浙江省嘉興市南湖區(qū)第一中學2024屆化學高一下期末檢測試題含解析

浙江省嘉興市南湖區(qū)第一中學2024屆化學高一下期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯2、化學與生產(chǎn)、生活、社會關系密切，下列說法正確的是A．空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．高鐵使用的增強型聚四氟乙烯板是無機高分子材料C．超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機高分子化合物D．泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料3、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列物質中不屬于糖類的是A．蔗糖B．淀粉C．葡萄糖D．油脂4、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同5、四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱6、X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是().A．原子半徑:X<Y<Z<MB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<MD．X與Y形成的化合物均易溶于水7、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水8、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－9、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧10、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應為置換反應C．參加反應鐵粉的總質量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣111、下列有關有機物的說法中正確的是（）A．是同分異構體B．乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．相同質量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH412、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液13、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．水的離子積常數(shù) B．化學平衡常數(shù) C．反應的活化分子百分數(shù) D．化學反應速率14、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是（）A．都能與氧氣反應B．都易溶于水C．都能與堿溶液反應D．都是電解質15、下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O16、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油說法正確的是A．石油主要含有碳、氫兩種元素B．石油屬于可再生礦物能源C．石油分餾的各餾分均是純凈物D．石油的裂化屬于物理變化17、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片C．銅片上發(fā)生的反應為2H++2e－H2D．該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行18、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是A．反應開始時速率增大一定是溫度升高所致B．縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C．圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少19、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸20、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸21、在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯誤的是()A．硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率B．二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度C．吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D．工業(yè)上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產(chǎn)量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣22、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．24、（12分）A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質。它們之間有如下轉化關系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。25、（12分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時仰視刻度26、（10分）某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。27、（12分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷28、（14分）淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結論正確的是_______。A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解

D．淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液，加入30.

00mL0.

0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.

00mL。己知：a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應：I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。29、（10分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。a.單質的熔點降低b.原子半徑和簡單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強d.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)寫出SiCl4的電子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應物質的轉化關系如圖：

①已知M的摩爾質量為135g/mol，寫出M的化學式_____。②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400

℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結構，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結構，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【題目詳解】A.CH2=CH-CN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；

C.苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；

D.根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質中存在甲基，甲基在有機物中，最多只有兩個原子在有機物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；

答案選D。2、C【解題分析】

A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料，利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉換為電能，二氧化硅是光導纖維的主要成分，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故C正確；D．銀為金屬單質，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。3、D【解題分析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。4、D【解題分析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。5、D【解題分析】分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。6、C【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質的性質來解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性Z＜M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。7、D【解題分析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。8、C【解題分析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。9、C【解題分析】

此題屬于一道簡單題目，考點為營養(yǎng)物質中糖類的組成元素?！绢}目詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。10、C【解題分析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。11、B【解題分析】

A.甲烷為正四面體結構，故是同種物質，A錯誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，反應類型不同，C錯誤；D.等質量的C和H與氧氣反應，H的耗氧量遠大于C，因此，相同質量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。12、A【解題分析】

A、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時溶質質量增加，溶液是過飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯誤。答案選A。【題目點撥】學生往往錯選B，主要是認為常見的沉淀中沒有氫氧化鈉，學生對于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽說氫氧化鈉沉淀，錯因在于沒有從實質上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因為難溶、易溶往往是相對的，只要溶液變成過飽和溶液，就會有沉淀析出。再比如將選項B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會析出氯化鈉沉淀。13、B【解題分析】

A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎知識的掌握。14、A【解題分析】

A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。答案選A。15、A【解題分析】

當元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。16、A【解題分析】本題主要考查石油的成分與加工。詳解：石油主要成分為烷烴和芳香烴，主要含有碳、氫兩種元素，A正確；石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，B錯誤；石油分餾出的各餾分均是混合物，D錯誤；石油的裂化屬于化學變化，D錯誤。故選A。17、B【解題分析】該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負極，電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B錯誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e－H2，故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應、負極發(fā)生氧化反應，故D正確。點睛：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，活潑的一極為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應；正極得電子發(fā)生還原反應；電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極。18、D【解題分析】

A.反應開始時速率增大，可能是該反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，也可能是反應的速率隨的增大而加快，故A錯誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)C1O3-的物質的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；故選D。19、C【解題分析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。20、D【解題分析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。21、D【解題分析】

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故正確；B．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，升高溫度不是為了讓反應正向移動，而是慮到催化劑V2O5的活性溫度，故B正確；C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2OH2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C正確；D．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學反應速率減慢，但是能提高N2、H2的轉化率，故D錯誤；故選D。【題目點撥】工業(yè)生產(chǎn)要追求效益的最大化，但也可以通過中學化學實驗原理來解釋，注意根據(jù)相應的實驗原理解答。22、D【解題分析】

A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據(jù)元素周期表結構、核外電子排布規(guī)律及物質性質分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據(jù)原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據(jù)物質性質書寫相關化學方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。24、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉化為化學能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應加劇【解題分析】

A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，且甲是單質。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！绢}目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉化為C。該過程的能量轉化關系是光能轉化為化學能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應的化學方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應?！军c評】該類試題的關鍵是找準突破點，在解答該類試題時需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。25、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【解題分析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數(shù)為98%．所以濃H2SO4的物質的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，轉移到容量瓶中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質的量濃度溶液的配制26、有氣體生成發(fā)生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發(fā)生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。27、③方案②，方案①會產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解題分析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中?！绢}目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應產(chǎn)生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！绢}目點撥】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發(fā)生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。28、(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)D100mL容量瓶將飲料中的糖類物質都轉化為葡萄糖(對于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025

mol=3×10-4

mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4

mol

，n(糖)=n(I2)反應=

0.03×0.015mol-1.5×10-4

mol=3×10-4mol

，則100mL稀釋液中n(糖)=3×10-4

mol×10=3×10-3mol，飲料中糖的含量=(3×10-3mol÷1

80g/mol)/20mL=

0.027g

mL/L=

27.00mg/mL【解題分析】分析：（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖。（2）葡萄糖分子中含有醛基，銀氨溶液與葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應；碘水與淀粉相遇變藍；利用相關的現(xiàn)象判定淀粉水解的程度。（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。②糖類物質在酸性條件下加熱煮沸，使糖類物質發(fā)生水解，最終都轉化為葡萄糖。③根據(jù)a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b.Na2S2O3與I2反應：I2

+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6關系，計算出20mL溶液剩余n{I2)剩余，再計算出與糖反應的n(糖)=n(I2)反應，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求計算出1mL飲料中含有多少mg的糖。詳解：（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；正確答案：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。（2）葡萄糖分子中含有