電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)指導(dǎo)-人教版

南京市高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——電解質(zhì)溶液

南京一中劉言濤

1電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)策略

1.1電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)的一般思路。

電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)基本理論主線之一，也是高考重點(diǎn)、熱點(diǎn)之-?這一單元具有知

識(shí)抽象，聯(lián)系面廣，邏輯性強(qiáng)等特點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)一般采用小專題復(fù)習(xí)的模式，也就是把整個(gè)電

解質(zhì)溶液知識(shí)分解成若干個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)專題和若干個(gè)?？键c(diǎn)（熱點(diǎn)）專題講解，這樣可以在突

出熱點(diǎn)、重點(diǎn)的同時(shí)帶動(dòng)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的二次鞏固復(fù)習(xí)。根據(jù)電解質(zhì)溶液考綱要求，將電解

質(zhì)溶液分成三個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)專題：“電解質(zhì)溶液和pH”、“鹽類水解”、“電化學(xué)”，三個(gè)?？键c(diǎn)

專題：“離子共存”、“離子方程式”、“離子濃度關(guān)系”。各專題教學(xué)具體操作流程大體是：首

先幫助學(xué)生理清各小專題的主干知識(shí)和有關(guān)規(guī)律，并結(jié)合相關(guān)例題分析講解。講解中強(qiáng)調(diào)和

矯正學(xué)生在這一專題中曾經(jīng)存在過的和現(xiàn)在仍存在的問題，然后當(dāng)堂練習(xí)鞏固。課后反饋習(xí)

題的選題上要精干，要有一定的覆蓋面，一般來(lái)說12題左右，70%緊緊圍繞當(dāng)堂講解內(nèi)容，

30%適當(dāng)發(fā)散覆蓋相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。

1.2電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)的注意事項(xiàng)。

1.2.1關(guān)注考綱，把握學(xué)習(xí)的深廣度?？荚囌f明是高考命題的綱領(lǐng)性文件，對(duì)考試說明的分

析和研究是備考的基礎(chǔ)。高考要取得好成績(jī)，就必須認(rèn)真分析各專題包含的內(nèi)容和能力層次

要求，準(zhǔn)確把握復(fù)習(xí)的深廣度?，F(xiàn)將考試說明電解質(zhì)溶液部分列舉如下：

（1）I解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

⑵理解離子反應(yīng)的概念。

⑶率解電解質(zhì)的電離平衡概念。

（4）了解水的電離、溶液pH等概念。

⑸理解鹽類水解的原理。［解鹽溶液的酸堿性.

⑹摯解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。I解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。

⑺摯解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。

可以看出考試說明與以前相比，淡化了電解質(zhì)相關(guān)概念、水的電離和溶液pH的考查，

強(qiáng)化了離子反應(yīng)的概念和電化學(xué)原理的考查，但對(duì)電離平衡概念和鹽類水解的原理的要求卻

沒有降低。這就要求我們復(fù)習(xí)時(shí)加強(qiáng)針對(duì)性，不要再在己淡化知識(shí)上多挖掘，應(yīng)把理解的精

力化在說明中強(qiáng)調(diào)的問題上。

1.2.2解剖知識(shí)，注重知識(shí)點(diǎn)的細(xì)化考查。知識(shí)的細(xì)化，有利于學(xué)生理解知識(shí)的內(nèi)涵和外延。

在考試說明中，將電解質(zhì)溶液知識(shí)化分成了七個(gè)知識(shí)點(diǎn)，要讓學(xué)生真正的理解和掌握它們，

必須認(rèn)真分析各知識(shí)點(diǎn)內(nèi)在規(guī)律,將這些點(diǎn)細(xì)化。由此分析它己經(jīng)出現(xiàn)和可能出現(xiàn)的命題點(diǎn)。

現(xiàn)結(jié)合電解質(zhì)溶液的六個(gè)專題，將電解質(zhì)溶液知識(shí)細(xì)目和近五年高考命題分布列舉如下：

專題知識(shí)細(xì)目高考分布

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、判斷00（8、10）（全）、00（7、14）（廣）、00（7、14、

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性22）（上）；

電解質(zhì)01（18）?。?1（10）（京）、01（4、6）（廣）、01（20、

溶液和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、判斷

26）（±）：

PH弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)02（18、20）（上）、02（10）（理春全國(guó)）、02（7、9、

電離方程式的書寫10）（理全國(guó)）、02（6、8）（廣）；

水的電離平衡和離子積的概念0307）（蘇）、03（22）（上）、03（10）（理春全）、

03（13）（理全）；

影響水電離平衡的因素

0400）（蘇）、04（21、30）（上）、04（3、14、16）（廣）、

溶液的酸堿性和pH的關(guān)系

04（10）（理福浙）、04（11）（理甘青新）、04（9）（理

pH的計(jì)算湖川吉）、04（11）（春京）

00（10、14、17）（全）、00（6）（蘇）、00（16、17）（上）、

鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律

00（5、28）（春京）：

影響水解平衡的條件01（5）（全）、0109）（上）、01（18）（京）、

oi（ii）（r）；

鹽類水

水解對(duì)水電離的影響02（6）（廣）、02（10）（理全國(guó)）、02（20）（±）；

解

03（13、18）（蘇）、03（5、6）（±）；

水解方程式的書寫04（⑺（蘇卜04（16、20、21）（廣）、04（10）（理

津）04（11）（理京）、04（7）（理湖川吉）、

水解的應(yīng)用

0400）（理福浙）、04（29）（春京）；

原電池、電解池的構(gòu)成條件00（18,25）（全）、00（15、21）（廣）、00（12）（上）、

電極名稱與反應(yīng)類型00（26）（理蘇）：

電極反應(yīng)式的書寫01（2）（廣）、01⑺（上）；

電解規(guī)律及pH變化趨勢(shì)02（10）（廣）、02（16）（上）、02（12）（理春全）；

電化學(xué)

根據(jù)電極反應(yīng)判斷金屬活潑性0306）（蘇）、0306）（上）、03（9）（理春全）;

認(rèn)識(shí)幾種新型電池的電極反應(yīng)04（16）（蘇）、04（11）（廣）、04（13）（上）、04（12）（理

有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算津）、04（28）（理湖川吉）、04（27）（理福浙）；

原電池、電解池原理的應(yīng)用

題干附加條件的種類00（16）（上）、00（16）（廣卜；

復(fù)分解反應(yīng)的條件0103）（全）、6（9）（廣）、01（12）（±）；

離子共離子間常見氧化還原反應(yīng)02（9）（上）；

存幾個(gè)絡(luò)合反應(yīng)03（11）（蘇）；

完全雙水解的離子組0402）（蘇）、04（7）（甘青新理綜）、04（6）（理湖

特殊離子的存在條件川吉）、04（28）（理福浙）；

離子方程式的書寫原則0008）（廣）、00（10）（上）、

難溶物、弱電解質(zhì)、微溶物的認(rèn)識(shí)0103）（京）、01（11、18）（廣）、01（13）（±）；

電荷守恒、質(zhì)量守恒原理02（9、23）（廣）、02（19）（±）；

離子方

反應(yīng)原理可能錯(cuò)誤的識(shí)別03（13）（蘇）、03（18、23）（上）、03（10）（理全）;

程式

一種反應(yīng)物過量問題04（13）（蘇）、04（12）（廣）、04（14）（上）、04（11）（理

綜福浙）；

溶液中離子種類、數(shù)目分析0007）（廣）、00（17）（±）；

強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽溶液01（18）（京）、01（19）（上）：

弱酸、弱堿溶液02（20）（±）；

離子濃弱酸和弱酸強(qiáng)堿鹽溶液03（18）（蘇）、03（8）（上）、03（9）（理全）；

度關(guān)系弱堿和弱堿強(qiáng)酸鹽溶液04（17）（蘇）、04（16）（廣）、04（11）（上）、04（11）（理

酸式鹽溶液酸堿性和離子濃度大小綜京）、04（10）（理津）；

酸堿反應(yīng)的幾種情況

電荷、物料、質(zhì)子守恒及其變形

1.2.3注意聯(lián)系，帶動(dòng)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)。

電離平衡知識(shí)與化學(xué)平衡知識(shí)密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)

及學(xué)習(xí)方法可直接用來(lái)指導(dǎo)電離平衡等知識(shí)的學(xué)習(xí)；離子共存、離子方程式正誤判斷和離子

濃度的大小比較中和元素化合物知識(shí)聯(lián)系緊密；電化學(xué)基本原理的分析和電極方程式的書寫

都離不開氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。另外，本單元知識(shí)本身就是結(jié)構(gòu)緊密，一環(huán)扣一環(huán)、層層深

入的。復(fù)習(xí)時(shí)要注意學(xué)生對(duì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況，適當(dāng)聯(lián)系彌補(bǔ)不足，加強(qiáng)學(xué)生綜合能力

訓(xùn)練。在課后反饋練習(xí)中對(duì)此要有一定體現(xiàn)。

附表：化學(xué)平衡與其它各類平衡的關(guān)系

知識(shí)內(nèi)容與化學(xué)平衡之間的聯(lián)系

弱電解質(zhì)的電離平衡實(shí)質(zhì)上就是一種化學(xué)平衡，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)弱電解質(zhì)的電

電離離平衡作定性的或定量的分析。根據(jù)電離程度大小可比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱，

根據(jù)相應(yīng)鹽的水解程度也可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

水的電離水是一種很弱的電解質(zhì)，加酸、加堿或加入可水解鹽會(huì)影響水的電離，升高溫

度會(huì)促進(jìn)水的電離。K產(chǎn)［OHJH+］是水的電離平衡的定量表現(xiàn)，OK濃度可

以用這個(gè)關(guān)系進(jìn)行換算。

鹽類水解鹽類水解(如F+H20,—HF+0H-)實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電禺平衡移動(dòng)的

綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動(dòng)(H2O=±H++OH-),②另種弱電

解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)(HF=^F*H+)。也可以看成是中和反應(yīng)的逆

反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。

中和滴定水的電離程度很小，H++OH-=H2。的反應(yīng)程度很大，所以可以利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)

行中和滴定實(shí)驗(yàn)，測(cè)定酸或堿溶液的濃度。

原電池反應(yīng)原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)分成

和電解反應(yīng)了兩個(gè)電極反應(yīng)(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別在不同的電極上發(fā)生反應(yīng))。一些原

電池的電極反應(yīng)(如鋼鐵的吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)02+2比0+46=40口)涉

及到水的電離平衡移動(dòng)造成pH變化。如：電解硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等溶

液過程中，在陰極或陽(yáng)極附近由于電極反應(yīng)而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)造成pH

變化。

附圖：本部分內(nèi)容的知識(shí)體系

I離子化合物1I共價(jià)化合物ll

（晶體中有離子，但不能自由運(yùn)動(dòng)、不導(dǎo)電）

熔融「容于水

自由

強(qiáng)導(dǎo)電性強(qiáng)導(dǎo)電性弱導(dǎo)電性

T

I非電解質(zhì)I

」I

幾乎全部電離部分電離存在電離平衡一極弱電解質(zhì)

_I口（電言）=^（分子化）（HO）

|水電艮2平衡

離子

|在;容液中

在外加電源作用下

離子反應(yīng)水的離子積（Kw）

if

氧化還原反應(yīng)

W有電子轉(zhuǎn)號(hào)一

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能j--------------------溶液pH

［進(jìn)入電路離子互換反應(yīng)

I氧化還原反應(yīng)

I電解電鍍〕原電池、電和席館

生成基/S4S一松的水解

2各專題備課思路

2.1“電解質(zhì)溶液和pH”備課思路

2.1.1近三年高考題

1.在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列

數(shù)值前者大于后者的是（02上海,18）

A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離度

C.醋酸的物質(zhì)的量D.CH3coOH的物質(zhì)的量

2.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于

7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（02上海,20）

A.c（A「）=c（K+）B.c（H+）=c（OH-）<c（K+）<c（A-）

C.V總220mLD.V總W20mL

3.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（02理春全國(guó),10）

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.鏤鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酸試液變紅

D.0.1mol/L氯化鏤溶液的pH約為5

4.有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定義為AG=lg（［H'^OH］）。

下列表述正確的是（02理全國(guó)⑼

A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B.在25c時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7,AG<0

C.在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH>7,AG>0

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7—pH）

5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中

同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（03江蘇,17）

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

6.用0.01mol?L^'NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體枳最

大的是（03理綜全,13）

A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

7.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1?4.4②甲基紅4.4?6.2③酚麟

8.2?10,現(xiàn)用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（03理春

全,10）

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

8.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（03上海,22）

A.NaHSCh粉末加入HNC）3溶液中B.H2s氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO?氣體通入澄清石灰水中

9.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和N%?H2。三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸

將它們恰好中和，用去酸的體積分別為片、匕、匕，則三者的大小關(guān)系正確的是（04理

春京,11）

A.V3>V2>VIB.V3=V2=VI

C.V3>V2=V,D.%=%>匕

10.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，

當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和

V2的關(guān)系正確的是（04江蘇,10）

A.V,>V2B.V|<V2C.V,=V2D.V,<V2

11.常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該

溶液可能是（04上海,21）

A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水

C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2

12.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（04廣東,3）

A.孑的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同

C.H*的物質(zhì)的量濃度不同D.才的物質(zhì)的量濃度相同

13.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為O.lOmo卜I/'時(shí)，甲酸中的c（H+）約為乙酸

中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10m。rL/I的乙酸，經(jīng)

測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（04廣東,14）

A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度

14.下列說法正確的是(04廣東,16)

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2cCh溶液c(Na+)與c(CO，)之比為2：1

C.0.2molLT與0.1moH/i醋酸中c(H+)之比為2：1

D.NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1

15.若1體積硫酸恰好與10體積pH=ll的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之

比應(yīng)為(04甘青新理綜,11)

A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10

16.常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是(04理綜福浙,10)

A.0.01molL1醋酸溶液

B.0.02molL-1醋酸與0.02molf'NaOH溶液等體積混合液

C.0.03mol-L-1醋酸與0.01molL'NaOH溶液等體積混合液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

17.將0.1mol?Li醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(04湖川吉理綜,9)

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大

2.1.2規(guī)律、方法

2.1.2.1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念辨析：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)；多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧

化物

除電解質(zhì)以外的所有純凈物，不一定是非電解質(zhì)。如單質(zhì)等。

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)類屬于化合物，要區(qū)別于單質(zhì)、混合物。比如CLNaCl溶液既不是電

解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身電離出自由移動(dòng)的離子，也就是說水溶液能導(dǎo)電的化合物，其不

一定是電解質(zhì)。

NH3SO2CO2SO3------?(非電解質(zhì))

(NH3?H2O)(H2so3)(H2CO3)(H2so4)------?(電解質(zhì))

③在水中不溶解的化合物，不一定不是電解質(zhì)。如BaSC>4、CaC03等難溶鹽，因其溶解度

太小，導(dǎo)電性不易測(cè)出，但所溶解的極少部分，卻能全部電離生成離子，故均為強(qiáng)電解質(zhì)。

④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小。比如0.1Llmol/L的NaCl溶液和1L

O.lmol/L的NaCl溶液，顯然前者的導(dǎo)電能力強(qiáng)。(弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱于強(qiáng)電解質(zhì)，

要看條件)

2.1.2.2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

分類強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液里全部電離成離子的在水溶液里只有一部分電離成離子的電解

概念

電解質(zhì)質(zhì)

離子化合物和某些含極性鍵的某些含極性鍵的共價(jià)化合物，如弱酸、弱

化合物類型

共價(jià)化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕堿和極少數(shù)鹽類[如Pb(CH3co0)2]

大多數(shù)鹽類

微粒存在的存在電解質(zhì)電離生成的離子存在電解質(zhì)電離生成的離子、未電離的電

形式解質(zhì)分子

⑴用“="如：NaOH=Na++OH-(1)用“a”如:NH3?H2gNH/+OH—

⑵多元弱酸電離“分步書寫”

⑵多元強(qiáng)酸電離可以“一步到

H3Po4=H++H2PC)4；HPO^H++HPO2-

位”244

+2

電離方程式如：H2SO4=2H+SO4-

的書寫⑶強(qiáng)酸酸式鹽溶于水電離“一步HP。/一OH"。4A

到位”⑶弱酸酸式鹽酸式酸根“分開書寫”

NaHSO=Na++H++SO2"

44+

NaHCO3=Na+HCO3；HCO3=*832-

2.1.2.3弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率

和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。這叫做電離平衡。

（2）電離平衡的特征

①動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡v（電離尸v（結(jié)合）#0

②定濃度一定（離子、分子的濃度保持不變）

③變外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

（3）影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件

①不同的弱電解質(zhì)在相同的條件下電離程度不同；

②升高溫度，因電離過程吸熱，電離平衡向電離方向移動(dòng)；

③加水稀釋，電離平衡向電離方向移動(dòng)；

④a、加入弱電解質(zhì)電離出的離子，由于同離子效應(yīng)，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

b、減小電離生成的某離子的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)。

弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)同樣遵循勒夏特列原理。

2.1.2.4判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法規(guī)律

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，強(qiáng)酸制弱酸（相對(duì)強(qiáng)弱）。

如：C6H5。H+Na2co3——?C6H5ONa+NaHCO3

說明酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-

（2）O.Olmol/L酸HA溶液的pH>2,說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。

（3）同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加入水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化小的是弱酸，變化大的

是強(qiáng)酸。

（4）同pH的強(qiáng)酸和弱酸，分別加入該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的是弱酸，pH幾乎不變

的是強(qiáng)酸。

（5）pH相同、體積相同的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)時(shí)消耗堿多的為弱酸;與足量的Zn或Na2CO3

固體反應(yīng)產(chǎn)生氣體多的是弱酸。

（6）根據(jù)相同條件下其所對(duì)應(yīng)的等濃度鹽溶液堿性的強(qiáng)。鹽溶液的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的酸

的酸性越弱。

（7）同體積、同濃度（同pH）,一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：

C(H+)V(H)開始U(H)

CpH中和堿的能力22

HC1相同大小相同相同快

HAc小大慢

C(H+)V(H)開始u(H)

CPH中和堿的能力22

HC1小小小

相同相同相同

HAc大大大

2.1.2.5電解質(zhì)電離方程式的書寫

①弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)表示。

②多元弱酸電離分步進(jìn)行，步步加難，酸性主要由第一步電離決定。

③多元弱堿電離也是分步電離，但中學(xué)階段電離方程一般不分步寫。

④酸式鹽在熔融或溶解狀態(tài)下的電離方程式的書寫

NaHSCU筮遜Na++HSO'

4(在熔融狀態(tài)下，共價(jià)鍵未被破壞)

NaHSCU/鯉Na++H++SO2'

4(在水溶液中，HSO4一完全電離)

NaHCC)3熔融或溶解Na++HCC)3一(在水溶液中，HCO3-微弱電離)

2.1.2.6影響水電離的因素

水是一種極弱的電解質(zhì)，對(duì)水的電離平衡的影響和對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響基本是一致

的。

(1)溫度：水的電離是個(gè)吸熱過程，升高溫度，水的電離程度變大，水的離子積也變大。

例如：100℃時(shí),Kw約為1X1O“2。但對(duì)于中性溶液而言，依然有c(H+尸c(OH)。

(2)H+濃度或OFT濃度：向水溶液中加入酸堿可水解鹽或某些其它物質(zhì)(如：Na、Na2O2),

只要是改變?nèi)芤褐械腍+濃度或OH濃度，都會(huì)影響水的電離。但只要溫度不變，Kw不變。

2.1.2.7溶液的酸堿性和pH

(1)在常溫時(shí)，由于水的電離的存在，不僅是純水，就是酸性或堿性的稀溶液里，《和

OH總是同時(shí)存在的，而且H+濃度和OPT濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)。溶液的酸堿性取決于

H卡濃度和濃度的相對(duì)大小。

(2)常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：

中性溶液：c(H+)=c(OH)=lX10_7mol/LPH=7

酸性溶液：c(H+)>c(OH),c(H+)>lX10-7mol/LPH<7

堿性溶液：c(H+)<c(OH),c(H+)<lX10—7mol/LPH>7

2.1.2.8有關(guān)pH的計(jì)算

溶液的稀釋

①若為pH=a的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，溶液體積每增大100倍，pH就增大n個(gè)單位，即pH=a+n；

若為「11=2的弱酸，，稀釋101aVpHVa+n；若酸的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論酸的強(qiáng)弱，pH-

律接近于7。

②若為堿：強(qiáng)堿，pH=a，稀釋10n,pH=a—n.；弱堿,pH=a，稀釋10n,a-n<pH<a；若堿

的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論堿的強(qiáng)弱，pH一律接近于7。

可以看出稀釋時(shí)，當(dāng)酸或堿提供的氫離子或氫氧根離子濃度很小時(shí)(接近lO,moi/L),不能

忽略水的電離。而且在計(jì)算pH時(shí)，對(duì)于酸性溶液要抓住氫離子濃度進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于堿性溶

液要抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算，然后再轉(zhuǎn)化為氫離子濃度。

混合溶液的計(jì)算

①同性溶液的混合

實(shí)質(zhì)：同種離子存在量的積累。(累積法)

一般算式:若為酸的溶液混合，則c(H*)(混)={c(H*)Ni+c(H+)2V2}/(V|+V2)

若為堿的溶液混合，則c(OH)(混)={c(OH)Vi+C(OH-)2V2}/(VI+V2)

特殊規(guī)律：

⑴當(dāng)兩種強(qiáng)酸溶液的pH相差2及以上，且等體積混合時(shí)：pH(混)=pH(小)+0.3

⑵當(dāng)兩種強(qiáng)堿溶液的pH相差2及以上，且等體積混合時(shí)：pH(混)=pH(大)-0.3

②異性溶液混合

實(shí)質(zhì)：才+0/=氏0(抵消法)

若酸過量，則c(H*)(過)={c(H')Ni—C(OH')2V2}/(V1+V2)

+

若堿過量，則c(OH)(過尸{C(OH)NLC(H)2V2}/(VI+V2)

若剛好中和，則溶液的pH=7

應(yīng)用：強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中和顯中性后pH與體積之比關(guān)系的計(jì)算

一般通式：若酸的pH=a,體積為V(酸)，堿的pH=b,體積為V(堿)，混合后溶液呈中

性，則酸堿溶液的pH之和與它們的體積之比的關(guān)系為：根據(jù)中性溶液中:n(H")=n(OH),

有10"V(酸)=(10-|4/10'b)XV(堿),V(酸)：V(堿)=10a+b-14

2.13學(xué)生存在問題

(1)強(qiáng)酸與弱酸的比較，兩者的異同是什么？

(2)強(qiáng)酸制弱酸原理如何運(yùn)用？

(3)弱電解質(zhì)的多步電離應(yīng)如何分析？其溶液中離子度大小關(guān)系是什么？

(4)弱電解質(zhì)稀釋時(shí)溶液各離子數(shù)目、濃度、pH的變化

(5)酸與堿混合時(shí)的pH計(jì)算

(6)已知pH的酸與堿混合的計(jì)算問題，如混合后pH=7的問題

2.1.4上課思路

從考試說明和近三年高考題分析可以看出，對(duì)本專題知識(shí)考查的重點(diǎn)主要是強(qiáng)弱電解質(zhì)

(包含水)的區(qū)別和pH值的基本計(jì)算。而造成強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)別的本質(zhì)原因是弱電解質(zhì)的不

完全電離，即弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。解題時(shí)注意在題設(shè)條件中該電離平衡是否存在

或是否移動(dòng)，它是使得弱電解質(zhì)在反應(yīng)性質(zhì)或溶液性質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)趨于一致還是趨于不同。

在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)本專題基本規(guī)律的基礎(chǔ)上，先舉出較為簡(jiǎn)單的例子說明主要原理。

(1)弱電解質(zhì)的電離平衡

例1：將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(D)

A.溶液中c(H+)和c(OH)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大

以這個(gè)例子引申出弱電解質(zhì)溶液中電離平衡的存在和外界條件對(duì)電離平衡的影響以及

平衡移動(dòng)對(duì)溶液各方面的影響：條件改變時(shí)溶液中不變的有哪些，變化的有哪些，哪些變大

了，哪些變小了。重點(diǎn)分析二個(gè)方面：①溶液的濃度變化對(duì)溶液性質(zhì)的影響②強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)

別。

練習(xí)1：在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的氨水與10mLO.lmol/L的氨水相比較，下列

數(shù)值前者小于后者的是(CD)

A.中和時(shí)所需HC1的量B.氨水的電離程度

C.溶液的PH值D.溶液中由水電離出的c(OH)濃度

這個(gè)例題分析弱堿溶液在稀釋時(shí)溶液性質(zhì)的變化。引導(dǎo)學(xué)生從弱酸到弱堿進(jìn)行遷移。

分析下圖中a、b、c三點(diǎn)關(guān)系分析同pH強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH的變化或稀釋

到另一相同pH時(shí)加水量的區(qū)別，使學(xué)生體會(huì)強(qiáng)弱酸的異同。然后引導(dǎo)學(xué)生分析并作出同濃

度溶液稀釋時(shí)的變化。

叫

4T6

Hkc

加水

例2：用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉

溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為2和V2,則V,

和V2的關(guān)系正確的是（A）

A.V|>V2B.ViCV?C.V|=V2D.VWV2

利用此題突出強(qiáng)弱電解溶液在pH相同時(shí)溶液濃度的關(guān)系。分析pH相同強(qiáng)弱電解質(zhì)溶

液性質(zhì)的異同。突出2.124中兩個(gè)表格。

練習(xí)2：PH=12的X、Y,兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至

1000mL,其pH與溶液體枳（V）的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確

的是

A.X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.若10<a<12,則X、Y都是弱堿

C.完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積Vx>Vy

D.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

此題綜合了例1和例2中所反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，講解時(shí)注意強(qiáng)調(diào)由

弱酸到弱堿的遷移。

（2）pH的計(jì)算

例3：將pH=l的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的濃度

相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為（C）

A.9B.10C.llD.12

通過此題，強(qiáng)化：

①pH計(jì)算的一般方法②溶液稀釋時(shí)pH計(jì)算方法③異性溶液混合時(shí)計(jì)算方法和原則。

練習(xí)3：某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,己知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶

液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（B）

A.V（酸）=UV（堿）B.V（堿）=l（）2v（酸）

C.V（酸）=2V（堿）D.V（堿）=2V（酸）

本題突出了強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中和顯中性后pH與體積之比關(guān)系的計(jì)算。特殊之處在于本題

為帶字母計(jì)算，對(duì)學(xué)生基本計(jì)算方法的要求高一些。講解后不要拘泥于pH之和為12,要將

其擴(kuò)展到pH之和為14或16,即pHa+pHb=14,>14,<14的情況,讓學(xué)生注意到它們的共

性，再延伸到等體積混和時(shí)溶液酸堿性和pH之和的關(guān)系。

練習(xí)4：25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混

合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）a值可否等于3（填“可”或“否”）,其理由;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是;

（3）a的取值范圍是o

答：（1）否，若a=3,則b=6,溶液顯酸性，不符合題意（2）若a=5,則b=10,Va>Vb,不符

合題意

到此結(jié)束本專題的課堂教學(xué)復(fù)習(xí)，可以注意到例題印證時(shí)只是突出了一些常見的考點(diǎn)，

這是二輪專題復(fù)習(xí)的一個(gè)特點(diǎn)，不可能面面俱到。不過在課后反饋練習(xí)的講解中要注意：除

了仔細(xì)分析學(xué)生練習(xí)中存在的問題呼應(yīng)專題講解常見考點(diǎn)外，還要注意知識(shí)的歸納，覆蓋本

專題的其它知識(shí)點(diǎn)和本專題的聯(lián)系點(diǎn)。

補(bǔ)充題（強(qiáng)酸制弱酸原理的認(rèn)識(shí)）

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程

度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3c三種一元、二元、三元

弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽——較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反

應(yīng)：

①HA+HC2-（少量）=A-+H2（r②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

③H?B(少量)+凡仁=HB1H3c

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H2B,H3c三種酸中酸性最強(qiáng)的是.

23

(2)A'B-.C-,HB-、H2C-.HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是,

最難結(jié)合質(zhì)子的是.

(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號(hào)).

A.H3c+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-

2-_-

c.H3C+B=HB+H2C

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式.

A.H3C+OH-(過量)；

B.HA(過量)+C3_.

2.2“鹽類水解”備課思路

2.2.1近三年高考題

1.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于

7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(02上海,20)

A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A-)

C.V慫220mLD.V總W20mL

2.將0.2mol?LECN溶液和O.lmohL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下

列關(guān)系式中正確的是(03江蘇,18)

A.c(HCN)<c(CN3B.c(Na+)>c(CN)

C.c(HCN)-c(CbT)=c(OH)D.c(HCN)+c(CbT)=0.1molL1

3.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用(03上海,5)

A.0.9%氯化鈉溶液B.0.9%氯化錢溶液

C.1.25%碳酸氫鈉溶液D.5%葡萄糖溶液

4.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是(03上海,6)

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

5.(12分)(04春京,29)

向純堿溶液中滴入酚甑溶液，觀察到的現(xiàn)象是,原因是

_________________________________________________________________________________;

若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是，

原因是o

6.下列說法正確的是(04廣東,16)

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2cCh溶液c(Na*)與c(COj)之比為2：1

C.0.2mol[T與0.1morL/i醋酸中c(H*)之比為2：1

7.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(04理天津,10)

A.10mLOAmol/L氨水與10mL0.\mol/L鹽酸混合，

c(Cr)>c(NH^)>c(OH)>c(H+)

B.10/nLOAmol/LNH4CI溶液與5/"0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CF)>c(O"-)>c(H+)

C.10mLOAmol/LCH3COOH溶液與5mLQ.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na*)=c(CH3co0-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL0.5mol/LCHjCOONa溶液與6mLIm。//L鹽酸混合，

c(Cr)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是(04湖川吉理綜,7)

A.Na2c。3NaHCO3NaClNH4CI

B.Na2cO3NaHCO3NH4CINaCl

C.(NH4)2SO4NH4CINaNO3Na2S

D.NH4C1(NH4)2SO4Na2SNaNO3

10.(16分)(04廣東,20)

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:

心理。鹽

蒸發(fā)

海水

母液—y*Mg(OHh鹽酸'濃縮-MgChyHtO也^MgCh螭Mg

貝殼駕CaO丞*石灰乳

(1)若在空氣中加熱MgCb6H2。，生成的是