高中化學(xué)活題巧解方法總論

第一部分

中學(xué)化學(xué)活題巧解方法總論

設(shè)1法（又稱定一法、歸一法）

“1”雖然在自然數(shù)中最小，看起來微乎其微，但假如我們奇妙應(yīng)用，則“1”會(huì)在化學(xué)解題中發(fā)揮其意想不

到的威力。設(shè)1,就是給予物質(zhì)一個(gè)詳細(xì)量，如1個(gè)、Imol、1g、lg/L、Imol/L等，使多數(shù)據(jù)變?yōu)橛袛?shù)據(jù)，使抽

象問題變得詳細(xì)，可以大大提高解題速度的一種方法?，F(xiàn)將該法的應(yīng)用分類介紹如下：

一、巧設(shè)1,快速書寫與量有關(guān)的化學(xué)方程式（離子程式）

詳細(xì)做法是：設(shè)不足量反應(yīng)物的物質(zhì)的量為Imol,再以不足的物質(zhì)Imol能供應(yīng)的離子為標(biāo)準(zhǔn)，寫出能與不

足量%質(zhì)呼應(yīng)的產(chǎn)物,再調(diào)整其它物質(zhì)的系數(shù)。

|例1|將少量NaHCCh溶液滴入Ba（OH）2溶液中,離子方程式正確的是（）。

A.HCO3+OH-=CO^-+H2O

B.2HCO3+Ba（OH）2=BaCO3J+2HQ

2+

C.HCO3+Ba+OH-=H2O+-BaCO,J

2+

D.2HCO3+Ba+2OH-=BaCO,J+2H2O+CO^

2

【巧解】設(shè)NaHCCh為Imol,而NaHCCh能供應(yīng)ImolHCO?,lmolHCO3能和ImolOH反應(yīng)，生成ImolCO?

，和lmolH2O,ImolCCh?一再與ImolBa2+反應(yīng)生成ImolBaCCh，因此OFT過量ImoL

【答案】C

二、巧設(shè)1,解決某些詳細(xì)計(jì)算

例2|在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%,則在化合物X2YZ3中含Y約為（）。

A、20%B、25%C、30%D、35%

【巧解】設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為I,由題意X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可求X的相對(duì)原子質(zhì)量為，同

理，可求得2的相對(duì)原子質(zhì)量為，將所求的數(shù)據(jù)△?入X2YZ3中，得3（Y）=25%,選B。

【答案人2

三、巧設(shè)1,快速解答多數(shù)據(jù)的計(jì)算題

例3|向KI溶液中加入AgNCh溶液，直到反應(yīng)完全為止。結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)

量。該AgNCh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。

A、50%B、72.3%C、48.8%D、無法計(jì)算

【巧解】設(shè)原有KHmoL則最終生成AgllmoL說明加入的AgNCh固體為Imol（170g）,溶液的質(zhì)量未發(fā)生

變更，說明生成Agl的質(zhì)量（235g）與加入AgNCh溶液的質(zhì)量相等，故所加溶液中AgNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3（AgNO.O

170

=—x100%=72.3%

235

【答案】B

四、巧設(shè)1,加速推斷混合物的組成

國同把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的AgNCh溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀

300mg,則該氯化鎂中雜質(zhì)可能是（）。

A、NaCIB、KC1C、CaCl2D、AlCh

【巧解】設(shè)MgCb純度為1,即100%,則951^卜他加2可生成沉淀2義143.5=2871^,小于300018,說明樣品中必

含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCL中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選D。

【答案】D

五、巧設(shè)1,快速判定取值范圍

例5|由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

為11.2L,則混合物中肯定含有的金屬是（）。

A、ZnB、FeC、AlD、Mg

【巧解】設(shè)四種金屬分別失去Imol電子（與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2得到的電子數(shù)相等），則所需金屬的質(zhì)量分別

為：Zn:32.5g；Fe:28g；Al:9g；Mg:12g,其中只有Al的質(zhì)量小于10g,故選C。

【答案】C

六、巧設(shè)1,快速配平困難的化學(xué)方程式

例6|配平反應(yīng)式：Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O

【巧解】設(shè)Na2sx為Imol,則Na2sx中S^-的整體化合價(jià)為一2。

NazSx-xNa2sCh化合價(jià)上升（6x+2）價(jià)

NaClO-NaCl化合價(jià)降低2價(jià)

它們的最小公倍數(shù)為6x+2,則NaClO前系數(shù)為3x+l,再視察配平其它物質(zhì)的系數(shù)，整理得：

Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2X-2）NaOH=xNa2SO4+（3x+l）NaCl+（x-l）H2O

【答案】見巧解分析

七、巧設(shè)1,解有關(guān)化學(xué)平衡問題

例7|在肯定溫度下，將各為Imol的CO和水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）QCO2（g）+H2（g）

達(dá)到平衡后，測得C02為0.6mol,再通入4moi水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量（）。

A、等于0.6molB、等于ImolC、大于0.6mol,小于ImolD^大于Imol

【巧解】假設(shè)正反應(yīng)能進(jìn)行究竟，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為1,即100%,則CO2的物質(zhì)的量為Imol,而事實(shí)上為可逆反應(yīng),

可逆反應(yīng)中不行能有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為100%,故淘汰B、D選項(xiàng)；又在原來的基礎(chǔ)上，再增加水蒸氣的量，反應(yīng)向正反應(yīng)

方向進(jìn)行，CO2的物質(zhì)的量必大于0.6mol,因此，選C。

【答案】C

石閡由CaCCh和MgC03組成的混合物于高溫下加熱至質(zhì)量不再削減，稱得剩余的質(zhì)量恰為原混合物質(zhì)量的

一半，求混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

奇偶法

有些題目在進(jìn)行探討時(shí)，要分奇數(shù)和偶數(shù)兩種狀況進(jìn)行分析，或?qū)⑵鏀?shù)、偶數(shù)在“加、減、乘、除”中的一

些性質(zhì)應(yīng)用于化學(xué)題的解析中，這樣的方法可稱為奇偶法。

國川下列各分子中全部原子不能都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。

A、PChB、N2C、NO2D、COCh（光氣）

【巧解】分子中各原子最外層電子數(shù)之和為偶數(shù)，是分子中各原子滿意8電子結(jié)構(gòu)的必要條件，所以答案選C

（奇數(shù)+偶數(shù)=奇數(shù)，N原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，。則為偶數(shù)）

【答案】C

畫］已知A是IIA族元素，B是HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別是m和n,且A、B同周期，下列關(guān)系

不正確的是（）?

A、n=m+25B、n=m+lC、n=m+10D、n=m+ll

【巧解】第IIA族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)m,第IHA族元素的原子序數(shù)為奇數(shù)n,奇數(shù)=偶數(shù)+奇數(shù)（25,1,11均

可），只有C不符合。

【答案】C

W］某金屬單質(zhì)跟肯定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參與反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的

物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）。

A、NO2B、NOC、NjOD、N2

【巧解】由題給信息知，被還原硝酸的物質(zhì)的量為參與反應(yīng)的單質(zhì)的一半，硝酸降低價(jià)態(tài)必為偶數(shù)，被還原產(chǎn)

物價(jià)態(tài)必為奇數(shù)，選C。

【答案】C

J5M1］配平化學(xué)方程式：FeS2+O2—Fe2O3+SO2

I巧練2|近年用紅外線激光技術(shù)探討液氫，發(fā)覺范德華力也可以引起微粒間反應(yīng)，已知在液氫中有氫分子和質(zhì)

子形成的H3+離子，其構(gòu)型為等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時(shí)H3+可進(jìn)一步形成H；。有關(guān)推斷正確的是

（）。

rH：H）+

A、%+的電子式為I）

B、坨+可進(jìn)行反應(yīng)，在液態(tài)氫中形成H4+、H6\HZ

+

C、H3+可在液態(tài)氫中形成H5+、H7\H9

D、H3+可存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)中

巧練31A是只含有C、H、0的化合物，稱取A164.7mg,在堿性條件下水解，消耗了12.2mLO.lmol.fNaOH

溶液，水解后產(chǎn)物經(jīng)酸化可得苯甲酸，試求A的結(jié)構(gòu)簡式。

詳細(xì)法

在解化學(xué)選擇題時(shí)，常常會(huì)遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象，看似簡潔

但簡潔出錯(cuò)。如若選擇自己熟識(shí)的詳細(xì)事物作為探討對(duì)象，把抽象的問題詳細(xì)化，降低

思維難度，增加信息的直觀性，往往會(huì)收到事半功倍的效果。

例l］X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）。

A、X的原子序數(shù)比Y的小B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C、X的原子半徑比Y的大D、X元素的最高正價(jià)比Y的小

【巧解】假設(shè)X為19K或2°Ca,Y為gS或17CI,依據(jù)元素周期律學(xué)問，很簡潔得出X的原子半徑比Y的大、

X元素的最高正價(jià)比Y的小。

【答案】C、D

例2|A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB”已知A的原子序數(shù)為n,B的原子序數(shù)為：0n+2②

n+5③n+10?n+13⑤n-3?n-6⑦n-8⑧n+1,其中()?

A、①②⑤不行能B、④⑥不行能C、⑤⑥不行能D、①?⑧都可能

【巧解】AB,處理)周期表中IIA與VIIA或WA與VIA元素組成的化合物處理)BeCh、MgCb、BeF?、MgB、笫、

C&、Sift,還有特例SO2、NG,再把詳細(xì)物質(zhì)的原子序數(shù)與選項(xiàng)逐個(gè)比照，可得出①?⑧都有可能。

【答案】D

⑥]A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧

化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是()。

A、M(A)=M(B)+M(C)B、2M(D)=M(B)+M(C)C、M(B)<M(D)<M(C)D、M(D)<M(B)<M(C)

【巧解】依據(jù)題給信息其轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為

---->B乳化?——kD

_?€：==——

氧化

貝IJA為酯，B為醇，D為醛，C為竣酸。可令A(yù)為CIMOOCIMH、B為CHOWH、(:為CH￡OOH、D為CH￡HO,它們的相對(duì)

分子質(zhì)量分別為M(A)=88,M=(B)=46,M(C)=60,M(D)=44,很簡潔得出M(D)<M(B)<M(C)

【答案】D

石閡己知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸

性依次增加，則下列推斷正確的是()。

A、原子半徑按X、Y、Z的依次增大B、陰離子的還原性按X、Y、Z依次增加

C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z依次增加D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z依次增加

淘汰法(又稱篩選法、解除法)

淘汰法，又稱篩選法或逐一解除法。該方法是依據(jù)題中所給的條件，對(duì)選項(xiàng)逐一分

析，解除，最終得出正確結(jié)論的一種速解方法。有些較難的題目，若用此法求解，可化

難為易，從而達(dá)到正確求解的目的。這種方法一般適合求解選擇題，運(yùn)用的頻率較高。

例1〕試驗(yàn)室用帶玻璃塞的廣口棕色瓶盛放的試劑是().

A、濃HNOaB、濃HzSO,C、固體NaOHD、AgNOs溶液E、固體AgNO,

【巧解】若首先考慮不能用帶玻璃塞的廣口瓶盛放堿或堿液，可解除C選項(xiàng)，若考慮盛放在棕色瓶中的物質(zhì)

具有見光易分解特性，則淘汰B選項(xiàng)，由于固體用廣口瓶盛放，液體用細(xì)口瓶盛放，則又解除了A和D選項(xiàng)。

【答案】E

而臼己知毒鼠強(qiáng)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)毒鼠強(qiáng)(化學(xué)名：四亞甲基二颯四氨)的下列相關(guān)說法正確的是

()。

NSO.

A、毒鼠強(qiáng)屬于無機(jī)物

B、毒鼠強(qiáng)屬于嫌

C、四個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體

D、

毒鼠強(qiáng)的分子式為CIHSN.IS20.I

【巧解】毒鼠強(qiáng)含有C、H、0、NB選項(xiàng)；依據(jù)圖中4

個(gè)氮原子的位置，不能構(gòu)成四面體，解除C選取項(xiàng)。

【答案】D

例3|下列物質(zhì)分別盛于小燒杯并久置于空氣中氧化，燒杯中質(zhì)量增加的是（）o

A、NaOH晶體B、白磷C、濃硫酸D、鎂條E、石灰水

【巧解】若只留意“質(zhì)量增加”的結(jié)論，五個(gè)選項(xiàng)中無一能遭淘汰；若只考慮氧化，則A、C、E遭淘汰,

只能選B、D：若考慮久置，又解除B,只能選D。

【答案】D

巧練|向FeCb和BaCL的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）。

A、BaSOiB、FeSC、BaSOsD、S

估算法

化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)學(xué)問，而不是運(yùn)算技能，

所以當(dāng)中的計(jì)算量應(yīng)當(dāng)是較小的，有時(shí)不須要計(jì)算出準(zhǔn)確值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)

算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選??；為提高解題的速率，簡化運(yùn)算的程序，

通過邏輯推理，確定出結(jié)果的大致范圍，結(jié)合題給信息，干脆得出答案，做到“不戰(zhàn)而

勝”。

迎］元素X有兩種自然同位素X-65和X-63,其原子個(gè)數(shù)百分比分別為31%和69%,則此元素的相對(duì)原子

質(zhì)量約為（

A、63B、63.5C、64D、64.5

【巧解】假如其原子個(gè)數(shù)百分比各為50%,則相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為64。由于X-63所占百分比較大，所以其平

均值必偏離64,接近63而大于63。

【答案】B

例」甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。若己知甲

的分子式是XY2,同乙的分子式只可能是：（）。

A、XYB、X2YC、X2Y3D、XY3

【巧解】乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，將乙改寫成XYn的形式，n>2,只有D符合。

【答案】D

例3|8.8gCO2與足量的NazCh固體反應(yīng)，NzsCh固體增重（）。

A、21.2gB、15.6gC、8.8gD、5.6g

【巧解】CO?與NazCh反應(yīng)，會(huì)放出。2，因此固體增重必小于8.8克，只有D符合。

【答案】D

例4〔將1moicO和1molH2O（g）充入某固定容積的密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CCh（g）+H2（g）達(dá)蚪平衡時(shí)，有的CO轉(zhuǎn)化為C%在相同條件下將ImolCO和2m0舊2。絲）充入同一反應(yīng)容器中，

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CCh的體積分?jǐn)?shù)可能為（）。

A、22.2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%

【巧解】由題意可知：混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)介于

22

—mol—mol

4——xl00%--1——x100%之間，即22.2%~33.3%。

2mol3rmi

【答案】B

巧練|（1994?上海）下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（）。

①pH=O的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸（3X）.0lmol/L的NaOH溶液@pH=11的NaOH溶液

A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：3

堿金屬

難點(diǎn)巧學(xué)

一、定量反應(yīng)離子方程式的巧寫一

與量有關(guān)的離子反應(yīng)是離子方程式書寫的難點(diǎn)，但只要駕馭以下兩個(gè)基本的離子反應(yīng)，便

可簡潔、快速、精確地寫出此類反應(yīng)的離子反應(yīng)式（比設(shè)1法更直觀、簡潔）：

HCO3-+OH^=CO32~+H2O....................................................................................................①

2-2-

2HCO.r+2OH=CO3+CO3+2H2O.............................................................................②

這兩個(gè)基本的離子反應(yīng)式看似簡潔，且屬于同一個(gè)離子反應(yīng)式，只是形式有點(diǎn)不同，其實(shí)

有較深的奧妙，是書寫定量反應(yīng)離子方程式的“法寶”。在書寫定量反應(yīng)的離子反應(yīng)式時(shí)，先

寫出少量物質(zhì)的離子，陰、陽離子都參與反應(yīng)的話，它們的數(shù)量比例要符合化學(xué)式中量的比例

關(guān)系。假如出現(xiàn)HCO3一或OH,則用①式；出現(xiàn)2HCO3-或2OIT,則用②式。如有Ca?+參與

反應(yīng)，則生成物中的CO32一與Ca2+結(jié)合生成CaCCh沉淀（其它離子與CO32-結(jié)合生成沉淀時(shí)類

推）。

1.少量的NaHCCh溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反應(yīng)離子反應(yīng)式。

第一步：先寫出少量物質(zhì)中參與反應(yīng)的離子，即HCO3、

其次步：因是HCO3,即用①式：HCO3+OH+

第三步：有Ca?+參與反應(yīng)，生成CaCChI,Ca?+也應(yīng)加上

2+

離子方程式為：HCO3（少）+OH+Ca=CaCO3I+H2O

在上面的離子反應(yīng)式中，反應(yīng)物Ca（OH）2化學(xué)式中Ca2+與OIT數(shù)目比為1:2,但因其過

量，OH一只有一半?yún)⑴c反應(yīng)，另外一半留在溶液中，所以Ca?+與OH—數(shù)目比可以為1:1（實(shí)際

參與反應(yīng)的數(shù)目比）。

2.過量NaHCCh總艮Ca（OH）2的反應(yīng)。

第一步：Ca2++2OH（少量，Ca2+：0H=1:2）+

2+2-

用②式：Ca+2OH^（少量）+2HCO3-=CaCO3I+CO3+2H2O

3.少量的Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應(yīng)。

2

用②式：Ca2++2HCCh（少量）+20H=CaCO3I+CO3~+2H2O

4.少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2反應(yīng)。

2+

用①式：0H（少量）+HCO3+Ba=BaCO3；+H20

5.向Na2co3溶液中滴入少量鹽酸。

2-

先寫少量H+（少）+CO3=HCO3

6.向鹽酸溶液中滴入少量Na2co3溶液

2-+

CO3（少）+2H=H2O+CO2t

巧寫規(guī)律：少量物質(zhì)中參與反應(yīng)的離子先寫，過量物質(zhì)的離子依據(jù)少量物質(zhì)的離子反應(yīng)狀

況，按“要多少有多少”的原則，依據(jù)①或②式可達(dá)到精確速寫的效果，像5、6的狀況可以

類比推出。

二、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律

將鈉、鉀等活潑金屬加到鹽溶液中，首先鈉與水反應(yīng)，若生成的堿與鹽能反應(yīng)，則接著反

應(yīng)，否則鈉只與水反應(yīng)。

例：①鈉和CuSO4溶液反應(yīng)

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2I+H2t+Na2sO4

②鈉和NH4cl溶液反應(yīng)

2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3t+H2t

③鈉和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

規(guī)律：鈉、鉀等活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。這是因?yàn)榻饘訇栯x子在

水中一般以水合離子的形式存在，即金屬離子四周有肯定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉干脆

接觸。

三、與Na。有關(guān)的重要反應(yīng)的巧算

l.Na2O2ffiH2O.CO2的反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2t

此類題可利用差量法進(jìn)行計(jì)算:

2Na2O2+2H2OMNaOH+O2t△m

2X18g32g2X18-32=4g

2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2t△VAm

2LIL2-l=lL

2X44322X44-32=56g

2.Na2O2跟CO、H2的反應(yīng)（在有足量存在的條件下）

2co+02型==2CC）2........................................................①

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2...........................................②

①+②得：Na2O2+CO=Na2CO3（虛擬的反應(yīng)）

即：CO可被NazCh完全汲取

2H2+0/蟄==2氏0.........................................................③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2............................................④

③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）

即：上可被Na2O2完全汲取

規(guī)律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的條件下，不斷用電火花引

燃，燃燒后的混合氣體再被足量的NazOz汲取，則固體質(zhì)量增加量以上三種狀況是mg。

3.Na2O2跟通式為（CO）mH2n的有機(jī)物反應(yīng)。

符合通式為（CO）mH2n的有機(jī)物可以看成是CO和H2的混合物，在有。2存在且不斷用電

火花引燃的狀況下可以被Na2C>2完全汲取。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分別寫成（CO）

H2X2、（CO）2H2X2,都符合這種狀況。

四、岫2。2與水反應(yīng)使酚酉太褪色的機(jī)理

NazCh與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是分步進(jìn)行的

Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH

2H2O2=2H2O+O2t

我們可利用帶火星的木條檢驗(yàn)。2,用酚獻(xiàn)試液檢驗(yàn)NaOH的生成。但向反應(yīng)后的溶液中滴

加酚醐后，溶液變成紅色后立刻又褪色了。此時(shí)溶液中已無NazCh,不行能是NazCh的強(qiáng)氧化

性使之褪色。那么，緣由是什么呢？是否與中間產(chǎn)物H2O2有關(guān)？為此，我們做了以下試驗(yàn)：

［試驗(yàn)1］取少量NaOH溶液于試管中，加入酚麟溶液變紅，再加入少量30%出。2水溶液,

紅色馬上褪去。

［試驗(yàn)2］加熱Na?。?與水完全反應(yīng)后的試管，發(fā)覺仍有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)是。2,充

分加熱后冷卻，再向試管中加入酚醐，溶液只變紅不褪色。

［試驗(yàn)3］向少量濃NaOH溶液中滴入酚猷，振蕩，視察到溶液變紅后又漸漸褪色。若再

滴加稀HCL紅色又復(fù)原。

試驗(yàn)1說明在堿性溶液中，H2O2可漂白已變成紅色的物質(zhì)。

試驗(yàn)2說明NazCh與水反應(yīng)后的溶液中的確還溶有未分解的H202O

試驗(yàn)3說明堿液濃度過高可使變紅的溶液褪色。

以上試驗(yàn)證明，NazCh與水反應(yīng)使酚獻(xiàn)褪色的緣由不是NazCh的作用，而是（1）溶液中存

在未分解的H2O2所至；（2）堿液濃度過高也可使變紅的溶液褪色。

五、Na2c。3和NaHCOs與酸反應(yīng)的規(guī)律

1.反應(yīng)速率不同的緣由。

NaHCCh與酸反應(yīng)，一步到位：

+t+HO

HCO3+H=CO22

而Na2co3與酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的：

2-+

CO3+H=HCO3".....................................................①

+

HCO3+H=C02t+H2O................................................②

因此前者比后者反應(yīng)速率快而更猛烈。

2.應(yīng)用：Na2c。3與HC1的相互鑒別

Na2co3與HC1相互滴加，依次不同，現(xiàn)象不同。若向Na2co3溶液中滴加酸，酸是少量的,

起先只發(fā)生反應(yīng)①而無氣體產(chǎn)生，接著加酸，因發(fā)生反應(yīng)②而產(chǎn)生氣體。而向鹽酸中滴加Na2co3

溶液，酸是大量的，反應(yīng)①②相繼發(fā)生，馬上產(chǎn)生氣體。因此，可不用其它任何試劑，只用滴

管和試管可以鑒別Na2c03溶液和鹽酸。

3.反應(yīng)的定量計(jì)算及應(yīng)用

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20

a.等質(zhì)量的Na2co3和NaHCCh分別與足量酸反應(yīng)，NaHCCh放出氣體較多。

b.產(chǎn)生等量氣體，NaHCCh比Na2co3耗酸少，所需NaHCCh的質(zhì)量少。因此，發(fā)酵粉中用

NaHCCh而不用Na2co3。

c.中和等量酸，Na2co3比NaHC03用量少，因此做面條時(shí)為防止面粉長時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，

常加入適量面堿，選用的是Na2co3而非NaHCO3o

活題巧解

例1］已知K2O、K2O2、K02的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀。那么BaCh的

名稱是（）

A、氧化鋼B、過氧化銀C、超氧化領(lǐng)D、無法確定

【巧解】等效代換法

因鉀只有+1價(jià)，故K2O、K2O2、K02中的陰離子分別為。2一、CV-、。2,BaC）2中領(lǐng)為+2

價(jià)，陰離子為022,將K2O2中的K22+代換為Ba2+即得Ba02,那么BaCh的名稱應(yīng)為過氧化鋼。

【答案】B

畫1］將肯定量的Na放入24.6gt℃的水中，得到州的NaOH飽和溶液31.2g,則t℃時(shí)

NaOH的溶解度為（）

A、48gB、62.5gC、23gD、31.0g

【巧解】差量法關(guān)系式法

設(shè)反應(yīng)中生成的NaOH質(zhì)量為xg,t°C時(shí)NaOH的溶解度為S,有

2Na2NaOHH2△m

4680246-2=44

X31.2-24.6=6.6

得x=12（g）

S12

依據(jù)溶解度定義,有----得S=62.5(g)

10031.2-12

【答案】B

例3把一小塊鈉放入肯定量水中,充分反應(yīng)后，所得溶液正好能與含1.46g氯化氫的稀

鹽酸完全反應(yīng)，則原金屬鈉的質(zhì)量為（)

A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g

【巧解】關(guān)系式法守恒法

設(shè)原金屬鈉的質(zhì)量為xg,由守恒法得關(guān)系式為:

NaNaOHHC1

2336.5

x1.46

得x=0.92(g)

【答案】D

國H將鈉、鉀分別投入相同質(zhì)量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，二種溶液的質(zhì)量仍相等而金

屬無剩余，則投入的鈉、鉀之質(zhì)量比為（)

23382238112339

A、.B、.C、D、

2239233923392238

【巧解】差量法

設(shè)兩邊凈增重都是ag,有：

2Na^-----“H2Am2K^，H2△m

4624478276

4678

------a<=a------a<=a

4476

46782339

鈉、鉀質(zhì)里之比-a:a-—

44762238

【答案】D

例用4.4gCO2與足量的Na2O2固體反應(yīng)，Na?。?固體增重（）

A^4.4gB、10.6gC、2.8gD^7.8g

【巧解】估算法

CO2與Na?。?反應(yīng)，會(huì)放出。2，因此固體增重必小于4.4g,只有C符合。

【答案】C

通6］把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的02充分燃燒后，馬上通入足量的Na2O2

固體中，固體的質(zhì)量增加（）

A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無法確定

【巧解】規(guī)律法（或虛擬法，反應(yīng)式疊加法）

在有。2存在且不斷用電火花點(diǎn)燃狀況下，CO和七的混合物可以被Na2O2固體全部汲取

（詳見本章的“難點(diǎn)巧學(xué)三”），即增重2.1g。

【答案】A

面可在肯定溫度下，向足量的飽和Na2cCh溶液中加入1.06g無水Na2co3,攪拌后靜置,

最終所得晶體的質(zhì)量是（）

A、等于1.06g

B、介于1.06和2.86g之間

C、等于2.86g

D、大于2.86g

【巧解】估算法

飽和Na2c03溶液中加入無水Na2c。3的反應(yīng)如下：

Na2co3+10H2O=Na2c。3-10H2O

106286

1.06g=>2.86g

由于水以結(jié)晶水的形式削減，又導(dǎo)致一部分晶體析出，最終得到的晶體質(zhì)量大于2.86g。

【答案】D

畫囹某溫度下Na2cCh飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,向其中加入bg無水Na2co3粉末，可

析出Na2co3?10比0晶體，則下列推斷正確的是()

A、a可能為30B、a可能為40

C、a可能為50D、a可能為60

【巧解】分割法估算法

依題意，對(duì)析出的Na2co3-IO2O晶體進(jìn)行分割：

Na2co3?IOH2Obg無水部分飽和

分割、

-------------A

晶體Na2co3溶液

可看出，飽和溶液中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%,必小于Na2cCh?IOH2O中

106

Na2c6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而Na2cCh?lOFhO晶體中3(Na2CO3)=-------X100%=37.1%,

106+180

即a<37.1

【答案】A

面可某混合物含有KC1、NaCl和Na2co3，經(jīng)分析知含鈉31.5%,含氯27.08%(均為質(zhì)

量分?jǐn)?shù))，則混合物中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A、25%B、50%C、80%D、90%

【巧解】極端假設(shè)法

設(shè)混合物總質(zhì)量為100g,則n(Cl)=0.763mol,

(1)假設(shè)氯元素全部來自KC1則m(KC1)=56.5g，m(Na2cO3)=43.16g,則Na2cO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.16%；

(2)假設(shè)氯元素全部來自NaCl則m(NaCl)=44.64g,m(Na2cO3)=55.36g,則Na2cO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.36%,

由平均值原理估算，混合物中Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于43.16%和55.36%之間，

故選Bo

【答案】B

例10I200c時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g,

則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4

【巧解】平均值法淘汰法

CO2和H2O的平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為44和18,原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于

44和18之間。

【答案】C

;而“肯定量甲烷與氧氣混合點(diǎn)燃，燃燒后得到的混合氣體只有co、CO2和水蒸氣，

混合氣體質(zhì)量為49.6g,且CO、CO2的分子數(shù)之比為4:3,將此混合氣體通過盛有濃硫酸的洗

氣瓶，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g,則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（）

A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、無法確定

【巧解】配平法

點(diǎn)燃

寫出總反應(yīng)式，利用4:3配平，7cH4+1202....a4cO+3CO2+14H2O

132252

x25.2g

得X=13.2（g）

【答案】B

例12|某探討性學(xué)習(xí)小組,查閱有關(guān)資料得知：NazCh與HzO反應(yīng)可生成H2O2，已知

比。2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明資料描述的正確性。（留意：①設(shè)計(jì)三套方

案；②只要求列出試驗(yàn)所用試劑及視察到的現(xiàn)象）。

【巧解】試驗(yàn)探究法

依據(jù)題給信息，H2O2具有強(qiáng)氧化性，因此可加還原劑檢驗(yàn)，如Na?S；H2O2具有漂白性，

因此可用有色的布條或品紅溶液檢驗(yàn)；H2O2還有遇某些催化劑如MnCh快速分解的特征，因此

也可用此法檢驗(yàn)。

【答案】

試劑現(xiàn)象

①Na2s溶液有淡黃色沉淀生成（S1）

②有色布條或品紅液褪色

③MnO2冒氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃

例13|有Na?。、Na2O2的固體混合物，如何設(shè)計(jì)試驗(yàn)來測定NazCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【巧解】試驗(yàn)探究法篩選法

此題的試驗(yàn)方案有四種以上，裝置簡潔、操作便利的方案是:

稱取肯定質(zhì)量的固體混合物于試管中，加水、反應(yīng)放出氧氣，用排水法收集產(chǎn)生的氧氣并

測量其體積，再換算成質(zhì)量（m=vp）,從而可求出固體NazOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置圖如下。

鈉的混合物，到質(zhì)量不再變更，剩下2.51g固體。計(jì)

算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【巧解】差量法

2NaHCO34Na2cO3+H2Ot+CO2tAm

2X8410662

x3.24-2.51=0.73

得x=L98g

3(Na2cO3)X100%=38.9%

3.24

【答案】38.9%

例15|有一在空氣里暴露過的NaOH固體,經(jīng)分析，知其含H2O7.65%,含Na2co34.32%,

其余是NaOH,若將1g該樣品放入含有HC13.65g的鹽酸中，使其完全反應(yīng)，殘余酸再用50g5.48%

的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和完全，蒸發(fā)所得溶液，蒸干，計(jì)算得到固體的質(zhì)量多少克？

【巧解】終態(tài)法守恒法

經(jīng)分析知，最終得到的固體是NaCL由。元素守恒，有：

HC1NaCI

36.558.5

3.65gx

解得x=5.85(g)

【答案】5.85克

例16|下列圖示變更中,E為淡黃色固體，試確定A、B、D的化學(xué)式，G-C、E-B的

化學(xué)反應(yīng)式。

【巧解】發(fā)散法

E為淡黃色固體，可能是S、AgBr或NazCh，一—進(jìn)行假設(shè)論證，得出E為NazCh，找出

了解答此題的突破口。

【答案】A、NaB、NaOHD、NaCI

GfC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

E-B：2Na2O2+2H2O=^NaOH+O2t

例17|今有1.40克堿金屬R及其氧化物的混合物，與水反應(yīng)后生成1.79克堿，求混合

物的成分及組成。

【巧解】極端假設(shè)法差量法守恒法

設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M。假設(shè)1.40克全是堿金屬R

則2R+2H2O==2ROH+H2t△m

2M2X1822X18-2=34

1.401.79-1.40=0.39

得M=61.0

假設(shè)L40克全是堿金屬氧化物

則R2O+H2O^=2ROH△m

2M+1618

1.401.79-1.40=0.39

得M=24.3

因此R的相對(duì)原子質(zhì)量的范圍是24.3<M<61.0,只有鉀元素符合題意，則混合物的成份

為K及K2O組成。

依據(jù)鉀元素守恒，有：

392X39

1.79X——=m(K)+[1.40-m(K)]X-----------

5694

解得m(K)=0.50(g)m(K2O)=1.40-0.50=0.90(g)

【答案】混合物由K和K2O組成，質(zhì)量分別為0.50克和0.90克。

例18〕兩種金屬粉末的混合物13g,溶于足量稀H2sO4中，生成Hzl.Og,則這種混合物

不行能是()

A、Na和MgB、Zn和FeC、Mg和AlD、Al和Fe

【巧解】平均值法

設(shè)這些金屬為R(均為+2價(jià))，平均相對(duì)原子質(zhì)量為加

有：R"------H2

M2

131.0得而=26

Na、Mg、Zn、Fe、Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別為(轉(zhuǎn)換為+2價(jià))：23X2=46、24、65、

2

56、27X—=18,不符合要求是Zn和Fe(均大于26),Mg和A1(均小于26)的混合。

3

【答案】B、C

例19|18.4克NaHCO3和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱至250C,經(jīng)充分反

應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體16.6g。計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【巧解】極端假設(shè)法數(shù)軸法和量法

用極端假設(shè)法探討減輕質(zhì)量(失重質(zhì)量)

(1)全部為NaOH時(shí)，不失重(失重為0)

(2)18.4g全為NaHCCh時(shí)，失重為x

2NaHCO3==Na2CO3+H2Ot+CO2tAm

2X8418+44=62

18.4gx=6.8g

(3)NaHCCh和NaOH剛好反應(yīng)時(shí)，失重為y。

NaHCO3+NaOH=NaCO+H2OtAm

k------V------'23

12418

18.4gy=2.67g

全是NaOH恰好反應(yīng)全是N