高中化學 高二(上)期末化學試卷模擬試卷3含答案解析版

高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題包括18個小題，每小題4分，共72分.每小題只有一

個選項符合題意）

L（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高S02和。2的轉(zhuǎn)化率

B.高鐵酸鉀（QFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又

能凈水

C.陰離子交換樹脂可以除去硬水中的CaLMg：

D.工業(yè)上電解熔融AlCb可制金屬鋁

2.（4分）下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.CO2、SO2、NW、NazO溶于水能導電，所以它們是電解質(zhì)

B.BaSCU、AgCI在水中溶解度很小，所以是弱電解質(zhì)

C.向醋酸溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液導電性增強

D.向氨水中加水后，溶液中所有離子濃度都減小

3.（4分）下列溶液一定呈中性的是（）

A.c（OH）=岳的溶液B.pH=7的溶液

C.c（H,）=10*的溶液D.加甲基橙呈黃色的溶液

4.（4分）已知反應(yīng)：

①2c（s）+02（g）=2CO（g）川=-221kJ?mo「i

1

②稀溶液中，K（aq）+OH（aq）=H2O（I）AH=-57.3kJ.mol

下列結(jié)論正確的是（）

A.碳的燃燒熱為△H：-110.5kJ?mo「i

B.反應(yīng)①的△HVO,AS>0,則△G<0,在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進行

C.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ

5.（4分）已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）之2Z（g）△H>0,T℃時化學平衡常數(shù)K=2,

在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是（）

A.升高溫度平衡常數(shù)K減小

B.若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

減小

C.保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.T°C時，向21.密閉容器中加入2moiX、3molY、4molZ,反應(yīng)將向左進行

6.（4分）下列實驗操作正確的是（）

酸式滴定管排氣泡B.I型

配制100mL0.01mol/L鹽酸

石油的分儲

7.（4分）25℃時,lmol/L的NH4CkCH3coONH4、NH4HSO4、NH3?H2O四種溶

液中，測得c（NHj）分別為a、b、c、d（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）

A.a=b=c=dB.a>b>d>cC.d>a>c>bD.c>a>b>d

8.（4分）下列各離子組可以大量共存的是（）

2+

A.由水電離的c（OH）=10*mol/L的溶液：S\HCO3>Na\K

2

B.K"、NH4\N03\CO3"

23

C.K\SiO3\N03\Fe

D.pH=2的溶液：Fe2\NH4、Cl\NO3-

9.（4分）下列說法正確的是（）

A.分別將Na2s。3、Fez（S04）3、Ca（HCO3）2、CuCb溶液蒸干，都不能析出原

溶質(zhì)的晶體

B.草木灰（K2c。3）與鐵態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效

2

C.NaHCXh水解的離子方程式為HCO3+H2O-CO3+H3O

D.配制FeCL溶液時，加入鹽酸是防止Fe2'被氧化

10.（4分）在25℃時，0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合

12

（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，Kw=10,10mL0.01mol/L

的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b,則a、b的值分別為（）

A.1和8B.2和8C.1和10D.2和10

11.（4分）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結(jié)

果偏大的是（）

A.堿式滴定管用蒸鐳水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

12.（4分）關(guān)于下列裝置說法正確的是（）

①②

A.裝置①中，鹽橋中的K'移向CuS04溶液

B.裝置①中，Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D.裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

13.（4分）下列敘述正確的是（）

A.常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO?）>c（NH4）

B.常溫下溶液中由水電離出的c（印）=105moi/I.時，溶質(zhì)可能是酸或堿

C.常溫下pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D.向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，：（CH爐0_）_增大

c（Na+）

14.（4分）有關(guān)化工生產(chǎn)原理說法正確的是（）

A.工業(yè)上制粗硅：SQ+C向Si+C02個

CaCO；鹽酸電解

B.海水提鎂的主要步驟為海水9HhMg和Q

Cl?空氣SO：Cl：

C.海水提漠原理含溪海水土一含氏、溶液一LfBrMg）、空氣±―Br：

D.硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器

15.（4分）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，一段時間后兩極間產(chǎn)生灰

綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗，兩極上只

有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很“臟人們將自來水送檢，卻是

合格的，下列有關(guān)說法，合理的是（）

自來水或凈化水

A.商人電解自來水時，用石墨做陽極；電解凈化水時，用鐵做陽極

B.電解自來水時，陰極反應(yīng)式：。2+2出0+41—40K

C.電解凈化水時，a、b兩極的pH變化如圖2所示

D.電解自來水實驗中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標況），則陽極質(zhì)量減小5.6

克

16.（4分）下列四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCI溶液；③

pH=ll的氨水；④pH=ll的NaOH溶液.相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，

正確的是（）

A.過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時，開始時刻速率相同，反應(yīng)

中速率：①〈②

B.將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②>③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D.將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

17.(4分)相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-92.6kJ/moL.實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表：下列敘述錯誤的是()

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化

N2H2NH3

①130放出熱量：23.15kJ

②0.92.70.2放出熱量：Q

A.容器①、②中反應(yīng)達平衡時，狀態(tài)完全相同

B.①平衡時，止的轉(zhuǎn)化率為25%

C.容器②中達平衡時放出的熱量QV23.15kJ

D.若向容器①加入2m0IN2、6moiH2,則平衡時放出的熱量23.15kJVQi<46.3kJ

18.(4分)有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是()

A.常溫下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B)=1X102mol/L

2

B.Na2cO3溶液中，2c(Na*)=c(CO3')+c(HCO3)+c(H2cO3)

2

C.KHSO3溶液呈酸性，c(K)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)

11

D.O.lmohLNH4CI和O.lmoMNH3*H2O等體積混合后溶液呈堿性:c

(NH3?H2O)>C(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

二、填空題(本大題共5小題，共60分)

19.(13分)現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：

?CH3COOH②Na2c。3③HN03④CKCOONa⑤NaOH

(1)五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是(填編號)，若常溫時該弱電解質(zhì)電離

常數(shù)為K,lmol/L的該溶液中c(H*)約為mol/L(用K表示)

(2)④溶液中離子與分子共種(包括水分子).

(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是(填編號).

(4)將CH3coONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中曲線(填字母).

(5)上述五種溶液中分別加入AlCb溶液，有氣泡產(chǎn)生的是(填編號)，

寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：

20.(8分)常溫下，取O.lmol/LHA溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合(忽

略體積的變化)，測得混合溶液的pH=9.試回答以下問題：

(1)混合后溶液的pH=9的原因是(用離子方程式表示)；

(2)混合后的溶液中由水電離出的c(OH)為a,pH=9的NaOH溶液中由水

電離出的c(OH)為b,則ab(填"<"或a：b=.

(3)在混合溶液中c(HA)+c(A)=mol/L.

21.(12分)⑴腐蝕電路板的反應(yīng)為:Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2>

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和

電解質(zhì)溶液

②負極反應(yīng)式；正極反應(yīng)式.

(2)利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：

①若A為CO,B為H2,C為CWOH,則通入CO的一極為極(域，正"或"負").

②若A為SO2，B為。2，C為H2s。4，則負極的電極反應(yīng)式為：.

圖1圖2

22.(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2molA和lmolB,發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g)+B(g)W3C(g)+D(g),2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L.

(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率，A在第1分鐘平均速率第

2分鐘平均速率（填"V"、

（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)

為（填“吸熱"或"放熱"）反應(yīng).

（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（用序號填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容

器

（4）若容器體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，

達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號填空）

①4moiA+2molB②3moiC+lmolD+lmolB③3moiC+2molD@1.6mol

A+0.8molB+0.6molC+0.2molD.

23.（17分）重慶有豐富的天然氣資源.以天然氣為原料合成氨的主要步驟如圖

1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

二NH：CO：w

更

1化，I___

圖1圖2

（1）已知2moi甲烷與水蒸氣在t°C、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合

成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是.

（2）如圖1中X為,Y為（填化學式）；常用K2c03溶液吸收分

離出的C02,其離子方程式為

（3）在合成氨工業(yè)中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分

離出來.請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：.

（4）聯(lián)合制堿法中，合成氨產(chǎn)生的NH3與C02通入飽和食鹽水最終可制得純堿,

如圖2所示

①應(yīng)先向食鹽水通足量______氣體（寫化學式，后同）；副產(chǎn)品Z為,

可用作:W為.

②若生產(chǎn)Na2CO35.3噸，理論上至少可制得副產(chǎn)品Z噸.

三、實驗題（本大題包括一個小題，共18分）

24.（18分）三個課外實驗小組用NazSS溶液、FeCh溶液及其它試劑做了一系

列實驗：

第一組：燒瓶中盛裝滴有酚麟的Na2s。3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后

向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色（填"變深"、"變

淺"或"不變"），下列有關(guān)敘述正確的是（填字母）.

A.溶液顯淺紅色是因為Na2s。3水解呈酸性

B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.升高溫度，Na2s。3水解程度增大

第二組：該小組討論Fe3,和SO32.之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是

3+22t2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+SO3-+H2O=2Fe+SO4-+2H+；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：

3+2

2Fe+3SO3+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2so3；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生.為了

驗證假設(shè)，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

用試管取適量Na2s03溶液，加入BaCb稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，

沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗.該實驗操作的目的是.

取5mLFeCb溶液于試管中，逐滴加入Na2s。3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)?/p>

紅棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2s。3溶液至過量，溶液顏色最

終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是.向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所

得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程

式為;另一份加入BaCb稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為

（填化學式）.

由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)（填編號）是正確的.

第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2s。3溶液，用堿

式滴定管量取25.00mLNa2sO3溶液于錐形瓶，用式滴定管盛裝KMnO4

溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：色變?yōu)樯?；重復三次實?

測得消耗的KMnC）4溶液體積平均值為20.00mL,則Na2s。3的濃度為

mol/L.

高二（上）期末化學試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題（本題包括18個小題，每小題4分，共72分.每小題只有一

個選項符合題意）

1.（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高S02和。2的轉(zhuǎn)化率

B.高鐵酸鉀（QFeO。是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又

能凈水

C.陰離子交換樹脂可以除去硬水中的Ca?、Mg2

D.工業(yè)上電解熔融AlCb可制金屬鋁

【分析】A、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)；

B、高鐵酸鉀具有強氧化性，被還原生成Fe3,Fe3'水解生成氫氧化鐵膠體，具有

吸附性；

C、陰離子交換樹脂只能除掉陰離子；

D、AlCb是共價化合物，不能電解.

【解答】解：A、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，高溫下平衡逆向移動，不能

提高其轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B、高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe3;水解生成氫氧

化鐵膠體，具有吸附性，可用于凈水，故B正確；

C、陰離子交換樹脂只能除掉陰離子，故C錯誤；

D、AlCb是共價化合物，不能電解，故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查了平衡移動、膠體凈水、離子交換膜、電解制鋁，題目難度中

等.

2.（4分）下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.CO2、S02、NW、NazO溶于水能導電，所以它們是電解質(zhì)

B.BaSCU、AgCI在水中溶解度很小，所以是弱電解質(zhì)

C.向醋酸溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液導電性增強

D.向氨水中加水后，溶液中所有離子濃度都減小

【分析】A、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融

狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

B、BaSCU、AgCI是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；

C、溶液導電能力與離子濃度成正比，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉屬于強電

解質(zhì)；

D、將氨水稀釋，堿性減弱，但是氫離子濃度增大.

【解答】解：A、C02溶液導電是由于二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸的緣故，是

非電解質(zhì)，同理S02、NH3是非電解質(zhì)，NazO是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下能導

電，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；

B、BaSO4>AgCI是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離；所

以BaSO4>AgCI都是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C.加入NaOH固體，生成強電解質(zhì)醋酸鈉，促進醋酸電離，導致溶液中離子濃

度增大，溶液導電性增強，故C正確；

D、將氨水稀釋，堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，但是氫離子濃度增大，故D

錯誤；

故選C.

【點評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，導電

性強弱變化及弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意概念的理解.

3.（4分）下列溶液一定呈中性的是（）

A.c（0H）=后的溶液B.pH=7的溶液

C.c（HD=10*的溶液D.加甲基橙呈黃色的溶液

【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判

斷的，當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度

和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃

度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷.

【解答】解：A、根據(jù)Kw=c(H)?c(OH),c(OH')=后的溶液則c(OH)

=c(H),溶液一定呈中性，故A正確；

B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是1012,當PH=6

時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；

C、c(H')=10*的溶液，pH=14,溶液是強堿性溶液，故C錯誤；

D、甲基橙顯色范圍：3.1-4.4,加甲基橙呈黃色，溶液的pH只要大于4.4即可，

不一定是中性溶液，故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中5濃度與0H

一濃度的相對大小決定的，而不在于c(M)或c(0H)絕對值的大小.

4.(4分)已知反應(yīng)：

①2c(s)+02(g)=2C0(g)加=-221kJ?mori

1

②稀溶液中，H'(aq)+0H(aq)=H20(I)AH=-57.3kJ.mol

下列結(jié)論正確的是()

A.碳的燃燒熱為△%-110.5kJ?mo「i

B.反應(yīng)①的△HVO,AS>0,則△GVO,在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進行

C.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出熱量大于57.3kJ

【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；

B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是4H-TAS<0分析判斷；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，斷裂化學鍵吸收能量低于生成化學鍵

放出能量判斷；

D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程.

【解答】解：A、燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，

碳的燃燒熱為4HV-110.5kJ?mo「i,故A錯誤；

B、-TZ\SVO反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)①的△H<0,AS>0,得到-TaS<0,

在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進行，故B正確；

C、反應(yīng)時放熱反應(yīng)，反應(yīng)焙變△+反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，反應(yīng)①

中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故c錯誤；

D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶

液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ,故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù),

注意醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等.

5.(4分)已知反應(yīng)3X(g)+Y(g)W2Z(g)△H>0,T℃時化學平衡常數(shù)K=2,

在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是()

A.升高溫度平衡常數(shù)K減小

B.若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

減小

C.保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.T°C時，向2L密閉容器中加入2moiX、3moiY、4molZ,反應(yīng)將向左進行

【分析】A、反應(yīng)3X(g)+Y(g)：2Z(g)△H>0,升高溫度平衡正向移動；

B、根據(jù)勒夏特列原理，壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小方向移動；

C、保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，各組分的濃度不變；

D、根據(jù)與平衡常數(shù)K值的大小比較.

C3(X)C(Y)

【解答】解：A、反應(yīng)3X(g)+Y(g)W2Z(g)AH>0,升高溫度平衡正向移動,

平衡常數(shù)K增大，故A錯誤；

B、根據(jù)勒夏特列原理，壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小方向移動，

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B錯誤；

C、保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，各組分的濃度不變，平衡不移動,

故C錯誤；

D、T°C時，向21.密閉容器中加入2moiX、3molY>4molZ,一出0—=^<

C3(X)C(Y)23X3

2,反應(yīng)將向左進行，故D正確.

故選：D.

【點評】本題考查了化學平衡的計算，難度中等，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān).

6.（4分）下列實驗操作正確的是（）

酸式滴定管排氣泡B.1誕

配制100mL0.01mol/L鹽酸

石油的分儲

【分析】A.酸式滴定管有活塞；

B.轉(zhuǎn)移液體需要引流；

C.根據(jù)中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；

D.冷凝水方向錯誤.

【解答】解：A.圖為堿式滴定管，故A錯誤；

B.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；

C.中和熱測定需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還

需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故C正確；

D.冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故D錯誤.

故選C.

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及滴定管使用、轉(zhuǎn)移液

體、中和熱測定及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝

置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大.

7.（4分）25℃時,lmol/L的NH4CkCH3coONH4、NH4HSO4、NH3*H2O四種溶

液中，測得c（NHj）分別為a、b、c、d（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）

A.a=b=c=dB.a>b>d>cC.d>a>c>bD.c>a>b>d

【分析】相同溫度、相同濃度的這四種種鹽溶液，硫酸氫鐵溶液中的氫離子抑制

鐵根離子水解；醋酸鍍?nèi)芤褐写姿岣x子促進錢根離子水解，鐵根離子水解程度

較大，則溶液中鏤根離子濃度越??；一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出鏤根離

子，鏤根離子濃度最小，據(jù)此進行判斷.

【解答】解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，NH4CI溶液中鍍根離子正常

水解；

NH4HSO4溶液中氫離子抑制鏤根離子水解，鏤根離子濃度較大；

CH3COONH4溶液中醋酸根離子促進鏤根離子水解，鏤根離子水解程度越大，則溶

液中錢根離子濃度越??；

NH3?H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出錢根離子，則四種溶液中鍍根離子濃

度最小，

所以溶液中鏤根離子濃度大小順序為：c>a>b>d,

故選D.

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解原理及其影響，題目難度中等，

明確影響鹽類水解的因素是解本題關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離情況，試題有

利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力.

8.（4分）下列各離子組可以大量共存的是（）

2

A.由水電離的c（0H）=1014mol/|,的溶液：S\HCO3\Na*、A

2

B.K'、NH4\N03\CO3'

23

C.K、SiO3>NO3、Fe

2

D.pH=2的溶液：Fe\NH4\Cl>NO3

【分析】A.由水電離的c（0H）=1014moi/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧

根離子，硫離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng);

B.K\NH4\NO3\CO32一離子之間不發(fā)生反應(yīng)；

C.硅酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

D.pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,酸性條件下，硝酸根離子能夠氧化

亞鐵離子.

【解答】解：A.由水電離的c（OH）=1014moi/L的溶液為酸性或堿性溶液，

S2\HCO3離子與氫離子反應(yīng)，HC5與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，

在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.K、NH4、NO3\CO32-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.SQ32、Fe3’之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硅酸沉淀和氫氧化鐵沉淀，在溶液中不

能大量共存，故C錯誤；

D.pH=2的溶液中存在大量氫離子，NO3一在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧

化Fe2,,在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能

大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶

液中是否有大量的H'或。"；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于

培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

9.（4分）下列說法正確的是（）

A.分別將Na2s03、Fez（S04）3、Ca（HCO3）2、CuCb溶液蒸干，都不能析出原

溶質(zhì)的晶體

B.草木灰（K2c。3）與鐵態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效

2

C.NaHCS水解的離子方程式為HCO3+H2O^CO3+H30

D.配制FeCL溶液時，加入鹽酸是防止Fe2‘被氧化

【分析】A、亞硫酸鈉易被氧化，碳酸氫鈣受熱易分解，氯化銅水解生成的酸是

揮發(fā)性的酸；

B、草木灰(K2c。3)與鉉態(tài)氮肥之間會發(fā)生反應(yīng)；

C、碳酸氫根離子是弱酸陰離子，水解原理是：HCO3+H2O^H2CO3+OH；

D、FeCb溶液中亞鐵離子能水解，水解顯示酸性.

【解答】解：A、亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，碳酸氫鈣受熱易分解為碳酸鈣，

氯化銅水解生成的酸是揮發(fā)性的酸，他們分別水解得到的是：Na2s0外Fe2(S04)

3、CaC03、2、Cu(OH)2,故A錯誤；

B、草木灰(K2cCh)中的碳酸根離子與鏤態(tài)氮肥中的鏤根離子之間會發(fā)生反應(yīng)生

成氨氣，混合使用，會使肥效降低，故B正確；

C、碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子是弱酸陰離子，水解原理是：HCO3-+H2。？

H2CO3+OH',故C錯誤;

D、FeCL溶液中亞鐵離子能水解，水解顯示酸性，加入鹽酸是為了抑制水解，故

D錯誤.

故選B.

【點評】本題是一道關(guān)于鹽的水解原理的應(yīng)用題，解題的關(guān)鍵是明確鹽的水解原

理知識，難度不大.

10.(4分)在25℃時，0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合

(忽略體積的變化)，溶液的pH值約為a；在某溫度下，Kw=10%10mL0.01mol/L

的氫氧化鈉溶液稀釋為1L,溶液的pH值約為b,則a、b的值分別為()

A.1和8B.2和8C.1和10D.2和10

【分析】設(shè)溶液體積為VL,氫氧化鈉溶液中n(OH)=VLX0.4mol/L=0.4Vmol,

鹽酸中n(H)=VLX0.6moL/L=0.6Vmol,計算反應(yīng)后溶液的c(H),可計算混合

液的pH；根據(jù)稀釋定律計算出稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c(H)

一計算出溶液中的氫離子濃度，再計算出b.

c(OH~)

【解答】解：設(shè)氫氧化鈉溶液和鹽酸的體積為VL,氫氧化鈉溶液中n(OH)=VL

X0.4mol/L=0.4VmoL鹽酸中n(H)=VLX0.6moL/L=0.6Vmol,可知酸過量,反

應(yīng)后溶液呈酸性，則c(H*)?m.l=oimol/L,則混合液的pH=l,

2V

則a=l；

10mLO.Olmol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L,稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不

變，則稀釋后氫氧化鈉的濃度為：c=0-011rM/LX°.0lL=ooooimol/L,在某溫度

IL

12

下，Kw=10,則此時溶液中氫離子濃度為：c（H）=--電__=lXl072mol/L=10

c（0H-）0-0001

8mol/L,該溶液的pH=8,即b=8,

故選A.

【點評】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計算、溶液稀釋的計算，

題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的計算方

法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

11.（4分）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結(jié)

果偏大的是（）

A.堿式滴定管用蒸鐳水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液

B.錐形瓶用蒸鐳水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

【分析】根據(jù)c（待測）=。（標準）j禁標準）分析不當操作對V（標準）的影響，

以此判斷濃度的誤差.

【解答】解：A.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液,

導致待測液濃度降低，故A錯誤；

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，待測

液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤；

C.滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V

（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（運型標準）分析可知C（待測）偏大，

V（待測）

故C正確；

D.滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)，導致V（標準）偏小，根據(jù)

c（待測）=￡（梗緡=、禁標準）分析可知c（待測）偏小，故D錯誤；

V（待測）

故選C.

【點評】本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)C（待測）

=46鰥黑鯉鼠分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等.

V（待測）

12.（4分）關(guān)于下列裝置說法正確的是（）

①②

A.裝置①中，鹽橋中的K，移向CuS04溶液

B.裝置①中，Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D.裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

【分析】裝置①為原電池，鋅被銅活潑，鋅為負極，銅為正極，原電池工作時陽

離子向正極移動，陰離子向負極移動，裝置②為鐵的吸氧腐蝕，鐵被氧化，為負

極，石墨為正極，氧氣在正極得到電子，以此解答該題.

【解答】解：A.裝置①為原電池，鋅被銅活潑，鋅為負極，銅為正極，鹽橋中

的K一移向CuSO4溶液，即向正極移動，故A正確；

B.裝置①中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.裝置②電解質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.電子只能經(jīng)過外電路，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤.

故選A.

【點評】本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注

意把握電極的判斷和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注

意把握原電池的工作原理.

13.（4分）下列敘述正確的是（）

A.常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO?-）>c（NHj）

B.常溫下溶液中由水電離出的c（H'）=105mol/L時，溶質(zhì)可能是酸或堿

C.常溫下pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D.向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，：(CH爐0_)_增大

c(Na+)

【分析】A.常溫下pH=7,溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒判斷C(SCU2-)、C(NH4*)

的大?。?/p>

B.酸堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進水的電離，該溶液促進了水

的電離，應(yīng)該為能夠水解的鹽溶液；

C.醋酸為弱酸，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；

D.加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的水解程度減小，醋酸根離子濃度增大，則

比值增大.

【解答】解：A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反應(yīng)后溶液遵循電荷守恒C(NH4)

+2溶液時，2則2

+c(H)=2c(SO4')+c(OH-),pH=72c(SO4)=c(NHj),c(SO4

)<c(NHJ),故A錯誤；

B.常溫下純水中c(H)=107moi/L,該溶液中由水電離出的c(H)=105mol/L,

說明溶質(zhì)促進了水的電離，溶質(zhì)應(yīng)該為能夠水解的鹽溶液，不會是酸溶液或堿溶

液，故B錯誤；

常溫下值為的和為的溶液，兩溶液中

C.pH3CH3COOHpH11NaOHc(OH)

和c(H)相等，都為0.001mol/L,但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃

度大，反應(yīng)后醋酸過量，則混合溶液呈酸性，混合后溶液pH<7,故C錯誤；

D.醋酸根離子濃度越大，則醋酸根離子的水解程度越小，溶液中醋酸根離子濃

度越大，所以醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，“CH3c)的值增大,故口正確;

c(Na+)

故選D.

【點評】本題考查較為綜合，涉及離子濃度的大小比較、水的電離、鹽的水解及

其影響等知識，題目難度知識，注意掌握鹽的水解、水的電離原理及其影響因素,

選項D為易錯點，注意醋酸根離子濃度越大，水解程度越小.

14.(4分)有關(guān)化工生產(chǎn)原理說法正確的是()

A.工業(yè)上制粗硅：SiCh+C向Si+C02個

CaCO；鹽酸電解

B.海水提鎂的主要步驟為海水一」MgC[Mg和Ch

Cl：空氣SO：Cl：

C.海水提漠原理含溪海水工-含Br、溶液一L-Bm(g)、空氣一匚HBr上?Br?

D.硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器

【分析】A.工業(yè)上制取粗硅時，二氧化硅和C反應(yīng)生成CO；

B.向海水中加入石灰乳制取Mg(OH)2;

C.澳離子和Cl2反應(yīng)生成Brz，用熱空氣將Br2吹出，再用SO?將Br?還原生成HBr,

最后用Cl2氧化HBr得到Br2；

D.進入接觸室和合成塔的氣體都需要熱交換器.

【解答】解：A.工業(yè)上制取粗硅時，二氧化硅和C反應(yīng)生成CO,反應(yīng)方程式為

吉洱

SiC>2+2C向Si+2co個,故A錯誤；

B.向海水中加入石灰乳制取Mg(0H)2,碳酸鈣難溶于水，所以用石灰乳而不

是碳酸鈣，再用稀鹽酸溶解氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到Mg,故B錯誤；

C溟離子和CE反應(yīng)生成B0用熱空氣將Br2吹出，再用SO?將Br2還原生成HBr,

最后用CL氧化HBr得到B0反應(yīng)符合提取原理，故C正確；

D.進入接觸室和合成塔的氣體都需要熱交換器，氯堿工業(yè)不需要熱交換器，故

D錯誤；

故選C.

【點評】本題考查海水資源綜合利用、硅的制取等知識點，明確反應(yīng)原理是解本

題關(guān)鍵，知道海水資源綜合利用中發(fā)生的反應(yīng)、操作步驟，題目難度不大.

15.(4分)推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，一段時間后兩極間產(chǎn)生灰

綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗，兩極上只

有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很"臟人們將自來水送檢，卻是

合格的，下列有關(guān)說法，合理的是()

正負極可交換的電源

a

回

自來水或凈化水

圖1圖2

A.商人電解自來水時，用石墨做陽極；電解凈化水時，用鐵做陽極

B.電解自來水時，陰極反應(yīng)式：。2+2出0+41—40H

C.電解凈化水時，a、b兩極的pH變化如圖2所示

D.電解自來水實驗中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標況），則陽極質(zhì)量減小5.6

克

【分析】A.電解自來水時生成或灰綠色的絮狀物并很快變成紅褐色，鐵作陽極,

石墨作陰極，電解凈化水時，用石墨做陽極，用鐵做陰極；

B.依據(jù)電解自來水時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，說明電解過程中生成亞鐵離

子，鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，石墨作陰極，氫離子得電子生成氫氣；

C.電解凈化水時用石墨做陽極，用鐵做陰極，本質(zhì)為電解水；

D.陰極生成為氫氣，計算出氫氣的物質(zhì)的量，然后利用電子守恒計算出陽極減

小的質(zhì)量.

【解答】解：A.商人電解自來水時，用鐵做陽極，陽極上鐵失電子生成亞鐵離

子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

易被氧化生成氫氧化鐵，所以白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，電解

凈化水時，用石墨做陽極，本質(zhì)為電解水，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，

故A錯誤；

B.電解自來水時，鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為；Fe-2e=Fe2"

陰極電極反應(yīng)為2H'+2e--H2個，故B錯誤；

C.當電解器插入純凈水時，用石墨做陽極，用鐵做陰極，b電極為陽極40H-

4e=2W0+。2個，pH減小，a電極為陰極,2H*+2ef2個,pH增大，故C正確；

D.3.36L（標況）物質(zhì)的量為n=136L=0,i5mol,電解自來水時，鐵做陽極

22.4L/mol

失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為；Fe-2e-=Fe2,陰極電極反應(yīng)為2H+21—

H2個,所以0.15mol為氫氣，則溶解的鐵為0.15mol,陽極減小的質(zhì)量為0.15mol

X56g/mol=8.4g,故D錯誤；

故選C.

【點評】本題以信息給予為載體考查了電解原理，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，電解自來水

鐵作陽極，石墨作陰極，電解凈化水時，用石墨做陽極，用鐵做陰極，理解過程

和實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.

（分）下列四種溶液：的溶液；的溶液；③

16.4①pH=3CH3COOH②pH=3HCI

pH=ll的氨水；④pH=ll的NaOH溶液.相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，

正確的是（）

A.過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時，開始時刻速率相同，反應(yīng)

中速率：①〈②

B.將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②〉③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成出的量：②最大

D.將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a〈b倍

【分析】A、醋酸是弱酸不能完全電離，氫離子濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃

度大；

B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性；

C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，醋酸生成氫氣最多；

D、氨水與氫氧化鈉稀釋相同的倍數(shù)時，氫氧化鈉pH變化大.

【解答】解：A、過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時，開始時刻速

率相同，反應(yīng)中速率：①〉②，故A錯誤；

B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性，現(xiàn)在顯

中性，鹽酸用量大，故B正確；

C、據(jù)反應(yīng)方程式分析，等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，醋酸生

成氫氣最多，故C錯誤；

D、氨水與氫氧化鈉稀釋相同的倍數(shù)時，氫氧化鈉pH變化大，pH變化相同時，

氨水稀釋倍數(shù)大，即a>b,故D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查了氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的強酸弱酸強堿弱堿溶液

的相關(guān)知識，注意弱電解質(zhì)不能完全電離.

17.(4分)相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-92.6kJ/moL.實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表：下列敘述錯誤的是()

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化

N2H2NH3

①130放出熱量：23.15kJ

②0.92.70.2放出熱量：Q

A.容器①、②中反應(yīng)達平衡時，狀態(tài)完全相同

B.①平衡時，止的轉(zhuǎn)化率為25%

C.容器②中達平衡時放出的熱量QV23.15kJ

D.若向容器①加入2m0IN2、6moiH2,則平衡時放出的熱量23.15kJVQi<46.3kJ

【分析】A.從等效平衡分析；

B.利用反應(yīng)熱計算史的轉(zhuǎn)化率；

C.根據(jù)平衡移動原理分析；

D.從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系.

【解答】解：A、把容器②中，0.2molNH3轉(zhuǎn)化為O.lmol4和0.3molH2，則容器

①、②是等效平衡，達平衡時狀態(tài)完全相同，故A正確；

B、①容器中放出23.15kJ熱量，則N2的轉(zhuǎn)化率為23.15kJxi00%=25%,故B正

92.6k.T

確；

C、②中含有0.2molNH3相當在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平

衡時放出的熱量小于23.15kJ,故C正確；

D、若向容器①加入2moiN2、6moiH2，相當于在原來的基礎(chǔ)上又加入了lmolN?、

3molH2,壓強增大平衡正向移動，平衡時放出的熱量大于2X23.15U,故D錯誤.

故選D.

【點評】本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角

度分析，為該題的易錯點.

18.(4分)有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是()

A.常溫下NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=1X102mol/L

2

B.Na2cO3溶液中，2c(Na")=c(CO3)+c(HCO3')+c(H2co3)

2

C.KHSO3溶液呈酸性,c(K)>c(HSO3)>c(H*)>c(SO3)>c(OH)

11

D.O.lmohLNH4CI和0.1mol?LNH3*H2O等體積混合后溶液呈堿性:c

(NH3?H2O)>C(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

【分析】A.NaB溶液的pH=8,說明該鹽為強堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒c(H')

+c(Na)=c(B-)+c(OH)可得：c(Na*)-c(B)=c(OH)-c(H*)；

B.根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；

C.KHS03溶液呈酸性，說明HS03的電離程度大于其水解程度，溶液中氫離子

2

來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，則c(H)>c(SO3)；

D.混合液為堿性，說明一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，則c(NHj)

>c(Cl)>c(NH3*H2O).

【解答】解：A.常溫下NaB溶液的pH=8,溶液中氫離子濃度為：c(H)=10

8mol/L,氫氧根離子濃度為:c