高中化學(xué)人教版選修二練習(xí)金屬的腐蝕及防止含解析

課時訓(xùn)練15金屬的腐蝕及防止

1.下列金屬制品最易被腐蝕的是（）

A.鐵鍋B.鋁壺

C.不銹鋼的菜刀D.鍍格的自行車鋼圈

2.下列敘述中不正確的是（）

A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C.用鋁質(zhì)鉀釘焊接鐵板,鐵板易被腐蝕

D.原電池外電路中電子由負極流入正極

3.下列敘述不正確的是（）

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率

B.鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易被腐蝕

C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3/?H2O

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng)

4.鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上

蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（）（導(dǎo)學(xué)號

52690103）

A.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升

B.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變

C.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

D.鐵屑生銹,試管內(nèi)液面高度不變

5.鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵

制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130c反應(yīng)。其過程可以用如下化

學(xué)方程式表示：

?3Fe+NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+H2O+NH3t；

②6Na2FeO2+NaNCh+5H2O——3Na2Fe2O4+NH，4+7NaOH;

1

③NazFeCh+NazFezOa+ZFLO----Fej04+4Na0Ho

下列說法正確的是（）

A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染

B.反應(yīng)①②中的還原劑均為NaNO2

C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D.四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

6.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（)

圖a圖b

碳棒

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

7.我們已經(jīng)知道，鐵在潮濕空氣中易生銹，試設(shè)計一組實驗（也可用圖示）來證明鐵的生銹

既不單純是水的作用也不單純是空氣中氧氣的作用，而是水和氧氣共同作用的結(jié)果。將結(jié)

果填入下表。

實驗實驗各步

過程現(xiàn)象結(jié)論

8.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

2

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)為_。

⑵為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門

上的固體材料R可以采用。

A.銅B.鈉C.鋅D石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的—

極。

參考答案與解析

1解析：鐵鍋在使用時比較容易與水、空氣接觸而發(fā)生電化學(xué)腐蝕;鋁表面易形成氧化膜

保護內(nèi)部金屬不被腐蝕;不銹鋼的菜刀由于改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)增強了抗腐蝕性;鍍輅

的自行車鋼圈阻止內(nèi)部金屬與外界接觸，增強了抗腐蝕性能。

答案：A

2解析：金屬腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，在潮濕環(huán)境中腐蝕快，鋁比鐵活潑，鋁釘釧在鐵板上,

鋁失電子，鐵被保護。原電池外電路中電子由負極流入正極。

答案：C

3解析：鋅與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)后，銅附著在鋅的表面上,浸泡在稀硫酸中形成銅鋅原

電池，負極鋅被氧化速率加快,A項正確。白鐵中鋅為負極、鐵為正極，鐵被保護;馬口鐵中

鐵為負極、錫為正極，加快鐵的腐蝕，故B項錯誤。鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，其電極反

3

應(yīng)為：負極(Fe):Fe-2e?-fVf,正極(C):2HQ+Oz+de，-40H?Fe(0H)2在空氣中發(fā)生反

應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H?O—4Fe(OH)3,久置后2Fe(OH)3―Fe2O3〃H2O+(3-〃)H2O,所以鐵

銹的成分是Fe2Ov/?H2O,C項正確。鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)相同，都

是Fe-2c—Fe?+,但正極反應(yīng)不同,分別析出氧氣和吸收氧氣,D項正確。

答案：B

4解析：裝置中的生鐵屑在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O—

2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3,最終Fe(OH)3失水生成鐵銹,A、B錯誤;因反

應(yīng)消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓減小，試管內(nèi)液面上升,C正確.D錯誤。

答案：C

5解析：上述生產(chǎn)中涉及有毒物質(zhì)NaNCh,且也生成造成大氣污染(NHD和水污染(NaOH)

的副產(chǎn)物，故A項不正確;在①②兩個反應(yīng)中NaNCh均被還原為NH3,NaNCh作氧化劑，故

B項錯誤;反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng).故C項不正確;鋼鐵表面形成Fe3()4薄膜，就是利用了

Fe3O4的抗腐蝕性，起保護作用，故D項正確。

答案：D

6解析：A項，插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕;B項，開關(guān)

由M改置于N時Zn作負極,Cu-Zn合金作正極，合金受到保護;C項，接通開關(guān)形成原電

池,Zn作負極,Zn的腐蝕速率增大，但氣體是在Pt電極上生成;D項,Zn-MnO2中自放電腐

蝕主要是Zn發(fā)生氧化反應(yīng)而自放電。

答案：B

7解析：這是一道實驗設(shè)計題目，要求證明鐵生銹是兩個條件共同作用造成的，因此在設(shè)

計時要單獨考慮每一個條件對實驗的影響，因此要設(shè)計3種情況:有02無壓0;有H20無

02；既有H2O又有O”

答案：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

各步結(jié)論

宣

--干燥的空氣

*一鐵絲

4

無鐵銹

沒有水，不能生銹

-煮沸的蒸儲水

-鐵絲

無鐵銹

沒有氧氣，

不能生銹

n卜蒸儲水

L鐵^

有鐵銹

氧氣和水共同作

用，才能生銹

8解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時,負極上Fe失去電子,正極上O2得到電子。

(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保

護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。

(3)屬于外加電流