高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題十二常見(jiàn)非金屬及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題十二常見(jiàn)非金屬及其化合物1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是(）A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯解析:石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，分餾時(shí)不會(huì)得到烯烴和二烯烴。答案：D2．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A．3∶1B．5∶3C．2∶3D．1∶2解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：2P＋3Cl2=2PCl3，2P＋5Cl2=2PCl5得出生成PCl3時(shí)n（P）∶n(Cl2）＝1∶1。5，生成PCl5時(shí)n（P)∶n（Cl2)＝1∶2.5，題目中n（P)∶n(Cl2）＝1∶1。75方法一：“十字交叉法”則PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為3∶1.方法二:“三角法”1．5x＋2。5(0.008－x)＝0。014解得：x＝0.006mol所以，PCl3為0.006mol，PCl5為0。002mol，兩者的物質(zhì)的量之比為3∶1。答案：A3將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4解析:氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)式為2NOx＋2xCueq\o(=，\s\up7（△）)2xCuO＋N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)判斷氮氧化合物為NO2。答案：A4．（2010·山東，13)下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色解析：A項(xiàng),SiO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；B項(xiàng)，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣;C項(xiàng),CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,不能穩(wěn)定存在；D項(xiàng)，新制氯水顯酸性，有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量石蕊試液,先變紅（因?yàn)樗嵝?后褪色(因?yàn)槁人膹?qiáng)氧化性)。答案：A5．大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是(）A．碳原子最外電子層有4個(gè)電子B．碳元素是非金屬元素C．碳有多種同素異形體D．碳元素有三種同位素解析：碳原子最外層上有4個(gè)電子，在反應(yīng)中碳元素得、失電子都較困難，只能以共價(jià)鍵與其他元素結(jié)合.答案：A6．開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是()A．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．C60屬于原子晶體,用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：B項(xiàng)，C60屬于分子晶體；C項(xiàng),纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項(xiàng),二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。答案：A7．為增大氯水中c（HClO）,應(yīng)采取的措施是（)A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體C．加入CaCO3D．加入Na2SO3固體解析：Cl2＋H2OHClO＋HCl,為增大HClO的濃度,應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，其中NaOH與兩種酸均反應(yīng)，Na2SO3會(huì)被Cl2氧化，加入食鹽固體，增大c（Cl－）,平衡會(huì)逆向移動(dòng),只有CaCO3合適，它只與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO。答案：C8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ。打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ?！?1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________。（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。解析：本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識(shí)來(lái)考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?題目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO4＋16HCl（濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，消除Cl2的污染：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。實(shí)驗(yàn)要排除干擾，利用Ⅱ、Ⅲ的對(duì)比可知過(guò)程Ⅲ是排除Cl2的干擾。對(duì)(6)要從本質(zhì)（結(jié)構(gòu))上進(jìn)行說(shuō)明，此問(wèn)易錯(cuò)答為“非金屬性逐漸減弱”，這也是結(jié)果，是比“得電子能力逐漸減弱"更高的概述，而不是本質(zhì),化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！答案：(1)eq\o\al（·，·）Ceq\o(l,\s\up6（··）,\s\do4(··））eq\o\al(·，·)Ceq\o（l，\s\up6（··)，\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）(2）淀粉KI試紙變藍(lán)（3）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6）原子半徑逐漸增大9．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2）2等］。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3)2其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液的pH＝1,Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________.（2)酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃,且不使用濃硝酸，原因是____________________________________________________________________________________。(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為_(kāi)_______(填化學(xué)式）；中和I使溶液中________（填離子符號(hào)）的濃度減小(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。（4）上述流程中洗滌的目的是__________________________________________.解析：(1）Ba（FeO2)2中Fe元素是＋3價(jià),故Ba（FeO2)2與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3)2＋2Fe(NO3）3＋4H2O。（2)酸溶時(shí)控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，是為了防止溫度過(guò)高,反應(yīng)速率太快；不使用濃硝酸，是因?yàn)闈釮NO3不穩(wěn)定，易分解,易揮發(fā)。（3）加入X調(diào)節(jié)溶液的pH＝4～5，則X應(yīng)能消耗H＋，結(jié)合工廠主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的實(shí)際情況,可選用BaCO3。中和后溶液中H＋濃度減小，pH在4~5時(shí)，F(xiàn)e3＋也完全沉淀，故Fe3＋濃度也減小。（4）洗滌廢渣是為了減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。答案：(1）Ba（FeO2)2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe(NO3)3＋4H2O（2）防止反應(yīng)速率過(guò)快濃HNO3易揮發(fā)、分解（凡合理答案均可)(3）BaCO3Fe3＋、H＋(4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染(凡合理答案均可）10．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________。(2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開(kāi)彈簧夾后________。（3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（4）裝置②的作用是____________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)____________.a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：裝置①為Cu和濃HNO3反應(yīng)制取NO2的發(fā)生裝置,因要檢驗(yàn)濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱，依題中信息知⑥是用堿液(NaOH）吸收NO2,則④為濃HNO3，⑤中用排水法收集的氣體一定為NO則③中為稀HNO3，②中為H2O，發(fā)生了3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，又因NO極易被空氣中的O2氧化而生成紅棕色的NO2，因此整個(gè)裝置中不能有空氣.第（6）問(wèn)中,a加熱,則溶解氣體會(huì)逸出從而檢驗(yàn)乙同學(xué)說(shuō)法，c項(xiàng)中通入N2，使溶解的NO2隨N2排出,看是否顏色發(fā)生變化，c項(xiàng)正確，同樣d項(xiàng)中向藍(lán)色Cu(NO3)2溶液中通入