高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題

PAGEPAGE4氧化還原反應(yīng)(用時(shí)：45分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．Fe的生銹原理是Fe被還原B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的C．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性D．保存FeSO4溶液時(shí)常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被還原2．(2018·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三質(zhì)檢)LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有＋2和＋3)。下列說(shuō)法不正確的是()A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是＋3C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑D．該反應(yīng)中O2是氧化劑3．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B．若Fe2＋失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4LC．4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色4．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是()A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色5．(2018·河南鄭州模擬)在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化6．(2018·洛陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)7．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌沾在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()。關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－B．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是5e－(4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)(2015·重慶高考)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(6)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________。(7)將Cu投入到一定濃度的硝酸溶液中，已知生成NO與NO2的物質(zhì)的量比為1∶2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。(8)酸性條件下，乙醇被KMnO4氧化為乙酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________。C級(jí)能力提升14．根據(jù)有關(guān)新背景條件，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式。(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al(－,3)還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________。(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(3)Fe的一種含氧酸根FeOeq\o\al(2－,4)具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________。(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2。①M(fèi)gCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________。②加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。(5)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)時(shí)的離子方程式：____________________________________________________________________________________。②裝置Ⅲ中電解的離子方程式為_(kāi)___________________________________。15.(2018·合肥模擬)實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g，則反應(yīng)物可能的組合是()A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl16．把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是()A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2－C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17．(2016·全國(guó)Ⅰ卷，T28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)_________、_____