高中化學(xué)高一(下)月考化學(xué)試卷解析版

高一（下）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意）

1.（2.5分）原子彈是一種主要利用235U或239pu等重原子核的裂變制成的武器,

PU為94號元素，則239pu核內(nèi)的中子數(shù)為（）

A.51B.94C.141D.145

2.（2.5分）下列過程沒有起到氮的固定作用的是（）

A.心與。2反應(yīng)生成N。

B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

C.N2和也在一定條件下合成氨

D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物

3.（2.5分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.燃燒屬于放熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂放出能量

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

4.（2.5分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）

A.化學(xué)鍵是一種靜電引力

B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合

C.只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)

D.氫鍵是一種化學(xué)鍵

5.（2.5分）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

反時(shí)過程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

6.（2.5分）下列化學(xué)用語使用正確的是（）

A.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子：12c

B.MgBv的形成過程用電子式表示為：應(yīng)"'Mg"?馱-廊-Mg*xBr：-

C.HCIO的電子式：

D.H20的結(jié)構(gòu)式：H-0-H

7.（2.5分）以下有關(guān)氨及錢鹽的敘述中，不正確的是（）

A.錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C.實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣

D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)

8.（2.5分）有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（）

A.非金屬性：F>O>SB.金屬性：Rb>K>Li

C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCID.堿性:NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

9.（2.5分）化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，該化

合物可能為（）

A.H20B.Na2OC.K2sD.Na2s

10.（2.5分）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

2

CO3'

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO’?-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定

有NHj

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca工

11.（2.5分）元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間存在著密切的

關(guān)系.下列說法正確的是（）

A.第三周期主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第IA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1

D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

12.（2.5分）在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）

A.FeO和HNO3B.AI（OH）3與HNO3C.H2s和HNO3D.NH3與HNO3

13.（2.5分）對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨水可使酚獻(xiàn)試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

14.（2.5分）根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）

A.鉞（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.碳（At）的氫化物不穩(wěn)定

C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化錮［（Sr（OH）2］比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

15.（2.5分）無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先

的主、副族及族號取消，由左到右改為18歹U.按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是

（）

A.第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3

B.第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

C.第11列中肯定沒有非金屬元素

D.在18列元素中，第3列的元素種類最多

16.（2.5分）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）

占燃

A.H2s在過量的。2中燃燒：2H2s+。2-八”氏-2H2O+2S

B.向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H+N03=Fe3++N。個(gè)+2或0

C.向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4'+OH=NH3?H2。

D.向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：AF+3NWH2。一Al（OH）3J+3NH4

17.（2.5分）下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判

斷以下敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3'>A2

B.D、E形成的簡單離子的還原性：E>D

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HDVH2c

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

18.（2.5分）原子序數(shù)為Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四種元素的

中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（）

19.（2.5分）已知2moi氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ,且氧氣中

lmol0=0鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ,水蒸氣中ImolH-0鍵形成時(shí)放出能量

463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）

A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ

20.（2.5分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份

中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨

鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）.下列分析或

結(jié)果錯誤的是（）

A.原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3-3Fe2'，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeS04

D.H2so4濃度為2.5mol?「i

二、非選擇題（本題共4題，共50分）

21.（8分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要

的作用.下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①?⑧八種元素在周期表

中的位置.

①②③

④⑤?⑦

⑧

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中

的位置為.

（2）八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號），最高價(jià)氧化物

的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為4的元素是（填元素符號）.

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差,請寫出一個(gè)能證明非金屬性⑦>⑧的離子

方程式：.

（4）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是（填元素符號），簡單

離子半徑最大的是（填離子符號）.

22.（10分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2.Y?X溶于水形成的溶

液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且

Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2倍，試回答：

3

（1）X元素的名稱.

（2）用電子式表示ZX2的形成過程.

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式,其中存在的化學(xué)鍵有.

（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因.

23.（8分）按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取N出,請寫出所涉及反

應(yīng)的化學(xué)方程式、.

（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備S02，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,O.lmolCu和含有0.2molH2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積

（填"<"或"="）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后

的溶液中加入適量的（填字母）.

a.銀粉b.鐵粉

c.Na2c。3溶液d.BaCk溶液.

24.（8分）圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì).已知A分解得到等物質(zhì)的

量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.

（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）寫出③反應(yīng)的離子方程式.

（3）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式.

25.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工

業(yè)普遍使用Na2s。3與硫磺⑸共煮得到，裝置如圖L已知：Na2S2O3+H2SO4=

Na2sO4+SO2個(gè)+SJ+HzO.

Si

圖2

I.（1）步驟1：打開Ki、關(guān)閉心，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲

為.

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少,

打開對、關(guān)閉Ki并停止加熱.

①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則、.（用離子方程式表

示）

②裝置B、D的作用是.

（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品.

II.（4）利用反應(yīng)2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2也能制備Na2s2。3.所需儀

器如圖2,按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篺g,hf,

,玲d.

（5）裝置乙盛裝的試劑是.

（6）Na2s2。3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應(yīng)的離子

方程式為.

（7）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的CL被還原成了C「.

高一（下）月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意）

1.（2.5分）原子彈是一種主要利用235U或239pu等重原子核的裂變制成的武器,

PU為94號元素，則239pu核內(nèi)的中子數(shù)為（）

A.51B.94C.141D.145

【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)

論.

【解答】解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145,

故選D.

2.（2.5分）下列過程沒有起到氮的固定作用的是（）

A.N2與02反應(yīng)生成NO

B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

C.N2和出在一定條件下合成氨

D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物

【分析】根據(jù)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定來解答.

【解答】解：A、空氣在雷電作用下，此與02反應(yīng)生成NO,屬于氮的固定，故

A錯誤；

B、NW經(jīng)催化氧化生成NO,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B

正確；

C、N2和d在一定條件下合成氨，屬于氮的固定，故C錯誤；

D、豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，故D

錯誤；

故選:B.

3.（2.5分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）

A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.燃燒屬于放熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂放出能量

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

【分析】A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；

B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；

C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；

D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不

相等；

【解答】解：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；

C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯誤；

D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不

相等，故D錯誤；

故選B.

4.（2.5分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）

A.化學(xué)鍵是一種靜電引力

B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合

C.只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)

D.氫鍵是一種化學(xué)鍵

【分析】A、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用；

B、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵可以當(dāng)做將原子或離子

結(jié)合在一起的作用力；

C、化學(xué)反應(yīng)有既舊健的斷裂，又有新形成；

D、氫鍵是一種特殊的分子間作用力.

【解答】解：A、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，不只是靜電引力，故

A錯誤；

B、是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵可以當(dāng)做將原子或離子

結(jié)合在一起的作用力，故B正確；

C、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)有既舊健的斷裂，又有新形

成，故C錯誤；

D、氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選B.

5.（2.5分）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

反向過程’

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

【分析】化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱

反應(yīng).

【解答】解：該反應(yīng)不一定是在加熱條件下才能進(jìn)行，也可能光照反應(yīng)，故D

錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選B.

6.（2.5分）下列化學(xué)用語使用正確的是（）

A.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子：12c

B.MgBv的形成過程用電子式表示為：：甌?+，Mgx+?典T廊Rg*xBp

C.HCIO的電子式：

D.H20的結(jié)構(gòu)式：H-0-H

【分析】A.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)14；

B.溟化鎂為離子化合物；

C.HCIO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)CI-。鍵；

D.水中含有氫氧共價(jià)鍵.

【解答】解：A.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子，14C,故A錯誤；

的形成過程用電子式表示為：

B.MgBr2

：一［：BrxlMg2+［xBr：］-

??0,????故B錯灰；

C.HCIO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)CI-0鍵，次氯酸的電子

式為：H：￡：*,故c錯誤；

D.1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H,故D正確；

故選D.

7.（2.5分）以下有關(guān)氨及錢鹽的敘述中，不正確的是（）

A.錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C.實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣

D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)

【分析】A.銹態(tài)氮肥水解呈酸性，與水解呈堿性的物質(zhì)不能混合使用；

B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)不能體現(xiàn)氨氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)；

C.氯化鍍和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣；

D.氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應(yīng).

【解答】解：A.鉉態(tài)氮肥水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互

促水解生成氨氣而降低肥效，故A正確；

B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，故B錯誤;

C.氯化鉉和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，故C正

確；

D.氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氨氣的催化氧化，

為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，故D正確.

故選B.

8.（2.5分）有序排列是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列排序不正確的是（)

A.非金屬性：F>O>SB.金屬性:Rb>K>Li

C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCID.堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

【分析】元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越

強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最

高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，以此解答.

【解答】解：A.F、。在同周期，非金屬性F>0,0、S在同主族，非金屬性0

>S,故A正確；

B.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Rb>K>Li,故B正

確；

C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性CI>S>P,元素的非金屬

性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D.金屬性Na>Mg>AI,元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的

堿性越強(qiáng)，故D正確.

故選C.

9.（2.5分）化合物YzX在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，該化

合物可能為（）

A.H20B.Na2OC.K2sD.Na2s

【分析】兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，

則陰、陽離子的核外電子數(shù)相等結(jié)合化合物Y2X組成，逐項(xiàng)進(jìn)行判斷.

【解答】解：A、H20在水中能電離出氫離子核外電子數(shù)為0,氫氧根離子的核

外電子數(shù)為為10,核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；

B、Na2O中鈉離子與氧離子的核外電子數(shù)相等，都為10,但在溶液中不能電離

出氧離子，故B錯誤；

C、K2s中鉀離子與硫離子的核外電子數(shù)相等，都為18,故C正確；

D、Na2s中鈉離子與硫離子的核外電子數(shù)不相等，故D錯誤.

故選c.

10.（2.5分）對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

2

CO3'

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO’?-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定

有NH4

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Cah

【分析】A.溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中可能含碳酸根離子或碳

酸氫根離子；

B.加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子；

C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；

D.碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋼離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀.

【解答】解：A.加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉

淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，故A錯誤；

B.加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，

故B錯誤；

C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體

能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHJ故C正確；

D.碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或領(lǐng)離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，故D錯誤；

故選C.

11.（2.5分）元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間存在著密切的

關(guān)系.下列說法正確的是（）

A.第三周期主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第IA族元素也稱堿金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均為1

D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

【分析】A.主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)；

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.第IA族元素包含H；

D.同主族，性質(zhì)具有相似性和遞變性.

【解答】解：A.主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)，則第三周期主

族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)，故A正確；

B.短周期元素的簡單離子，最外層電子均達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如仃

滿足最外層2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.第IA族元素包含H,不屬于堿金屬元素，故C錯誤；

D.同主族，性質(zhì)具有相似性和遞變性，則同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)

相同，化學(xué)性質(zhì)相似，從上下金屬性增強(qiáng)，故D錯誤；

故選A.

12.（2.5分）在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）

A.FeO和HNO3B.Al（0H）3與HNC）3C.H2s和HNO3D.NH3-^HNO3

【分析】硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應(yīng)過程中部分硝酸中元素化合

價(jià)不變，部分硝酸中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)元素化合價(jià)來分析解答.

【解答】解：A、FeO和HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和氮的氧化物，所以硝酸既表現(xiàn)

氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；

B、Al（0H）3與HNO3是酸堿中和反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、H2s和HNO3反應(yīng)生成硫酸（或S）和NO、水，沒有鹽生成，硝酸只表面氧

化性，故C錯誤；

D、NH3與HNO3生成氮?dú)饣蛘叩难趸?，硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯誤；

故選A.

13.（2.5分）對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨水可使酚獻(xiàn)試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

【分析】A、濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)

此分析；

B、根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；

C、根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；

D、根據(jù)酚獻(xiàn)的性質(zhì)判斷氨水溶液的酸堿性；

【解答】解：A、濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C,使

蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確.

B、濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶

液呈黃色，故B正確.

C、鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯

誤.

D、使酚獻(xiàn)試液變紅的物質(zhì)是堿，氨水可使酚獻(xiàn)試劑變?yōu)榧t色，所以氨水呈堿性,

故D正確.

故選C.

14.（2.5分）根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）

A.皺（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.破（At）的氫化物不穩(wěn)定

C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化勰［（Sr（OH）2］比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

【分析】A、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；

B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

D、同主族元素的原子，從上到下其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng).

【解答】解：A、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以被（Be）

的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；

B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定,

所以破（At）的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；

C、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫

不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D、同主族元素的原子，從上到下其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，

所以氫氧化鋸［(Sr(OH)2］比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確.

故選C.

15.(2.5分)無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先

的主、副族及族號取消，由左到右改為18歹U.按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是

()

A.第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3

B.第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

C.第11列中肯定沒有非金屬元素

D.在18列元素中，第3列的元素種類最多

【分析】從左到右改為第1?18歹U，如第IA族為第1歹U,零族為第18歹U,則

第2列為堿土金屬，第15列為氮族元素，第17列為鹵族元素，第14列為碳族

元素，結(jié)合同族元素的性質(zhì)及特性來解答.

【解答】解：A.第15列為氮族元素，最高化合價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化

學(xué)式是R2O5,故A錯誤；

B.第17列元素對應(yīng)的單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)越

高，故B正確；

C.第11列為第IB族元素，為過渡金屬元素，沒有非金屬，故C正確；

D.第3列為IHB族，有錮系和鋼系元素，元素種類最多，故D正確.

故選A.

16.(2.5分)下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()

占燃

A.H2s在過量的。2中燃燒：2H2S+O22H2O+2S

B.向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H+NO3--Fe3*+NO個(gè)+2電0

C.向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH/+OH=NH3?H2。

r

D.向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al+3NH3?H2O—Al(OH)3J+3NH4,

【分析】A.反應(yīng)生成二氧化硫和水；

B.加入過量的鐵，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

C.漏寫亞硫酸氫根離子與堿的反應(yīng)；

D.反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化錢.

占燃

【解答】解：A.H2s在過量的。2中燃燒的反應(yīng)為2H2S+3023^=2H20+2S02,

故A錯誤；

2，/x

B.向稀HNO3中加入過量的鐵的離子反應(yīng)為3Fe+8H'+2NO3'-3Fe+2NO|+4H2O,

故B錯誤；

+

C.稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液的離子反應(yīng)為HSO3+NH4+2OH

2

=NH3?H2O+SO3+H2O,故C錯誤；

3，

D.向氯化鋁溶液滴加過量的氨水的離子反應(yīng)為AI+3NH3?H2O-Al（OH）

3J+3NHJ故D正確；

故選D.

17.（2.5分）下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判

斷以下敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B，>A2-

B.D、E形成的簡單離子的還原性：E>D

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HDVH2c

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2co4>HEO4

【分析】均為短周期元素，C有+6、-2價(jià)，可推知C為S元素；A、B化合價(jià)分

別為+2、+3,原子半徑A>B>硫，可推知A為Mg、B為Al；D、E化合價(jià)均為

-1價(jià)，原子半徑DVE,可推知D為F、E為CI.

A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。?/p>

B.非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng).

【解答】解：均為短周期元素，C有+6、-2價(jià)，可推知C為S元素；A、B化合

價(jià)分別為+2、+3,原子半徑A>B>硫，可推知A為Mg、B為Al；D、E化合價(jià)

均為-1價(jià)，原子半徑DVE,可推知D為F、E為CI.

A.Mg，、AF.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：AI3

<Mg2,,故A錯誤；

B.非金屬性F>CI,非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故離子的還原性：CI

>F,故B正確；

非金屬性非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性

C.F>S,HF>H2S,

故C錯誤；

非金屬性最高價(jià)含氧酸的酸性：故錯誤，

D.CI>S,H2SO4>HCIO4,D

故選B.

18.（2.5分）原子序數(shù)為Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四種元素的

中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（）

【分析】如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數(shù)相差8,C和R原子序數(shù)相

差8；

如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數(shù)相差18,C和R

原子序數(shù)相差8；

如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數(shù)相差8,D和R原子序數(shù)相差18；

如果R是第四周期第HIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原

子序數(shù)相差18；

如果這幾種元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，

C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32.

【解答】解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數(shù)相差8,C和R原子序

數(shù)相差8,則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；

如果R是第三周期第IHA族到第VIIA族元素，D和R原子序數(shù)相差18,C和R

原子序數(shù)相差8,則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；

如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數(shù)相差8,D和R原子序數(shù)相差18,

則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；

如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原

子序數(shù)相差18,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；

如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，

C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32,則A、B、C、D四種元素的原

子序數(shù)之和為4Z+14,

通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4Z+5,

故選D.

19.（2.5分）已知2moi氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ,且氧氣中

lmol0=0鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-0鍵形成時(shí)放出能量

463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）

A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ

【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依

此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算.

【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=

新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中ImolH-H鍵斷裂時(shí)吸收

熱量為Q，根據(jù)方程式：出+工。2點(diǎn)燃出0,則：242kJ=2X463kJ-（Q+lx496kJ）,

22

解得Q=436KJ,

故選D.

20.（2.5分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份

中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨

鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）.下列分析或

結(jié)果錯誤的是（）

o5.68.414.0鐵粉的質(zhì)疑左

A.原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3—3Fe2,，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSCU

D.H2so4濃度為2.5mol?「i

【分析】A、金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,

溶解9.6g（即0.15mol）金屬銅時(shí)，被還原的硝酸有O.lmol；

B、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng);

C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng),

鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，沒有顯酸性的硝酸；

D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度.

【解答】解:A、消耗9.6g銅，而且還原產(chǎn)物是一氧化氮，被還原的硝酸就有O.lmol,

反應(yīng)要生成硝酸銅，有顯酸性的硝酸，故A錯誤；

B、鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價(jià)鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞

鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全

部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeS04,故C正確；

D、反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含

硫酸025moI,濃度是2.5mol/l,故D正確.

故選A.

二、非選擇題（本題共4題，共50分）

21.（8分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要

的作用.下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①?⑧八種元素在周期表

中的位置.

①②③

④⑤⑥⑦

II@

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為氧，原子結(jié)構(gòu)示意圖為）,在周期

表中的位置為第二周期第VIA族.

（2）八種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是AI（填元素符號），最高價(jià)氧化物

的水化物酸性最強(qiáng)的是HCI04（填化學(xué)式），最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)

的代數(shù)和為4的元素是S（填元素符號）.

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差.18,請寫出一個(gè)能證明非金屬性⑦〉⑧的離子

方程式：Cl2+2Br=2C「+Br2.

（4）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是0（填元素符號），簡單離

子半徑最大的是S2（填離子符號）.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為0、③為F、④為AI、⑤為

Si、⑥為S、⑦為CI、⑧為Br.

（1）②所代表元素為氧，原子核外電子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、

6,主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，

故上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；最高正化合價(jià)與最

低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,則元素處于VI族，注意氧元素沒有最高正化合價(jià)；

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差為⑧所在周期容納元素種數(shù)；可以用單質(zhì)之間的相

互置換反應(yīng)進(jìn)行證明；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)

構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為0、③為F、④為AI、

⑤為Si、⑥為S、⑦為CI、⑧為Br.

（1）②所代表元素為氧，原子核外電子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、

@2?

6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為'）,主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外

層電子數(shù)，故處于第二周期第VIA族，

故答案為：氧；A第二周期第VIA族；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故上述元素中AI的金屬性最

強(qiáng)，氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

的是高氯酸，高氯酸化學(xué)式為HCI04；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

4,則元素處于VI族，由于氧元素沒有最高正化合價(jià)，所以該元素為S,

故答案為：Al；HCIO4;S；

（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差為⑧所在周期容納元素種數(shù)，⑧位于第四周期，容

納18種元素，即二者原子序數(shù)形成18,可以用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行證

明，相應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br=2Cr+Br2,

故答案為:18；CI2+2Br=2Cr+Br2；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半

徑：Al>S>0；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子

半徑越大,故離子半徑:S2>O2>AI3+,

故答案為：0;S2'.

22.（10分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶

液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且

Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2倍，試回答：

3

（1）X元素的名稱氧.

（2）用電子式表示ZX2的形成過程?一,<.，-@一一.

（3）Y,X對應(yīng)水化物的電子式Na+［：0：H「，其中存在的化學(xué)鍵有離子

鍵、共價(jià)鍵.

（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因也0分子之間存

在氫鍵.

【分析】Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2倍，設(shè)最外層電

3

子數(shù)為a,則2（2+a）=a,解得a=4,故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和

3

為25-6=19,設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x,Y原子的質(zhì)子數(shù)為y,則x+y=19,而Z與

Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,則6+y=2x+l,聯(lián)立方程解得x=8,

y=ll,即X為。元素，Y為Na,據(jù)此解答.

【解答】解：Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2倍，設(shè)最外

3

層電子數(shù)為a,則2（2+a）=a,解得a=4,故Z為C元素；則X、Y原子質(zhì)子數(shù)

3

之和為25-6=19,設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x,Y原子的質(zhì)子數(shù)為y,則x+y=19,而

Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,則6+y=2x+l,聯(lián)立方程解

得x=8,y=ll,即X為0元素，Y為Na.

（1）由上述分析可知，X為氧元素，故答案為：氧；

（2）用電子式表示C02的形成過程為：@+W?+W?--0：：C：：。，

故答案為：,立+4?+-

（3）Na2O對應(yīng)水化物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子過程，電子式為

Na+［：O：H］;含有離子鍵、共價(jià)鍵,

故答案為：Na+［：0：H「；離子鍵、共價(jià)鍵；

（4）X的氫化物為H2。，H20分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物的熔沸

點(diǎn)明顯偏高，

故答案為：H2。分子之間存在氫鍵.

23.（8分）按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3,請寫出所涉及反

應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NWH2O、NH3個(gè)+H2O.

（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備S02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H2s。4（濃）△CUSO4+SO2個(gè)+2H2。，O.lmolCu和含有O.2molH2s04

的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積（填"（"或"=”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的be（填字母）.

a.銀粉b.鐵粉

c.Na2c。3溶液d.BaCb溶液.

【分析】（1）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3,CaO與水反應(yīng)生成堿,

且放熱，使氨氣逸出；

（2）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、SO2，O.lmolCu和含有0.2molH2sO4

的濃硫酸混合共熱，若完全反應(yīng)生成O.lmol氣體，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)?/p>

稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，則生成氣體減少，從硫酸剩余的角度分析上述結(jié)論.

【解答】解：（1）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH3,CaO與水反應(yīng)生

成堿，且放熱，使氨氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為CaO+H2O=Ca（OH）2、

1\1出?日?！鱊H3個(gè)+H2O,可利用堿石灰干燥氨氣，故答案為：CaO+H2O=Ca

（OH）2;NWH2O△NH3個(gè)+H2O;

（2）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、SO2，反應(yīng)為Cu+2H2s。4（濃）

△CUSO4+SO2個(gè)+2出。,O.lmolCu和含有0.2molH2SO4的濃硫酸混合共熱，

若完全反應(yīng)生成O.lmol氣體，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應(yīng),

則生成氣體減少，生成SO2的體積＜2.24L,加鐵粉或碳酸鈉生成氣體，氫離子剩

余，證明上述結(jié)論，

故答案為：Cu+2H2s。4（濃）△CuSO4+SO2個(gè)+240;＜；be；

24.（8分）圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì).已知A分解得到等物質(zhì)的

量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.

(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2傕^劑4N0+6H2。.

△

A/

(2)寫出③反應(yīng)的離子方程式NH4+HCO3+20HNH3r+CO3^-

+2H2O.

(3)寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)^^=C02個(gè)+4NO2個(gè)+2電。.

【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,

則A為酸式鹽或鏤鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B

中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧

化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和02,D能在催化劑條件下反應(yīng)生

成H,則D是NH3,G是。2，H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)

生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,

F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題.

【解答】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生

成D,則A為酸式鹽或鏤鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條

能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B

為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和5,D能在催化劑條件下

反應(yīng)生成H,則D是NH3,G是。2,H是NO,I是NO2,J是HNCh,鎂和二氧化

碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是

MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,

(1)反應(yīng)②為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方

程式為：4NH3+5O2傕比利4N0+6H2。,

A

I,.A,A.M傕化亦?I

故答案為：4NH3+5O2?4N0+6H2。;

A

（2）反應(yīng)③為在加熱條件下，碳酸氫鏤和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

NH4+HCO3+2OH△NH3個(gè)+CO32+2H2。,

故答案為：NH4+HCO3+2OH