浙江省杭州市杭州二中2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

浙江省杭州市杭州二中2024屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機化合物有（不含立體異構(gòu)）A．4種B．6種C．7種D．9種2、下列敘述中，不正確的是A．中含有10個中子 B．H、H、是氫元素的三種核素C．與重水互稱同位素 D．、金剛石、石墨均為碳的同素異形體3、分子馬達(dá)是依靠分子中化學(xué)鍵的旋轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進(jìn)行有方向的轉(zhuǎn)動并輸出動力。某分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．分子式為C26H18B．所有原子共平面C．可發(fā)生加成反應(yīng)D．一氯代物有5種4、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物5、將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷6、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具7、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢C．升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH38、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）9、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應(yīng)更劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D10、下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因為反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化11、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)12、下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是A．甲烷的球棍模型:B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

CH≡CHD．羥基的電子式:13、下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸和氨水反應(yīng)

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O14、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕15、室溫時，向試管中通入氣體X（如圖），下列實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D16、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－17、如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．b極是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-C．電流由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA19、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．單質(zhì)沸點的高低20、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O21、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物22、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。26、（10分）下圖是實驗室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。28、（14分）乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進(jìn)行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A．用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B．溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C．用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜D．催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑29、（10分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖所示的綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結(jié)構(gòu)，故選項A正確。2、C【解題分析】

A.根據(jù)A=A+N，其中質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，故A正確；B.1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同原子，故C錯誤；D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，即、金剛石、石墨互為同素異形體，故D正確；故選C。3、B【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機物中化學(xué)鍵的特點是解題的關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)碳原子形成4個共價鍵分析，該物質(zhì)的分子式為C26H18，故正確；B.分子中有碳原子形成4個共價鍵，所以不可能是平面結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.含有4個苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.結(jié)構(gòu)有對稱性，但是苯環(huán)上有4種一氯代物，形成五元環(huán)的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確。故選B。點睛：掌握常見有機物的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，苯為平面型結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)等。4、C【解題分析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。5、C【解題分析】試題分析：假設(shè)該烷烴分子中含有n個C原子，則完全燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是0.2nmol。n(NaOH)="0.5"L×2mol/L=1mol。假設(shè)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量為amol,則NaHCO3為3amol。則根據(jù)Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3為0.2mol,NaHCO3為0.6mol。根據(jù)C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷?？键c：考查有機物燃燒規(guī)律及化學(xué)式的確定的知識。6、B【解題分析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；故選B。7、B【解題分析】分析：A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析；D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。詳解：A.達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。8、D【解題分析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。9、C【解題分析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D.由D的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動性：Mg>Cu，故D錯誤。故選C。10、C【解題分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)放熱是因為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯誤；化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。11、C【解題分析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25℃時，pH等于11時，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1===

10-6，選項B正確；C.25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D.25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項D正確。答案選C。12、D【解題分析】分析：A．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；B．S2-核外有18個電子；C．化合物的最簡式是其各元素原子個數(shù)的最簡比；D．羥基中氧原子含有一個孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價單鍵。詳解：甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，且是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2，C錯誤；羥基中氧原子含有一個孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價單鍵，所以其電子式為：，D正確；正確選項D。13、C【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸和氨水反應(yīng)的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯誤；B.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。14、D【解題分析】A、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項B錯誤；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，選項C錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項D正確。答案選D。15、A【解題分析】

A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項A實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項B實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項D實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的檢驗，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析檢驗，易錯點為選項D，注意氯氣的強氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。16、B【解題分析】

A.氧離子帶2個負(fù)電荷，電子式為，A錯誤；B.氧離子帶2個負(fù)電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個負(fù)電荷，電子式為，C錯誤；D.氯離子帶1個負(fù)電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。17、B【解題分析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C正確；D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響。18、A【解題分析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，選項C錯誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。19、D【解題分析】

非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強，而氫化物還原性越差。【題目詳解】A.根據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強弱與非金屬性強弱呈正比，A項不選；B.根據(jù)分析，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱與非金屬性強弱呈正比，B項不選；C.根據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱呈正比，C項不選；D.單質(zhì)沸點的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無關(guān)，D項選。答案選D?！绢}目點撥】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。20、B【解題分析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。21、B【解題分析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，A錯誤；B.兩個苯環(huán)可能處于同一個平面上，則分子中至多有26個原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.苯的同系物有且只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯誤；答案選B。22、C【解題分析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負(fù)極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ為正極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨Ⅱ為正極，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯誤；B．石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價應(yīng)從+4價升高，Y不可能為NO，故B錯誤；C．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價升高，因此Y為N2O5，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解題分析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解題分析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計實驗、驗證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。26、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解題分析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應(yīng)先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B