2024屆鄭州市高一化學第二學期期末考試試題含解析

2024屆鄭州市高一化學第二學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl2、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g3、下列有關方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O4、下列說法錯誤的是A．氯氣可用作自來水的殺菌消毒B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性C．氯氣與水反應，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D．氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移6mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－16、下列化合物是非電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿7、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．A的濃度不再變化C．正逆反應速率相等D．C的質量不再變化8、下列能源不屬于一次能源的是A．風力B．石油C．流水D．電力9、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D10、下列說法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機化合物B．含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D．含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物11、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電12、N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ13、據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol14、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A．SO3的物質的量濃度不變 B．SO2全部轉化為SO3C．升高溫度，平衡會移動 D．正反應的速率與逆反應的速率相等15、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體D．C2H2和C6H6互為同系物16、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮氣的結構式：N=NB．F-的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：17、下列化學用語描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結構示意圖：C．乙醛的結構簡式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：18、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化19、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．20、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知min時容器內有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應速率不變B．~min內，，反應不再發(fā)生C．0~min內，D．min時，只有正反應發(fā)生21、中國旅游標志馬踏飛燕用青銅鑄造。關于銅的一種核素2964A．2964Cu的中子數(shù)為64 B．29C．2964Cu的核電荷數(shù)為29 D．2922、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產生的現(xiàn)象相同點是A．都產生白煙 B．都產生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。26、（10分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。27、（12分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________28、（14分）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。（1）該反應的化學方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應速率為：___________________；（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請?zhí)畲枺〢．擴大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為____________。（請保留一位小數(shù)）29、（10分）氧化亞銅(

Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備，工藝流程如下：已知：強酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結果見下表。由表可知，pH應控制在______

左右。pH4.00

4.505.40

6.206.50

7.00

8.008.50廢液含銅量/g.

L-119.52.42.0

0.30.22.08.317.

0(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學式)(3)“控溫脫硫”生成

Cu2O的離子方程式為_________；該過程產生的SO2經_____

(填化學式)處理后生成可循環(huán)物質Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對

Cu2O的產率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是_____a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產中硫原子利用率b.反應溫度的變化是影響Cu2O產率的主要因素c.結合工業(yè)生產實際，溫度應控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時，Cu2O產率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。(6)某工廠用V1，L含銅量120

g·L-1的酸性蝕刻液和V2

L含銅量160

g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產品m

g，產率為____

%

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應是取代反應?！绢}目詳解】A.CH4C+2H2，該反應是分解反應；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應是置換反應；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應是氧化反應；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應是取代反應。故屬于取代反應的是D。2、B【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。3、D【解題分析】A、該反應反應前后電荷不守恒、質量不守恒，應改為2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑，錯誤；B、澄清石灰水在寫離子反應時Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，應改為OH-+H+=H2O，錯誤；C、上述反應方程式不符合客觀事實，銅片加入稀硝酸中生成一氧化氮，錯誤；D、FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，H2O2被還原為H2O。正確；故選D。點睛：本題主要考察判斷離子方程式的正誤。判斷離子方程式的正誤可從以下幾點考慮①是否符合客觀事實②電荷和質量是否守恒③離子拆分是否合理。4、C【解題分析】

A．Cl2與水反應生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍是因為Cl2氧化KI產生I2，淀粉遇I2變藍，選項B正確；C．Cl2與H2O反應，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質，易錯點為選項B，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質。碘遇淀粉變藍。5、A【解題分析】

A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發(fā)生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉移電子4mol，因此選項B錯誤；C、在陰極首先發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產生氫氣的物質的量是1mol，得到電子2mol，則產生Cu轉移的電子也是2mol，產生Cu1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等，因為電子轉移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項D錯誤；答案選A。6、C【解題分析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D錯誤；

故答案選C?！绢}目點撥】電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質和非電解質均屬于化合物。7、A【解題分析】試題分析：A．該反應是氣體體積不變的反應，氣體的總物質的量不變，容器的容積固定，則混合氣體的壓強始終不變，故A選；B．A的濃度不再變化，說明反應已達平衡，故B不選；C．當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．只有反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的質量不再發(fā)生改變，C的質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；答案選A。考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷8、D【解題分析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。9、A【解題分析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產生沉淀，B錯誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產生沉淀，D錯誤；答案選A。10、C【解題分析】

A．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯誤；B．含有苯環(huán)的有機物，可能含O、N等元素，含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯誤；C．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環(huán)，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個苯環(huán)，側鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意苯的同系物的側鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。11、D【解題分析】

A、根據(jù)電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。12、D【解題分析】

A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。13、D【解題分析】

A．根據(jù)裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發(fā)生還原反應，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。14、B【解題分析】

A．根據(jù)化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應中當組分的濃度不再改變說明反應達到平衡，故A說法正確；B．此反應是可逆反應，不能全部轉化成SO3，故B說法錯誤；C．化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D．根據(jù)化學平衡的定義，正反應速率等于逆反應方向速率，說明反應達到平衡，故D說法正確。故選B。15、C【解題分析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構體、同系物概念的區(qū)別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質，故A錯誤；B.同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，金剛石和C60屬于單質，故B錯誤；C.同分異構體是指分子式相同，結構不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體，故C正確；D.同系物指結構相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結構不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數(shù)目的質子，不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構體是指有機物的分子式相同但是分子結構不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體。同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。C2H2和C6H6結構不同，不屬于同系物。16、B【解題分析】A、氮氣的結構式為：N≡N，錯誤；B、F-的結構示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。17、C【解題分析】

A項、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖：，故B正確；C項、乙醛的官能團為—CHO，結構簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項、質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。18、D【解題分析】試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。考點：考查微粒間的相互作用。19、A【解題分析】

加入催化劑，反應速率增大，達到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應速率，不能使平衡移動，（1）（2）應達到相同平衡狀態(tài)，

故選A。20、C【解題分析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發(fā)生，又有逆反應發(fā)生，故D錯誤；答案選C。21、C【解題分析】

A.質子數(shù)+中子數(shù)＝質量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為64－29＝35，AB.2964Cu的質子數(shù)為29，BC.質子數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD.質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C?！绢}目點撥】明確原子的構成以及構成微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。22、B【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產生白煙，A項錯誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產生黃色火焰，B項正確；C.鈉與氧氣反應生成氧化物，但鈉與氯氣反應生成的是氯化物，不是氧化物，C項錯誤；D.鈉和氯氣反應生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項錯誤；所以答案選擇B項。二、非選擇題(共84分)23、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解題分析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解題分析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態(tài)屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。25、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】試題分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質等知識。26、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解題分析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應速率最快。27、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，