常熟市王淦昌高級中學2022-2023學年高二3月月考化學試卷(含答案)

常熟市王漁昌高級中學2022-2023學年高二3月月考化學試卷

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一、單選題

1、下列物質(zhì)的分類組合中正確的是（）

ABcD

強電解質(zhì)NaOHNaClCaCO3HC1

弱電解質(zhì)BaSO4NH3H2OCH3coOHH20

非電解質(zhì)S02金剛石C2H50HNH3

能導電石墨稀H2s銅固體KC1

A.AB.BC.CD.D

2、關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是（）

A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子

B.在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C.對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

3、在O.lmolLTCH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH海珍CH3coO+H*,對

于該平衡，下列敘述正確的是（）

A.溫度升高，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol.L」HCl溶液，溶液中4H+）減小

D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中CH3coOH的電離度增大

4、在HNO?溶液中存在平衡：UNO?峰珍H++N,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)

后，能使電離平衡正向移動的是（）

A.水B硫酸C.NaNO,固體D.NaHSOq固體

5、下列各堿溶液，當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.KOH溶液B.NH/HQ溶液

C.Ba(OH%溶液D.NaOH溶液

6、醋酸的電離方程式為CH3coOH(aq)脩中H+(aq)+CH3coeF(aq)AH>0o25℃

時，O.lOmol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75x10-5。下列說法正確的是（）

A.常溫下0.10mol/L的醋酸溶液，加水稀釋，溶液中dOH）減小

B.醋酸溶液中加少量的CH3coONa固體，醋酸的電離平衡正向移動

C.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸的電離常數(shù)Ka<1.75x10-5

D.升高溫度，4H+）增大，匕變大

7、圖中曲線，可以描述乙酸（甲，=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙，

K,=L4xl（）T3）在水中的電離度與濃度關系的是（）

B

D

。一濃度0_濃度

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+'MnO；、OH-

BdOH]

D.------;--------r—1x10Q的溶液中:《、Na.、CO：、AIO-

CH+

C.O.lmoLLTFeC4溶液:K+>NH：、「、SCN"

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2+'S2-'CO；

9、常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（）

化學式電離平衡常數(shù)

4

HCOOHKa=1.8xW

L=4.3x10-7

H2cO3

Ka2=5.6x10-"

|(,

HCNKa=4.9xl()-

&=3.0x10-8

HC1O

A.酸性強弱順序是HC00H>HC10>HCN>H2CO3

B.向碳酸鈉飽和溶液中滴入HCN溶液，始終未見有氣體產(chǎn)生

C.2NaC10+C02+H2O-2HC10+Na2CO3

D.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K；,

10、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為匕的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體

V

積為K，pH隨尼7的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.HA的酸性強于HB的酸性B.HB溶液中的值：b點大于a點

5

C.此溫度下，Ka（HB）=lxlO-D.HA的電離程度：d點大于c點

11、關于水的電離，下列敘述中，正確的是（）

A.升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，Kw增大，c（H+）不變

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，K..不變，c（H+）增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，Kw不變，c（OH）降低

D.向水中加入少量固體NaCl,平衡向逆反應方向移動，Kw不變，c（H*）降低

12、常溫下，有關下列溶液的比較中，正確的是（）

①pH=2的CH3cOOH溶液

②pH=2的H2sC\溶液

③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液

A.由水電離出的c（H）：①:②:③二④

B.將①、④溶液混合后pH=7,消耗溶液的體積：①二④

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H?的量：②最大

D.向10mL上述四種溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>@>①〉②

13、已知常溫時HC1O的Ka=3.0x10-8,HF的K；,=3.5x10、現(xiàn)將pH和體積都相同

的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述

正確的是（）

A.曲線II為氫氟酸稀釋時pH變化曲線

B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積

較小

C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D.從b點到d點，溶液中----」—-保持不變（HR代表HC1O或HF）

c（HR）c（0H）

二、填空題

14、已知水的電離平衡曲線如圖所示：

試回答下列問題：

（1）圖中工T2（用“>"、“<"、"=”回答）

（2）圖中五點的Kw間的關系是。

（3）若從A點到E點，可采用的措施是o

a.升溫

b.加入少量的鹽酸

c.加入少量的NaOH溶液

（4）點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2so4溶液混合，若所

得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2s0,溶液的體積比為。

（5）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶

液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是

（6）寫出用pH試紙測溶液pH的操作o

15、電離度可表示電解質(zhì)的相對強弱，已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度如表所

示（其溶液濃度均為01mol/L）。

編號物質(zhì)（微粒）a

硫酸（第一步完全電離）：第二步

A10%

HS海珍S+H+

B硫酸氫鈉：HS蓬診S+H+29%

C醋酸：CH3coOH海珍CH3coeT+H+1.33%

DHC1:HC1^H++Cr100%

（1）25℃時，上述幾種物質(zhì)的溶液中c（H+）從大到小的順序是（填編號）。

（2）25℃時，0.1mol/L硫酸溶液中HS的電離度小于相同溫度下O.lmol/L硫酸氫鈉溶

液中HS的電離度，其原因是。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式是K“=,則物質(zhì)的量濃度為cmol/L的醋酸

的電離平衡常數(shù)K,與電離度a的關系為K；,=（用含c、a的代數(shù)式表

示）。

16、在一定,溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌?/p>

白。

水員

（1）a、b、c三點對應的溶液中，c（H+）由大到小的順序為（用a、b、c表

示，下同），醋酸的電離程度由大到小的順序為o

（2）若使c點溶液中c（CH3coeT）增大，可采取的措施是（填字母）。

A.加水

B.加入少量固體CHaCOONa

C.加少量濃鹽酸

D.加入少量濃氨水

（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K,=1.8x10-5,o.1moi.匚?醋酸溶液中

c（H，）=o

（4）｛H+）相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應，生成的H?在相

同狀況下的體積分別為匕和匕，則X匕（填“〉”“〈”或“=”，下同）；物

質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應，生成的H?在相同

狀況下的體積分別為匕和匕，則匕匕。

17、利用所學知識回答下列問題。

（1）已知t℃時純水的pH=6,該溫度下水的離子積Kw=,該溫度下pH=2的

醋酸溶液中水電離出的｛。氏）=。

（2）25℃時，濃度均為O.lmoLLT的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c（OH）相同

d.中和等量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同

（3）常溫下，有pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生

反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（。變化的示意圖正確的是_（填字母）。（①表

示鹽酸，②表示醋酸）

(4)常溫下0.015mol1T的硫酸溶液與O.OlmoLLT的NaOH溶液等體積混合，混合

溶液的pH=o

18、(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K；,(CH3coOH)=1.75x10-5,

K&(HSCN)=0.13。使20mL0.10molL1的CH3coOH溶液和20mL0.10molL-1的

HSCN溶液分別與20mL0.lOmoL「的NaHCO,溶液反應，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體

積(V)與時間(t)的關系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生C0?的速率明顯不同的原因是;

(2)現(xiàn)有2.0x10-3mol.L-的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實

驗測得25℃時平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示(已知pH=4時溶

液中H+的濃度為1.0xl07mol?LT)：

25℃時，HF的電離平衡常數(shù)K,(HF)=0

19、亞硝酰氯(QNO)是有機合成中的重要試劑.可通過以下反應制得:

2NO（g）+Cb（g）降?2ClNO（g）o按投料比［n（NO）:n（02）］=2:l把NO和Cl2加入到

一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p（總壓）的關系

如圖所示：

平

衡

時60

.

75()

轉

化40

率

一3()

％

30040050060077K

(1)該反應的AH0(填或"=")o

（2）在壓強為p條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為

（）若反應一直保持在壓強條件下進行,則點的分壓平衡常數(shù)

3p=bpaMKP

（用含b的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓X體積分數(shù)）。

（4）實驗測得，v/k正<2r0）<（5），v逆=L<2（C1NO）（k正、k逆逆為速率常

數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，正增大的倍數(shù)_______（填”>”“<”或"="）逆

kILk

增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入ImolCl?和ImolNO,在一定溫度下達到平衡時，NO的

轉化率為4（）%,則k正:顯/保留一位小數(shù)）。

參考答案

I、答案：c

解析：

2、答案：B

解析：A、強電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離為離子，弱電解質(zhì)只能部分電離，故A正

確；B、導電能力與溶液中離子濃度有關，與強弱電解質(zhì)沒有必然關系，即強電解質(zhì)

溶液的導電能力不定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，故B錯誤；C、當濃度

相同時，溫度升高，促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的導電能力越強；當溫度相同時，增

大濃度，雖然弱電解質(zhì)的電離程度變小，但離子濃度增大，導電能力增強，故C正

確；D、離子化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時導電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金

屬,且熔點都高。如NaCl、K2sO’等，共價化合物類強電解質(zhì)，液態(tài)時不導電，如

AlClrHC1等，它們的熔點都較低，故D正確；故選B。

3、答案：B

解析：電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，A項錯誤；加入少量NaOH固體，氫氧

根離子與氫離子反應，平衡正向移動，B項正確；加入少量O.lmol.pHCl溶液，溶液

中c(H+)增大，C項錯誤；加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的

電離,溶液中CHsCOOH的電離度減小，D項錯誤。

4、答案：A

解析：加水平衡正向移動，A項正確；加入硫酸，H+濃度增大，平衡逆向移動，B項

錯誤；加入NaNO?固體，NO：濃度增大，平衡逆向移動，C項錯誤；加入NaHSO,固

體，H+濃度增大，平衡逆向移動，D項錯誤。

5、答案：B

解析：KOH、Ba(OH)2、NaOH均為強電解質(zhì)，NH：-凡。是弱電解質(zhì)且是一元堿，則

pH相同時NH/Hg溶液中還有未電離的溶質(zhì)，所以當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最

大的是氨水，B項正確。

6、答案：D

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：B

解析：

9、答案：B

解析:

10、答案：D

解析：0.1mol/L的HA溶液pH=l,所以HA為一元強酸，0.1mol/L的HB溶液pH>2,

=潸,溫度不變((HB)不變'b點pH

所以HB為一元弱酸，A項正確;

大于a點，所以b點氫離子濃度更小，則由"的值：b點大于a點，B項正確；據(jù)圖

c(HB)

可知稀釋至100倍后HB溶液的pH=4,0.00ImoL的HB溶液pH=4,即溶液中

c(H+)=10-4mol/L,所以《(HB)=j^竦;TO%C項正確；HA為強電解質(zhì)，不

存在電離平衡，D項錯誤。

11、答案：B

解析：B項，向水中加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，由水電離出的氫離子量

變小，但溶液中氫離子濃度增大，故B項正確；A項，水的電離吸熱，將水加熱，平

衡正向移動，K.變大，故A項錯誤；C項，加入氫氧化鈉固體，抑制水的電離，雖然

由水電離出的氫氧根離子變小，但是溶液中氫氧根離子濃度增大，故C項錯誤；D

項，向水中加入酷酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子反應生成醋酸，促進水的電離，平

衡正向移動，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案

為B。

12、答案：A

解析：

13、答案：D

解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，所以酸性HCOKHF。D項，溶液中存

c(R)c(R-)K.

在c(HR)-c(OH廠K、、一兀。人和Kw只隨溫度變化而改變，所以從b點

“'c(H+)

《Ri

到d點,溶液中c(HR)c(：H)保持不變'故口項正確;A項，pH相同的兩種溶液,

酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于酸性HC10<HF,

所以稀釋過程中HF的pH變化大，則曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，故A項錯

誤；B項，取等體積b、c兩點的酸溶液，b點HF的濃度比c點HC10的濃度小，所以

消耗NaOH的體積較小的是b點(HF),故B項錯誤；C項，酸的電離抑制水的電

離，酸中pH越小，其抑制水電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：d>b>c>a,故

C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。

14、答案：(1)>

(2)B>C>A=D=E

(3)c

(4)10：1

(5)a+b=10

(6)用玻璃棒蘸取待測液滴于pH試紙上，再將變色后的pH與標準比色卡對比，讀

出pH值

解析：

15、答案：(1)ADBC

(2)硫酸的第一步電離產(chǎn)生的抑制了硫酸氫根離子的電離

c(CH,COO)c(H+)或2

VJ)----：------------7---；------

c(CH,COOH)1-a

解析：(1)硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸溶液中

c(H+)=(0.1+0.1xl0%)molU1=0.1^01-17'；硫酸氫鈉溶液中，

c(H*)=(0.1x29%)mol?L?=0.029mol-LT1；醋酸溶液中，

c(H+)=(0.1x1.33%)mol-U'=0.001SSmol-E-1；鹽酸中，c(H*)=0.1mol?!?；所以

c(H+)由大到小的順序是ADBCo

(2)硫酸溶液中，硫酸第一步完全電離出氫離子，即H2sO&-H++HSO；,第二步

部分電離出氫離子，即HSO「SO；-+H+,第一步電離出的氫離子使第二步的電離

平衡向左移動，即抑制了第二步的電離，硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電

離，即HSO；SO；+H+,所以O.lmollTH2sO,溶液中HSO：的電離度小于

0.1molL-'NaHSO4溶液中HSO；的電離度。

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡CH3coOH.