案選D。

14、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫(xiě)成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與C1(T生成弱酸HCIO,B項(xiàng)正確；

C.高錦酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí)，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的鎬原子，應(yīng)寫(xiě)成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，應(yīng)拆成Na+和HCOj,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

15、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：D。

16、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無(wú)水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無(wú)水氯化銅。

17、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，溟在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使溟水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

18、C

【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含C03z-數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的O原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2和組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯(cuò)誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,其式量是14,貝!114g該混合物中含有ImolC%,ImolCH2中含有2moicH鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于Imol,因此該CO2與足量Na2（）2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

19、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為ImoL故含Imol

氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為

4m01,個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，故A正確；

B.CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無(wú)法計(jì)算

中含有原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.在0.1mol?L的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，

無(wú)法計(jì)算錢(qián)根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，增重為氫元素的質(zhì)量，即1111022202~1111011120~增重ImoIHz的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移Imol電子，故當(dāng)增

重2g即Imol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，增重ImolHz的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子。

20、D

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高刈和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,

注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。

21、B

【解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=lmolx9xNA=9N,*,故A錯(cuò)誤；

18lx

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2s04溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，

陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

22、C

【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，

該沉淀為AgLAg*濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋?zhuān)?/p>

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CG與HQ的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生,

打開(kāi)瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí),

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無(wú)關(guān)。

二、非選擇題（共84分）

23、乙醇竣基取代反應(yīng)

HCOO-<MK：H

(MM：H

【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰，峰

面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為

;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得'則D為弘卅「口是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得'則C為

;c是由分子式為GHs的免B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G

CHjCI

催化劑

的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F為根據(jù)已知

ooy\…

'脫水||||可知，F(xiàn)氧化生成G為：，j；G脫水生

CO(>H

2RC00HR—C—0—C—R+H20

成H,H為q^Jo|^o?

00

（DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團(tuán)的名稱是竣基；（2）反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)

（或取代反應(yīng)）生成E；（3）反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是

C。。”+C：H、OH”“aQ-C0°GH，⑷F的結(jié)構(gòu)筒式是華；一。-：*：；⑸

：

1100(coon的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)

IKKK：0coon

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③hnol該物質(zhì)最多

OOCH00<：H

人

n(:oo-<\oociiHU

能與81noiNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:lu>-O(X：ll、

OOCHOOCH

OOCH

HCOO-y'J)OCH共3種；（6）間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲

IAoocil

CH.OOC^^COOCH,CH,OOC—I7VCOOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到

NO；NO,

CH?OOCOOCH,

其合成路線為:

IIJ：\CH,#HOOCCOOHf中

CH,()()CCOOCI^.CHJJOC—1ZrCOOCH,上山

〈J■“做.△'

NO,

CH,()0(：COOCII,

Ya

NH,

24、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

C6H6+CH3co+—C6HseOCH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014種

CH,CH,CH,

8三CH8端出.CHjc?CH-/"H呼G值濃硫酸

,OHOH

【解A析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說(shuō)明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2c三CCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2CH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得至IJI為HOOCCH2CH2COOH；