高中化學(xué)-pH的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

3.2.3pH的應(yīng)用

【素養(yǎng)新目標(biāo)】

1、了解pH在生活中的應(yīng)用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任核心素養(yǎng)。

2、掌握酸堿中和滴定的操作原理及指示劑的選擇，發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)核心素養(yǎng)。

【教學(xué)重點(diǎn)】酸堿中和滴定的操作原理

【教學(xué)難點(diǎn)】酸堿反應(yīng)過程中pH的變化特點(diǎn)

【設(shè)計(jì)思路】本設(shè)計(jì)符合新課程生活實(shí)際與化學(xué)相聯(lián)系的“STS的思想”。設(shè)計(jì)從生活實(shí)際

引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，通過對(duì)預(yù)設(shè)問題的討論，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，找出最佳答

案，有利于培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。使學(xué)生在探索中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中獲得了樂趣，盡最大

可能提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性、鍛煉學(xué)生探究能力。通過學(xué)生探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,

合作探究的科學(xué)精神。

學(xué)生首次接觸酸式堿式滴定管，對(duì)于儀器的特點(diǎn)、使用方法和注意事項(xiàng)都比較陌生，通

過先講解再讓學(xué)生直接接觸，能夠增強(qiáng)直觀性，體會(huì)深刻；中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理是重點(diǎn)，也

是難點(diǎn)，學(xué)生對(duì)指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷認(rèn)識(shí)會(huì)有歧義，可以讓學(xué)生繪制完酸堿滴定

曲線圖再讓學(xué)生加以分析，教師點(diǎn)撥即可解決。

【教學(xué)方法】引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)法

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【引課】生活中為什么同學(xué)們洗完頭發(fā)后還要?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境，引發(fā)興趣聯(lián)系生活，激發(fā)

用護(hù)發(fā)素護(hù)理一下？思考，試著給出自己的學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

人的頭皮環(huán)境是偏酸性的，而通常洗發(fā)水是理解。

偏堿性的，故通常洗完頭發(fā)要用偏酸性的護(hù)發(fā)

素護(hù)理。pH在生活中還有很多應(yīng)用。

調(diào)控人體pH是輔助治療的重要手段；在環(huán)傾聽，思考生活實(shí)際與化學(xué)

保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和相聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)

反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，各種作物生長都對(duì)土壤目的性。

的pH范圍有一定要求。

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，pH是反應(yīng)過程中和溫度、

濃度等同樣重要的因素。

【過渡】科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的pH的應(yīng)用。思考、討論回答問題：

展示一瓶無標(biāo)簽的無色溶液。（1）酸堿指示劑法：預(yù)設(shè)問題的討

【問題一】怎樣知道溶液是酸性還是堿性？定性測(cè)量范圍。論，讓學(xué)生自己發(fā)

（2）pH試紙（廣泛）法：現(xiàn)問題，找出最佳

定量粗略測(cè)量整數(shù)位。實(shí)驗(yàn)方案，有利于

【問題二】培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

這是一瓶NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室老師不小心把標(biāo)簽（l）pH計(jì)法：和實(shí)驗(yàn)探究能力。

弄掉了，你能幫實(shí)驗(yàn)室老師測(cè)出其準(zhǔn)確濃度定量精確測(cè)量

嗎？（2）取一定體積的氫氧更深入體會(huì)到后

化鈉溶液，用已知濃度的鹽續(xù)的酸堿中和滴定

酸中和，計(jì)算鹽酸的用量得實(shí)際上是測(cè)濃度的

出。一種方法。

這種定量精確測(cè)定濃度的方法叫做一思考酸堿中和滴定的為學(xué)生全面理解

【板書】1、酸堿中和滴定原理并會(huì)充分利用。中和滴定的含義奠

【定義】利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或定基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生

堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法。的分析能力。

【原理】H'+OH=H20

若是一元酸和一元堿反應(yīng)根據(jù)原理推計(jì)算公式。

C酸V酸=C喊V喊

我們把已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的

溶液叫待測(cè)液，于是得出：

C（待測(cè)）XV（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）XV（標(biāo)準(zhǔn)）

【學(xué)以致用】有未知濃度的NaOH溶液20.00mL,依據(jù)公式計(jì)算學(xué)生從計(jì)算中去

加入0.1000mol/L鹽酸的20.00mL恰好中和，體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功的要

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？素。

日待羽_“標(biāo)準(zhǔn)）xv（標(biāo)準(zhǔn)）

C（侍剛一V（待測(cè)）

強(qiáng)調(diào)結(jié)果為：0.1000mol/L加深了對(duì)酸堿中和滴

定是一個(gè)定量的精確測(cè)量

方法的認(rèn)識(shí)。

同學(xué)們從計(jì)算中體會(huì)，并回答以下問題：思考，討論，回答：進(jìn)一步預(yù)設(shè)問

【探究一】①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩題，培養(yǎng)學(xué)生歸納

實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？種溶液的體積能力。

②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否

恰好完全反應(yīng)

（1）如何準(zhǔn)確測(cè)量兩種溶液的體積？比較25mL量筒與25mL明確為什么要使

觀察25mL量筒與25mL滴定管，準(zhǔn)確測(cè)量兩種滴定管的異同：用滴定管。

溶液體積應(yīng)選擇哪種儀器？量筒：粗量儀，讀數(shù)精確到對(duì)所用儀器有一

【探究一】成果①選擇滴定管量取小數(shù)點(diǎn)后1位。個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)，并

滴定管：精量儀，最小分刻學(xué)會(huì)其初步的應(yīng)

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察面前的滴定管，這種儀器有0.1mL,讀數(shù)精確到0.01mL。用。

什么特點(diǎn)？得出結(jié)論：選擇滴定管

比較出出兩種滴定管的不同，和讀數(shù)特點(diǎn)。

傾聽，觀察

（2）如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全酸堿指示劑從實(shí)驗(yàn)應(yīng)用的

反應(yīng)？角度解決問題，對(duì)

【探究一】成果②酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)原理有更深入

列出常用酸堿指示劑。的理解。

【思考】如何正確選擇酸堿指示劑？

酸堿中和滴定指示劑的選擇原則：思考

1、變色范圍越窄越好，一般不大于2個(gè)pH單

位。

2、變色明顯，便于觀察，用量一般2-3滴。

展示自制教具：彩色折紙制作的指示劑變色展

現(xiàn)。

依據(jù)選擇原則，請(qǐng)同學(xué)們選出適當(dāng)?shù)闹甘緞Ｋ伎?，作出選擇：

不選石蕊，選甲基橙或酚

獻(xiàn)。

【探究二】思考利用指示劑判斷終培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用圖

插入音頻點(diǎn)的可行性。示正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)

用這幾種指示劑進(jìn)行強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和滴定時(shí).，據(jù)的能力，培養(yǎng)學(xué)

滴定終點(diǎn)變色時(shí)的pH并不是7,結(jié)果是否精生思維分析能力。

確？

25℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定思考、計(jì)算并回答問題

20.00mL0.1000mol/L的鹽酸，溶液的pH

變化如下：計(jì)算并完成上面的表

格，畫出酸堿中和滴定曲線，

JSaOH0.010.015.018.019.0

19.96

并在曲線上標(biāo)出酚猷和甲基

(mL)00000

橙的變色范圍。

1.0

pH1.501.803.103.60

0

Mtr

12

KNaOH20.020.021.025.030.0

35.00!0

(mL)04000i

6

11.412.012.3(

2

pH12.50解決知識(shí)難點(diǎn)：

0-----1-----!------1------：------1------：------1-----*-?

0005101520253)15?

酸堿指示劑變色點(diǎn)

依據(jù)表格，思考并回答下列問題：

即為滴定終點(diǎn)。滴定

(1)恰好反應(yīng)時(shí)消耗堿多少？

終點(diǎn)不一定是反應(yīng)

此時(shí)溶液的pH多大？

終點(diǎn)，但指示劑在pH

(2)一滴溶液約0.04mL,在反應(yīng)終點(diǎn)附近少

突變范圍內(nèi)變色，誤

滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，對(duì)滴定結(jié)果影響

差很小，酸堿中和滴

大嗎？

(3)在反應(yīng)終點(diǎn)附近少滴一滴或多滴一滴NaOH定依然是一個(gè)精確

溶液，溶液pH有什么變化？的定量實(shí)驗(yàn)。

【思考】酸堿指示劑變色點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)，滴定依據(jù)前面的計(jì)算回答：

終點(diǎn)不一定是反應(yīng)終點(diǎn)，但如果酸堿指示劑在pH很小。

突變范圍內(nèi)發(fā)生明顯變色，誤差大嗎？

【探究二】成果得出探究成果。

用適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嗟味ńK點(diǎn)的酸堿中和滴定

依然是一個(gè)精確的定量實(shí)驗(yàn)。

展示剛上課時(shí)那瓶沒有標(biāo)簽的NaOH溶液?，F(xiàn)在目光回到剛上課時(shí)放呼應(yīng)上課剛開始設(shè)

如何用實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算這瓶NaOH溶液的濃度？到講臺(tái)上的那瓶“沒有標(biāo)置的問題，解決問

簽”的NaOH溶液。題。

【實(shí)踐活動(dòng)】用己知0.1000mol/L鹽酸滴定

20.00mL未知濃度的NaOH溶液，測(cè)定NaOH溶

液的物質(zhì)的量濃度。

【實(shí)踐練習(xí)】學(xué)生到講臺(tái)板演。

用0.1032mol/L鹽酸滴定未知濃度的

NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所

示。計(jì)算滴定所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃

度。

0.1032mol

實(shí)驗(yàn)待測(cè)NaOH溶

/LHC1溶液

序號(hào)液體積/mL

體積/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

教師講解。

跟蹤練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽學(xué)生練習(xí)，老師巡視。

酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)上臺(tái)板演。

驗(yàn)。用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定。用__________（填儀器名稱）取20.00mL

待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，用________（填儀器

名稱）裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)如

下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約

為________mol,L-Io

待測(cè)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

滴定

的體積滴定前的滴定后的刻

次數(shù)

/mL刻度/磯度/mL

一20.000.4020.50

二20.004.1024.00

三20.001.0024.00

【小結(jié)】分享收獲主動(dòng)總結(jié)，學(xué)會(huì)分享。明確本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)

pH在生活中的應(yīng)用……在總結(jié)時(shí)可以提出本節(jié)容。

一種方便、常用的定量測(cè)量方法……課的疑問。

一種精量儀……特點(diǎn)……使用……

指示劑的選擇……

酸堿中和滴定的數(shù)據(jù)處理……

【鞏固練習(xí)】鞏固、梳理知識(shí)。鞏固、加深理解

1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在所學(xué)知識(shí)。

20.00mL處，若把滴定管中溶液全部排出，則

體積（）

A、等于30.00mLB、等于20.00mL,

C、大于30.00mLD、小于30.00mL

2、在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基

橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是

（）

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色

C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色

【課后作業(yè)】認(rèn)真記下作業(yè)。從生活中來，到生

1、整理好酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作原理及活中去。

指示劑的選擇。

2、觀察并記錄生產(chǎn)生活中的pH應(yīng)用。

3、預(yù)習(xí)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。

板書設(shè)計(jì):

3.2.3pH的應(yīng)用

一、生活中pH的應(yīng)用

二、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中pH的應(yīng)用

1、酸堿中和滴定

（1）定義

(2)原理H，+OH=H20

a標(biāo)準(zhǔn)）xw標(biāo)準(zhǔn)）

C（待測(cè)）=

（3）儀器與指示劑的選擇

2、酸堿中和滴定數(shù)據(jù)計(jì)算

第三章水溶液中的離子平衡

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第三課時(shí)）

《pH的應(yīng)用》

學(xué)情分析

本設(shè)計(jì)符合新課程生活實(shí)際與化學(xué)相聯(lián)系的“STS的思想”。設(shè)計(jì)從生活實(shí)際引入新課，

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，通過對(duì)預(yù)設(shè)問題的討論，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，找出最佳答案，有利于

培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。使學(xué)生在探索中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中獲得了樂趣，盡最大可能提高學(xué)

生學(xué)習(xí)積極性、鍛煉學(xué)生探究能力。通過學(xué)生探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，合作探究的

科學(xué)精神。

學(xué)生首次接觸酸式堿式滴定管，對(duì)于儀器的特點(diǎn)、使用方法和注意事項(xiàng)都比較陌生，通

過先講解再讓學(xué)生直接接觸，能夠增強(qiáng)直觀性，體會(huì)深刻；中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理是重點(diǎn)，也

是難點(diǎn)，學(xué)生對(duì)指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷認(rèn)識(shí)會(huì)有歧義，可以讓學(xué)生繪制完酸堿滴定

曲線圖再讓學(xué)生加以分析，教師點(diǎn)撥即可解決。

第三章水溶液中的離子平衡

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第三課時(shí))

《pH的應(yīng)用》

效果分析

本節(jié)課通過明暗兩道主線引領(lǐng)，相輔相成，貫穿一堂課的始終。

明線：；溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)引入一酸堿的濃度一pH的測(cè)定一酸堿中和滴定的影響因素一

指示劑的選擇。

暗線：酸堿性不同的物質(zhì)鑒別一pH試紙測(cè)量一儀器的選擇一中和滴定pH突躍曲線，帶

動(dòng)教學(xué)環(huán)節(jié)的展開與探究。

兩條線既體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生思維體系的培養(yǎng)，又以問題驅(qū)動(dòng)學(xué)生思考，與討論。

使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中感性的獲得知識(shí)，感受學(xué)習(xí)的樂趣！溶液酸堿性的強(qiáng)弱是學(xué)生在學(xué)

習(xí)了溶液的酸堿性后，對(duì)溶液酸堿度的認(rèn)識(shí)和探究。以溶液鑒別為切入點(diǎn)，讓學(xué)生展開對(duì)酸

堿性不同的溶液的實(shí)驗(yàn)探究鑒別。并通過自己動(dòng)手選擇儀器，探究實(shí)驗(yàn)原理。過學(xué)生親身體

驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過程，感受化學(xué)與生產(chǎn)、化學(xué)與生活、化學(xué)與健康密切相關(guān)。

教學(xué)效果突出

1.三個(gè)知識(shí)點(diǎn)均以：?jiǎn)栴}引領(lǐng)一任務(wù)驅(qū)動(dòng)一實(shí)驗(yàn)探究展開，變教師對(duì)知識(shí)的講授為學(xué)

生的主動(dòng)探究教學(xué)效果更好。

2.重、難點(diǎn)突破方法：

(1)通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)pH值，探究精確濃度。

(2)每個(gè)學(xué)生都參與探究，所以使每個(gè)學(xué)生都能熟練掌握酸堿中和滴定的原理，并深

刻記憶指示劑的選擇。

(3)難點(diǎn)突破：利用學(xué)生計(jì)算滴定終點(diǎn)附近pH值的變化，繪制突躍曲線；老師提出問

題f學(xué)生猜想f共同探究一得出結(jié)果一選擇指示劑，并通過反思與評(píng)價(jià)完成知識(shí)過渡。

第三章水溶液中的離子平衡

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第三課時(shí))

《pH的應(yīng)用》

教材分析

《pH的應(yīng)用》這部分內(nèi)容位于人教版選修4教材的第三章第二節(jié)的最后一個(gè)部分，本

課后還有一節(jié)分組實(shí)驗(yàn)課：酸堿中和滴定。這一節(jié)前兩部分介紹了水的電離和水的離子積、

溶液的酸堿性、pH的計(jì)算。為了擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，教科書以圖示和資料的方式介紹了pH

與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的密切關(guān)系。

教材從pH應(yīng)用的角度介紹了酸堿中和滴定。這部分內(nèi)容既體現(xiàn)了pH與溶液酸堿性的關(guān)

系，及pH的應(yīng)用價(jià)值，又為后面的實(shí)踐活動(dòng)作了必要的鋪墊。教學(xué)中應(yīng)注意使學(xué)生在了解

中和滴定方法和原理的同時(shí)，體會(huì)pH在這種最常用的定量分析中的作用，以及酸堿反應(yīng)過

程中溶液酸堿性與pH的動(dòng)態(tài)變化。

實(shí)踐活動(dòng)中，要求學(xué)生理解實(shí)踐活動(dòng)設(shè)計(jì)的原理、了解化學(xué)定量分析的方法，并學(xué)會(huì)用

圖像和表格的方式去分析問題，以提高學(xué)生從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。

第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

3.2.3pH的應(yīng)用

【素養(yǎng)新目標(biāo)】

1、了解pH在生活中的應(yīng)用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任核心素養(yǎng)。

2、掌握酸堿中和滴定的操作原理及指示劑的選擇，發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)核心素養(yǎng)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸堿中和滴定的操作原理

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】酸堿反應(yīng)過程中pH的變化特點(diǎn)

一、閱讀課本，了解日常生活中pH的應(yīng)用。

1，利用藥物調(diào)控人體pH是輔助治療的重要手段。

2、在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。

3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤的pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作

物生長都對(duì)土壤的pH范圍有一定要求。

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，pH是影響某些反應(yīng)過程的重要因素，因此測(cè)定和控制溶液的pH,就如

控制溫度和濃度等同樣重要。

二、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中pH的應(yīng)用

【問題一】

怎樣知道溶液是酸性還是堿性？

【問題二】

思考：現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液，如何測(cè)出其準(zhǔn)確濃度？

1、酸堿中和滴定

(1)定義：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的來測(cè)定未知濃度

的的方法。

(2)原理：。

公式：。

學(xué)以致用：有未知濃度的NaOH溶液20.00mL,加入0.1000mol/L的鹽酸20.00mL恰好中

和，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

【探究一】實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？

①__________________________________________________________

②__________________________________________________________

①觀察25mL量筒與25mL滴定管，準(zhǔn)確測(cè)量兩種溶液體積應(yīng)選擇哪種儀器？

【探究成果】如何準(zhǔn)確測(cè)量兩種溶液的體積？

②【探究成果】如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)?

酸堿中和滴定指示劑的選擇原則：

①_________________________________________________________

②—

在酸堿中和滴定中可選用指示劑：_________________________________________________

【探究二】

用這幾種指示劑進(jìn)行強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和滴定時(shí).，滴定終點(diǎn)變色時(shí)的pH并不是7,結(jié)果是

否精確？

探究酸堿中和滴定中pH的變化

25℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸，滴定過程

中的pH變化如下:

V<NaOH；/mL0.0010.0015.0019.0019.9620.0020.0421.0025.0030.0035.00

pH1.001.501.803.6011.4012.0012.3012.50

依據(jù)表格，思考并回答下列問題：

(1)恰好反應(yīng)時(shí)消耗堿多少?此時(shí)溶液的pH多大？

(2)一滴溶液約0.04mL,在反應(yīng)終點(diǎn)附近少滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，對(duì)滴定結(jié)果影

響大嗎？

(3)在反應(yīng)終點(diǎn)附近少滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，溶液pH有什么變化?

計(jì)算并完成上面的表格，在坐標(biāo)系中畫出酸堿中和滴定曲線，并在曲線上標(biāo)出酚酰和甲

基橙的變色范圍。

pH

13

12

11

10

9

X

7

6

5

4

3

2

1

0

0510152025303540V(NaOH)/mL【思考】

酸堿指

示劑變色點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)不一定是反應(yīng)終點(diǎn)，但如果酸堿指示劑在pH突變范圍

內(nèi)發(fā)生明顯變色，誤差大嗎？

用適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嗟味ńK點(diǎn)的酸堿中和滴定是一個(gè)精確的定量實(shí)驗(yàn)嗎？

【探究成果】

【實(shí)踐練習(xí)】

用0.1032mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

所示。計(jì)算滴定所測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

0.1032mol/LHCl溶液體待測(cè)NaOH溶液體積

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

積/mL/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

跟蹤練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的

實(shí)驗(yàn)。用0.1000molL?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用(填儀器名稱)取20.00mL

待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，用（填儀器名稱）裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)

如下：

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

待測(cè)鹽酸的

滴定次數(shù)

體積/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次20.000.4020.50

第二次20.004.1024.00

第三次20.001.0024.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為mol-L'o

【小結(jié)】

【鞏固練習(xí)】

1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00mL處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積

（）

A、等于30.00mLB、等于20.00mL,

C、大于30.00mLI）、小于30.00mL

2、在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是

（）

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色

C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色

【課后作業(yè)】

3、整理好酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作原理及指示劑的選擇。

4、觀察并記錄生產(chǎn)生活