新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項(xiàng)分層特訓(xùn)卷第一部分必考專題特訓(xùn)4金屬及其化合物

專題特訓(xùn)4金屬及其化合物1．[2023·黑龍江哈爾濱三中?？寄M]南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的是()A．受熱升華B．顯色反應(yīng)C．焰色試驗(yàn)D．丁達(dá)爾效應(yīng)2．[2023·惠州調(diào)研]孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式[Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“石綠”耐酸、耐堿B．Cu(OH)2·CuCO3屬于純凈物C．保存不善的國畫，“水色”容易變色D．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取3．[2023·山東濟(jì)南一中校聯(lián)考三模]下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是()A．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的酸性越弱B．由金屬活動(dòng)性順序可知，鈣比鈉與水反應(yīng)更劇烈C．碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食品膨松劑D．Zn與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸同時(shí)體現(xiàn)酸性和氧化性4．[2023·廣東汕頭統(tǒng)考二模]某實(shí)驗(yàn)小組模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，下列有關(guān)連接方式正確的是()A．a(chǎn)→d→e→b→c→f→gB．a(chǎn)→b→c→d→e→f→gC．a(chǎn)→c→b→d→e→g→fD．a(chǎn)→f→g→c→b→d→e5．[2023·廣州二模]陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用明礬凈水Al(OH)3膠體具有吸附性BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2C二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料D用84消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液呈堿性6.[2023·廈門模擬]用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH＞07.[2023·安徽六安一模]某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))，下列推斷不合理的是()A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體8．[2023·廣東校聯(lián)考階段練習(xí)]下列關(guān)于鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫正確的是()A.鋼鐵的析氫腐蝕：Fe2＋＋2H＋=Fe＋H2↑B.FeO為堿性氧化物：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OC.Fe3＋的氧化性：2Fe3＋＋SO2＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋D.Fe2＋的還原性：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－9．[2023·東莞期末教學(xué)質(zhì)量檢查]中性環(huán)境微生物介導(dǎo)的鐵循環(huán)過程，是紛繁復(fù)雜的土壤物質(zhì)循環(huán)過程的重要部分(見圖)。下列說法正確的是()A.此環(huán)境下主要發(fā)生析氫腐蝕B.硝酸根依賴的Fe(Ⅱ)氧化過程，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子1molC.1molFeCO3分解產(chǎn)生22.4LCO2D.羥基氧化鐵FeOOH有氧化性10．[2023·山西太原模擬]將Na2S溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：將FeCl3溶液逐滴加入到等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓。則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Fe3＋在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)B.S2－在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D.向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出11．[2023·湖北校聯(lián)考模擬]FeF3是制備硫化物全固態(tài)高能鋰電池正極材料的原料。一種制備FeF3材料的微型流程如下：下列敘述正確的是()A.“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒B.“系列操作”得到的濾液，可再采用分液的方法循環(huán)利用C.“反應(yīng)器”溫度越高，越有利于制備FeF3D.乙醇和硝酸不能存放在同一個(gè)櫥柜里12．[2023·北京通州區(qū)模擬]將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色下列說法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)①和②不能說明Fe3＋與I－沒有發(fā)生反應(yīng)B.由實(shí)驗(yàn)③和④說明Fe3＋與I－發(fā)生反應(yīng)C.由實(shí)驗(yàn)①和③說明Fe3＋與I－發(fā)生的是可逆反應(yīng)D.由實(shí)驗(yàn)②和④說明Fe3＋與I－發(fā)生的是可逆反應(yīng)[答題區(qū)]題號123456789101112答案1．[2023·遼寧錦州模擬]隨著國家可持續(xù)發(fā)展和“雙碳”政策的持續(xù)落地，推動(dòng)了新能源領(lǐng)域走向繁榮，被譽(yù)為“21世紀(jì)白色石油”的鋰電行業(yè)也從中獲得了蓬勃的發(fā)展。已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是()A．自然界中不存在鋰單質(zhì)B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)C．金屬鋰可與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似又有不同2．[2023·北京延慶區(qū)一模]探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖。已知：H2O2?H＋＋HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))；HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))?H＋＋Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))下列分析不正確的是()A．①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2＞BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性3．[2023·浙江衢州統(tǒng)考期末]蘇打和小蘇打是生產(chǎn)生活中常見的兩種物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的四組實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將相同濃度的碳酸氫鈉溶液和四羥基合鋁酸鈉溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與[Al(OH)4]－發(fā)生了雙水解反應(yīng)B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小C用pH試紙分別測量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH均大于7，且碳酸鈉溶液的大碳酸鈉作為胃酸中和的藥物效果更好D將飽和NaHCO3溶液加熱一段時(shí)間后有固體析出碳酸氫鹽受熱易分解，且正鹽更難溶于水4.[2023·云南曲靖會澤實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)]如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成C.利用裝置③觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性5．[2023·大灣區(qū)二模]部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是()A.f可被還原生成bB.可存在a→e→f→c→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.a可與非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成dD.往4mL0.1mol·L－1e溶液加入幾滴1mol·L－1氨水，得到深藍(lán)色溶液6．[2023·河南鄭州模擬]用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過量，部分步驟已省略)：下列敘述正確的是()A.不能用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否有Fe3＋B.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)7．[2023·廣東校聯(lián)考階段練習(xí)]部分鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如下。下列過程不能一步轉(zhuǎn)化的是()A.d→eB．b→cC.c→dD．e→f8．[2023·佛山二模]工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為PbSO4)制備堿式硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)的簡易流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CO2B.由流程可推測，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用D.該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)9．[2023·河北邢臺校聯(lián)考模擬]用綠礬(FeSO4·7H2O)制備電池電極材料LiFePO4的流程如下：下列說法正確的是()A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2＋是否完全反應(yīng)D.溶解過程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解10．[2023·江蘇淮安淮陰中學(xué)?？寄M]亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要成分為Fe2(SO4)3，含少量NiSO4、CuSO4等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.“調(diào)pH”時(shí)選用的試劑X可以是Fe2O3或者Fe(OH)3B.“還原”后可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原C.“濾渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3D.該反應(yīng)條件下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]11．[2023·江西景德鎮(zhèn)一中校考期末]某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤、石灰石和黏土?，F(xiàn)擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠，隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲、乙、丙、丁相應(yīng)工廠的名稱依次為焦化廠、發(fā)電廠、煉鐵廠、水泥廠B.以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵過程中得到生鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2C.利用生石灰吸收燃煤產(chǎn)生的酸性氣體SO2，可以減少酸雨的形成D.煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料12．[2023·北京西城北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？糫鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷基礎(chǔ)母體原料，超細(xì)微BaTiO3粉體的制備方法如下。已知：TiCl4＋（x＋2）H2O?TiO2·xH2O＋4HCl下列說法不正確的是（）A.向TiCl4中先加入H2C2O4，可抑制其水解生成TiO2·xH2OB.得到溶液1的反應(yīng)：TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O=（NH4）2TiO（C2O4）2＋4NH4Cl＋5H2OC.加入過量氨水，有利于提高BaTiO（C2O4）2·4H2O的產(chǎn)率D.“煅燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物[答題區(qū)]題號123456789101112答案

專題特訓(xùn)4金屬及其化合物1．答案：C解析：含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），該原理為焰色試驗(yàn)，C正確。2．答案：A解析：石綠為堿式碳酸銅，能和酸反應(yīng)，故不耐酸，A錯(cuò)誤；Cu（OH）2·CuCO3只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，B正確；花青為有機(jī)物，根據(jù)分子式分析，含有不飽和鍵，容易被氧化，所以容易變色，C正確；花青為有機(jī)物，能溶于有機(jī)溶劑，從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取，D正確。3．答案：D解析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不能判斷其簡單氫化物的酸性，A錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性順序中鈣的活動(dòng)性大于鈉，但是鈣生成的氫氧化鈣微溶，氫氧化鈣附著在鈣的表面導(dǎo)致與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，碳酸鈉穩(wěn)定不易分解，不做膨松劑，C錯(cuò)誤；Zn與濃硫酸生成二氧化硫和硫酸鋅，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，表現(xiàn)氧化性和酸性，D正確。4．答案：A解析：制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽溶液中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g，A正確。5．答案：A解析：明礬中的Al3＋水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有吸附性，能用于凈水，A符合題意；Na著火不能用水撲滅，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的是H2，B不符合題意；二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維，但二氧化硅不是良好的半導(dǎo)體材料，C不符合題意；用84消毒液進(jìn)行消毒，是因?yàn)镹aClO溶液具有強(qiáng)氧化性，D不符合題意。6．答案：A解析：加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大，但溶液濃度越大，水解程度越小，A錯(cuò)誤；溶液顏色變淺，可說明c（Fe3＋）變小，B正確；Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液顏色變淺綠色，C正確；將FeCl3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。7．答案：B解析：鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯(cuò)誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D正確。8．答案：D解析：鐵的析氫腐蝕：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；FeO為堿性氧化物：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，B錯(cuò)誤；離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，C錯(cuò)誤；Fe2＋的還原性：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D正確。9．答案：D解析：由圖可知，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，正極發(fā)生O2＋4e－＋2H2O=4OH－，以此分析；根據(jù)分析，中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式，2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))～10e－～N2，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子10mol，B錯(cuò)誤；沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，故無法計(jì)算準(zhǔn)確的氣體體積，C錯(cuò)誤；羥基氧化鐵FeOOH中Fe元素為＋3價(jià)，故FeOOH具有氧化性，D正確。10．答案：B解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋且將Na2S溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)，A正確；Na2S溶液中S2－水解，S2－＋H2O?HS－＋OH－（主要），HS－＋H2O?H2S＋OH－（少量），將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓，沒有生成硫單質(zhì)，S2－在堿性環(huán)境中還原性較弱，B錯(cuò)誤；由于將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，說明相同溫度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，C正確；往FeCl3溶液中通入H2S，硫離子被鐵離子氧化成硫單質(zhì)，有硫析出，D正確。11．答案：D解析：無水乙醇與HF混合，將該混合溶液轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器中加硝酸鐵晶體，120℃下發(fā)生反應(yīng)生成FeF3；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeF3·0.33H2O，再在Ar氣氛中，經(jīng)灼燒得到FeF3，據(jù)此解答。“混合溶液”由HF和乙醇組成，HF腐蝕玻璃，因此應(yīng)選用塑料燒杯盛放，A錯(cuò)誤；“系列操作”得到的濾液中含有乙醇和硝酸，可利用沸點(diǎn)差異采用蒸餾分離回收，B錯(cuò)誤；溫度過高導(dǎo)致硝酸鐵分解，同時(shí)乙醇大量揮發(fā)，不利于產(chǎn)物的生成，C錯(cuò)誤；乙醇和硝酸分別屬于有機(jī)醇類和強(qiáng)酸類，且兩者一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，因此不能存放在同一櫥柜中，D正確。12．答案：D解析：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實(shí)驗(yàn)①和②不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)，A正確；鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)③和④說明鐵離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)，B正確；溶液混合時(shí)，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)①和③說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，C正確；溶液混合時(shí)，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)②和④不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。1．答案：B解析：由金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界中不存在鋰單質(zhì)，A正確；由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會浮在煤油液面上而不會在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；鋰與鈉均屬于堿金屬元素，其最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，金屬鋰與鈉的性質(zhì)有相似又有不同，D正確。2．答案：B解析：①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A正確；①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2，B錯(cuò)誤；④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2＞BaSO4，C正確；⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D正確。3．答案：B解析：NaHCO3與Na[Al（OH）4]反應(yīng)生成Al（OH）3，離子方程式為[Al（OH）4]－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Al（OH）3↓＋H2O，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與水解無關(guān)，A錯(cuò)誤；碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉，故有沉淀析出，B正確；碳酸鈉堿性強(qiáng)，不能作為中和胃酸的藥物，C錯(cuò)誤；Na2CO3溶解度比NaHCO3大，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：向盛有Na的試管中滴加H2O，二者反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致具支試管中的空氣受熱體積膨脹，導(dǎo)致紅墨水的左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此利用裝置①可以驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，O2有助燃性，會使帶有火星的木條復(fù)燃，因此利用裝置②可以檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成，B正確；純堿成分是Na2CO3，其含有鈉元素，用鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)會使火焰呈黃色，故可以利用裝置③觀察純堿的焰色實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，C正確；玻璃導(dǎo)熱性比較差，在套管中外管的溫度比內(nèi)管的溫度高。碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則小試管中為碳酸氫鈉可用于比較二者的相對穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故利用裝置④不能比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。5．答案：D解析：由圖可知a為銅、b為氧化亞銅、c為氧化銅、d為亞銅鹽、e為銅鹽、f為氫氧化銅。含有醛基的有機(jī)物能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)生成氧化亞銅，A正確；銅與氧化性酸反應(yīng)能生成銅鹽，銅鹽與堿溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解為氧化銅，氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，則銅元素及其化合物間存在a→e→f→c→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；銅能與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，C正確；可溶性銅鹽溶液與少量氨水反應(yīng)只能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能生成深藍(lán)色的銅氨絡(luò)離子，D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的HCl；加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，過量的鹽酸和Fe反應(yīng)：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵；加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2；向濁液C中加入H2O2溶液，反應(yīng)完成后需除去剩余的H2O2，再與氯化亞鐵混合，經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品Fe3O4。濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；加入鐵粉還原鐵離子的反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；為防止H2O2在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，需除去剩余H2O2，C錯(cuò)誤；超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。7．答案：B解析：由價(jià)類圖可以得到：a為鐵單質(zhì)，b為氧化鐵，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為三價(jià)鐵鹽，f為二價(jià)鐵鹽。氫氧化鐵與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鐵鹽，A正確；氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，B錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，C正確；三價(jià)鐵鹽和鐵等還原劑反應(yīng)生成亞鐵鹽，D正確。8．答案：D解析：含鉛廢渣中加過量碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化后，得到碳酸鉛、二氧化碳和硫酸鈉，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鉛經(jīng)過硝酸酸溶后得到硝酸鉛、二氧化碳和水，加硫酸沉鉛后得到硫酸鉛和硫酸鈉，過濾得硫酸鉛，濾液2中含過量的硫酸、硝酸，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液合成堿式碳酸鉛。根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CO2，A正確；根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，加入過量的碳酸氫鈉溶液后硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，故可推測Ksp（PbSO4）>Ksp（PbCO3），B正確；濾液2中含過量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循環(huán)利用，C正確；整個(gè)流程各元素化合價(jià)未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：反應(yīng)2中H2C2O4將FePO4還原為LiFePO4，F(xiàn)e元素由＋3價(jià)下降到＋2價(jià)，C元素由＋3價(jià)上升到＋4價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯(cuò)誤；洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒攪拌容易把濾紙搗破，B錯(cuò)誤；反應(yīng)1中NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe2＋是否完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe2＋在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解，D正確。10．答案：B解析：含鐵廢水中含有Fe2（SO4）3及少量NiSO4、CuSO4等，向其中加入FeO或NiO，反應(yīng)消耗溶液中的H＋，調(diào)整溶液pH，棄去濾液，再向固體中同時(shí)加入H2SO4、Fe，H2SO4溶解Fe（OH）3生成Fe3＋，F(xiàn)e與溶液中Fe2（SO4）3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，然后加入NaCN、CaCl2，F(xiàn)eSO4、CaCl2加入反應(yīng)器后過濾得到濾渣CaSO4，濾液最后得到K4Fe（CN）6，說明反應(yīng)器中還生成Na4Fe（CN）6，根據(jù)元素守恒知還生成NaCl，向?yàn)V液中加入Na2CO3，得到更難溶的CaCO3，在轉(zhuǎn)化罐中加入KCl溶液，過濾、洗滌、干燥得到K4Fe（CN）6，說明在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)，溶解度大的Na4Fe（CN）6轉(zhuǎn)化為溶解度較小的K4Fe（CN）6。由于以